Instituto Nacional de Ecología Libros INE CLASIFICACION AE 009392 LIBRO Norma oficial mexicana que establece los límites máximos permisibles de contaminantes en las descargas de aguas residuales a cuerpos receptores provenientes de la fabricación de ácidos, bases y sales TOMO 1111111111111111111111111111111111111111111111111111111 AE 009.392 INSTITUTO NACIONAL DE ECOLOG I A BSTt/ IO : NORMA OFICIAL MEXICANA QUE .,ESTABLECE LOS LIMITES MAXIMOS PERMISIBLES DE CONTAMINANTES EN LAS DESCARGAS DE AGUAS RESIDUALES A CUERPOS RECEPTORES PROVENIENTES DE LA FABRICACION DE ACI DOS, BASES Y SALES. INC. JORGE MUÑOZ ESQUERRA CONTRATO N4 A00-5-033-82 DIRECCION GENERAL DE NORMATIVIDAD AMBIENTAL PROYECTO DE NORMA OFICIAL MEXICANA QUE ESTABLECE LOS LIMITES MAXIMOS PERMISIBLES DE CONTAMINANTES EN LAS DESCARGAS DE AGUAS RESIDUALES A CUERPOS RECEPTORES PROVENIENTES DE LA FABRICACION DE ACIDOS, BASES Y SALES . INDICE • 0 . INTRODUCCION 1 1 . OBJETIVOS 3 2. RECOPILACION, SISTEMATIZACION, ANALISIS Y EVALUACION DE LA INFORMACION 5 2 .1 . Antecedentes 5 2 .2 . Clasificación de los procesos químicos de la producción 8 2 .2 .1 . Concepto básico de la producción química 8 2 .2 .2 . Reacciones exotérmicas y endotérmicas 10 2 .2 .3 . Procesos de reducción 12 2 .2 .3 .1 . Eléctrodo Soderberg 14 2 .2 .4 . Proceso de oxidación 15 2 .2 .5 . Proceso hidrogenación 15 2 .2 .6 . Proceso de la electrólisis de la sal común al cloro y a la sosa cáustica 16 2 .2 .7 . Proceso de síntesis de fabricación de la urea 18 2 .2 .7 .1 . Síntesis 20 2 .3 . Definición y conceptualización de ácidos, bases y sales 22 2 .4 . Principales ácidos 23 2 .5 . Principales bases 60 2 .6 . Principales sales 72 3 . PANORAMICA DE FABRICACION DE ACIDOS, BASES Y SALES 134 3 .1 . Situación actual 134 3 .2 . Tendencias 135 3 .3 . Clasificación de la industria química 137 3 .4 . Localización e inventario 138 3 .4 .1 . Localización de industrias 138 3 .5 . Importancia socioeconómica 151 3 .6 . Materias primas empleadas 158 3 .7 . Productos elaborados y producción anual 161 3 .8 . Producción de la industria química en 1991 162 3 .9 . Volúmenes de aguas residuales generados 164 3 .10 . Principales contaminantes descargados y su impacto al medio ambiente 166 3 .11 . Métodos de tratamiento de efluentes de las industrias químicas 170 3 .12 . Convenios establecidos con las empresas del ramo 173 3 .12 .1 . Concertación de la industria química 173 3 .13 . Normatividad ambiental internacional 174 3 .13 .1 . Normatividad de los Estados Unidos de América 174 3 .13 .2 . Normatividad en Japón 177 3 .13 .3 . Comparación entre la normatividad ambiental nacional e internacional para la fabricación de ácidos, bases y sales • . • • 178 4. FORMULACION DEL PROGRAMA DE AFORO Y MUESTREO 181 4 .1 . Objetivos 182 4 .2. Selección de industrias para aforo y muestreo 183 4 .3 . Propuesta de empresas para muestrear y aforar 184 4 .3.1 . Industrias preseleccionadas. 184 4 .3.3 . Visitas preliminares de verificación 188 4.3.3 .1 . Planeación de las visitas 188 4.3.3.2 . Empresas a muestrear y aforar 189 4.4 . Metodología de aforo y muestreo 190 4.4.1 . Muestreo de aguas residuales 190 4.4.2. Consideraciones generales 190 4.4.3 . Aparato y equipo 191 4.4.4 . Identificación de la muestras 191 4 .4.5 . Procedimiento 193 4 .4.5 .2. Muestreo en tomas 193 4.4.5 .3 . Muestreo de descargas libres 194 4.4 .5 .4 . Muestreo en canales y colectores 195 5. AFORO, MUESTREO Y,.ANALISIS DE MUESTRAS 201 5 .1 . Procedimientos utilizados en el aforo de las descargas 201 5 .2 . Técnicas utilizadas en el análisis de agua residual 203 5 .3 . Resultados de los análisis de las muestras del agua residual 204 6. PROCESAMIENTO Y ANALISIS DE DATOS 213 6.1 . Condiciones durante el aforo y muestro 213 6.2 . Procesamiento de datos 214 6.3 . Evaluación de resultados 219 6.3 .1 . Valores instantáneos 219 6.3.2 . Valores compuestos 220 7. ANALISIS DE ALTERNATIVAS 228 7.1 . Alternativas de prototipos de arreglo 228 7.2 . Desglose de presupuesto para cada equipo 231 8. FORMULACION DEL ANTEPROYECTO DE LA NORMA OFICIAL • MEXICANA No . QUE ESTABLECE LOS LIMITES MAXIMOS PERMISIBLES DE CONTAMINANTES EN LAS DESCARGAS DE AGUAS RESIDUALES A CUERPOS RECEPTORES PROVENIENTES DE LA FABRICACION DE ACIDOS, BASES Y SALES • 253 8 .1 . Objeto 253 8 .2. Campo de aplicación 253 8 .3. Referencias 253 8 .4. Definiciones 254 8 .4 .1 . Aguas residuales industriales 255 8 .4.2 . Descargar 255 8 .4 .3 . Muestra compuesta 255 8 .4.4. Muestra simple 255 8 .5. Especificaciones 256 8 .5.1 . Límites máximos permisibles 256 8.5.2 . Limites máximos permisibles de coliformes totales 256 8 .5.3. Condiciones particulares de descarga 257 8.6. Muestreo 258 8.7 . Métodos de prueba 259 8.8 . Vigilancia 259 8.9 . Sanciones 260 8.10 . Análisis costo beneficio de la norma oficial mexicana que establece los límites máximos permisibles de contaminantes en las descargas de aguas residuales a cuerpos receptores, provenientes de la fabricación de ácidos, bases y sales 260 • 8 .10 .1 . Datos del comite consultivo nacional de normalización 260 8 .10 .1 .1 . Denominación 260 8 .10 .1 .2 . Dependencia qUe preside el comité 260 8 .10 .1 .3 . Institución promotora del anteproyecto de norma 261 8 .10 .2 . Descripción del proyecto de norma oficial mexicana 261 8 .10 .2 .1 . Titulo 261 8 .10 .2 .2 . Finalidad del proyecto 261 8 .10 .2 .3 . Objetivo especifico 262 8 .10 .2 .4 . Razón científica, técnica y/o de protección al consumidor que justifica la expedición de la norma 8 .10 .2 .5 . 