VALENCIA/SEPTIEMBRE98.LOGSE/QUÍMICA/TERMOQUÍMICA/OPCIÓN A/ Nº1 1. Durante la década de los años cuarenta y debido a la escasez de gasolina se utilizó como combustible para automóviles el monóxido de carbono obtenido a partir del carbón en los “gasógenos”. Sabiendo que la combustión del CO (g) para dar CO2 (g) tiene una variación de entalpía de -283 kJ/mol a 25º C. a) Calcular la variación de entalpía de formación del monóxido de carbono. b) ¿Qué cantidad de calor se podría obtener al quemar 100 m3 de CO medidos a 25 ºC y 750 mm Hg? c) ¿Qué volumen ocuparía el O2 (g) necesario para la combustión del apartado anterior, medido en las mismas condiciones de presión y temperatura que el CO? Datos: R = 0,082 atm·l/K·mol Hfº CO 2 (g) = -393,5 kJ/mol Solución 1: a) CO (g) + _ O2 t CO2 (g) ∆Hº = -283 KJ/mol El Calor de esta reacción es igual al calor de formación del CO2 menos el calor de formación del CO. ∆Hºr = ∆Hfº CO2 - ∆Hfº CO Sustituyendo y despejando: ∆Hfº C0 = -393,5 + 283 = -110,5 KJ/mol. b) Aplicando la ecuación de los gases ideales se obtiene que: P·V=n·R·T ; sustituyendo y despejando n para calcular el número de moles obtenemos: 750 ⋅100 ⋅103 760 nco = = 4038,48moles 0,082 ⋅ 298 Al quemar un mol se desprenden 283 KJ, al quemar 4038,48 moles se desprenderán: ∆Hºr = –1,14.106 KJ c) Recurriendo a la ecuación estequiométrica se observa que el número de moles de O2 necesarios es la mitad del número de moles de CO. Por tanto, nO2 =2019,24 moles. Para hallar el volumen que ocupan esos moles aplicamos la ecuación de los gases ideales antes citada (P·V=n·R·T), despejando V y sustituyendo los valores obtenemos los siguiente: V= 2019,24 ⋅ 0,082 ⋅ 298 50 ⋅10 3 l = 50m3 0,98 www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM