OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los siguientes compuestos: a

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OPCIÓN A
1.- Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de cromo (III) b) Fosfato de
calcio c) Ácido benzoico d) BaSO4 e) KNO3 f) CH3 CH2 OH
2.- Razone qué cantidad de las siguientes sustancias tienen mayor número de átomos:
a) 0’5 moles de SO2 b) 14 gramos de Nitrógeno molecular c) 67’2 litros de gas helio en
condiciones normales de presión y temperatura.
Masas atómicas: N = 14; O = 16; S = 32.
3.- a) Escriba la estructura de Lewis para las moléculas NF3 y CF4 . b) Dibuje la
geometría de cada molécula según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la
Capa de Valencia. c) Considerando las geometrías moleculares, razone acerca de la
polaridad de ambas moléculas.
Números atómicos: C = 6; N = 7; F = 9.
4.- Complete los siguientes equilibrios ácido-base identificando, de forma razonada, los
pares ácido- base conjugados:
a) ---- + H2 O D CO3 2- + H3 O+
b) NH4 + + OH- D H2 O + ----c) F- + H2 O D OH- + ----5.- Se hacen reaccionar 10 g de cinc metálico con ácido sulfúrico en exceso. Calcule:
a) El volumen de hidrógeno que se obtiene, medido a 27ºC y 740 mm de mercurio de
presión. b) la masa de sulfato de cinc formada si la reacción tiene un rendimiento del
80%.
Datos: R = 0’082 atm · k -1 · mol-1 . Masas atómicas: O = 16; S = 32; Zn = 65’4
6.- Dada la siguiente reacción redox en disolución acuosa:
KI + KMnO4 + H2 SO4 " I2 + MnSO4 + K2 SO4 + H2 O
a) Ajustar la reacción por el método del ión-electrón.
b) Calcule los litros de disolución 2 M de permanganato de potasio necesarios para
obtener 1 Kg de yodo.
Masas atómicas: I = 127; K = 39; O = 16; Mn = 55
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SOLUCIÓN:
OPCIÓN A
Ejercicio 1.
a) Cr2 O3
b) Ca3 (PO4 )2
c) C6 H5-COOH
d) Sulfato de bario
e) Nitrato potásico
f) Etanol o alcohol etílico
Ejercicio 2.
Llamamos NA al número de Avogadro (6,023·1023 ).
a) 0,5 moles SO2
0’5 moles de SO2 tiene ½ NA moléculas à 3/2 NA de átomos.
b) n N2 = 14 / 28 = 0,5 moles N2
14 g de N2 à tiene ½ de NA moléculas à NA de átomos.
c) n He = 67,2 / 22,4 = 3 moles He
67’2 litros de gas helio à 3 moles de He à tiene 3 NA moléculas à 3 NA de átomos.
Tiene mayor número de átomos el caso c) 67’2 litros de Helio.
Ejercicio 3.
a) Según la teoría de Lewis, sabemos que dos átomos pueden formar enlace covalente
compartiendo los electrones desapareados, qedando ambos con estructura de gas noble.
La configuraciones electrónicas de los átomos implicados serían:
C (Z = 6) 1s2 2s2 2p2
C excitado (Z = 6) 1s2 2s1 2p3 (covalencia = 4)
N (Z = 7) 1s2 2s2 2p3 (covalencia = 3)
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F (Z = 9)
1s2 2s2 2p5 (covalencia = 1)
En el trifluoruro de nitrógeno, puesto que el N tiene tres electrones desapareados, y el F uno,
el diagrama de Lewis es:
rr
F—N—F
|
F
En el tretrafluoruro de carbono , puesto que el C tiene cuatro electrones desapareados en su
configuración excitada, y el F uno, el diagrama de Lewis es:
F
|
F—C—F
|
F
b) La geometría de las moléculas esta determinada por la distribución espacial de los núcleos
de los átomos y, por tanto, depende de los ángulos de enlace que se conocen de manera
experimental.
Sin embargo, de modo más simple, mediante la teoría de repulsión entre los pares de
electrones de valencia (RPECV), podemos prever en moléculas poliatómicas sencillas
el tipo de geometría.
El NF3 tiene un par de e- no enlazantes que se disponen lo más lejos posible, hacia uno de los
vértices de un tetraedro imaginario, por tanto, la geometría de la molécula con 3 átomos de F
periféricos y un N central será piramidal.
