5.- Se hacen reaccionar 10 g de cinc metálico con ácido sulfúrico en

ANDALUCÍA / JUNIO 00. LOGSE / QUÍMICA / ESTEQUIOMETRIA /
OPCION A / PROBLEMA 5
5.- Se hacen reaccionar 10 g de cinc metálico con ácido sulfúrico en exceso. Calcule:
a) El volumen de hidrógeno que se obtiene, medido a 27ºC y 740 mm de mercurio de
presión. b) la masa de sulfato de cinc formada si la reacción tiene un rendimiento del
80%.
Datos: R = 0’082 atm · k-1 · mol-1 . Masas atómicas: O = 16; S = 32; Zn = 65’4
Solución:
La ecuación ajustada de la reacción citada es la siguiente:
Zn + H2 SO4 Õ ZnSO4 + H2
a) Se calcula, en primer lugar, los moles de Zn de que disponemos:
nº moles = masa / Peso molecular
moles de Zn = 10 / 65´4 = 0´153 moles
Si por cada mol de Zn se obtiene un mol de H2 :
n H2 = 0,153 moles
Suponiendo el comportamiento del hidrógeno como gas ideal tenemos:
P.V = n · R · T
(740 / 760) · V = 0´153 · 0´082 · (273 + 27)
V = 3,9 L de H2
b) Puesto que por cada mol de Zn se obtiene 1 mol de ZnSO4 , y que el rendimiento de la
reacción es del 80% se tiene que:
n ZnSO4 = 0,153 · 0,80 = 0,122 moles (reales)
Pm ZnSO4 = 161,4
m ZnSO4 = 0,122 · 161,4 = 19,7 g (reales)
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