262 Elementos esenciales de la norma, incluyendo su campo de aplicación 263 8 .10 .2 .6 Especificar de que . manera contribuye la norma propuesta al logro del objetivo especifico, para corregir 263 la situación existente 8 .10 .3 . Beneficios 263 8 .10 .3 .1 . Beneficios cuantificables que deriven de la aplicación de la norma oficial mexicana, por año y por sectores público, privado o sociales • 8 .10 .3 .1 .1 . Benéficos públicos (susceptibles de cuantificarse pero considerados cualitativamente) 8 .10 .3 .1 .2 . Beneficios privados 8 .10 .3 .2 . 264 264 265 Benéficos no cuantificables que deriven de la aplicación de la norma oficial mexicana 266 8 .10 .3 .3 Supuestos y bases utilizadas para el calculo de beneficios (cuantificables y no cuantificables) que se deriven de la aplicación de la norma, por sectores beneficiados 271 8 .10 .3 .4 . Enunciar personas o grupos que se beneficien 272 8 .10 .4 . Costos 273 8 .10 .4 .1 . Costos cuantificables que se deriven de la aplicación de la norma oficial mexicana, por años, sectores afectados 273 8 .10 .4 .1 .1 . Costos públicos 274 8 .10 .4 .1 .2 . Costos privados 277 8 .10 .4 .1 .3 . Costos totales 276 8 .10 .4 .2 . Costos no cuantificables en términos monetarios derivadas de la aplicación de la norma ~ 8 .10 .4 .3 . 277 Supuestos y bases utilizados para el calculo de costos (cuantificables y no cuantificables que se deriven de la aplicación de la norma, por sectores afectados ) 8 .10 .4 .4 . 277 Enunciar personar o grupos que asumirán la carga de los costos de la aplicación de la norma 278 8 .10 .5 . Beneficios netos potenciales 279 8 .10 .6 . Justificación de la emisión de una norma mexicana como la mejor alternativa 279 8 .10 .6 .1 . Otras alternativas consideradas 280 8 .10 .6 .2 . Justificación de la norma propuesta como la alternativa más adecuada 280 . 9. FORMULACION DEL PROGRAMA DE CONSULTA 282 INDICE DE FIGURAS • Fig . 1 Esquema de producción química continua 9 Fig . 2 Obtención del fósforo por el proceso electrotérmico 14 Fig . 3 Síntesis de la UREA (esquema de flujo del proceso simplificado) 20 Fig . 4 Producción de UREA esquema de proceso 21 Fig . 5 Obtención de ácido Bromhidrico y Bromo a partir de agua de mar Fig . 6 • Fig . 7 30 Producción de ácido Sulfúrico (contacto) esquema de proceso 39 Esquema del proceso de fabricación de ácido fósforico, 50 como ejemplo de un esquema general en la obtención de productos químicos bóricos Fig . 8 Esquema del proceso continuo de obtención del ácido fósforico por disgregación húmeda • Fig . 9 52 Electrólisis de cloruros alcalinos (esquema de flujo del proceso, simplificado 63 Fig . 10 Obtención de hidróxido de amonio 68 Fig . 11 Obtención del sulfato Alumfnicopotásico 121 Fig . 12 Diagrama de flujo de producción de dicromato de sodio 133 Fig . 13 Industria química (agua de descarga contienen varios compuestos orgánicos, metales pesados usados en • Fig . 14 • 50 catalis y ácidos y alcalis 172 Molinete 202 A INDICE DE CUADROS • Cuadro 1 Volumen de producción de la Industria Química Nacional 136 Cuadro 2 Industria química localización de plantas 139 Cuadro 3 Inventario de la industria química productora de ácidos 140 Cuadro 4 Inventario de la industria química productora de bases 145 Cuadro 5 Inventario de la industria química productora de sales 148 Cuadro 6 Consumo aparente de productos químicos (millones de • dólares corrientes) 153 Cuadro 7 Valor de la producción (pesos constantes) 154 Cuadro 8 Valor de los insumos de la industria química (millones) de dólares corrientes) 155 Cuadro 9 Inversión de la industria química (millones de dólares) 156 Cuadro 10 Balanza comercial sector químico (millones de dólares) 157 Cuadro 11 Producción de la industria química en 1991 161 Cuadro 12 Producción Nacional de sustancias ácidas, bases y sales 163 (en miles de toneladas) Cuadro 13 Materia prima y aguas residuales generadas por producto 165 Cuadro 14 Principales contaminantes por cada producto elaborado 168 Cuadro 15 Acciones comprometidas, empresas participantes e inversiones concertadas 175 Cuadro 16 Programa y metodología de aforos 198 Cuadro 17 Tabla de velocidades en metros por segundo para • molinetes Cuadro 18 202 B Programa de consulta pública a la asociación de industrias de fabricación de ácidos, bases y sales 284 • INDICE DE TABLAS Tabla 1 Limites de descarga de agua residual para la industria química inorgánica por la agencia de protección del ambiente (USA) 176 Tabla 2 Comparación de Ifmites máximos permisibles de la Normatividad Ambiental Nacional de Estados Unidos de América y Japón 179 Tabla 3 Valores máximos permisibles existentes en la Normatividad Nacional Ambiental adicionales a la tabla 180 2 Tabla 4 Resultados de las muestras de agua residual de Silicatos y Derivados 4 Mayo 1993 O Tabla 5 Resultados de las muestras de agua residual de Silicatos y Derivados 5 Mayo 1993 Tabla 6 • 209 Resultados de las muestras de agua residual de Sosa Texcoco 27 de Abril 1993 Tabla 10 208 Resultados de las muestras de agua residual de Sosa Texcoco 16 de Abril 1993 Tabla 9 207 Resultados de las muestras de agua residual de Penwalt 16 dé Abril 1993 Tabla 8 206 Resultados de las muestras de agua residual de Penwalt 15 de Abril 1993 Tabla 7 205 210 Resultados de las muestras de agua residual de J . Baker 15 de Abril 1993 211 Tabla 11 Resultados de las muestras de agua residual de J . Baker 16 de Abril 1993 Tabla 12 Valores máximos por parámetro de los resultados de análisis de agua