PRACTICA Nº10 Fuerza de ácidos y efecto de ión común OBJETIVOS: • • • Estudiar en forma comparativa el proceso de disociación de ácidos fuertes y débiles Determinar la constante de disociación de un ácido débil Estudiar el efecto de ion común sobre el equilibrio de disociación del ácido etanoico MATERIALES: • • • • • • • Tubos de ensayo Probeta de 10 mL Pipeta graduada de 10 mL Varillas de vidrio Papel pH Gradilla Perita de goma • • • • Acido clorhídrico, 0,1M y 0,01M, 0.001M Solución de ácido etanoico, 0,1M y 0,01M, 0.001M 0,20 g de acetato de sodio. Agua destilada TÉCNICA: Parte A : Fuerza de ácidos 1. Rotular los seis tubos de ensayo con los nombres y las concentraciones de las soluciones a utilizar. 2. Colocar en cada uno de ellos 1 mL de la solución correspondiente al rót ulo. 3. Introducir la varilla de vidrio en el primer tubo y luego mojar una tira de papel pH observando el color obtenido y registrando el pH que le corresponde según la escala. 4. Lavar la varilla con agua destilada y repetir la operación con el tubo dos, empleando una nueva tira de papel pH. 5. Repetir el procedimiento para los tubos restante, lavando siempre la varilla y utilizando una nueva tira de papel pH 6. Registrar todos los valores de pH obtenidos. Parte B : Efecto de ion común 1. Medir con la pipeta 5 mL de ácido etanoico 0,1 M y verterlos en un tubo de ensayo. 2. Introducir una varilla limpia en el tubo y luego mojar una tira de papel pH, registrando el valor obtenido 3. Agregar al tubo de ensayo la muestra de 0,20 g de etanoato de sodio y agitar. 4. Utilizando una va rilla limpia medir el pH de la solución resultante procediendo de la misma manera que en los casos anteriores. 5. Registrar los valores obtenidos . REGISTRO DE DATOS: Parte A : solución HCl (ac) HCl (ac) HCl (ac) HAc (ac) HAc (ac) HAc (ac) concentración M 0,1 0.01 pH medido pH calculado 0.001 0,1 0.01 0.001 PROCESAMIENTO DE DATOS . 1. Comparar los valores de pH medidos para las soluciones de HCl y CH3COOH y explicar sus diferencias. 2. Plantear las ecuaciones de disociación de cada ácido. + 3. Calcular la [H ] de cada solución a partir de la concentración inicial de ácido y el pH esperado de las mismas, comparar los resultados experimentales con los calculados. 4. Con los valores experimentales obtenidos, calcular la constante de disociación del ácido acético. Parte B : pH + [H] Solución de ácido etanoico Solución de ácido acético y etanoato de sodio PROCESAMIENTO DE DATOS 1. Calcular la Molaridad del etanoato de sodio en la solución teniendo en cuenta que es trihidratado : CH3 COOHNa.3H2O. + 2. Predecir cualitativamente el efecto de la adición de la sal sobre la [H ]. 3. Calcular el pH de la solución luego de agregar la sal tomando como datos la concentración del ácido y la sal (calculada en 1). 4. ¿Concuerda la predicción realizada con los resultados experimentales? Explicar el efecto de ion común.