Notación Científica, Errores y Logaritmos 6 '022 141 79·1023 moléculas de agua 23 1. Cuál es el error absoluto de tomar 6 '022·10 Definimos un mol molecular de agua como: 2. Cuál es el error relativo (en %) 3. ¿Te parece admisible trabajar con 6 '022·10 23 en tus problemas de Química? La concentración molar del agua pura, la representaremos así 1. 2. 3. [ H 2O ] y su valor es de [ H 2O ] = 55'5 moles / litro ¿Cuántas moléculas hay en un litro de agua? Sabiendo que un litro de agua pura pesa 1 kgr. ¿Cuánto pesa 1 mol? ¿Cuántas moléculas hay en ¼ de litro de agua? Pero, en una cantidad cualquiera de agua, una pequeño número de moléculas de se combinan entre si del siguiente modo: Así que, en realidad, cuando tenemos agua pura hay una pequeña cantidad de iones iones H 3O + HO − y otra pequeña cantidad de y resulta que, estas cantidades son: − HO = H 3O + = 1'0 ·10 −7 moles / litro Esto quiere decir que, en cada litro de agua tenemos: 55’5 moles pero, de esas moléculas, algunas se han disociado y 1'0 ·107 moles son de HO − y 1'0 ·107 moles son de H 3O + 1. Qué porcentaje supone la concentración de iones 2. Explica la siguiente información: Kw = HO − H 3O + = 1'0 ·10 −14 H 3O + es una constante conocida como producto iónico del agua. Por lo tanto: ( log ( Kw ) = log HO − H 3O + ) ( ) ( ) 14 = − log ( HO ) − log ( H O ) −14 = log HO − + log H 3O + − + 3 Con el fin de expresar estas concentraciones de una forma más sencilla que evitase manejar potencias negativas, el químico danés S.P. L. Sörensen (1868-1939) introdujo en 1909 el concepto de concentración de iones ( pH = − log H 3O + ) (logaritmo negativo de la H 3O + Debido a que la escala de pH es logarítmica (no aritmética) el pH cambia en una unidad cuando la concentración de cambia por un factor de 10, por 2 unidades cuando de cambia por un factor de 100, … 1. Explica esta frase indicando razonadamente que concentración de iones 2. Explica esta frase indicando razonadamente que concentración de iones 3. Reflexiona de la idea de una escala logarítmica y su significado. H 3O + H 3O + habrá en “un agua” con pH= 6 habrá en “un agua” con pH= 2 4. En algún otro lugar he leído que: el pH es el logaritmo del inverso de la concentración de iones H 3O + : . ¿Es cierto?¿Por qué? H 3O + pH = log 1 Fuentes: http://portales.educared.net/wikiEducared/index.php?title=El_Producto_iónico_del_agua._Concepto_de_pH http://www.aula21.net/Nutriweb/agua.htm http://es.wikipedia.org/wiki/Mol