residual de Silicatos Tabla 13 212 215 Valores máximos por parámetro de los resultados del análisis de agua residual de Penwalt 216 Tabla 14 Valores máximos por parámetro de los resultados del análisis de agua residual de Sosa Texcoco Tabla 15 217 Valores máximos por parámetro de los resultados del análisis de agua residual de J . Baker 218 Tabla 16 Número de veces que los valores instantáneos rebasan los valores Ifmites de las normas oficiales mexicanas existentes 221 Tabla 17 Número de veces que los valores compuestos diarios rebasan los Ifmites de las normas oficiales mexicanas existentes Tabla 18 Normas técnicas ecológicas para descarga de aguas residuales • Tabla 19 223 Parámetros con valores mas altos de los resultados de los análisis de aguas residuales de las empresas 227 Tabla 20 Parámetros, Ifmites máximos permisibles 256 Tabla 21 Horas por dfa que opera el proceso generador de la descarga • 222 258 0 . INTRODUCCION Una de las funciones de la Secretaría de Desarrollo Social señaladas en la Ley General del Equilibrio Ecológico y la Protección al Ambiente en su Capitulo V, Sección VI, Artículos 36 y 37, es la elaboración de las Normas Oficiales Mexicanas para regular las descargas de las industrias, de suerte tal, que los niveles de contaminantes que descarguen a cuerpos de agua no causen desequilibrio ecológico, produzcan daño al S ambiente, afecten a los recursos naturales, la salud, el bienestar de la población, los bienes de propiedad del Estado o de los Particulares. La Secretaria de Desarrollo Social a través del Instituto Nacional de Ecología está instrumentando el "Programa Nacional de Ecología" dentro de este, una parte importante es la elaboración de las Normas Oficiales Mexicanas que regulen las efluentes de las industrias para restaurar, conservar y proteger los ecosistemas acuáticos y terrestres que afecten directa o indirectamente. En este Contexto, la Dirección General de Normatividad Ambiental dependiente del Instituto Nacional de Ecología de la Secretaria de Desarrollo Social, a encomendado a la Empresa Consultora Ing . Jorge Muñoz Esquerra, la elaboración del anteproyecto de Norma Oficial Mexicana, que establezcan los limites máximos permisibles de contaminantes derivadas de los efluentes de las industrias químicas productoras de substancias ácidas, bases y sales . Para dar cumplimiento a esta encomienda, la empresa consultora ha dividido este anteproyecto en los siguientes capítulos : 1. Recopilación, sistematización, análisis y evaluación de la información bibliográfica. 2. Panorama de la fabricación de ácidos, bases y sales. 3. Formulación del programa de aforo y muestreo. 4. Aforo, muestreo y análisis de muestras. 5. Procesamiento y análisis de datos. 6. Definición de alternativas de tratamiento de las aguas residuales. 7. Formulación del anteproyecto de norma. 8. Formulación del Programa de Consulta Popular y Asesoría. 2 1 . OBJETIVOS 1 .1 . Objetivos generales Elaborar el anteproyecto de Norma Oficial Mexicana, que establezca los límites máximos permisibles de contaminantes en los efluentes de aguas residuales que descargan a cuerpos de agua provenientes de industrias productoras de ácidos, bases y sales. 1 .2. Objetivos específicos Selección de los procesos de las empresas de mayor producción de ácidos, bases y sales. Realizar una clasificación y descripción de los procesos químicos seleccionados de producción. Elaborar un diagnóstico de la industria de ácidos, bases y sales, así como generación de aguas residuales y normatividad ambiental nacional e internacional existente. Realización del muestreo, aforo y análisis de las descargas de aguas residuales 3 de las empresas y la evaluación de resultados. Análisis de alternativas de tratamiento de las aguas residuales provenientes de la fabricación de ácidos, bases y sales. Elaborar el anteproyecto de Norma Oficial Mexicana. Estructurar un programa de Consulta Popular. 4 2. RECOPILACION, SISTEMATIZACION, ANALISIS Y EVALUACION DE LA INFORMACION 2 .1 . Antecedentes Este anteproyecto de norma que pretende regular las descargas de las empresas productoras de ácidos, bases y sales representa una tarea demasiado amplia, debido a que estos giros son de una gran diversidad y de una gran importancia en las actividades de transformación de las industrias del país . Por lo tanto en base a las recopilaciones bibliográficas de las empresas de este giro, realización de visitas a las representaciones industriales, reuniones con el personal del Instituto Nacional de Ecología, etc, se optó por realizar el análisis y descripción de los procesos que representan una mayor producción y que puede generar un impacto de mayor importancia en el deterioro de los cuerpos receptores con el vertimiento de sus descargas. Los productos en cuestión se pueden clasificar en forma muy general en orgánicos e inorgánicos siendo obvio que estos últimos son los que las empresas hacen un mayor uso, debido a la magnitud de su utilización como materia prima y de la gran pluralidad de procesos en que participan. Por lo anterior en este estudio se desglosaron los procesos más importantes de 5 . fabricación de la industria química, para esto se han seleccionado los procesos por la importancia de sus volúmenes de fabricación y por su variedad, creemos proporcionan una idea aproximada del impacto que tiene la industria química sobre el medio ambiente en comparación de las actividades humanas. Asimismo, se profundiza en detalle en los aspectos