Antecedentes históricos de la clasificación periódica 1 J. Wolfgang Döbereiner Ca Sr Ba 40 88 137 Li Na K 7 23 39 Cl Br I 32 80 127 En triadas de elementos con propiedades semejantes el elemento de en medio tiene el promedio de la masa de los de los extremos 1780-1849 TRIADAS DE DÖBEREINER, 1817. 2 John A. Newlands Si los elementos se ordenan de acuerdo con sus pesos atómicos, el octavo elemento, empezando por cualquiera de ellos, es de cierta manera una repetición del primero, en forma similar a la nota número ocho de la escala musical. 1837 - 1898 LEY DE LAS OCTAVAS, 1864. 3 OCTAVAS DE NEWLANDS 4 La Ley Periódica (1869) Dimitri Ivanovich Mendeleiev : Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus pesos atómicos. 5 Dimitri I. Mendeleev 1834 - 1907 6 ¡La gran idea de Mendeleiev! Poner la ley periódica en forma de tabla, a la que llamamos, lógicamente: Tabla Periódica 7 Tabla periódica de Mendeleiev 8 Hechos notables • • • • Aparecen algunos huecos entre elementos. Mendeleiev considera que no puede haber distancias tan grandes en peso entre dos elementos adyacentes y que por lo tanto, deben existir elementos con pesos atómicos intermedios que no han sido descubiertos. Mendeleiev predice las propiedades de los elementos aun no descubiertos. Acierta en el 50% de sus predicciones. 9 Predicciones de Mendeleiev • • • • • • • • Eka-aluminio Eka-Boro Eka-silicio Eka- manganeso Tri-manganeso Dvi-Telurio Dvi-Cesio Eka-Tantalo • • • • • • • • Galio Escandio Germanio Tecnecio Renio Polonio Francio Protactinio 10 Predicciones .... Eka aluminio (1871) • Peso atómico 68 • Densidad 5.9 • Óxido de fórmula Ea2O3 • Punto de fusión bajo • No volátil, estable en aire • Poco soluble en ácidos y bases • Se descubrirá por análisis espectroscópico Galio (1875) • Peso atómico 69 • Densidad 5.94 • Óxido de fórmula Ga2O3 • Punto de fusión 30.15 • No volátil, estable en aire • Difícilmente soluble en los ácidos y en las bases. • Se descubrió con ayuda del espectroscopio 11 12 Valencia • Mendeleiev hace notar que la secuencia de los elementos en la tabla está en concordancia con la valencia (del latín valens: valer, tomar algún valor). • La valencia es una característica de los elementos que se relaciona con su capacidad de combinación. 13 Valencia 14 J. Lothar Meyer Al mismo tiempo (1869) que Mendeleiev, pero en Alemania, Meyer publica su clasificación de los elementos. Observó que las propiedades físicas y químicas similares se repetían periódicamente cuando los elementos se acomodaban según su peso atómico creciente. LAS TABLAS PERIÓDICAS DE MENDELEIEV Y DE MEYER SON LAS PRECURSORAS DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA. 1830 - 1895 15 Henry Moseley (1887-1915) Desarrolló el concepto de número atómico, identificándolo como el número de protones en el núcleo. 16 PERIODICIDAD 17 18 Volúmenes atómicos 19 Volumen molar 20 Temperatura de fusión 21 TABLA PERIÓDICA ACTUAL Es una herramienta química muy valiosa por toda la información que reúne… 22 Otros formatos para la tabla periódica 24 25 26 27 Elementree (1990) (2004) TABLA PERIÒDICA DE ESCALÒN IZQUIERDO (1920; 2001) DR. ERIC SCERRI (2008)