Tpnº 6

CÁTEDRA: QUÍMICA
GUÍA DE PROBLEMAS Nº6
TEMA: PROPIEDADES COLIGATIVAS
OBJETIVOS: Aplicar las propiedades coligativas para el cálculo de masas molares de solutos
y de las propiedades físicas de las soluciones.
PRERREQUISITOS: Conocimiento teórico de la ley de Raoult, presión de vapor y
propiedades coligativas.
INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Las propiedades coligativas son propiedades físicas de las soluciones que dependen del número
de partículas de soluto, pero no del tipo (átomos, iones, moléculas). Se fundamentan en el
cambio de la presión de vapor de un solvente al agregarle un soluto no volátil y son:
disminución de la presión de vapor, elevación del punto de ebullición, disminución del punto
de congelación y la presión osmótica.
DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR:
Si un soluto es no volátil (es decir, no tiene una presión de vapor que se pueda medir), la
presión de vapor de sus soluciones siempre será menor que la del solvente puro. La presión de
vapor de un líquido depende de la facilidad con la cual las moléculas pueden escapar de la
superficie del mismo.
La relación entre la presión de vapor de la solución y la del solvente está dada por la LEY DE
RAOULT: = Donde: P1 = Presión parcial del solvente en la solución o presión de vapor de la solución
P10 = Presión de vapor del solvente puro
xsvte = Fracción molar del solvente en la solución.
En una solución que contiene sólo un soluto:
= 1 −
disminucón de la presión de vapor ∆P como:
∆ =
Donde:
P10 = Presión de vapor del solvente puro
xsto = Fracción molar del soluto.
∆P = Disminución de la presión de vapor = P1°- P1
entonces se puede calcular la
ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
El punto de ebullición de una solución es la temperatura a la cual su presión de vapor iguala la
presión atmosférica externa. La elevación del punto de ebullición (∆Tb) se define como el
punto de ebullición de la solución (Tb) menos el punto de ebullición del solvente puro (Tbo).
Como Tb debe ser mayor que Tbo, ∆Tb> 0
∆
=
−
=
> 0
Donde:
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kb = Constante de elevación del punto de ebullición o constante ebulloscópica. Depende del
solvente y su valor se encuentra tabulado para distintos solventes, sus unidades son (ºC/m)
m = molalidad de la solución.
DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
Al disminuir la presión de vapor de una solución por el agregado de un soluto, no disociable,
no volátil, se observa el descenso del punto de congelación. Dado que Tf o > T f
∆
=
−
=
> 0,
Donde:
Kf = Constante molal de abatimiento del punto de congelamiento o constante crioscópica, sus
unidades son °C/m ó °C Kg svte/mol sto
PRESIÓN OSMÓTICA
La presión osmótica (π) de una solución es la presión que se requiere para detener la ósmosis
del solvente puro hacia una solución. Ósmosis es el pasaje de un líquido a través de una
membrana semipermeable, es decir, que permite el pasaje de solvente en un solo sentido (de la
solución menos concentrada a la más concentrada). La presión osmótica de una solución está
dada por:
= π = Presión osmótica
R = Constante universal de los gases
M = Molaridad
T = Temperatura absoluta
APLICACIÓN: DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DEL SOLUTO:
Las propiedades coligativas de las soluciones de no electrólitos proporcionan un medio para
determinar la masa molar de un soluto. El procedimiento es el que sigue: A partir de ∆T,
podemos determinar la molalidad (m) de la solución y conociendo la masa de soluto se
determina su masa molar. En fórmulas:
∆
°
=
=
! "
=
# # # $ # # #
" ( !)
=
# #
°
= # #
#'
PROPIEDADES COLIGATIVAS EN SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS (SOLUTOS
DISOCIABLES)
Debemos considerar que los electrolitos se disocian en solución, por lo cual definimos el factor
i de Vant´t Hoff que está dado por:
° (#' í*+ # +*$ó
$=
° + $ #
-ó' + #
Así:
∆./ = 01/ 2∆.3 = 013 24 = 056.
Ej.
Solución de NaCl
7#8 → 7#: + 8 < $ = = 2
Solución de CaCl2
8#8 = → 8#:= + 28
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=
<
?
$ = = 3
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PROBLEMAS RESUELTOS
1.- 1,2 g de un compuesto desconocido, se disuelven en 50 g de benceno. La solución congela a
4,92 °C. Determinar la MM del soluto.