correctivos del problema, tratando de resaltar lo más efectivo, es decir, del interés económico que tiene para las • empresas y el interés formativo que tiene para los técnicos el conocer en profundidad los procesos de que disponen y en los que trabajan y como consecuencia de ello, lograr un mejor medio ambiente. • En algunas de las descripciones que siguen se hace referencia al agua que está en contacto con el producto que es objeto de fabricación o manipulación y no se ha dedicado atención al agua empleada para refrigerar, pues no recibe ningún producto químico que la contamine, ni tampoco el agua empleada en situaciones de emergencia • derivada de accidentes, incendios, etc . pues ésta situación se considera poco frecuente. Se reconoce que el agua de refrigeración se vierte en abundancia, y por tanto debería tenerse en cuenta al considerar los consumos específicos de agua, sin embargo, no se toman en cuenta puesto que ; en el caso de dos plantas de fabricación iguales que estén situadas en puntos diferentes, pueden adoptar soluciones diversas para el agua 6 de refrigeración, soluciones que normalmente estarán relacionadas con su interés económico, con el emplazamiento de la planta y con la disponibilidad de agua. Otro aspecto que no se ha estimado por no tener información publicada, es el de las plantas de tratamiento existentes en cada fábrica con el fin de proporcionar el volumen de agua de calidad suficiente para utilizarla en refrigeración y en el proceso. Tampoco se ha tomado en cuenta el agua consumida en la industria para comercializar • productos como la sbsa y ácido clorhídrico . Evidentemente estos son centros de consumo de agua que es preciso tener en cuenta a la hora de implantar una industria química, sin embargo, se considera que no son focos de contaminación. En las descripciones que se presentan en este estudio, se ha tratado de evitar el ceñirnos a un proceso específico dentro de varios que existen para obtener un producto terminado, partiendo de una misma materia prima y por ello se ha tratado de describir solamente aquellos aspectos que tienen en común los diversas procesos existentes. Las razones para hacerlos así, es que, naturalmente, no se trata de hacer propaganda o acusar a procesos determinados . Además, cada proceso tiene aspectos y detalles que son celosamente guardados por sus detentadores . Finalmente, consideramos que no entra dentro de los objetivos de este trabajo, el analizar en profundidad los detalles de proceso, sino proporcionar una idea lo mas aproximada posible de los mismos, 7 tratando de globalizarlas en procesos de ácidos, bases y sales. 2.2 . Clasificación de los procesos químicos de producción 2 .2 .1 . Concepto básico de la producción química • El fin de la producción química es la transformación de sustancias, que va siempre acompañada de intercambios de energía . Para ello, la industria química parte de pocas materias primas que ennoblece por transformaciones en varias etapas, dando como resultado gran variedad de productos finales de moléculas de estructura complicada y de propiedades exactamente definidas . Estos procesos requieren diferentes métodos de producción, que a pesar de sus diferencias en los mecanismos de reacción que son su verdadera esencia, presentan rasgos comunes en el proceso de producción desde el punto de vista tecnológico y de la maquinaria empleada. Las sustancias reaccionantes deben mezclarse entre si íntimamente y permanecer así durante el proceso . Una vez finalizada la reacción, los productos obtenidos deben ser evacuados . A continuación, de la mezcla resultante se tiene que separar los productos de reacción deseados, de las sustancias originadas por reacciones secundarias y de las materias primas que no han reaccionado . Esto se realiza en instalaciones especiales de separación y purificación dispuestas a continuación de los reactores, como por ejemplo : 8 Filtración Tamizado Evaporación Centrifugación Extracción Destilación Las tuberías de conducción, en las que se intercalan bombas, dispositivos de regulación, cierre y cintas transportadoras de toda clase, así como las conducciones eléctricas, aseguran el transporte de sustancias y energías . Las vías de transporte con sus correspondientes medidas de seguridad, son técnicamente complicadas y • económicamente costosas . Por ello, se procurará siempre que las distancias de transporte sean lo más cortas posible . Por esta razón, en la industria química hay que agrupar numerosas unidades de producción individuales en conjuntos más grandes y armonizarlas entre sí en los aspectos tecnológicos y químicos . Esto no sólo ofrece ventajas económicas, sino que además permite instalar complejos fabriles compatibles con el medio ambiente, ya que algunos subproductos y energías térmicas resultantes pueden transferirse ventajosamente a otras instalaciones y aprovecharse sin necesidad de medidas especiales de protección del medio ambiente . Este simple concepto básico • es el que inspira la estructura típica de todas las instalaciones de producción química. reciclado 1 A A B —+1 —• ene r gía - ♦{ A reacción --ar C -`—~ intercambio de energía t, depuración + separación 1 ener8ia transporte de matera conversión do materia transporte de materia transporte de energia conversión de enetgra transporte de energia filtración extracción deelilacidn Fig . 