La configuración electrónica de la última capa de un elemento es

CASTILLA LA MANCHA / SEPTIEMBRE 99.LOGSE / QUIMICA / DESCRIPTIVA
/OPCION A / Nº3
3.- ( 2 puntos ) La configuración electrónica de la última capa de un elemento es 5s 25p5.
a) ¿De qué elemento se trata?. b) Indica dos elementos que tengan mayor energía de
ionización que él y otros dos con menor energía de ionización. c) Formula un compuesto
iónico y otro covalente en el que intervenga este elemento.
Solución:
a) Última capa de un elemento o capa de valencia: (5s25p5).
Se trata de un elemento del periodo n = 5, y del grupo 17, es decir de los halógenos.
En concreto se trata del yodo (I)
b) Energía de ionización (Ei): es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo neutro en
estado gaseoso.
Tendrán menor energía de ionización aquellos elementos que al ceder un electrón adquieran la
configuración de gas noble.
El yodo es un halógeno por lo tanto tendrá una gran energía de ionización, ya que la tendencia de los
halógenos es a captar un electrón y no a cederlo.
El Na tendrá menor energía de ionización que el yodo, ya que al perder un electron de la última
capa, el Na pasa a ser Na+ cuya configuración es la de el gas noble inmediatamente anterior a él en
el sistema periódico. Algo análogo se puede decir del Ca.
El F tendrá mayor energía de ionización que el yodo, porque aunque los dos son halógenos, el F
tiene menor radio atómico, por lo tanto los electrones de la última capa están más atraidos y son más
difíciles de arrancar. Algo análogo ocurre con el Cl.
Ei:
Na < Ca < I < Cl < F
c) Compuesto iónico formado por un metal y un no metal:
KI (yoduro potásico)
Compuesto covalente formado por dos átomos identicos del no metal: I2 (yodo)
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