Solución:
Datos de tabla: Temp. de fusión benceno = 5,48 °C
Kf de Benceno = 5,12 °C / m
∆
= 5,48°8 − 4,92°8 = 0,56°8
=
∆
=
0,56°8
= 0,11
5,12°8/
Considerando los 50 g de solvente (benceno):
°
= 0,11
=
=
H IJ # $ # # #
0,05 ! "
KL
# # =
1,2!
0,0055
" ( !)
= 0,0055
= 220!/
2.- ¿Cuál es la temperatura de ebullición de una solución acuosa de sacarosa 1,25 m. (de
tablas: Kb H2O = 0,512 ºC/m)?
Solución:
∆
=
=∆
+
= 0,512°
8
1,25
= 0,640°8
= 0,64°8 + 100°8 = MNN, OP°Q
3.- Calcular el descenso del punto de congelación de una solución acuosa de bromuro de
potasio 0,5 m. El punto de fusión del agua es de 0 °C y kf = 1,86 °C/m.
Solución:
Dado que el KBr es un electrolito ∆
= $ R
= 2 1,86° H 0,5
= 1,86°8
CONCURRIR A CLASE CON LIBRO DE QUÍMICA. La resolución de problemas
requerirá el uso de tablas de constantes de elevación del punto de ebullición y
constantes de descenso del punto de congelación.
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Preguntas de repaso:
1.- ¿Cuál de las siguientes NO es una propiedad coligativa?
a) Elevación del punto de ebullición
b) Disminución del punto de congelación
c) Presión osmótica
d) Tensión superficial
e) Evaporación
f) Punto de ebullición normal
2.- Marcar la opción correcta. Cuando un soluto (no disociable y no volátil) se disuelve en un
solvente:
a) El punto de congelación aumenta
b) La presión de vapor de la solución aumenta
c) El punto de ebullición de la solución aumenta
d) La concentración de la solución aumenta
3.- Dadas las siguientes soluciones de X un soluto no volátil y no disociable, ¿Cuál de las
siguientes soluciones tendrá el punto de congelación más bajo? Justificar.
a) 1 mol de X en 1 kg de agua
b) 2 moles de X en 1 kg de agua
c) 1,2 moles de X en 1 kg de agua
d) 0,80 moles de X en 1 kg de agua
4.- a. Dibuje el diagrama de fases del agua y grafique sobre el mismo cómo se modifica el
punto de ebullición normal del agua y la presión de vapor a 25ºC al agregarle un soluto no
volátil y no disociable.
b. Escriba las expresiones matemáticas correspondientes, indicando el significado de cada
término.
c. Escriba las expresiones matemáticas correspondientes si el soluto fuese disociable e indique
el significado de cada término.
EJERCITACIÓN
1.- Una solución acuosa de un soluto no volátil y no disociado congela a 272,35 K .Calcular la
molalidad y el punto de ebullición de la misma. Obtenga las constante del agua de tablas
2.- Calcular el punto de ebullición de una solución que contiene 100 g de sacarosa (C12H22O11)
en 500 g de agua. Obtener la constante ebulloscópica del agua de tablas
3.-. Se disuelven 25 g de glucosa (C6H12O6) en 300 g de agua ¿Cuál es la presión de vapor de
la solución a 50ºC? Obtenga de tablas la presión de vapor del agua a 50ºC.
4.- Calcular la masa de glicerina (C3H8O3) que debe añadirse a 1 kg de agua para lograr que el
punto de congelación de la solución sea de -10ºC. Buscar la constante crioscópica del agua en
tablas.
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5.- Cuántos gramos de sacarosa (C12H22O11) deben agregarse a 500 g de agua a 20°C para
obtener una solución cuya presión de vapor sea 2,0 torr menor que la del agua pura a dicha
temperatura. Obtenga de tablas la presión de vapor del agua a 20ºC
6.- En el análisis de un compuesto orgánico se obtuvieron los siguientes resultados: 85,61 % de
C y 14,39 % de H (porcentaje en masa). Sabiendo que al disolver 0,28 g del compuesto en 100
g de ciclohexano, el punto de ebullición de este disolvente se elevó en 0,279 °C, (Obtener kb
del ciclohexano de tabla). Calcular: a) la masa molar del compuesto b) su fórmula molecular.
7.- a) ¿A qué temperatura congelará una solución acuosa de ácido cítrico (C6O7H8) preparada
al 20 % m/m?
b) Calcular la presión de vapor de dicha solución acuosa a 0°C. Obtener la presión de vapor del
agua pura a 0°C de tabla).