1 Esquema de producción química continúa 9 2 .2 .2 . Reacciones exotérmicas y endotérmicas En química hay reacciones exotérmicas (liberan o producen energía) y endotérmicas (absorben o consumen energía). En el caso de las reacciones exotérmicas, la energía liberada en el reactor debe ser evacuada con ayuda de intercambiadores de calor . La síntesis del amoníaco es fuertemente exotérmica: + ( 3 H2 Hidrógeno N 2 ► 2 NH 3 Nitrógeno .H = - 22 .0 Kcal) Amoníaco • En los procesos fuertemente exotérmicos, como por ejemplo, la síntesis del amoníaco, el calor liberado sirve para generar vapor de agua en calderas de recuperación de calor, cuya energía calorífica se puede aprovechar en otros procesos industriales o se puede transformar en energía eléctrica por medio de turbinas y generadores . Con la energía liberada en las reacciones exotérmicas pueden alimentarse procesos endotérmicos, o por lo menos disminuir su consumo de energía procedente de la red exterior de suministro . 10 Un proceso endotérmico, conocido ya hace muchos siglos y además muy importante, es el de la producción de hierro . En este caso, el reactor químico es el alto horno. En el proceso del alto horno, los óxidos de hierro se reducen con carbón a temperaturas comprendidas entre 400°C y 1400°C . El carbón realiza aquí dos funciones : suministra la energía calorífica necesaria para la reducción y actúa como reductor . El carbón, distribuido en capas en las cuba del alto horno a diferentes alturas • entre el mineral de hierro y los fundentes, se quema en reacción exotérmica con el oxígeno del aire dando monóxido y dióxido de carbono: 2C + 02 p 2 CO + 02 k 2 CO (A H 2 CO2 (A = — 52 .8 kcal) H = -- 135 .2 kcal) El calor de combustión generado calienta la carga del alto horno hasta las temperaturas requeridas para que comience la reducción del mineral de hierro por el mismo carbón y el monóxido de carbono. El proceso de reducción endotérmica en el alto horno es muy complejo . Podemos describirlo en forma simplificada con las ecuaciones químicas siguientes: 11 3 Fe Z O 3 + (•H • Fe 3 0 4 CO = + CO Fe304 + 2 = 3 FeO + 46 CO 2 .9 kcaA + CO 2 óxidos de Monóxido óxidos de dióxido hierro de carbono hierro de carbono (AH = +19 .7kcal) reducidos (• FeO H= + CO = + Fe +10 CO 2 .9 kcal) En las sucesivas etapas de reducción disminuye el contenido en oxigeno de los óxidos de hierro. El proceso de altos hornos es un ejemplo clásico de procedimiento químico que muestra cómo pueden aprovecharse racionalmente y de forma óptima, las energías de las reacciones exotérmicas y endotérmicas . El calor liberado de la combustión del carbón a monóxido de carbono y dióxido de carbono, sirve para calentar la carga del horno hasta la temperatura de iniciación de la reducción del mineral de hierro a hierro metálico . El proceso de reducción consume calor . La energía necesaria la proporciona la combustión (oxidapión) del carbón. 2 .2 .3 . Procesos de reducción Sólo unos pocos elementos químicos y sus combinaciones se presentan en estado natural, en la forma útil para nuestro consumo o para su transformación industrial. 12 Por, ser el oxígeno el elemento más abundante sobre la tierra y ser además muy reactivo, muchos otros elementos se presentan unidos a él en forma de óxidos, como por ejemplo en ciertos minerales, sales y ácidos oxigenados. Las combinaciones oxigenadas son en general muy estables, es decir, pobres en energía . Con frecuencia, para separar el oxígeno de sus combinaciones hay que emplear muchísima energía, es decir, los procesos de reducción son predominantemente reacciones endotérmicas . Generalmente, los metales se obtienen de reducción . Como reductores sirven, entre otros, el carbono, el monóxido de carbono e hidrógeno, además el metano y el amoníaco, el proceso de altos hornos. También como ejemplo, la electrólisis ígnea para la obtención del aluminio a partir de la bauxita y el proceso electrotérmico para la obtención del fósforo elemental a partir de los fosfatos minerales . En ambos casos se emplea también el carbono como medio reductor. El fósforo elemental es muy reactivo y por ello no se encuentra libre en la naturaleza. Tiene pues que ser obtenido a partir de sustancias fosfatadas, los fosfatos minerales, por métodos químicos . El fósforo contenido en los fosfatos minerales debe ser separado, es decir, reducido . Como reductor se usa también en este caso el carbonoy la reacción es también endotérmica . 13 .preparación de materias primas etapa de reacción purificación por electrofiltro polvo de carbón de coque, alquitrán + antracita comente condensación y almacenamiento del tóaforo monóxido de carbono (CO) trit sice 1S~,T , .electrodos Soderberg agua agua caliente Fig .2 Obtención del fósforo por el proceso electrotérmico 2 .2 .3 .1 . Electrodo de sSderberg Para la rentabilidad y continuidad del proceso, es condición importantísima la adecuada fabricación y operación de los electrodos. Durante el proceso de reducción se queman los extremos de los electrodos y hay que alargar estos continuamente . Esto se ha conseguido de un modo práctico con el empleo de los electrodos Soderberg . La masa del electrodo está compuesta de 14 antracita sometida a un tratamiento térmico especial, coque, alquitrán, pez, mezclados y amasados en proporciones determinadas . Sin tener que parar el horno, se prolongan por soldadura nuevos tramos de envoltura o camisa que se rellenan de dicha pasta. El avance de los electrodos se hacen hidráulicamente. 