INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE CALKINI EN EL ESTADO DE CAMPECHE

INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE CALKINI EN EL ESTADO DE
CAMPECHE
Determinación de Alcalinidad y Cloruros en Agua
Introducción.
El agua se constituye en la materia prima más usada por las industrias en general,
especialmente la de alimentos, para lavado, envasado de conservas, elaboración de
productos, como solventes, en aguas de calderos o como intercambiadores de calor, por
lo que la caracterización de ciertos parámetros se considera de mucha importancia. Los
parámetros de control más comunes son entre otros el pH, la dureza, los sulfatos, los
cloruros, entre otros. En esta práctica se realizará la determinación de cloruros y del Ion
bicarbonato (HCO3), como también de la temperatura y el pH.
La alcalinidad es una medida de la capacidad que tiene el agua para absorber iones
hidrógeno sin tener un cambio significativo en su pH (capacidad para neutralizar ácidos).
Las sustancias que le imparten alcalinidad al agua son fundamentalmente, los iones
carbonato, bicarbonato e hidróxido. Algunos otros materiales también le imparten
alcalinidad al agua, como son los silicatos, boratos y fosfatos, pero su contenido en las
aguas naturales es generalmente insignificante y su efecto puede ignorarse.
Los cloruros son aniones que generalmente se encuentran contenidos en las aguas
naturales. La magnitud de su concentración es muy variable, siendo mayor normalmente
cuando aumenta el contenido mineral de las aguas.
No se conocen efectos tóxicos para el hombre por altas concentraciones de cloruros, sin
embargo, su valor en agua potable se recomienda que no exceda de 250 mg/1 por razones
de sabor, ya que los cloruros en concentraciones superiores a este valor, cuando el agua
contiene sodio le imparten sabor salado al agua.
Objetivo: Analizar distintas muestras de agua con el fin de determinar ciertos parámetros
para determinar si el agua está apta para el uso que se le quiere dar en función de los
valores permisibles y estándares contenidos en la norma de conservación y protección del
recurso agua.
a) Aplicación del método volumétrico en procedimientos analíticos.
b) Cuantificación de Cloruros en muestras líquidas.
c)Cuantificación de alcalinidad (Ion bicarbonato) en muestras líquidas.
PROCEDIMIENTO DE LAS PRÁCTICAS.
Preparación de reactivos
Preparación de HCL 0.01N (Solución madre): Se toma 8.3 ml de HCL y se coloca en un
matraz volumétrico de 100 ml (Jesús Daniel y Francisco)
Preparación de Dicromato de potasio: Se pesa 5 gr de dicromato de potasio y se diluye en
un vaso de 100 ml y se afora a 100 ml (Sandra y Gilberto Efraín)
Preparación de Fenolftaleína: Se pesa 1 gr se diluye en un vaso de con etanol y ase afora
con etanol en un matraz volumétrico de 100 ml (Amaury y Lua)
Preparación de Naranja de Metilo: Pesar 0.01 gr de naranja de metilo diluir en vaso
precipitado y aforar en un matraz volumétrico de 100 ml. (Limberth y María Eliza)
Preparación de nitrato de plata: Pesar 8.4 gr de nitrato de plata y diluir en un vasos
precipitado de 250 ml con un poco de agua y aforarlo en un matraz de 500 ml. (Janet y
Juan Agustín).
Determinación de cloruros.
Procedimientos:
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Armar el soporte universal colocar las pinzas para sujetar la bureta.
Llenar la bureta con la solución de AgNO3 preparada y taparla con aluminio
mientras se prepara la muestra.
Tomar 50 ml de muestra de agua y colocarlo en un matraz Erlenmeyer y colocar 3
gotas de dicromato de potasio.
Posteriormente colocar el matraz bajo la bureta y titular hasta que la muestra
quede de un color de rojo rosáceo.
Anotar los ml gastados para los cálculos posteriores.
Lavar material para la realización de alcalinidad
Determinación de alcalinidad.
Procedimientos:
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Armar el soporte universal colocar las pinzas para sujetar la bureta.
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Tomar un 1 ml de solución madre de HCL y colocarlo en matraz volumétrico de
100 ml y aforar.
Llenar la bureta con la solución de HCL preparada.
Tomar 50 ml de muestra de agua y colocarlo en un matraz Erlenmeyer y colocar 3
gotas de Fenolftaleína y tomara un color rosado, titular con el HCL hasta que
quede transparente de nuevo y anotar los ml gastados.
Posteriormente se llena de nuevo la bureta y se le agrega al matraz de la muestra 3
gotas de naranja de metilo, la muestra quedara amarillo, se comienza la titulación
de nuevo y cuando cambie a color anaranjado se detiene la titulación y se anota
los ml gastados.