Examen final de Química. 1º de Bachillerato Nombre: Fecha: 1. La blenda (mineral de sulfuro de cinc) reacciona con oxígeno para dar óxido de cinc y dióxido de azufre. Si 500 g de una blenda cuya riqueza en sulfuro de cinc es del 60% reaccionan con un exceso de oxígeno: a) ¿Qué masa teórica de óxido de cinc se obtiene? (1 punto) b) Si la cantidad obtenida ha sido de sólo 200 g de óxido de cinc, ¿cuál ha sido el rendimiento del proceso? (1 punto) Datos: MA(S)=32,06 u; MA(Zn)=65,41 u; MA(O)=16,00 u. a) b) 2. La reacción del amoniaco con ácido clorhídrico genera cloruro de amonio (NH4Cl). Se mezclan 400 mL de amoniaco 0,5 M y 300 mL de ácido clorhídrico 0,8 M. a) Di cuál es el reactivo limitante, justificando tu respuesta. ¿Cuántos moles de reactivo en exceso sobran? (1 punto) b) ¿Qué masa de cloruro de amonio se produce? (1 punto) Datos: MA(N)=14,01 u; MA(H)=1,01 u; MA(Cl)=35,45 u. a) Como la estequiometría es 1:1, para consumir los 0,2 moles de NH3 necesito 0,2 moles de HCl, y sí los hay. El reactivo limitante es el NH3 (se consume del todo), y se consumen sólo 0,2 moles de HCl. Sobran 0,24-0,2=0,04 moles de HCl b) 3. Se tiene una disolución de ácido nítrico comercial de densidad 1,39 g/ml y pureza del 65% en masa. Calcula qué volumen de esta disolución tenemos que coger si queremos disponer de 3,5 moles de ácido nítrico. (1 punto) Datos: MA(H)=1,01 u; MA(N)=14,01 u; MA(O)=16,00 u. 4. Formula los siguientes compuestos: (1 punto) a) 2-metilpentanal b) ácido propanoico c) metanoato de butilo d) 4-hidroxi-3-heptanona a) CH3-CH2-CH2-CH-CHO │ CH3 c) HCOO-CH2-CH2-CH2-CH3 b) CH3-CH2 -COOH O ║ d) CH3-CH2-C-CH-CH2-CH2-CH3 │ OH 5. Nombra los siguientes compuestos: (1 punto) a) CH3 -CH2 -CH2 -O-CH2 -CH2 -CH2 -CH3 b) CH 3 -CH-CH2 -CH-CH3 │ │ CH3 OH c) CH2=CH-CH2 -CH3 d) CH≡C-CH2 -C≡C-CH2 -CH3 a) butil propil éter b) 4-metil-2-pentanol c) 1-buteno d) 1,4-heptadiiino 6. El nitrato de potasio reacciona con carbono y con azufre para dar sulfuro de potasio, dióxido de carbono y nitrógeno. El dióxido de carbono y el nitrógeno producido son gases, mientras que el resto de reactivos y productos mencionados son sólidos. 50 g de nitrato de potasio reaccionan con un exceso de carbono y de azufre. Calcula: a) La masa de sulfuro de potasio producida. (1 punto) b) El número de moles de nitrógeno y de dióxido de carbono producidos. Si éstos se recogen en un recipiente de volumen igual a 20 L que se encuentra a una temperatura de 25 ºC. ¿Cuál será la presión parcial de cada uno? ¿Cuál será la presión total? (1 punto) Datos: MA(K)=39,10 u; MA(O)=16,00 u; MA(N)=14,01 u; MA(C)=12,01 u; MA(S)=32,06 u. a) b) 7. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de sodio, 26,9% de azufre y 53,8% de oxígeno. Su peso molecular es 238. Calcula su fórmula empírica y su fórmula molecular. Datos: MA(Na)=22,99 u; MA(O)=16,00 u; MA(S)=32,06 u. (1 punto)