2 .2 .4 . Proceso de oxidación Muchos procesos químicos de fabricación consisten en reacciones de oxidación . Entre estos tenemos la combustión del amoniaco para dar óxidos de nitrógeno que al reaccionar con agua, producen ácidos nitroso y nítrico . Esta vía abre acceso a los abonos nitrogenados, al mismo grupo de procesos pertenecen las combustiones de azufre y fósforo, cuyos óxidos por reacción con agua dan los ácidos correspondientes. También la oxidación de productos orgánicos primarios como el etileno, el propileno y el metanol para obtener intermedios orgánicos interesantes desempeñan un gran papel . Estos procesos han ganado importancia especialmente en los dos últimos decenios. 2 .2 .5 Procesos de hidrogenación Las reacciones de los elementos químicos o de sus combinaciones con el hidrógeno, se denominan hidrogenaciones . En un sentido más amplio son reacciones de 15 reducción . Según la teoría electrónica, una oxidación es siempre equivalente a una ~ cesión de electrones por elemento oxidado. 6 Fe' ` ~ + 6 Fe ` ` ` 6e oxidación Iones hierro Hierro 3/2 0 2 + 6 e Electrones ----------- 30" reducción Oxigeno 2 Fe • Hierro Electrones + 3/2 0 2 Iones oxigeno (2 Fe' " ~ Oxígeno + 3 0I --- ► Fe2 0 3 Oxido férrico 2 .2 .6 . Proceso de electrólisis de la sal común al cloro y a la sosa cáustica En la electrólisis de los cloruros alcalinos se producen sosa cáustica, un compuesto de reacción alcalina y cloro por descomposición electrolítica de una disolución acuosa de sal común. Como la sal común es una de las sales más abundantemente repartidas por todo el 16 mundo, no existe problema de abastecimiento alguno. ~ El intercambio material y energético se puede resumir por la ecuación siguiente: 2 NaCI(s) sal común + 2 HOH,,; Q) ~ agua ~ Cl 2 (g) + cloro ( .H = 2 NaOH(aq) + sosa cáustica H 2 Igl hidrógeno + 108 kcal) La electrólisis de los cloruros alcalinos es una reacción que consume energía (endotérmica) . El consumo de energía efectivamente necesario es mayor que el teórico y depende de la composición de los ánodos, de la distancia entre los electrodos, de la sobretensión aplicada y de las condiciones técnicas del proceso. Balance de material y energía A partir de 3 500 kwh + 1 .65 t de sal común purificada + 0 .5 t de agua se obtienen: 1 t de cloro + 1 .1 de sosa cáustica (100%) + 0 .028 t de hidrógeno . La mitad de los costos de producción del cloro son por consumo de energía. 17 2 .2 .7 . Proceso de síntesis de fabricación de la urea Las síntesis de la Urea es una reacción a presión . Fue introducida por la BASF en 1914, partiendo del dióxido de carbono CO 2 y el amoníaco NH 3 . La síntesis tiene lugar en dos reacciones parciales . Durante la primera reacción parcial, a partir del amoníaco y dióxido de carbono se forma carbamato amónico . Esta • reacción es exotérmica, es decir que, por la formación de 78 g (1 Mol) de carbamato amónico, se liberan 38 kcal como calor. 2 NH 3(g) + CO 21g1 NH 2 000NH 4161 amoníaco dióxido de carbamato amónico 34 g carbono 44 g 78 g ( .H = - 38 kcal) • En la segunda reacción parcial se elimina agua del carbamato amónico con formación de urea . Esta reacción es endotérmica, consume calor . La formación de 1 mol, es decir, 60 g de urea a partir de 1 mol de carbamato amónico exije 9 .9 kcal. 18 - NH 2 000NH 41aj H2N C NH2(ag) + H 2 O 0iq) 0 Carbamato amónico urea agua 78g 60g 18g ( . H = + 9 .9 kcal) La síntesis total puede resumirse por la siguiente ecuación de reacción, que es la suma de las dos reacciones parciales anteriores: - 2 NH31g) + H2 N CO 21g) C NH2 1ag1 + H 2 o u;q) 0 amoniaco 34g dióxido de carbono urea agua 44g 60 g 18g (A H = - 28 .2 kcal) • Las dos reacciones parciales se realizan en fase liquida, a temperaturas entre 170° C y 190° C, y a una presión de 130 hasta 200 bars . La reacción total es exotérmica y por mol de urea, es decir, por cada 60 g se liberan 28 .2 kcal . Este calor de reacción se elimina aprovechándolo para generar vapor. La segunda reacción parcial es la que determina la velocidad de la reacción completa, pues transcurre mas lenta que la reacción parcial primera . 19 2 .2 .7 .1 . Síntesis La síntesis se realiza en una sola etapa en un reactor a alta presión . El amoniaco y el dióxido de carbono se introducen en el reactor con compresores a la presión de trabajo (130 hasta 200 bar) . Por lo general se trabaja con exceso de amoníaco. Según las condiciones de reacción se alcanza una transformación de 50 al 60 %. ~ . Reacción 2 . Separación 3 . Concentración 4, Confección co, torre de secado • expansiOn urea + agua t g anu• lado de uree Fig . 3 Síntesis de la urea (esquema de flujo del proceso simplificado) 20 La mezcla de reacción, formada por urea y carbamato amónico, se deja expansionar a la presión atmosférica con lo cual la urea se libera del carbamato amónico, que a la temperatura de 70°C se descompone en las columnas de destilación . La urea así purificada se seca . Los productos de descomposición del carbamato, amoníaco y gas carbónico se reciclan por medio de compresores que los introducen en las autoclaves de reacción . Como en la síntesis del amoníaco, la de la urea se realiza también en ciclo continuo. Estas plantas están normalmente asociadas con las de producción de amoníaco del que se abastece, así como del dióxido de carbono que es obtenido en ellas como producto . La reacción total es la siguiente : +2 NH 3 CO2 -4 NH2CONH 2 NH2COONH4 - ► es decir, hay un paso intermedio de formación de carbamato amónico. El proceso esta representado en la figura 4. NM, co, COM ►N1310N MI ACTOR COM ►Rt310N AOoneo 11,.IINg a D~n ► Uo CIO 6•11n 3l►AAACION CJIIQTAU . 