QUÍMICA SOLUCIONES EXÁMEN SELECTIVIDAD JUNIO 2016 OPCIÓN A 1.1. 2 Cl ac - 2 e Cl 2 g 1 O2 + 2 H + 2 e 2 2 Cl + 1 O2 + 2 H 2 semirreacción de oxidación E 0 1,36 V H 2O semirreacción de reducción E 0 = 1,23 V Cl 2 + H 2O E 0 0,13 V Como E0 es < 0 la reacción no es espontánea,por lo tanto no ocurre. ΔG0 = - n F E0 siendo n el número de electrones,F la constante de Faraday=96500C,y E0 el `potencial. Para que fuese espontánea ΔG0 tendría que ser <0 y E0>0. 1.2. Butanona CH3-CO-CH2-CH3 Trietilamina CH2CH3 H3C CH2 N CH2 CH3 Ácido pentanoico 1-butino CH3CH2CH2CH2COOH HC C-CH 2 -CH 3 Metanoato de propilo H-COO-CH 2 -CH 2 -CH3 Doctor Fleming 8 | 982 81 56 22 | 609 28 43 42 | http://www.jmrivas.es 2.1.Falso El radio atómico aumenta al descender en un grupo (al aumentar el número atómico) debido a que aumenta el número de capas electrónicas. 2.2. Verdadero La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo a atraer hacia si los electrones del enlace.Está directamente relacionada con la energía de ionización y con la afinidad electrónica. Aumenta en un período hacia la derecha y hacia arriba en un grupo. 3.1. C2 H 4 g + H 2Ol C2 H 5OH l H 0combustión C2 H 4 g 1411 kJ/mol H 0combustión C2 H 5OH l = -764 kJ/mol 1 2 C 2 H 4 g + 3 O 2 g 2 CO 2 g + 2 H 2Ol H 0 1411kJ / mol C2 H 5OH l + 3 O 2 g 2 CO 2 g + 3 H 2Ol H 0 764kJ / mol Aplicando la ley de Hess: 1 C 2 H 4 g + 3 O 2 g 2 CO 2 g + 2 H 2 Ol H 0 1411kJ / mol - 2 2 CO 2 g + 3 H 2Ol C2 H 5OH l + 3 O 2 g H 0 764kJ / mol C2 H 4 g + H 2 Ol C2 H 5OH l H 0 - 647 kJ / mol 3.2. C2 H 4 g + H 2 Ol C2 H 5OH l H 0 - 647 kJ / mol C2 H5OH = 46 g/mol 75 g etanol . 1 mol 647 kJ . 1054,9 kJ 46 g 1 mol Energía desprendida Doctor Fleming 8 | 982 81 56 22 | 609 28 43 42 | http://www.jmrivas.es 4. V= 1 L Tª=800 K N 2 g + 3 H 2 g 2 NH 3 g 0,642 ni 0,387 nf 0,387-x 0,642-3x -----2x=0,061 2 x 0, 061 x 0, 0305 moles Moles N2 eq.= 0,387-0,0305=0,3565 Moles H2 eq.=0,642-3(0,0305)=0,5505 Moles NH3 eq.=0,061 4.2. 2 NH 3 0, 061 0, 063 Kc= 3 3 N 2 H 2 0,3565. 0,5505 2 Kp Kc RT n Kp=0,063 0, 082.800 2 Kp =1,46.105 5. Para hallar la molaridad del ácido tomo como base para el cálculo 100 g de disolución: 36 g HCl 100 g disolución 64 g H 2 O m 100 g V= 84, 75 mL 0,085 L V d 1,18 g/mL 36 g moles soluto 36,5 g/mol 11, 6 M M= L disolución 0, 085 L 11,8.V1 2.1 V= 0,172 L=172 mL de ácido concentrado necesario. C1.V1 C2 .V2 *práctica Doctor Fleming 8 | 982 81 56 22 | 609 28 43 42 | http://www.jmrivas.es OPCIÓN B 1.1. Verdadero Energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo en estado gas y en estado fundamental. X g - 1 e X g Aumenta al ascender en un grupo ya que los electrones más externos están más cerca del núcleo y por tanto están más fuertemente atraídos.Aumenta en un período al avanzar hacia la derecha ya que al