UNEFA Química General Ing. Arévalo Uribe UNIDAD 7. SÓLIDOS 7.1 Propiedades de los Sólidos Solido: Sustancia caracterizada por poseer un estado de agregación de sus partículas compacto y ordenado, tal que su moviendo queda restringido a vibraciones en torno a posiciones fijas. Las partículas en un sólido están dispuestas geométricamente en una estructura cristalina regular y definida para cada sustancia, por esto un solidó tiene forma y volumen determinado. Existen dos tipos de sólidos, los Amorfos y los Cristalinos, si la temperatura a la cual se forma el sólido se alcanza lentamente, de manera que permite que el arreglo de las partículas quede bien ordenado, el resultado es un sólido cristalino. Si por el contrario la temperatura disminuye muy rápidamente, las partículas se unen en un estado “caótico” se forma un sólido amorfo, es decir sin forma definida. 7.2 Propiedades Cristalinas Cristal: cuerpo sólido que presenta una ordenación interna de sus constituyentes (iones, átomos, moléculas) que se repite en una red tridimensional, esta ordenación se manifiesta a escala macroscópica. Los cristales presentan una estructura microscópica básica conocida como celda unidad que se repite en tres dimensiones. Cuando se repiten periódicamente la celda unidad se forma una red cristalina. Tipos de celdas unitarias: a. Cúbica Simple UNEFA Química General Ing. Arévalo Uribe b. Cúbica centrada en el cuerpo c. Cúbica centrada en la cara d. Ortorrómbica de extremos centrados. 7.3 Defectos Reticulares En los cristales reales, pueden existir defectos que alteran el orden de los mismos denominados defectos de red o reticulares. 1. Defectos Puntuales: cuando solamente unos pocos átomos causan un defecto, estos se denominan defectos puntuales. Existen dos tipos: Defecto Frenkel: es el causado por cationes que no están presentes en sus lugares normales en la red cristalina, sino que se encuentran entre las capas, en algunas posiciones intersticiales, este tipo de defecto se produce solo en sólidos donde la diferencia de tamaño entre el catión y el anión origina huecos intersticiales suficientemente grandes. Ejemplo, AgCl y el AgBr. UNEFA Química General Ing. Arévalo Uribe Defecto Schottky: resulta cuando un numero igual de sitios aniónicos y catiónicos se dejan vacíos en un cristal (un numero igual para mantener la neutralidad eléctrica). Este tipo de defectos es común en los haluros alcalinos. Ejemplo, NaCl y el KBr. 2. Defectos no Estiquiometricos: resultan cuando una impureza se introduce dentro de un cristal, donde un cierto número de átomos de un sólido son reemplazados por átomos de un elemento diferente.