2ACION INFRIA DON •—~ r.n +rClNT111F110A . .~~ AtCAOO LIP tJR3A Fig . 4 Producción de urea esquema de proceso 21 + H 20 El impacto contaminante de este proceso de fabricación puede variar entre limites muy altos según que la planta este integrada o no a una refinería, en la que se supone hay hidrógeno disponible o bien que la materia prima sea nafta o gas natural. En ambos casos, este proceso puede estar integrado, o no, en un complejo productor de fertilizantes, en el que hay múltiples oportunidades de reciclar aguas amoniacales y soluciones cáusticas del lavado de gases en las condiciones mas favorables es decir, • suponiendo que el gas de síntesis llega purificado y que las aguas de lavado se pueden reciclar en parte. 2.3 . Definición y conceptualización de ácidos, bases y sales S Bronsted y Lowry desarrollaron el concepto actual de ácidos y bases, el concepto "dador -aceptor" de protones, en la cual un ácido es un dador de protones y una base es un aceptor de protones. Puesto que el anión formado por pérdida de un protón puede combinarse de nuevo con un protón, la reacción fundamental de la reacción ácido - base es la siguiente : Acido •- ► Base + H + Las sales son compuestos fónicos solubles en agua, algunas sales se disocian por 22 completo en iones y son fuertemente iónico . Otras con enlaces covalentes, son débilmente fónicas, las sales las podemos entonces dividir en dos grupos: Sales fuertes .- presenta enlaces fónicos, punto de fusión y ebullición elevados, presentan conductividad eléctrica cuando están fundidas y disociación fónica cuando completa en disolución acuosa: Sales débiles .- presenta enlaces covalentes, puntos de fusión y ebullición bajos, conductividad muy pequeña o nula cuando están fundidas y se ionizan ligeramente cuando se encuentran en solución acuosa. 2.4 . Principales ácidos 2 .4 .1 . Acido Fluorhídrico : HF P .mol . : 20 Est .fís . :líquido incoloro Dens . : 0.99 Solub . : X Fus . : - 92 .3 °C Ebull . : + 19 .5 °C Valencia del F . : - 1 Dis .Elec . :1/10 N . :13 % Propiedades físicas .- El ácido fluorhídrico, a la temperatura de 15°C es líquido e incoloro, muy soluble en agua, fumante y de olor irritante. 23 Destilando solución concentrada de HF, primero pasa un Acido más concentrado que el primitivo : por tanto, este se va diluyendo, hasta llegara una composición de 38 por 100 de ácido que hierve a 120°C, y ya no se diluye más, sino que destila un líquido de composición invariables (38 por 100) . Si el ácido primitivo es diluido sucede lo contrario : al principio destila ácido más diluido todavía y por consiguiente el ácido primero se va concentrando hasta venir a la composición de 38 por 100 en que hierve a 120°C y destila homogéneamente sin concentrarse más. Propiedades Químicas .- EL HF ataca a casi todos los metales formando floruros ; con todo, resisten el Oro y el Platino y también bastante el Plomo . Carboniza muchas sustancias orgánicas como el azúcar, el papel y la madera, de aquí que sea muy peligroso respirar sus vapores y que produzca en la piel úlceras peligrosas y difíciles de curar, siendo por tanto un veneno activísimo. Obtención : • Proceso 1 .- El HF anhídro se obtiene, descomponiendo por medio de calor el fluorhidrato de potasio o de sodio en aparato de platino: KHF2 = KF + HF Proceso 2 .- Tratando en caliente la criolita pulverizada por el ácido sulfúrico _ concentrado en la proporción de dos partes de la primera por nueve de la segunda. 2 ((NaF) 3.AIF3 ) + 9 H 2SO4 = Al 2(SO 4 ) 3 + 6 NaHSO 4 + 12 HF 24 Proceso 3 .- La solución de HF se obtiene disolviendo en H 2 0, el ácido producido por la acción del H2SO 4 concentrado sobre el fluoruro dé calcio en retortas de Platino o Plomo : H2SO4 + CaF 2 = CaSO 4 + 2 HF Las primeras porciones de ácido se deben desechar porque van mezcladas con tetrafluoruro de silicio (F 4Si) procedente de la acción del HF sobre la sílice (SiO 2) que casi siempre acompaña al fluoruro de calcio natural o fluorita. 2 .4.2 . Acido clorhídrico : HCI Dens . :1 .26 Peso mol . : 36 .5 Est .fís . : gas incoloro Solub .a 15°C :455 lit . Fus . :-1 11 °C (tem .crit . :52°C Pres .crit . :83atm) Ebull . : 83°C Disoc .elec . :1/10 N . :92 % Val .del CI :- 1 Estado natural .- El ácido clorhídrico lo desprenden algunos volcanes como el Vesubio, en Nápoles, y se encuentra en las aguas del río Vinagre, procedente del volcán Puracé, en los andes (Colombia) . También se halla en el estómago de los mamíferos. Propiedades físicas .- El HCI se llama vulgarmente sal fumante . Es un gas incoloro, de 25 olor picante y sabor ácido . Es muy soluble en H 2 O : un volumen de ésta a 0°C puede 0 disolver hasta 500 volúmenes del ácido . El HCI precipita la mayor parte de los cloruros en solución ; si bien este no es exclusivo del HCI pues, por regla general, las sales son insolubles en el ácido que constituye el anión de la sal, a no ser que se unan con él para formar sales ácidas o complejas solubles. La solución concentrada de HCI humea al aire, porque el gas clorhídrico que se evapora encuentra el' vapor de agua en el aire, con el cual forma una disolución de tensión de vapor muy inferior a la del ácido concentrado y así se precipita en forma de neblina. Destilando una disolución concentrada de clorhídrico se diluye hasta la concentración de 20 por 100% de ácido, y entonces hierve a 110°C dando un producto de composición constante . Si el ácido es diluido se va concentrando al ser calentado, hasta llegar a la concentración de 20 por 100% de la cual ya no pasa. Obtención : Proceso 1 .