CAPACIDAD CALORICA DE UN GAS IDEAL. • Definimos el calor especifico molar de un gas ideal con las ecuaciones: • Q=nCv∆T donde Cv es el calor especifico molar a volumen constante • Q=nCp ∆T donde Cp es el calor especifico molar a presion constante. Procesos Termodinámicos Algunos procesos termodinámicos importantes son: •Proceso adiabático: no entra ni sale calor del sistema; Q = 0 •Proceso isocórico: volumen constante; W = 0 •Proceso isobárico: presión constante; W = p (V2 – V1) •Proceso isotérmico: temperatura constante • El calor especifico molar a volumen constante se relaciona con la energía interna con: • ∆Eint=nCv ∆T • El calor especifico molar a volumen constante y el calor especifico molar a presión constante se relacionan con: • Cv-Cp=R • Cuando tenemos proceso adiabático la relación entre volumen y la presión es: • PVγ=const, donde: γ=Cp/Cv.