Documento 318259

LICEOS DEL EJÉRCITO
SESIÓN 9
LABORATORIO DE QUIMICA
GRADO SÉPTIMO
COMPORTAMIENTO DE LOS HALÓGENOS
OBJETIVO

Dar a conocer los diferentes métodos de obtención de los halógenos

Estudiar las propiedades químicas e identificación de los halógenos
FUNDAMENTO TEÓRICO
El grupo de los halógenos es el grupo 7 de la tabla periódica, y está formado por los siguientes
elementos: flúor, cloro, bromo, yodo y ástato (este último, radioactivo y poco común). La palabra
Halógeno proviene del griego y significa formador de sales.
En forma natural se encuentran como moléculas diatómicas. Para llenar por completo su último nivel
energético necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ión negativo. Este ión se
denomina haluro.
CLORO
El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos (grupo 7)
de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro es
un gas amarillo-verdoso, unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y venenoso
FLÚOR
Elemento químico, el más ligero de los halógenos. El flúor en estado libre es un gas, sumamente
reactivo y tóxico al ser respirado.
BROMO
Elemento químico perteneciente a la familia de los halógenos. Se presenta en forma de líquido volátil
de color pardo y olor fuerte. Sus propiedades químicas son similares a las del flúor y el cloro, aunque
su reactividad química está más baja. Sus compuestos tienen diversas aplicaciones, siendo uno de sus
usos más habituales su utilización para las emulsiones fotográficas en blanco y negro, en forma de
sales de plata.
YODO
Elemento químico, el más pesado de los halógenos a excepción del inestable y raro astato. El yodo se
presenta en forma de un sólido cristalino de color violáceo, soluble en agua y en otros disolventes.
Aunque las propiedades químicas del yodo son similares a las del resto de los halógenos, en éste
están mucho más atenuadas. El yodo es una sustancia bastante abundante en la naturaleza,
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encontrándose principalmente en el agua del mar. El yodo tiene distintas aplicaciones, tales como su
uso como desinfectante (tintura de yodo, yodo disuelto en alcohol), y también es necesario para la vida;
un déficit de yodo en la alimentación provoca alteraciones en la glándula tiroides, situada en el cuello,
con la aparición de bocio.
MATERIALES Y REACTIVOS

Tubos de ensayo

Pinzas para tubo

Espátula

KBr

H2SO4

Agua de Bromo

MnO2

KI

Mechero

Gradilla
PROCEDIMIENTO
A. Obtención de Bromo.
1. En un tubo de ensayo colocar 1 ml de solución de KBr
2. Se le adiciona por las paredes del tubo y con cuidado H2SO4 diluído
3. Observar los resultados de la reacción y los cambios ocurridos.
B. Propiedades oxidantes del Bromo
1. En dos tubos de ensayo colocar 2 ml Br2(ac)
2. Luego adicionar pequeñas muestras de Mg(s) y al otro adicionar Zn(s)
3. Observar los resultados de la reacción y los cambios ocurridos.
C. Obtención de Yodo
1. En un mortero colocar KI(s) y MnO2(s)
2. Luego agregar 1 ml de H2SO4
3. Llevar la muestra a calentar en el mechero de bunsen
4. Observar los resultados de la reacción y los cambios ocurridos
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ANALISIS DE RESULTADOS.
1. Realizar una tabla donde se muestren las propiedades físicas de todos los reactivos a utilizar en la
práctica.
2. Realizar los gráficos de los resultados obtenidos para cada procedimiento con sus respectivas
observaciones de lo ocurrido en cada reacción.
3. Como se comprueba la presencia de bromo en el paso A y la presencia de yodo en el paso C
4. Consultar los usos y las aplicaciones del Cloro, yodo, fluor y bromo