8.- Se preparó una solución disolviendo 0,250 g de un no electrolito no volátil desconocido en
40 g de tetracloruro de carbono (CCl4). El punto de ebullición normal de la solución resultante
aumentó en 0,357 ºC respecto al solvente puro. Calcule la masa molar del soluto. (Kb del CCl4
= 4,95 °C/m)
9.- El alcanfor C10H16O funde a 179,8 º C. Si 0,186 g de una sustancia orgánica desconocida se
disuelven en 22,01 g de alcanfor líquido, se observa que el punto de congelación de la solución
es de 176,7 ºC. Calcule la masa molar del soluto. (kf de alcanfor = 39,7 °C/m).
10.- La glicerina (C3H8O3) es un no electrolito no volátil con una densidad de 1,26 g/mL a
25ºC. Calcule la presión de vapor a 25 ºC de una solución que se preparó agregando 50 mL de
glicerina a 500 mL de agua. (De tabla obtenga la presión de vapor del agua pura a 25 º C).
11.- Un radiador de un automóvil contiene 5,5 L de agua y se le agrega etilenglicol
(C2H2(OH)2) de manera que la temperatura de ebullición sea 101ºC. (Kf y Kb del agua de
tabla). Calcular:
a) La molalidad de la solución.
b) La masa de etilenglicol que se ha agregado al radiador.
c) La temperatura a la que congela la solución del radiador.
12.- Calcule la presión osmótica a 20 º C de una solución acuosa de sacarosa (C12H22O11)
0,0020 M.
13.-Si tenemos dos soluciones acuosas de monosacáridos que contienen igual número de
gramos de soluto y la misma cantidad de solvente. ¿En cuál será mayor el descenso
crioscópico? Justifique.
a) C6H12O6
b) C3H6O3
14.- La presión osmótica de una solución acuosa de cierta proteína a 25º C fue de 1,54 torr.
Determinar la masa molar de la proteína, si la solución contenía 3,50 mg de proteína disuelta
en suficiente agua para formar 5 mL de solución.
15.-La presión osmótica medida de una solución acuosa de cloruro de calcio es de 0,674 atm a
25º C. a) Calcule el factor de van’t Hoff, i, de la solución. b) ¿Cuál es la concentración molar
de la solución?
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16.- Ordene las soluciones acuosas siguientes de menor a mayor punto de ebullición.
Justifique: glucosa 0,120 M, bromuro de litio 0,055 M, nitrato de zinc 0,050 M.
17.- ¿Por qué una solución acuosa 0,10 m de cloruro de sodio tiene un punto de ebullición más
alto que una solución acuosa 0,10 m de C6H12O6 (glucosa)? Calcule el punto de ebullición de
cada solución.
18.- El agua de mar contiene 3,4 g de sales por cada litro de solución. Suponiendo que el soluto
consiste totalmente en cloruro de sodio, calcule la presión osmótica del agua de mar a 20º C.
Problemas Propuestos
1.- Uno de los anticongelantes más usados en motores de combustión interna es el
propilenglicol (1,2-propanodiol: C3H8O2). (Densidad del propilenglicol = 1,0361 g/mL)
a. Calcular el volumen de propilenglicol que se necesitará añadir a 1 litro de agua para preparar
una solución que permanezca líquida hasta -10ºC.
b. ¿A qué temperatura empezará a hervir la solución preparada con el anticongelante?
2.- Calcular la masa molar de la glicerina, sabiendo que una solución formada agregando 46 g
de glicerina por litro de solución produce una presión osmótica de 5,2 atm a 0 ºC
3.- Una solución preparada disolviendo 3,75 g de un hidrocarburo en 95 g de acetona tiene una
temperatura de ebullición de 56,5ºC. Calcular la masa molar del soluto. (Teb acetona =
55,95ºC, Kb acetona = 1,71ºC/m)
4.- ¿Qué cantidad de yodo (s) habrá que disolver en 1,0 L de tetracloruro de carbono (d = 1,60
g/cm3) para disminuir su presión de vapor en 1,0 torr. La presión de vapor del tetracloruro de
carbono puro a 25ºC es de 114 torr.
5.- Hallar la disminución de la presión de vapor de una solución acuosa 0,1 molal a 25 ºC.
6.- Se solubiliza 125g de un soluto no volátil a 20ºC en 1 kg de agua. La densidad de la
solución obtenida es 1,080 g/mL y el punto de ebullición de 100,26ºC. Calcular:
a) La masa molar del soluto
b) La presión de vapor de la solución
c) El punto de congelación de la solución
d) La presión osmótica de la solución
e) Cómo determinaría en el laboratorio el descenso crioscópico. Realice un esquema del equipo
empleado.
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