ENLACES QUÍMICOS ENTRE ÁTOMOS INTRODUCCIÓN DEFINICIÓN REGLAS Y PRINCIPIOS BÁSICOS: *LA REGLA DEL OCTETO Y DE LOS DOS *REPRESENTACIONES DE LEWIS TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS DEFINICIÓN Los átomos se encuentran unidos a otros formando moléculas, compuestos y una gran variedad de mezclas complejas. Todos estos átomos se unen entre sí mediante enlaces químicos. la fuerza de atracción Los enlaces químicos se definen como “ que mantiene unidos a los átomos, iones o a las moléculas en las sustancias”. Los electrones del nivel más externo de los átomos juega un papel decisivo en el enlace químico. PRINCIPIOS BÁSICOS: REGLA DEL OCTETO Y DE LOS DOS Para explicar la formación de enlaces químicos los científicos Kossel y Lewis en 1916 enunciaron: La regla del octeto La regla de los dos “Al formarse un enlace químico, los átomos ganan, pierden o comparten electrones para lograr una estructura electrónica estable” (nivel de valencia de un átomo tenga ocho electrones) Una excepción a la regla anterior es la regla de los dos, según la cual establece que “el primer nivel de energía completo (2 electrones) también es una configuración estable” REGLA DEL OCTETO…………… En general, los átomos que tienen 1, 2 y 3 electrones en su última capa, como los metales, tienden a perderlos, y convertirse en iones de carga positiva (cationes). Los átomos que tienen 5, 6 y 7 electrones de valencia tienden a ganar los electrones que les faltan, esto los convierte en iones de carga negativa (aniones), muchos de los no metales caen en esta categoría. Los elementos con 4 electrones de valencia, como el carbono, son los más aptos para compartir los electrones. PRINCIPIOS BÁSICOS: REPRESENTACIÓN DE LEWIS Es la representación grafica del número de electrones del último nivel (de valencia) y como están distribuidos en un elemento. La representación se hace por medio de puntos (principalmente) u otras figuras geométricas. Diferencia de Diferencia de electronegatividades es igual electronegatividades es igual o menor a 1.6 o superior a 1.7 CARACTERÍSTICAS DE LOS TIPOS DE ENLACE QUÍMICO ESTRUCTURAS DE LEWIS Las estructuras de Lewis, sirven para ilustrar enlaces químicos (iónicos o covalentes) Estructuras de Lewis Simple de Enlace e-Cantidad compartidos covalente tipos elementos Polar CCl4 No polar N2 Doble Triple Coordinado SO3 Enlace iónico Como se escribe la estructura de Lewis para la molécula de cloruro de sodio : NaCl Metal No metal (Enlace iónico) Representaciones de Lewis del Na y del Cl Na 11 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 1e- de valencia Cl 17 2, 2s2, 2p6, 3s2,3p5 Cl= 1s 17 7e- de valencia Na Cl Na Cl Necesita perder un electrón Necesita ganar un electrón -1 +1 Na Cl Catión Anión Sodio pierde un electrón que gana el cloro 2, 2s2, 2p6, 3s 1 X Na= 1s 11 2, 2s2, 2p6, 3s2,3p6 Cl= 1s 17 Metal No Metal +1 -1 X Na Cl Na Cl Como se escribe la estructura de Lewis para la molécula de Amoniaco : NH3 No metal No metal (Enlace covalente polar) Representaciones de Lewis del H y del N H 1 1 1s 1e- de valencia N 7 2 2 3 1s ,2s ,2p 5e- de valencia ESTRUCTURA DE LEWIS NH3 H N H H
