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EJERCICIOS PLANTEADOS DE EQUILIBRIO QUIMICO
1. Al calentar a 600ºC SO3 se obtiene una mezcla en equilibrio que contiene por litro: 0,0106 moles de SO2
y 0,0016 moles de O2. Calcular las constante Kc y Kp correspondientes al equilibrio de disolución a esa
temperatura. Hallar la presión total de la mezcla si el volumen fuera de 5 litros. Si se comprime la
mezcla, ¿hacia donde se desplazará el equilibrio?
Reacción: 2SO3(g) ' 2SO2(g) + O2(g)
-4
Respuestas: Kc=1,46x10 ; Kp=0,0105; P=1,1 atm;el equilibrio se desplaza a la izquierda (menos moles).
2. Para el equilibrio: H2(g) + CO2(g) ' H2O(g) + CO(g) , la Kc es 4,4 a 2000 K. Si se introducen en un
reactor, con una capacidad de 1,0 L, simultáneamente 1 mol de H2, 1 mol de CO2 y 2 mol de H2O,
determine: (a) las concentraciones de productos y reactivos en el equilibrio; (b) la Kp; (c) las presiones
parciales de los gases.
Respuestas: (a) 2,48 mol H2O; 0,48 mol CO; 0,52 mol de H2 y CO2. (b) Kp=Kc=4,4. (c) P de H2 y CO2: 85,28 atm; P de
H2O: 406,70 atm; P de CO2:78,70 atm.
3. A 200ºC y a 1 atm de presión el pentacloruro de fósforo se disocia dando cloro y tricloruro de fósforo en
un 48%. Calcular el grado de disociación a la misma temperatura de 200ºC pero a una presión de 10 atm.
Justifique el resultado obtenido. Considere que todos son gases ideales.
Reacción: PCl5(g) ' PCl3(g) + Cl2(g)
Respuesta: α (a 10 atm) es 0,172.
4. Para el equilibrio: H2(g) + I2(g) ' 2HI(g) , el valor de Kc es 54,8 a 425ºC. Responda: (a) ¿cuáles serán las
concentraciones de los reactivos si se calientan 0,600 moles de HI en un recipiente de 500 mL? (b)
¿Cuál será la nueva concentración de los reactantes si una vez alcanzado el equilibrio anterior se
introducen 0,100 moles de H2?
Respuesta: (a) x=0,064M de H2 e I2. (b) 0,278M para H2; 0,078M para I2.
5. Para el equilibrio del ácido acético se sabe que la Kc es 1,8x10-5. Calcular el factor de disociación del
ácido en el agua, partiendo de una concentración inicial de ácido acético igual a 0,01M.
CH3COOH(ac) ' H+(ac) + CH3COO-(ac)
Respuesta: α es 0,0415.