Facultad de Farmacia y Bioanálisis Escuela de Farmacia Departamento de Análisis y Control Cátedra de Análisis Farmacéutico QUÍMICA GENERAL Problemas del Tema 6. Equilibrio Iónico Esta guía práctica es un material didáctico en construcción, destinada para estudiantes de la asignatura de Química General de la Facultad de Farmacia y Bioanálisis. Su contenido ofrece diferentes tipos de ejercicios relacionados con Equilibrio Iónico, que servirán finalmente como complemento para una mejor comprensión del tema. Se prohíbe la reproducción y modificación de este material con fines diferentes a los expresados. 1. Calcule el pH y el pOH de una solución 0,130 M de hidróxido de litio. 2. Calcule el pH y el pOH de una solución de hidróxido de estroncio, que se prepara disolviendo 3,5 gramos del hidróxido hasta un volumen de 250 mL de solución. 3. Calcule el pH y el pOH de una solución 0,310 M de ácido perclórico. 4. Calcule el pH y el pOH de una solución de ácido sulfúrico, que se prepara tomando 2 mL de una solución concentrada de ácido sulfúrico al 96 %m/m y de densidad de 1,84 g/mL, para finalmente ser diluida hasta un volumen final de 500 mL. 5. Calcule los gramos de hidróxido de sodio necesarios para preparar 250 mL de una solución que posea un pH 12,82. 6. Calcule el pH, pOH y el % de ionización de una solución 0,5 M de hidróxido de amonio, sabiendo que su constante de basicidad es de 1,8 x 10-5. 7. Calcule la [H3O+], [OH-], pH, pOH y el % de ionización de una solución que se prepara pesando 0,9717 gramos de piridina y disolviendolo en agua destilada hasta completar 150 mL de solución, sabiendo que su constante de ionización es de 6,31x10-6. 8. Calcule la [H3O+], [OH-], pH, pOH y el % de ionización de una solución 0,072 M de ácido benzoico, sabiendo que su constante de acidez es de 6,3 x10-5. 9. Calcular la [H3O+], [OH-], pH, pOH y el % de ionización de una solución 0,010 M de ácido fórmico, sabiendo que su constante de acidez es de 1,8 x 10-4. 10. Una solución 0,015 M de ácido bromoso esta ionizada en un 1,2 %, calcule su constante de ionización o acidez. 11. Se determino que el pH de una solución 0,121 M de metil amina, es de 11,44. Calcule el valor de la constante de ionización para esta base. Facultad de Farmacia y Bioanálisis Escuela de Farmacia Departamento de Análisis y Control Cátedra de Análisis Farmacéutico QUÍMICA GENERAL 12. Se determino que el pH de una solución de ácido cloro acetico es de 2,44. Calcule la concentración inicial del acido cloro acetico sabiendo que constante de ionización o acidez es de 1,40 x 10-3. 13. Calcular la constante de ionización y los gramos iniciales que se deben pesar, para preparar 1 L de una solución de butil amina que posea un pH de 11,05 y un grado de ionización de 0,015. 14. Calcular los moles iniciales de ácido nitroso, necesarios para preparar 250 mL de una solución que posea un pOH de 10,85 sabiendo que constante de ionización o acidez es de 5,0 x 10-4. 15. Calcule el pH y el pOH de la solución resultante, despues de mezclar 35 mL de una solución 0,5 M de hidroxido de potasio con 80 mL de otra solución de acido perclorico 0,2 M. 16. El ácido acetilsalicílico conocido como Aspirina® (C8H7O2COOH) es un ácido monoprótico, usado frecuentemente como un fármaco antiinflamatorio, analgésico, antipirético y antiagregante plaquetario. Cuál será el pH de una solución obtenida al disolver 5 tabletas en agua hasta completar ½ litro de solución; conociendo que cada tableta contiene 500 mg de ácido acetilsalicílico y su constante de acidez a es de 3,3 x 10-4. 17. Se tiene 25 mL de una solución de acido cromico 0,12 M. Determine el pH, la concentración de todas las especies y el porcentaje de ionización, conociendo que sus constantes de ionización son Ka1=1,8 x 10-1 y Ka2=3,2 x 10-7. Respuestas: 1. R: pH=13,12 y pOH=0,88. 2. R: pH=13,36 y pOH=0,64. 3. R: pH=0,51 y pOH=13,49. 4. R: pH=1,14 y pOH=12,86. 5. R: 0,6606 gramos NaOH. 6. R: pH=11,48, pOH=2,52 y %α=0,60%. 7. R: [H3O+]=1,38•10-11, [OH-]=7,19•10-4, pH=10,86, pOH=3,14 y %α=0,88%. 8. R: [H3O+]=2,13•10-3, [OH-]=4,69•10-12, pH=2,67, pOH=11,33 y %α=2,96%. Facultad de Farmacia y Bioanálisis Escuela de Farmacia Departamento de Análisis y Control Cátedra de Análisis Farmacéutico QUÍMICA GENERAL 9. R: [H3O+]=1,25•10-3, [OH-]=7,97•10-12, pH=2,90, pOH=11,10 y %α=12,54%. 10. R: Ka=2,18•10-6 11. R: Kb=6,42•10-5 12. R: 0,01306 M 13. R: Kb=1,71•10-5 y 5,4506 gramos 14. R: 4,27•10-4 moles. 15. R: pH=12,12 y pOH=1,88. 16. R: pH=2,54. 17. R: pH=1,08; [HCrO4-]=0,08234; [CrO42-]=3,2x10-7 y %α=68,61%. Elaborada: Prof. Juan Carlos Guillen Cañizares