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TAREA - SEGUNDA PRACTICA CALIFICADA

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE CAJAMARCA
FACULTAD DE INGENIERIA
PRACTICA CALIFICADA Nº 2
APELLIDOS Y NOMBRE:
………………………………………………………
ASIGNATURA
:
QUIMICA
CICLO
:
III
DOCENTE
:
Mg. Ing. Víctor Luna Botello
FECHA
:
18/02/2021
ESCUELA
:
DE INGENIERIA
NOTA:

DURACION PRACTICA: 1 HORA


SE AUTORIZA EL USO DE LAPICERO NEGRO-AZUL Y CALCULADORA
SE AUTORIZA EL USO DE: COPIAS, LIBROS, CALCULADORAS PROGRAMABLES Y APUNTES DIVERSOS
PREGUNTA 1
Cuando una mezcla de 2 CS2 y 5 Cl2 moles se calienta a 373 K , el 90% molar del cloro
se consume según la siguiente reacción en fase gaseosa:
CS2(g)
+
3 Cl2(g)
↔ CCl4(g)
+
S2Cl2(g)
Calcular:
a.- El volumen de la mezcla gaseosa resultante en el equilibrio a 373 k y 1 atm de presión
total.
b.- Las presiones parciales de los componentes del sistema en el equilibrio
PREGUNTA 2
Cuando una mezcla de un mol de SO2 y ½ mol de Oxigeno (O2) se calienta a 1000 k en
presencia de un catalizador conveniente para esta reacción, el 46% en moles de SO2 se
convierte en SO3, siendo la presión total del equilibrio, quiere decir en el término de la
reacción parcial, de 1 atm. ¿Calcular las presiones parciales finales de los gases
componentes del sistema?
SO2(g) + O2(g) ↔ SO3(g)
PREGUNTA 3
En la compresión isotérmica y reversible de 10,0 litros de un gas ideal a 27 °C y 1
atmosfera de presión inicial, se reduce su volumen hasta la décima parte.
a.- Calcular el trabajo gastado.
b.- El calor de compresión desprendido del sistema, expresados ambos en KJ.
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UNIVERSIDAD NACIONAL DE CAJAMARCA
FACULTAD DE INGENIERIA
PREGUNTA 4
Calcular la presión a la cual 10.0 moles de metano ocupan el volumen de 1756 ml a 0 °C
(el valor experimental es de 100 atm). Determinar la presión en atm:
a.- Por la ecuacion de los gases ideales
b.- Por la ecuación de van der Waals, sabiendo que “a = 2,25 (l/mol)2”; b = 0,0428 l / mol
PREGUNTA 5
En un frasco de 10 litros se ponen 0,30 moles de C4H8 y 0,30 moles de HI, a 425 k y 1,16 atm.
Calcular:
a.- La constante de equilibrio Kp para la única reacción siguiente:
C4H8(g)
+
HI(g) ↔
C4H9I(g)
b.- Las moles que se requerirán como una mayor cantidad de C4H8, para elevar la presión de
equilibrio a 1,50 atm
c.- En otro caso las moles que se requerirán de N2 como gas inerte, para elevar la presión total de
equilibrio a 1,50 atm
PREGUNTA 6
Indique si es verdadero o falso y explique sus razones técnicas:
a.- El volumen de una muestra de gas es inversamente proporcional a la temperatura absoluta y al
número de moles, y directamente proporcional a la presión
b.- Cuando se aumenta la presión de una muestra de gas y la temperatura se mantiene constante,
el gas se comprime esto es el volumen de gas aumenta
c.- La ley de Graham establece que, bajo condiciones idénticas de temperatura y presión, las
velocidades de difusión son directamente proporcionales a la raíz cuadrada de las densidades de
los gases
d.- La hipótesis de Avogadro establece que en las mismas condiciones normales, iguales
volúmenes de diferentes gases contienen el mismo número de moléculas
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