El CF4 distribuye sus 4 pares de e- enlazantes hacia los vértices de un tetraedro. Así, la
geometría de la molécula con 4 átomos de F periféricos y un C central será tetraédrica con
ángulos de enlace de 109,5º.
c) Para saber la polaridad de una molécula hay que tener en cuenta los momentos dipolares
que se crean entre los átomos unidos por un enlace covalente polar. Esto se debe a las
diferencias de electronegatividades entre los átomos enlazados.
En el NF3 tenemos 3 enlaces Nd+ — Fd- polares, que según la geometría dan lugar a un
momento dipolar resultante no nulo y, por consiguiente, la molécula es polar.
En el CF4 tenemos 4 enlaces Cd+ — Fd- polares, que según la geometría dan lugar a un
momento dipolar resultante nulo y, por consiguiente, la molécula es apolar.
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Ejercicio 4.
Se trata de tres equilibrios formados por pares ácido-base de Brönsted-Lowry. Un equilibrio
esta constituido por dos pares en el que cada ácido tiene en el miembro opuesto su base
conjugada , y viceversa.
a) HCO3 - + H2 O D CO3 2- + H3 O+
Acido 1
Base 2
Base 1 Acido 2
b) NH4 + +
Acido 1
OH- D NH3 + H2 O
Base 2
Base 1 Acido 2
c) F+ H2 O D HF
+ OHBase 1
Acido 2
Acido 1
Base 2
Como se puede observar el agua es un anfotero, en unos casos actúa como ácido y en otros
como base.
Ejercicio 5.
La ecuación ajustada de la reacción citada es la siguiente:
Zn + H2 SO4 Õ ZnSO4 + H2
a) Se calcula, en primer lugar, los moles de Zn de que disponemos:
nº moles = masa / Peso molecular
moles de Zn = 10 / 65´4 = 0´153 moles
Si por cada mol de Zn se obtiene un mol de H2 :
n H2 = 0,153 moles
Suponiendo el comportamiento del hidrógeno como gas ideal tenemos:
P.V = n · R · T
(740 / 760) · V = 0´153 · 0´082 · (273 + 27)
V = 3,9 L de H2
b) Puesto que por cada mol de Zn se obtiene 1 mol de ZnSO4 , y que el rendimiento de la
reacción es del 80% se tiene que:
n ZnSO4 = 0,153 · 0,80 = 0,122 moles (reales)
Pm ZnSO4 = 161,4
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m ZnSO4 = 0,122 · 161,4 = 19,7 g (reales)
Ejercicio 6.
a) En primer lugar, se comprueba las especies que cambian de número de oxidación, y se
plantea con ello las reacciones redox, de modo que se pueda ajustar la reacción global:
KI: el I tiene nº oxid. = -1
I2 : el I tiene nº oxid. = 0
KMnO 4 : el Mn tiene nº oxid. = +7
Mn2+ : el Mn tiene nº oxid. = +2
5 · ( 2 I- - 2 e- D I2 )
2 · ( MnO 4 - + 8 H+ + 5 e- D Mn2+ + 4 H2 O )
pérdida de e- (oxidación)
ganancia de e- (reducción)
10 I- + 2 MnO 4 - + 16 H+ D 5 I2 + 2 Mn2+ + 8H2 O (ecuación iónica)
La reacción molecular se ajusta tanteando los iones espectadores:
10 KI + 2 KMnO 4 + 8 H2 SO4 D 5 I2 + 2 MnSO4 + 6 K2 SO4 + 8 H2O
Se ha de ajustar con sulfato de manganeso, puesto que el medio de reacción es ácido
sulfúrico.
b) Según el ajuste anterior observamos que 2 moles de permanganato potásico producen 5
moles de I2 . Teniendo en cuenta la masa molar de este:
Pm I2 = 254 g/mol
n I2 = 1000 / 254 = 3,94 moles
2 moles KmnO 4 --------------- 5 moles I2
x -------------------------------- 3,94
x = 1,57 moles KMnO 4
Como se dispone de permanganato en forma de disolución 2M se tiene que:
n=V·M
V = n / M = 1,57 / 2 = 0,785 L de disolución de KMnO 4
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