aumentar el número atómico aumenta la atracción nuclear. La afinidad electrónica es la energía liberada en el proceso en el cual un átomo en estado gas y estado fundamental gana un electrón. Y g + 1 e Y g Disminuye al descender en un grupo pues al aumentar el número de capas el núcleo posee menor capacidad de captar un electrón .Aumenta hacia la derecha en un período ya que aumenta la carga nuclear efectiva y estar más cerca de adquirir configuración de gas noble. 1.2.Falso Ambos compuestos son covalentes y polares.Presentan fuerzas de Van der Waals tipo dispersión de London y dipolo-dipolo. El agua además posee enlaces de hidrógeno(átomo de oxígeno unido directamente al H) cuya intensidad es mayor que las fuerzas de Van der Waals por lo que su punto de ebullición es más elevado. Doctor Fleming 8 | 982 81 56 22 | 609 28 43 42 | http://www.jmrivas.es 2.1. CH3-O-CH3 Dimetileter o metoximetano Ácido 2-cloropropanoico CH3-CHCl-COOH Cloruro de estaño (IV) SnCl4 Propanona CH3-CO-CH3 Cu(BrO3)2 Bromato cúprico. 2.2.Según Brönsted ácido es una especie química que puede ceder protones.Base es la sustancia que puede aceptar protones. CO32 + H 2O HCO3 + OH Actúa como base captando un H CO32 / HCO3 par conjugado (se diferencian en un protón) HCl + H 2O Cl + H3O HCl / Cl Ácido NH 4 + H 2O NH3 + H3O Ácido NH 4 / NH3 3.1. Cd OH 2 s Cd 2 aq + 2 OH s 2s 2 Kps= Cd 2 OH s.(2s) 2 4s 3 1,1 aq mg Cd 2 L siendo s la solubilidad 1g 1 mol Cd mol 9,8.106 L 1000 mg 112,4 g Kps OH Cd 2 OH pOH log OH 4, 46 1, 2.1014 3,5.105 M 6 9,8.10 pH=9,54 Doctor Fleming 8 | 982 81 56 22 | 609 28 43 42 | http://www.jmrivas.es 3.2. pH 12 pOH=2 OH 102 M Kps Cd 2 2 OH 1, 2.1014 Cd 2 1, 2.1010 M 2 2 10 4.1. K 2Cr2O7 + NaI +H 2 SO4 Na 2 SO4 + Cr2 SO4 3 + I2 Cr2O7 2 + 14 H + 6 e 2 Cr 3 + 7 H 2O semirreacción de reducción 3 2 I - 2 e I 2 semirreacción de oxidación Cr2O7 2 + 14 H + 6 I 2Cr 3 + 3 I 2 + 7 H 2O Ecuación iónica global K 2Cr2O7 + 6 NaI + 7 H 2 SO4 Cr2 SO4 3 + 3 I 2 + 7 H 2O + 3 Na 2 SO4 ecuación molecular 4.2. 120 Ml NaI + 100 mL K2Cr2O7 0,2 M 0, 2 moles 0, 02 moles K 2Cr2O7 L 6 moles NaI 0,12 moles NaI necesarios 0, 02 moles K 2Cr2O7 . 1 molK 2Cr2O7 0,1 L . M= moles V ( L) M= 0,12 moles 1M 0,12 L Doctor Fleming 8 | 982 81 56 22 | 609 28 43 42 | http://www.jmrivas.es 5. 50 mL 0,1 M KI + 20 mL 0,1 M Pb(NO3)2 0,51 g PbI2 2 KI + 0,1mol L 0, 005moles Pb(NO3 ) 2 PbI 2 + 2 KNO3 0,1mol L 0,002moles 1 molPb(NO3 ) 2 0, 0025 moles Pb(NO3 ) 2 (sólo hay 0, 002 moles) 0,005 moles KI . 2 moles KI El reactivo limitante es Pb(NO3 ) 2 50.103 L. 20.103 L. 0, 002 moles Pb(NO3 ) 2 . rendimiento= 1 mol PbI 2 1 mol Pb(NO3 ) 2 . 461g 0,92 g PbI 2 1 mol PbI 2 cantidad real .100 cantidad teórica 0,51g .100 55,3% 0,92 g 5.2.Práctica Doctor Fleming 8 | 982 81 56 22 | 609 28 43 42 | http://www.jmrivas.es