1)Cuatro disoluciones A, B, C y D, contienen las siguientes

Facultad de Química
Cátedra de Química Inorgánica
DEPARTAMENTO
“ESTRELLA CAMPOS”
QUÍMICA GENERAL II 2006
El grado de avance de las reacciones II: Precipitación y Complejación
Semana 11
Bibliografía: : - “Química, La Ciencia Central”, T.L.Brown, H.E.LeMay, Jr., B. Bursten. Editorial
Prentice-Hall Hispanoamericana, México, 7a Edición, 1998, págs. 641-651.
Ejercicios de aplicación
1) a) Calcule el Kps del cloruro de plata a 25 °C sabiendo que en 187 mL de una solución saturada en
agua a esa temperatura hay 2,7 x 10-4 g de ión plata.
b) Calcule la solubilidad del AgCl a 25 °C en :
bi) Agua pura.
bii) AgNO3 0,0125M
biii) NaCl 1,25 x 10–3 M
c) Sabiendo que el Kps del bromato de plata a 25 °C vale 5 x 10-5, calcule la solubilidad de dicha sal
a 25 °C en:
ci) Agua pura
cii) AgNO3 0,0125 M
ciii) NaBrO3 1,25 x 10-3 M
d) Si se mezclan 20 mL de las soluciones de bii y biii, calcule la cantidad de AgCl que precipita y la
concentración de Ag+ y Cl- que queda en solución.
e) ¿Cuántos moles de NH3 habrá que agregar por lo menos, al sistema obtenido en d), para disolver
todo el precipitado formado? Suponga que el agregado de NH3 no modifica el volumen de la
solución.
Kf [Ag(NH3)2]+ = 1,7 x 107
2) Se saturan 2 litros de agua con HCN. A 1 litro de esta solución se le agrega 1 mol de Zn2+. Al otro
litro se le adiciona 1mol de Ni2+. Ambos agregados se realizan sin variar el volumen.
a) Determinar si precipitará Zn(CN)2 y/o Ni(CN)2.
b) Si a la solución se le hubiera ajustastado el pH a 3,0 sin cambiar el volumen, determine si hubiera
precipitado Zn(CN)2 y/o Ni(CN)2.
DATOS:
HCN → H+ + CN-
K = 4,8 x 10-10
Kps Zn(CN)2 = 8 x 10-12
Kps Ni(CN)2 = 3 x 10-23
Solubilidad molar del HCN = 0,025 M
Ejercicios de autoevaluación
1) Cuatro disoluciones A, B, C y D, contienen a 25°C, las siguientes concentraciones molares de
iones Ag+ y Cl-:
A
[Ag+] = 2 x 10-5
[Cl-] = 2 x 10-5
+
-5
B
[Ag ] = 5,62x 10
[Cl-] = 4,00 x 10-6
C
[Ag+] = 1,8 x 10-9
[Cl-] = 0,10
+
-8
D
[Ag ] = 0,5 x 10
[Cl-] = 1,0 x 10-6
¿Cuáles de estas soluciones están saturadas?
a) todas
b) A, B, y C
c) A, C y D
d) A y B
Kps 298AgCl = 1,8 x 10-10
2)¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas?
a) de dos sales poco solubles siempre tendrá una solubilidad molar en agua menor la que tenga
menor producto de solubilidad.
b) el producto de solubilidad de una sal aumenta siempre con la temperatura.
c) la solubilidad de una sal aumenta siempre cuando el medio es más ácido.
d) la solubilidad de una sal es la misma en cualquier solución de pH constante independientemente
de su composición.
3) Se tienen varias muestras de disoluciones de CaCl2 de concentraciones diferentes. A 50 mL de
cada una de estas muestras se le agrega 50 mL de una solución de Na2SO4 0,02M.
¿En qué muestras no se produce precipitado a 298K?
