www.matematicasfisicaquimica.com Termoquímica: Ley de Hess

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QUÍMICA 2º BAC.
Termoquímica: Ley de Hess, entropía, espontaneidad
Q2BE1198
Calcular la entalpía de formación del óxido de cinc a partir de los siguientes
datos:
H2 SO4 (aq) + ZnO(s) → Zn2SO4 (aq) + H2O(l)
∆H = −210 kJ
H2 SO4 (aq) + Zn(s) → Zn2SO4 (aq) + H2 (g)
∆H = −335 kJ
2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O(l)
∆H = −571 kJ
TERMOQUÍMICA
Q2BE1199
H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl(g)
∆H = −184.6 kJ
HCl(g) → HCl(aq)
∆H = −73 kJ
AlCl3 (s) → AlCl3 (aq)
∆H = −326 kJ
LEY DE HESS
Calcula la entalpía molar de formación del ácido nitroso disuelto teniendo en
cuenta los siguientes datos:
NH4NO2 (aq) → N2 (g) + 2H2O(l)
∆H = −76, 5 kcal
NH3 (aq) + HNO2 (aq) → NH4NO2 (aq)
∆H = −9 kcal
2 NH3 (aq) → N2 (g) + 3 H2 (g)
∆H = 40.6 kcal
TERMOQUÍMICA
Q2BE1201
LEY DE HESS
Calcula la entalpía de formación del tricloruro de aluminio teniendo en
cuenta estos datos:
2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (g)
∆H = −1062 kJ
TERMOQUÍMICA
Q2BE1200
Pág. 1 de 3
LEY DE HESS
Calcula la entalpía de formación del gas monóxido de nitrógeno teniendo en
cuenta estos datos:
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
∆H = −92.2 kJ
2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O(l)
2 NH3 (g) +
TERMOQUÍMICA
5
O (g) → 2 NO(g) + 3H2 O(l)
2 2
LEY DE HESS
∆H = −571 kJ
∆H = −584.8 kJ
N
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QUÍMICA 2º BAC.
Termoquímica: Ley de Hess, entropía, espontaneidad
Q2BE1202
Pág. 2 de 3
N
La reacción de hidrogenación del eteno para dar etano es:
C2H4 (g) + H2 (g) → C2H6 (g)
Calcular a partir de las entalpías de combustión del eteno y del etano, y de
la entalpía de formación del agua, la entalpía de la reacción de
hidrogenación.
Datos:
∆ H0 combust ión C2H4 = − 1386.1 kJ / mol
∆H0 combustiónC2H6 = − 1539.9 kJ / mol
∆ H0 f H O = −285.6 kJ / mol
R=0.082 atm L/mol K
2
TERMOQUÍMICA
Q2BE1203
LEY DE HESS
La reacción de hidrogenación del eteno para dar etano es:
C2H4 (g) + H2 (g) → C2H6 (g)
Determina la cantidad de calor que acompaña a la reacción de hidrogenación
cuando se consumen 11,3 L de H 2 a 1 atm de presión y 0º C.
Datos:
∆ H0 combustión C2H4 = − 1386.1 kJ / mol
∆ H0 comb ustión C2H6 = − 1539.9 kJ / mol
∆ H0 f H O = −285.6 kJ / mol
R=0.082 atm L/mol K
2
TERMOQUÍMICA
Q2BE1204
LEY DE HESS
Predice el signo de la ?S0 en los siguientes procesos:
a) H2 (g) → 2H(g)
b) CuSO4 ·5H2O(s) → CuSO4 (s) + 5 H2 O(l)
c) Fe(s) → Fe(g)
d) NaOH(s) → Na + (ac) + OH− (ac)
e) n moléculas del gas A, en un recipiente de 2L, a 25ºC → n moléculas
del gas A, en un recipiente de 10 L a 25ºC
f) n moléculas del sólido A, en un recipiente de 2L, a 25ºC → n moléculas
del sólido A, en un recipiente de 10 L a 25ºC
TERMOQUÍMICA
Q2BE1205
ENTROPIA
El metanol se obtiene industrialmente a partir de monóxido de carbono e
hidrógeno según la reacción:
CO(g) + 2 H2 (g) → CH3OH(g)
Teniendo en cuenta las siguientes ecuaciones termoquímicas:
1
CO(g) + O2 (g) → CO2 (g)
∆H0 = −283 kJ
2
3
CH3OH(g) + O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O(g)
∆H0 = −764.4 kJ
2
1
H2 (g) + O2 (g) →H2 O(g)
∆H0 = −285.8 kJ
2
Calcular el cambio de entalpía para la reacción de síntesis industrial de
metanol y di si es exotérmica o endotérmica.
TERMOQUÍMICA
LEY DE HESS
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QUÍMICA 2º BAC.
Termoquímica: Ley de Hess, entropía, espontaneidad
Q2BE1206
Pág. 3 de 3
N
El clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxigeno. Las
∆H 0 f del KCl y el KCLO 3 a 25º C, son, respectivamente, -437 kJ/mol y -398
kJ/mol.
a) Calcula la variación de entalpía de la reacción e indica si es
exotérmica o endotérmica.
b) Determina cuál será el signo de la variación de entropía estándar de
la reacción.
c) Justificar si la reacción será o no espontánea en condiciones
estándar.
TERMOQUÍMICA
Q2BE1207
ENTROPIA ESPONTANEIDAD
Para la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno gas
para dar agua gas y oxígeno a 298 K:
a) Escribe la reacción ajustada.
b) Calcula ∆H y ∆ S estándar de la reacción.
c) Razona si se puede esperar que el peróxido de hidrógeno gaseoso
sea estable a 298 K.
H2O(g)
H 2O 2(g)
O2(g)
0
∆H f (kJ / mol)
-241.82
-135.82
_
S0 (J / molK)
TERMOQUÍMICA
188.83
335.67
205.14
ENTROPIA ESPONTANEIDAD
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