Responda las siguientes preguntas con base

SOLUCIONES QUÍMICAS
Se clasifican
según
Son
Mezclas homogéneas
Presentan
Entr
e
Disuelve al
Soluto (sto)
Cantidad de soluto
Estado de
agregación
Propiedades
Condición
eléctrica
Solvente (stv)
Que dependen de la
Del
Según la
Naturaleza
Y determina
Miscibilidad
Concentración
Que se expresa
Cuantitativamente
Cualitativamente
La
Estableciendo
la
En
En
Unidades físicas
Unidades químicas
Como
Que son
Solubilidad
Que depende de
Partes por
millón
mg de Sto.
Kg. de sln
Factores
Porcentajes
Molaridad (M)
%p/ p
%p/ v
%v/ v
g. Sto X100
Lt. sln
Lt. Sto X100
Lt. sln
Normalidad (N)
Molalidad (m)
Insaturada
Diluida
Concentrada
Saturada
Sobresaturada
Fracción molar de sto (Fx)
Como
Tamaño de
partículas
Temperatura
g. Sto. X100
g.sln
Presión
Ser polar o apolar
Solubilidad: es la cantidad máxima del soluto que puede disolverse
en una cantidad dada de solvente a una temperatura determinada
Miscibilidad: capacidad de una sustancia en disolverse en otra
M = n. sto
Lt. Sln
N = # equivalente sto
Lt. Sln
m = n. sto
lt. Sln
# eq. = peso del sto
Equivalente
Fx = n sto
n.sln
Eq. = peso molecular sto
H ó OH del sto
INSTITUTO TECNOLOGICO DEL SUR
Caminando hacia una educación diversificada, alternativa,
Humanista y trascendente.
2. Podemos afirmar que la concentración en la solución 4 es:
Soluciones
Responda las siguientes preguntas con base en la siguiente
información
La concentración de una solución se refiere a la cantidad de soluto que
existe en un volumen o peso dados del solvente o solución. A continuación
se muestra la preparación de unas soluciones a partir de una solución 1.
Solución 2
Se toma 2 lt de sln 1 y se le
agrega 4/16 de los moles
del soluto de la sln inicial
Solución 4
Se toma la sln 2 y se le
adicionan 2 lt agua
Menor que en la solución 3.
Menor que en la solución 2.
Mayor que en la solución 2.
Igual que en la solución 3
3. La molaridad de la solución 2 es:
a.
b.
c.
d.
1 Molar
0.25 Molar
5 Molar
3 Molar
4. Si en la solución 1 se emplearon 7.5 lt de agua (δ=1 gr/ml) La molalidad del
solución 1 es:
Solución 1
4 moles en
8 lt
Solución 3
Se toma 4 lt de la sln y se le
adiciona solvente hasta
igualar el volumen de la sln
1
a.
b.
c.
d.
Solución 5
Se toma 4 lt de la sln 2 y se
somete a evaporación hasta ¼
de solvente
1. Conociendo que el número de moles de soluto no cambia al diluir la solución;
podemos afirmar de las soluciones obtenidas por dilución que la concentración de:
a. La solución 5 es la menor que la solución 2.
b. L a solución 1 es la mayor.
c. La solución 2 es la menor.
d. Las soluciones 1 y 4 son iguales.
a.
b.
c.
d.
5.3 molal
533 molal
0.53 molal
0.0053 molal
5. La fracción molar del agua en la solución 1 es:
a.
b.
c.
d.
0.75
1
0.0095
0.99
6. A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan 20g de NaCl; posteriormente, se
agita la mezcla y se observa que una parte del NaCl agregado no se disuelve permaneciendo
en el fondo del tubo. Es v·lido afirmar que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman
A. una mezcla heterogénea
B. un compuesto
C. una mezcla homogénea
D. un coloide
9.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 7 Y 8 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
A 1L de agua se adiciona continuamente una sal obteniendo la gráfica que se presenta a
continuación
Dos recipientes contienen dos mezclas distintas .El recipiente 1 contiene agua y aceite y el
recipiente 2 contiene metanol y gasolina. Al combinar los contenidos de los dos recipientes, el
número de fases que se obtiene de acuerdo con los datos de la tabla es
7. De acuerdo con la gráfica es correcto afirmar que bajo estas condiciones en 1L de agua la
cantidad de sal disuelta en el punto
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
10. La siguiente gráfica ilustra la solubilidad de una sustancia X en 100g de agua, con
respecto a la temperatura.
