2.2 Reactividad de los componentes del aire

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2.2 Reactividad de los componentes del
aire
• Algunas reacciones del N2, O2 y CO2.
• Reacción del oxígeno con metales y no metales.
• Tabla periódica.
• Símbolos de Lewis.
• Enlaces químicos
Algunas reacciones del N2, O2 y CO2
NITRÓGENO
• Ubicación en la tabla periódica
– Grupo 15
– Tiene 5 electrones de valencia
• Propiedades físicas
– Gas sin olor, color, sabor.
– Poco soluble en agua.
• Propiedades químicas
– Muy estable, reacciona con dificultad.
– Su molécula es diatómica, N2
Algunas reacciones del N2, O2 y CO2
NITRÓGENO
• Dónde encontrarlo
– 78% de la atmósfera terrestre
– Amoniaco
– Nitratos
– Proteínas, DNA y RNA
Algunas reacciones del N2, O2 y CO2
NITRÓGENO
• Dónde encontrarlo
– Proteínas, DNA y RNA
Ácidos nucleicos (nucleótidos)
= fosfato + azúcar + base
Algunas reacciones del N2, O2 y CO2
NITRÓGENO
• Dónde encontrarlo
– Proteínas, DNA y RNA)
ADN azúcar = desoxirribosa
base = adenina, guanina (púrica)
citosina, timina (pirimidínica)
ARN azúcar = ribosa
base = adenina, guanina
citosina, uracilo
Reacciones del nitrógeno en la
naturaleza
En presencia de relámpagos
energía eléctrica
N2(g) + O2(g)

2NO(g)
2NO(g) + O2(g)  2NO2(g)
2NO2(g) + H2O(l)  HNO2(ac) + HNO3(ac)
Algunas reacciones del N2, O2 y CO2
OXÍGENO
• Ubicación en la tabla
periódica
– Grupo 16
– Tiene 6 electrones de
valencia
• Propiedades físicas
– Gas sin olor, color, sabor.
– Poco soluble en agua.
Propiedades físicas y químicas
• Propiedades químicas:
– Su molécula es diatómica, O2
– Tiene un alótropo, el ozono, O3
– Reacciona con facilidad, es un
comburente y un fuerte oxidante
– Se combina con los metales
formando óxidos básicos y con los no
metales formando óxidos ácidos o
anhídridos. Sus número de oxidación
en compuestos puede ser 1- o 2-.
Reacciones del oxígeno
¿Qué se forma cuando el oxígeno reacciona con un metal? Óxido básico
4 Na + O2 ——→ 2Na2O
óxido de sodio
2 Ca + O2 ——→
2CaO
óxido de calcio
¿Qué se forma cuando el oxígeno reacciona con un no-metal? Óxido ácido o anhídrido
S + O2
——→
SO2
dióxido de azufre
C + O2 ——→
CO2
dióxido de carbono
¿Qué se forma cuando el agua reacciona con un óxido básico? Base o hidróxido
Na2O + H2O ——→ 2 NaOH hidróxido de sodio (sosa cáustica)
CaO + H2O——→ Ca(OH)2 hidróxido de calcio
¿Qué se forma cuando el agua reacciona con un óxido ácido? Ácido
SO2 + H2O ——→ H2SO3
ácido sulfuroso
CO2 + H2O ——→ H2CO3
ácido carbónico
Práctica “Reacción del CO2 con agua”
Objetivos:
Que el alumno:
• Observe la reacción del CO2 con el agua
Procedimiento
• En un tubo de ensayo colocar 15 mL de agua
destilada
• Agregar 4 gotas de indicador universal
• Soplar en el agua con indicador a través de un
popote
• Anotar el cambio en el color de la disolución
Principales características de los modelos de
enlace iónico y covalente
Solubles en
agua
Conducción eléctrica
Sólido
Disolución acuosa
Covalente
Polar
√
X
X
Covalente no
polar
X
Xo√
No hay disolución
acuosa
Iónico
√
X
√
Práctica “Modelos de enlace”
Fórmula
Solubles en
agua
Conducción eléctrica
Sólido
Agua
Cloruro de
sodio
Glucosa
Parafina
Gráfito
Disolución
acuosa
Enlace
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