Química general II - Departamento Estrella Campos

Química General II
Curso de laboratorio
Práctico 2
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DEPARTAMENTO
“ESTRELLA CAMPOS”
PRÁCTICO 2:
ALGUNAS PROPIEDADES DE LA MATERIA:
SOLUBILIDAD Y DENSIDAD
Bibliografía:
“Química, La Ciencia Central”, T.L. Brown, H.E.LeMay, Jr., B.Bursten; Ed. Prentice-Hall,
Hispanoamérica, México, 7a Edición, 1998, págs. 6-7 y 17-18.
1- OBJETIVOS
1.1 Determinar la solubilidad del KNO3 a distintas temperaturas.
1.2 Medir la densidad de sólidos y líquidos.
2- CONCEPTOS PREVIOS
2.1 Solubilidad
Las soluciones son mezclas homogéneas, de composición variable, de dos o más sustancias,
dispersas a escala molecular. Por convención, se denomina disolvente (o solvente) al
constituyente en mayor cantidad y soluto al (los) constituyente(s) minoritario(s). Las
soluciones no implican necesariamente un disolvente líquido y un soluto sólido, sino que se
pueden dar todas las combinaciones posibles de los tres estados de agregación de la materia.
Se denomina solubilidad a la cantidad máxima de soluto que se disuelve en una cantidad dada
de disolvente para formar una solución estable en determinadas condiciones de presión y
temperatura. Existen varias formas de expresar la solubilidad de una sustancia en un
disolvente dado. Las más usadas son: gramos de soluto disueltos en un litro de solución (g/L)
y gramos de soluto disuelto en 100 g de disolvente (g/100g).
La presión y temperatura influyen sobre la solubilidad en mayor o menor grado, dependiendo
de la naturaleza del soluto y del disolvente. El aumento de la presión aumenta la solubilidad
de los gases en líquidos, y tiene, en general, muy poco efecto sobre la solubilidad de sólidos y
líquidos en disolventes líquidos. El aumento de la temperatura disminuye la solubilidad de
gases en líquidos, mientras que la de líquidos y sólidos generalmente aumenta.
La representación gráfica de la solubilidad versus la temperatura para un soluto y disolvente
dados, se denomina curva de solubilidad.
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2.2 Densidad
La densidad es la masa (por ejemplo, expresada en gramos) por unidad de volumen (por
ejemplo 1 mL) de una muestra: d = m/V. Puede ser expresada en g/mL u otro múltiplo o
submúltiplo de estas unidades. La densidad de los líquidos y sólidos varía muy poco con la
temperatura y la presión. En cambio, la densidad de los gases es muy dependiente de ambas
m
variables. Al respecto, recuerde la ley de los gases ideales: pV = nRT =
RT , por lo que
PM
m p PM
, donde PM es el peso molecular del gas.
d= =
V
RT
3- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
3.1 Determinación de la solubilidad del KNO3 en agua a distintas temperaturas y
construcción de la curva de solubilidad correspondiente
Verificar que dispone de 6 tubos de ensayo, cada uno con una tapa y una varilla de vidrio.
Los tubos están rotulados del 1 al 6 y contienen 10,0 g, 8,5 g, 7,5 g, 6,5 g, 6,0 g y 5,0 g de
nitrato de potasio en 5 mL de agua destilada, respectivamente.
Colocar los tubos en un vaso de Bohemia que contiene agua suficiente para cubrir el nivel de
los tubos de ensayo (baño de agua). Colocar un termómetro dentro del baño de agua.
Calentar y agitar suavemente el contenido de los tubos hasta que la disolución sea completa
en todos ellos.
Retirar el mechero y dejar enfriar, agitando vigorosamente cada tubo, comenzando por el más
concentrado (tubo 1). Cuando comience la cristalización, leer y anotar inmediatamente la
temperatura del baño.
Repetir el procedimiento anterior para los tubos 2 al 6. Determinar las restantes temperaturas
de cristalización y anotarlas.
Graficar la solubilidad en g KNO3 /100g H2O versus la temperatura de cristalización.
Dejar los tubos con su contenido en la gradilla.
3.2 Determinación de la densidad de un líquido
Pesar una probeta de 100 mL limpia y seca.
Anotar su masa en el cuadro correspondiente (Masa1).
Medir en la misma probeta 40 mL del líquido cuya densidad se desea determinar (líquido 1).
Pesar el sistema (probeta + líquido) y anotar la masa (Masa2).
Medir la temperatura de trabajo.
Calcular la densidad del líquido.
Medir la densidad del líquido con un densímetro y anotar ese valor.
Repetir el mismo procedimiento para el líquido 2.
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3.3 Determinación de la densidad de un sólido
Medir 30 mL de agua en una probeta (volumen inicial).
Pesar el sólido cuya densidad se desea determinar (sólido de forma irregular), anotar su masa
e introducirlo en la probeta con cuidado de no derramar líquido y de que no se formen
burbujas.
Leer el volumen de la probeta (volumen final). A partir del cambio de volumen leído en la
probeta determinar el volumen del sólido. Calcular su densidad.
Repetir el mismo procedimiento para un sólido de forma regular. Luego, medir sus
dimensiones y calcular su volumen en forma algebraica. Calcular la densidad del sólido.
3.4 Disposición de residuos
Líquido 1: descartar en recipiente rotulado como “Líquido 1 para reutilizar”.
Líquido 2 : descartar en recipiente rotulado como “Líquido 2 para reutilizar”.
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INFORME
PRÁCTICO 2: ALGUNAS PROPIEDADES DE LA MATERIA: SOLUBILIDAD Y
DENSIDAD
FECHA:
GRUPO:
INTEGRANTES:
DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
Determinación de la curva de solubilidad del KNO3
Tubo
Masa de
KNO3
(g)
Volumen
Solubilidad
Temperatura
de agua
(g KNO3 /100 g H2O)
(ºC)
(mL)
1
2
3
4
5
6
Ud. ha verificado que la solubilidad del KNO3 en agua aumenta con la temperatura. ¿Es éste
el comportamiento que presentan todas las sustancias?
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Gráfico: Solubilidad del KNO3 (g/100g H2O) en función de la temperatura (ºC)
Determinación de la densidad de un líquido
Líquido 1
Líquido 2
Nombre del líquido
Masa1 (g)
Masa2 (g)
Masa líquido (g)
Volumen líquido (mL)
Temperatura (ºC)
Densidad calculada (g/mL)
Densidad medida con densímetro (g/mL)
Compare la densidad calculada a partir de la masa y el volumen del líquido con la densidad
medida con el densímetro.
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Determinación de la densidad de un sólido
Sólido irregular
Nombre del sólido
Masa de muestra (g)
Volumen inicial, agua (mL)
Volumen final, agua + muestra (mL)
Volumen sólido (mL)
Densidad (g/mL)
Volumen calculado (mL)
Densidad calculada (g/mL)
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Sólido regular