pH. La escala de pH

pH. La escala de pH
• El pH: es la medida de forma cuantitativa de la
acidez o basicidad de una disolución
• Es decir, indica la concentración de iones hidronio,
(H3O)+ de la disolución.
• El pH
H se calcula
l l mediante
di t ell llogaritmo
it
d
decimal
i l
con signo negativo de la concentración de iones
hidrogeno o hidronio
pH = - log ( H+) = - log (H3O+)
• La concentración de iones hidrogeno o hidronio
viene expresada en moles /litro.
• La escala de p
pH expresa
p
el g
grado de acidez o
basicidad de una disolución de formas numérica con
valores comprendidos
p
entre 1 y 14
• Disolución neutra.Æ
neutra Æ pH= 7
(H3O+) = (OH-) = 10-7 moles/LÆ
ÆpH = -log(H
log(H30+) = – log(10-77) = 7
• Disolución
Di l ió ácidaÆ
á id Æ pH
H<7
(H30+) > (OH-) ; (H3O+)>10-7 moles/L
(0H-) < 10-7 moles/litro
pH < 7
• Disolución básicaÆ pH > 7
(H3O+)< (OH-); H3O+< 10-7 moles / litro
OH- > 10-7 moles / litro
pH > 7
Escala de pH .0, 1, 2 , 3 , 4 , 5, 6 ,
y acidez
mayor
7 ,
neutro
8, 9, 10, 11, 12, 13, 14
mayor
y basicidad
pOH
• El pOH expresa el grado de basicidad de una disolución
acuosa.
• Viene dado por el logaritmo decimal de la concentración
de iones hidroxilo (OH-) que hay en una disolución con
signo negativo.
•p
pOH = - log
g (OH
( -)
• La concentración de (OH-) se expresa en moles / litro
• 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ,8, 9, 10, 11, 12,13, 14
Más básico
más ácido (menos basico)
• La constante ionica del agua
g es:
K H2O = (H3O+) (OH-) = 10-14
Al tomar logaritmos decimales y operar y multiplicar
por -1
1 ttenemos:
log 10 -14 = log(H3O+) + log(OH-)
14= -log (H3O+) + (- log(OH-) )
14= pH + pOH
Es decir la suma del pH y del pOH de una disolución
es igual a 14.
Más básico
pH
14
13
12
11
10
9
8
pOH
0
1
2
3
4
5
6
Neutro
7
7
Más ácido
6
5
4
3
2
1
0
8
9
10
11
12
13
14