LA TABLA PERIÓDICA • A principios del siglo XIX, los científicos vieron la necesidad de clasificar los elementos de alguna manera que permitiera un estudio más sistematizado de ellos. Para el efecto, se tomaron como base las similaridades químicas y físicas de los elementos que conocían. • Entre los primeros intentos de clasificación se encuentran el del químico alemán Johan W Dobereiner (1.780—1.849) quien propuso una organización con base en triadas, esto es, conjunto de tres elementos de propiedades similares(Ca, Sr y Ba, Li,Na y K, • Cl, Br y I, S, Se y Te). • Posteriormente, el químico inglés John A Newlands (1.837—1,898) estableció lo que denominó ley de las octavas según la cual cuando los elementos se ordenaban según sus pesos atómicos, aquellos de propiedades semejantes se encontraban cada ocho posiciones. • La tabla periódica de Mendeleiev: • En 1869, el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev(1.834-1.907) y el físico alemán Lothar Meyer (1.830-1895) trabajaron independientemente, desarrollando un sistema de clasificación en el que manteniendo un orden ascendente de los pesos atómicos de los elementos, estos se distribuían en ocho grupos, de tal manera que aquellos de propiedades similares quedaban ubicados en un mismo grupo. • Los trabajos de Meyer y Mendeleiev fueron muy similares, pero el crédito se le da generalmente a este último, no solo porque publicó antes sus trabajos, sino porque principalmente, presentó conclusiones y previsiones que no fueron tenidas en cuenta por Meyer. • La tabla periódica de Mendeleiev fue el fruto de múltiples observaciones y razonamientos, que permitieron a este gran científico enunciar la que llamó. • Ley Periódica: • Las propiedades de los cuerpos simples, así como las fórmulas y propiedades de sus compuestos, son funciones periódicas de las masas atómicas de los elementos. • LA TABLA PERIÓDICA MODERNA • Dos elementos, el teluro y el yodo, causaron algunas dificultades a Mendeleiev, al colocarlos en la tabla de acuerdo con sus propiedades, no quedaban en orden creciente de pesos atómicos. • Posteriormente se encontró que otros pares de elementos (Ar y K; Co y Ni), presentaban el mismo problema. Se puso en duda, entonces, el peso atómico como base valedera para la clasificación de los elementos e igualmente, la ley periódica de Mendeleiev perdió confiabilidad. Para muchos científicos, alguna otra propiedad, diferente del peso atómico, • Era la causa de la periodicidad observada. • Esta propiedad resultó ser el número atómico que fue introducido posteriormente como criterio para la ordenación de los elementos . Con esta nueva base, la ley periódica se enuncia actualmente de esta manera. • Ley periódica Moderna: • Las propiedades físicas y químicas de los elementos varían en forma periódica con sus números atómicos. • La importancia de la tabla periódica es que los elementos que tienen propiedades semejantes, como los gases nobles, quedan organizados en una misma columna. • Después del trabajo de Mendeleiev, la tabla periódica ha venían siendo perfeccionada y empleada en la medida en que se adquiera nuevos conocimientos. • Los elementos están organizados en orden creciente de sus números atómicos de sus números atómicos pero distribuidos en filas horizontales cada fila se denomina período y se numeran del 1 al 7 con números arábigos. • Debajo del cuerpo principal de la tabla se presentan dos filas de 14 elementos cada una, hacen parte de los períodos 6 y 7 respectivamente y deberían colocarse a continuación del lantano (Z=57) y del actinio(Z=89). • Estos dos conjuntos de elementos se conocen respectivamente como lantánidos y actínidos y se presentan por fuera del cuerpo principal de la tabla, simplemente por razones de espacio estos también reciben el nombre de elementos de transición interna. • Los elementos de propiedades similares están reunidas en columnas verticales que se denominan grupos. También se les da el nombre de familias, para destacar la similitud química de sus componentes. • Los grupos están identificados con números romanos y distinguidos como grupo A y grupo B. • Los elementos de los grupos A se conocen como elementos representativos, ya que son aquellos en el que se observa la variación periódica de las propiedades. Los elementos pertenecientes a los grupos B denominados subgrupos se llaman elementos de transición. • Los subgrupos se distinguen por el elemento que los encabeza. Así el subgrupo formado por escandio(Sc) , Ytrio(Y), Lantano(La) y actinio(Ac) es el subgrupo del escandio. Cobre(Cu), plata(Ag) y oro(Au) conforman el subgrupo del cobre y así sucesivamente. • Un caso especialmente lo constituye el grupo VIII B