Radio atómico El radio atómico está definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, estos están relacionadas con el tamaño de los átomos. Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo. En un grupo cualquiera, el radio atómico aumenta de arriba a abajo con la cantidad de niveles de energía. Al ser mayor el nivel de energía, el radio atómico es mayor. En los períodos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico (Z), hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia entre el núcleo y los electrones. Energía de ionización La energía de ionización, potencial de ionización o E I es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo en su estado fundamental y en fase gaseosa. La reacción puede expresarse de la siguiente forma: Los elementos alcalinos, grupo1, son los que tienen menor energía de ionización en relación a los restantes de sus periodos. Ello es por sus configuraciones electrónicas más externas ns1, que facilitan la eliminación de ese electrón poco atraído por el núcleo, ya que las capas electrónicas inferiores a n ejercen su efecto pantalla entre el núcleo y el electrón considerado. En los elementos alcalinotérreos, grupo2, convergen dos aspectos carga nuclear efectiva mayor y configuración externa ns2de gran fortaleza cuántica, por lo que tienen mayores energías de ionización que sus antecesores. Los elementos del grupo 18 de la T.P., los gases nobles, son los que exhiben las mayores energías por sus configuraciones electrónicas de alta simetría cuántica. Los elementos del grupo 17, los halógenos, siguen en comportamiento a los del grupo 18, porque tienen alta tendencia a captar electrones por su alta carga nuclear efectiva, en vez de cederlos, alcanzando así la estabilidad de los gases nobles. Afinidad electrónica La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo: . Por convención, AE = - ∆ H La afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba en la tabla periódica. Los halógenos tienen AE altas debido a que la adici´´on de un electrón al átomo rsulta en una capa llena. Los gases nobles tienen AE de casi cero, pues cada átomo posée un octeto estable y no acepta un electrón fácilmente. Electronegatividad Es una medida de la atracción de un átomo por los electrones en un enlace químico. Mientras mayor sea la electronegatividad de un átomo, mayor es su atracción por los electrones de enlace. En un grupo la electronegatividad decrece a medida que aumenta Z como resultado de la mayor distancia entre el electrón de valencia y el núcleo (mayor radio atómico). Cs ej. De elemento electropositivo (baja electronegatividad). La electronegatividad se incrementa al moverse de izquierda a derecha en la Tabla Periódica.