CARACTERISTICAS Y PROPIEDADES DE LOS ENLACES IONICOS Los enlaces iónicos tienen un efecto importante en varios productos químicos y las características físicas de los compuestos resultantes. Existen varias características importantes de los enlaces iónicos. Aquí está una lista de algunas de estas características: Debido al hecho de que los metales tienden a perder electrones y los no metales tienden a ganar electrones, enlace iónico se ve entre los metales y no metales. Por lo tanto, a diferencia de los enlaces covalentes, enlaces iónicos se pueden formar entre los metales y no metales. Mientras que nombrar a los compuestos iónicos en el nombre del metal siempre viene primero y el nombre del metal no viene en segundo lugar. Por ejemplo en el caso de la sal común, químicamente llamado cloruro de sodio. El sodio es el metal mientras que el cloro es el metal no. Los compuestos que contienen enlaces iónicos se disuelven rápidamente en agua, así como varios otros solventes polares. Los enlaces iónicos tanto, tienden a tener un efecto sobre la solubilidad de los compuestos resultantes. Cuando los compuestos iónicos se disuelven en un solvente para formar una solución homogénea, la solución tiende a conducir la electricidad. Enlace iónico tiene un efecto en el punto de fusión de los compuestos. Los compuestos iónicos tienen una mayor temperatura de fusión, lo que significa que los enlaces iónicos se mantienen estables para un rango de temperatura mayor CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES DE LOS ENLACES COVALENTES Propiedades Físicas Los compuestos covalentes Estados Unidos (a temperatura Sólido, líquido o gas ambiente) La conductividad eléctrica Por lo general, no Punto de ebullición y punto de Varía, pero generalmente más bajos que los fusión compuestos iónicos Solubilidad en el agua Varía, pero generalmente más bajos que los compuestos iónicos Conductividad térmica Por lo general, baja La polaridad de los enlaces covalentes Los enlaces covalentes son afectados por la electronegatividad de los átomos que están conectados. Dos átomos con electronegatividad igual hará que no enlaces covalentes polares como HH. Una relación desigual crea un enlace polar covalente , como con H-Cl. Subdivisión de enlaces covalentes Hay tres tipos de sustancias covalentes: moléculas individuales, las estructuras moleculares y estructuras macromoleculares. Las moléculas individuales tienen fuertes lazos que mantienen unidos a los átomos, pero hay fuerzas insignificantes de atracción entre las moléculas. Tales sustancias covalentes son gases. Por ejemplo, HCl, SO 2, CO 2 y CH 4. En las estructuras moleculares, que son débiles fuerzas de atracción. Tales sustancias covalentes son bajo punto de ebullición, la temperatura de líquidos (como etanol ), y sólidos de bajo punto de fusión, la temperatura (como el yodo y el CO 2 sólido). Estructuras macromoleculares tienen un gran número de átomos unidos en las cadenas o las hojas (por ejemplo, grafito), o en tres dimensiones de estructuras (como el diamante y el cuarzo ). Estas sustancias tienen alto punto de fusión y de ebullición, con frecuencia son frágiles, y tienden a tener eléctrica de alta resistencia . Los elementos que tienen alta electronegatividad , y la capacidad para formar tres o cuatro enlaces de pares de electrones, a menudo se forman tales estructuras macromoleculares de gran tamaño. CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES DE LOS ENLACES METALICOS Los átomos de los metales tienen una gran fuerza de atracción entre ellos. Energía que se requiere para superarla. Por lo tanto, los metales a menudo tienen altos puntos de ebullición, con tungsteno (5828 K) es extremadamente alta. Una notable excepción son los elementos del grupo de zinc : Zn, Cd y Hg Su configuración electrónica termina en... ns 2 y este llega a parecerse a una configuración de gas noble como el de helio, más y más cuando se va hacia abajo en la tabla periódica, porque la distancia de la energía de los orbitales np vacío se hace más grande. Estos metales son relativamente volátiles, y se evitan en ultra alto vacío sistemas. De lo contrario, el enlace metálico puede ser muy fuerte, incluso en la masa fundida. galio es un buen ejemplo de ello. A pesar de que se derrite por el calor de la mano justo por encima de la temperatura ambiente, su punto de ebullición no está lejos de la del cobre. Fundido de galio es por lo tanto, un líquido muy volátil, gracias a su fuerte enlace metálico. Este último también es un ejemplo de que la unión metálica, debido a su deslocalización en todas las direcciones a menudo no es muy particular acerca de la direccionalidad del enlace. Normalmente hay una preferencia para el embalaje final de los átomos, tales como la cara o el cuerpo centrado en los arreglos cúbicos, pero en el caso de galio líquido el apilamiento no es regular, al menos no a gran distancia y ángulos de enlace se pueden cambiar fácilmente. Teniendo en cuenta las altas tasas de suficiente refrigeración y composición de la aleación adecuada, enlace metálico puede ocurrir evenin gafas con una estructura amorfa. las propiedades físicas de los enlaces metálicos, tales como fuerza, maleabilidad, ductilidad, conductividad térmica y eléctrica, la opacidad y el brillo # Conducir el calor # Conducen la electricidad # De fusión en general y de alto punto de ebullición # Fuertes # Maleable (puede ser golpeado o presionado de forma sin romperse) # Dúctil (puede ser arrastrado a un cable) # Brillo metálico # Opaco (reflejan la luz) PRESENTADO POR: Euler Duvan Patiño Ing mecánica Segundo semestre