UNIDAD 2 1- Desarrolla el diagrama de orbitales moleculares para

UNIDAD 2
1- Desarrolla el diagrama de orbitales moleculares para las moléculas diatómicas homonucleares y explica los siguientes
valores de energía de enlace.
Molécula
Energía de
enlace
(kJ/mol)
Li2
B2
C2
N2
O2
F2
105
293
602
942
494
155
2- Empleando la aproximación de orbitales moleculares proveniente de moléculas diatómicas homonucleares, desarrolla
el diagrama de orbitales moleculares, construye la configuración electrónica molecular y menciona las propiedades
magnéticas que se espera para las siguientes moléculas.
A) Cianuro, CN–
B) Óxido nítrico, NO
C) Ácido clorhídrico, HCl
D) Fluoruro de cloro, ClF
E) Nitrosonio, NO+
3- Propón una explicación fundamentada, en la teoría de orbitales moleculares, para los siguientes datos
experimentales.
Molécula
Longitud de
enlace (pm)
Energía de
enlace
(kJ/mol)
CN–
NO
HCl
ClF
CO
HF
NO+
114.1
114.9
127.4
162.8
112.8
91.7
106.2
887
607
428
225
1072
565
1048
4- Construye el diagrama de orbitales moleculares para la molécula CO2 a partir de la combinación lineal de los
orbitales atómicos del átomo de carbono (átomo central) y los orbitales moleculares, derivados de la combinación lineal
de orbitales atómicos p del átomo de oxígeno, de la molécula de oxígeno, O2. No olvides mostrar la función angular
resultante en cada combinación lineal.
5- Empleando la tabla de caracteres, desarrolla el diagrama de orbitales moleculares para:
A) la molécula BH2D (Grupo puntual C2v)
B) la molécula NH3 (Grupo puntual C3v)
C2v
E
C2
 (xz)
 (yz)
C3v
E
2C3
3v
A1
1
1
1
1
A1
1
1
1
A2
1
1
-1
-1
A2
1
1
-1
B1
1
-1
1
-1
B2
1
-1
-1
1
E
2
-1
0
6- Describe la geometría molecular de cada una de las siguientes moléculas y asigna un grupo puntual para cada una
de ellas. Todas las moléculas poseen un solo centro.
A)
B)
C)
D)
E)
F)
BeCl2
BF3
CH4
PCl5
SF6
SnCl2
G)
H)
I)
J)
K)
L)
NH3
OF2
SF4
ClF3
I3 –
BrF5
M)
N)
O)
P)
Q)
R)
XeF4
CO2
F4SO
XeO2F2
NCl3
N2O
S)
T)
U)
V)
W)
X)
XeO2F2
BrF5
CH2F2
XeOF4
SO2F2
SO3
7- Explica, utilizando la regla de Bent, el comportamiento del ángulo de enlace para las moléculas de fósforo, PX3.
Molécula
Ángulo de enlace
(grados)
PF3
PCl3
PBr3
PI3
97.8
100.3
101.5
102.0
8- Explica, utilizando la regla de Bent, el comportamiento en el ángulo de enlace de las moléculas.
Molécula
Ángulo de enlace
(grados)
NF3
PF3
AsF3
102.3
97.8
96.1
9- Utilizando los radios iónicos mostrados en la tabla, deduce qué tipo de red cristalina tendrán los siguientes
compuestos iónicos.
A) SrSe
B) CsF
C) SrBr2
D) ZnBr2
E) KI
F) ZnSe
G) MgSe
H) SrI2
I) MgF2
Sr2+ (1.14 Ǻ)
Cs+ (1.81 Ǻ)
Mg2+ (0.80 Ǻ)
Zn2+ (0.74 Ǻ)
K+ (1.52 Ǻ)
Se2– (1.86 Ǻ)
F– (1.15 Ǻ)
S2– (1.70 Ǻ)
Br– (1.82 Ǻ)
I– (2.06 Ǻ)
10- Clasifica los siguientes sólidos en iónico, covalente, metálico o molecular.
A)
B)
C)
D)
E)
F)
P4
C (diamante)
KBr
TiCl4
I2
K
G)
H)
I)
J)
K)
L)
IBr
N2
H2O
CO2
CaCO3
H6Si2O7
M)
N)
O)
P)
Q)
R)
H3P3O9
P4O10
C6H6
WC
ICl
SF6