Muestra
A
B
C
D
-2
-3
-4
[CaCl2] (M)
10
10
10
10-5
Kps 298CaSO4 = 9,1 x 10-6
4) Los valores del producto de solubilidad de las sales MX, QX2 y A2X3 valen 2 x 10-8. Indique cuál
de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) la sal más soluble en agua es MX
b) la menos soluble en agua es QX2
c) la más soluble en agua es A2X3
d) todas presentan la misma solubilidad molar en agua.
e) ninguna de las anteriores
5) La solubilidad del PbSO4 en agua a 298 K es de 0,038 g/L. El producto de solubilidad del sulfato
de plomo a dicha temperatura vale:
a) 1,57 x 108
b) 1,57 x 10-8
c) 1,57 x 103
d) 1,57 x 10-3
e) ninguna de las anteriores
PF PbSO4 = 303
6) El producto de solubilidad del Pb(IO3)2 a 25 °C es 2,5 x 10-13. ¿Cuál es la solubilidad del iodato
de plomo en agua pura a esa temperatura?
7) Se tiene una solución de Ag+ de concentración 0,004 M. Calcule la concentración de Cl- que debe
sobrepasarse para que precipite AgCl.
Kps 298AgCl = 1,8 x 10-10
8) A 40 mL de una solución de AgNO3 0,0125 M se le añaden 5 x 10-3 mol de NaBrO3. Calcule la
cantidad de Ag BrO3 que precipita y las concentraciones de Ag+ y BrO3- en el equilibrio.
Kps Ag BrO3 = 5 x 10-5
9) La solubilidad del Ag2CrO4, será menor en:
a) agua pura
b) solución 0,01M de AgNO3
c) solución 0,01M K2CrO4
d) solución 0,01M de KNO3
Kps 298Ag2CrO4 = 1,9 x 10-12
10) La solubilidad de AgCN a 25 °C en una solución tampón de pH = 3 es:
a) 1,1 x 10-8
b) 1,1x 10-16
c) 1,1 x 10-5
d) 1,1 x 10-9
e) ninguna de las anteriores
Kps 298AgCN = 1,2 x 10-16
Ka 298 del HCN = 4,8 x 10-10
11) ¿Cuál es la concentración molar de NH4+ (procedente de NH4Cl) que se necesita para evitar la
precipitación de hidróxido de magnesio de un litro de solución que contiene 0,01 moles de amoníaco
y 0,0010 moles de Mg2+?
Kb NH3 = 1,8 x 10-5
Kps 298Mg(OH)2 = 1,12 x 10-11
12) ¿Qué concentración de NH3 deberá tener una disolución de Ag+ 0,004M, a 25 °C, para evitar la
precipitación de AgCl cuando la concentración de Cl- alcanza a 0,001M?
a) 0,004 M
b) 0,04 M
c) 0,037 M
d) 0,045 M
e) ninguna de las anteriores
Kps 298AgCl = 1,8 x 10-10
Kf 298 Ag(NH3)2+ = 1,7 x 107
13) La solubilidad del AgSCN en amoníaco 0,003M a 25 °C vale:
a) 1,20 x 10-5 M
b) 1,20 x 10-3 M
c) 6,53 x 10-3 M
d) 1,00 x 10-12 M
e) ninguna de las anteriores
Kps 298 AgSCN = 1,0 x 10-12
Kf 298 Ag(NH3)2+ = 1,7 x 107
14) Considere el siguiente sistema en equilibrio:
Fe3+(ac) + SCN-(ac) = [Fe(SCN)]2+(ac)
(amarillo)
(rojo)
Teniendo en cuenta que los compuestos AgSCN y Fe(OH)3 son muy poco solubles y que el ácido
HSCN es débil, indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) al añadir AgNO3 la disolución intensifica su color rojo.
b) al añadir una cantidad suficiente de NaOH precipita Fe(OH)3.
c) al añadir un ácido fuerte la disolución cambia de amarillo a rojo
d) al añadir Fe(NO3)3 se intensifica el color rojo de la solución
15) Si se desea una concentración de Mg2+ de 0,001M en una solución acuosa a 25ºC, el pH debe
ser:
a) mayor a 10
b) menor o igual a 10
c) no se puede establecer con los datos suministrados
d) ninguna de las anteriores
Kps,298 Mg(OH)2 = 1,1 x 10-11
16)¿Cuáles de los siguientes compuestos será más soluble en medio ácido que en agua:
a) CuS
b) AgCl
c) PbSO4
d) Ca(OH)2
17) El ión Ag+ forma Ag(CN)2- en presencia de un exceso de CN-.
¿Cuánto CN- debe agregarse a un litro de AgNO3 0,0005M para reducir la concentración de plata
libre a 9 x 10 –19 mol/litro?
Kf 298 = 5,6 x 1018