A. Y es mayor de 20g
B. X es igual a 20g
C. Y es menor de 20g
D. X es menor de 20g
8. Si se realiza el experimento utilizando 2L de agua y las mismas cantidades de sal, la gráfica
que representa correctamente la variación de la concentración de sal disuelta en función de la
cantidad de sal adicionada es
Si una solución al 10% (p/p) de la sustancia X se prepara a 30ºC y después se enfría hasta
alcanzar una temperatura de 0ºC es válido afirmar que
A. se precipitaron 10g de X, porque el solvente esta sobresaturado a 0ºC
B. no se presentará ningún precipitado, porque la solución esta saturada a 0ºC
C. no se presentará ningún precipitado, porque la solución esta sobresaturada a 0ºC
D. se precipitaran 5g de X, porque el solvente solo puede disolver 5g a 0ºC
A 25ºC y 1 atm de presión, se mezclan en un recipiente abierto los compuestos U, V y W. Si
estos compuestos son insolubles y no reaccionan entre sÌ, es muy probable que al aumentar la
temperatura a 280ºC el recipiente contenga
11. A temperatura constante y a 1 atmósfera de presión, un recipiente cerrado y de volumen
A. los compuestos U y V en estado líquido y el compuesto W en estado sólido
B. el compuesto V en estado líquido y el compuesto W en estado sólido
C. el compuesto U en estado líquido, el compuesto W en estado sólido y los productos de la
descomposición de V
D. el compuesto W en estado sólido y los productos de la descomposición de V
variable, contiene una mezcla de un solvente líquido y un gas parcialmente miscible en él, tal
como lo muestra el dibujo
13. A una mezcla de los líquidos X y W, inmiscibles entre si, se agrega una sal que es soluble
en los 2 líquidos. Posteriormente se separa la mezcla por decantación en dos recipientes. El
líquido X se evapora completamente quedando en el recipiente la sal como sólido. De acuerdo
con esta información, si se evapora completamente la mezcla inicial (X, W y sal) es probable
que
Si se aumenta la presión, es muy probable que la concentración del gas en la fase
A. líquida aumente
B. líquida permanezca constante
C. gaseosa aumente
D. gaseosa permanezca constante
12. Se cuenta con tres compuestos cuyas propiedades se presentan en la tabla.
A. quede una menor cantidad de sal en el recipiente
B. quede en el recipiente el líquido W y la sal disuelta
C. el recipiente quede vacío
D. quede una mayor cantidad de sal en el recipiente
14. A 40ºC una solución contiene una cantidad desconocida de X en 100 g de Y; se disminuye
gradualmente la temperatura de la solución hasta 0ºC, con lo cual se obtienen 10 g de
precipitado, a partir de esto es válido afirmar que la solución contenía inicialmente
A. 25 g de X
B. 20 g de X
C. 15 g de X
D. 10 g de X

SUERTE
Dulfay Roa
Lic en Química
INSTITUTO TECNOLOGICO DEL SUR
Caminando hacia una educación diversificada, alternativa, humanista y trascendente.
SOLUCIONES Y COLOIDES
Guía De Apoyo
Objetivos
1. Explicar el proceso de solubilidad en función de los factores que la afectan
2. Expresar en términos cualitativos y cuantitativos la relación soluto y solvente en una solución.
3. Plantear y solucionar problemáticas cotidianas en donde estén inmersos los conceptos de
básicos de soluciones.
4. construye el concepto de coloide a partir de las diferencias entre mezcla, solución y combinación.