propiedades y caracteristicas de los enlaces

CARACTERISTICAS Y PROPIEDADES DE LOS ENLACES IONICOS
Los enlaces iónicos tienen un efecto importante en varios productos químicos y las
características físicas de los compuestos resultantes. Existen varias
características importantes de los enlaces iónicos. Aquí está una lista de algunas
de estas características:
Debido al hecho de que los metales tienden a perder electrones y los no
metales tienden a ganar electrones, enlace iónico se ve entre los metales y
no metales. Por lo tanto, a diferencia de los enlaces covalentes, enlaces
iónicos se pueden formar entre los metales y no metales.
Mientras que nombrar a los compuestos iónicos en el nombre del metal
siempre viene primero y el nombre del metal no viene en segundo
lugar. Por ejemplo en el caso de la sal común, químicamente llamado
cloruro de sodio. El sodio es el metal mientras que el cloro es el metal no.
Los compuestos que contienen enlaces iónicos se disuelven rápidamente
en agua, así como varios otros solventes polares. Los enlaces iónicos tanto,
tienden a tener un efecto sobre la solubilidad de los compuestos
resultantes.
Cuando los compuestos iónicos se disuelven en un solvente para formar
una solución homogénea, la solución tiende a conducir la electricidad.
Enlace iónico tiene un efecto en el punto de fusión de los compuestos. Los
compuestos iónicos tienen una mayor temperatura de fusión, lo que
significa que los enlaces iónicos se mantienen estables para un rango de
temperatura mayor
CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES DE LOS ENLACES COVALENTES
Propiedades Físicas
Los compuestos covalentes
Estados Unidos (a temperatura
Sólido, líquido o gas
ambiente)
La conductividad eléctrica
Por lo general, no
Punto de ebullición y punto de Varía, pero generalmente más bajos que los
fusión
compuestos iónicos
Solubilidad en el agua
Varía, pero generalmente más bajos que los
compuestos iónicos
Conductividad térmica
Por lo general, baja
La polaridad de los enlaces covalentes
Los enlaces covalentes son afectados por la electronegatividad de los
átomos que están conectados. Dos átomos con electronegatividad igual
hará que no enlaces covalentes polares como HH. Una relación desigual
crea un enlace polar covalente , como con H-Cl.
Subdivisión de enlaces covalentes
Hay tres tipos de sustancias covalentes: moléculas individuales, las
estructuras moleculares y estructuras macromoleculares. Las moléculas
individuales tienen fuertes lazos que mantienen unidos a los átomos, pero
hay fuerzas insignificantes de atracción entre las moléculas. Tales
sustancias covalentes son gases. Por ejemplo, HCl, SO 2, CO 2 y CH 4. En
las estructuras moleculares, que son débiles fuerzas de atracción. Tales
sustancias covalentes son bajo punto de ebullición, la temperatura de
líquidos (como etanol ), y sólidos de bajo punto de fusión, la temperatura
(como el yodo y el CO 2 sólido). Estructuras macromoleculares tienen un
gran número de átomos unidos en las cadenas o las hojas (por
ejemplo, grafito), o en tres dimensiones de estructuras (como el diamante y
el cuarzo ). Estas sustancias tienen alto punto de fusión y de ebullición, con
frecuencia son frágiles, y tienden a tener eléctrica de alta resistencia . Los
elementos que tienen alta electronegatividad , y la capacidad para formar
tres o cuatro enlaces de pares de electrones, a menudo se forman tales
estructuras macromoleculares de gran tamaño.
CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES DE LOS ENLACES METALICOS
Los átomos de los metales tienen una gran fuerza de atracción entre
ellos. Energía que se requiere para superarla. Por lo tanto, los metales a menudo
tienen altos puntos de ebullición, con tungsteno (5828 K) es extremadamente
alta. Una notable excepción son los elementos del grupo de zinc : Zn, Cd y Hg Su
configuración electrónica termina en... ns 2 y este llega a parecerse a una
configuración de gas noble como el de helio, más y más cuando se va hacia abajo
en la tabla periódica, porque la distancia de la energía de los orbitales np vacío se
hace más grande. Estos metales son relativamente volátiles, y se evitan en ultra
alto vacío sistemas.
De lo contrario, el enlace metálico puede ser muy fuerte, incluso en la masa
fundida. galio es un buen ejemplo de ello. A pesar de que se derrite por el calor de
la mano justo por encima de la temperatura ambiente, su punto de ebullición no
está lejos de la del cobre. Fundido de galio es por lo tanto, un líquido muy volátil,
gracias a su fuerte enlace metálico.
Este último también es un ejemplo de que la unión metálica, debido a su
deslocalización en todas las direcciones a menudo no es muy particular acerca de
la direccionalidad del enlace. Normalmente hay una preferencia para el embalaje
final de los átomos, tales como la cara o el cuerpo centrado en los arreglos
cúbicos, pero en el caso de galio líquido el apilamiento no es regular, al menos no
a gran distancia y ángulos de enlace se pueden cambiar fácilmente.
Teniendo en cuenta las altas tasas de suficiente refrigeración y composición de la
aleación adecuada, enlace metálico puede ocurrir evenin gafas con una estructura
amorfa.
las propiedades físicas de los enlaces metálicos, tales como fuerza, maleabilidad,
ductilidad, conductividad térmica y eléctrica, la opacidad y el brillo
# Conducir el calor
# Conducen la electricidad
# De fusión en general y de alto punto de ebullición
# Fuertes
# Maleable (puede ser golpeado o presionado de forma sin romperse)
# Dúctil (puede ser arrastrado a un cable)
# Brillo metálico
# Opaco (reflejan la luz)
PRESENTADO POR:
Jhonsy Santacruz Chávez
Ing. mecánica
Segundo semestre