- Tratando el NaCl por el H 2SO4 . Este método es, a la vez del laboratorio e industrial, con la diferencia que en el laboratorio no se puede elevar mucho la temperatura, además de HCI, resulta sulfato ácido de sodio (NaHSO 4 ) con pérdida de la mitad de ácido: H2SO4 + NaCl = NaHSO 4 + HCI 26 En cambio en la industria, por verificarse esta operación en hornos de material refractario, se puede hacer reaccionar el NaHSOa con el NaCl y obtener así mayor rendimiento de clorhídrico NaHSO4 + NaCl = Na 2SO4 + HCI En los laboratorios se consigue la reacción de clorhídrico recogiendo el ácido gaseoso en frascos de Woolf con agua . Se ha de procurar que el tubo de entrada no se sumerja • mucho en el líquido pues, siendo la solución clorhídrica mas densa que el agua pura; se irá luego al fondo y así cerca del tubo quedará siempre el agua menos concentrada de clorhídrico y por consiguiente más apta para disolver el que va entrando. Proceso 2 .- En la industria se obtiene también el HCI por el método ideado por • Hargreaves Y Robinson, en 1870, haciendo pasar una mezcla de anhídrido sulfuroso (SO 2 ), vapor de agua y aire con bloques de NaCl calentados a 600°C : SO 2 + 1 /2 0 2 + H 2 O + 2 NaCl = Na 2 SO4 + 2 HC! Proceso3 .- Por síntesis de hidrógeno y cloro generados en la obtención electrolít!ca de sosa o potasa cáustica en aparato de cuarzo, este método produce un _ác ido muy puro pero tiene el inconveniente de que puede producirse una explosión si entra aire. 27 2 .4.3 . Acido Bromhídrico : HBr Peso mol . : 81 Est . fís . : gas incoloro Solub .a 15°C :5651it . Fus . :-86,8°C (tem .crit . :912°C) Ebull . : 65°C Disoc .elec . :1/10 N . :90 % Dens . :2 .71 Val .del Br :-1 Propiedades Físicas .- El ácido bromhídrico es un gas incoloro, humeante al aire húmedo y muy soluble en el agua . Esta solución va acompañada de un gran desarrollo de calor . La solución bromhídrica es incolora, pero en contacto del aire toma una coloración amarilla que luego pasa a rojiza, por sufrir una oxidación con el oxígeno del aire disuelto en agua . 2 HBr + 1 /2 0 2 = H 2 0 + Br2 La coloración que toma indica mayor o menor cantidad de HBr descompuesto . Se puede volver al estado primitivo mediante un reductor, como el ácido sulfhidrico (H 2S), hidrógeno naciente, etc. Al calentar la solución bromhídrica hierve a los 126°C y entonces tiene una concentración de 45 .5 por 100 de ácido . Si la solución era al principio más concentrada, antes de hervir destila ácido de concentración superior a 45 .5 por 100; si era menos concentrada, el ácido que pasa al principio es de menos 45 .5 por 100. 28 • Obtención : Proceso j .- Tratando un bromuro, por ejemplo el de sodio (NaBr) por el ácido fósforico (H 3 PO 4) . En esta reacción, además de HBr, resulta fósfato monosódico: NaBr + H 3PO4 = NaH 2PO4 + HBr No se puede usar ácido sulfúrico (H 2SO4) para la obtención del HBr pues el ácido sulfúrico sería en parte reducido por el HBr formado y en vez de ácido bromhídrico puro, se recogería una mezcla de HBr, bromo (Br) y SO 2 : H 2SO 4 + 2 HBr = 2 H2 0 + Br2 + SO 2 Proceso 2 .- Tratando un bromuro de fósforo (el pentabromuro, PBr 5 , o el tribromuro, PBr3 ) por el agua . En la práctica se mezcla bromo y fósforo los cuales dan pentabromuro o tribromuro según las proporciones en que se pongan . Estos bromuros al reaccionar con el agua se hidrolizan dando además de HBr, ácido fosforoso (H 3 P0 3), en caso de haberse usado PBr 3 , o ácido fosfórico (H 3 PO4), si se tomo PBr 5 : PBr 3 + 3 H 20 = H 3 P0 3 + 3 HBr PBr5 + 4 H20 = H 3 PO 4 + 5 HBr 29 Multiple ,bromine lobsorption towers Stripped pit ov1 fJhy/eno•Meat exchanger n4 Sea water /ow, Screening, pumping, S tOrage ~ Air in s /e wa 1er ~, Reaction chamber, .. . .t ea dibromide Spray •'Was/e acid re/urn Reoctionu .6r2 4 SQ ;+2H i O-0-2HBr4H=SQt1 2H8rsCl t +2HC1+8r & Fig . 5 Obtención de ácido bromhídrico y bromo a partir de agua de mar 2.4 .4. Acido Yodhídrico : HI Peso atóm : 127 .9 Est . fís . : gas incoloro Solub .a 10°C :425 Fus . : - 50,7°C (temp .crit . :151 °C) Ebull . :- 35 .7°C Disoc .elec . :1/10 N . :95 0/0 Dens . :4.2 Val .del Br : - 1 Propiedades físicas .- El ácido yodhfdrico es un gas incoloro que humea en contacto del aire húmedo y muy soluble en agua . En forma gaseosa es de muy dificil manejo, por ser muy fotosensible y descomponerse en contacto de materias orgánicas y de grandes superficies de vidrio llana de vidrio) . Es venenoso como todos los ácidos fuertes . 30 • La solución yodhídrica hierve a 126°C y entonces contiene 57 por 100 de ácido . Si se parte en una solución más concentrada, ésta al principio se diluye hasta llegar al 57 por 100; si se parte de una solución más diluida esta se concentra hasta adquirir la misma graduación de 57 por 100. Obtención: Proceso 1 .- Tratando el Kl por el ácido fosfórico: Kl + H 2PO4 = KH2PO4 + HI No puede usarse el H 2SO4 , porque se reduce este ácido a ácido sulfhídrico (H 2S) y se produce además, yodo libre: H 2SO4 + 8 HI = 4 H 2O + H 2S + 4 1 2 Proceso 2 .- Tratando un yoduro de fósforo (triyoduro PI 3 o pentayoduro PI 5) por el agua . El yoduro se produce en el acto mismo, haciendo reaccionar el yodo con el fósforo P13 + 3 H2 0 = H3PO3 + 3 HI PI5 + 4 H 2 0 = H3PO4 + 5 HI 2.4 .5 . Acido sulfhídrico : H 2S Dens . :1 .19 Peso mol . : 34 Est . fís. : gas incoloro Solub .a 15° :3 .081it. Fus . :-86°C (temp .crít. :100°C, Pres .crit . :90atm) Ebull . : - 63 .5°C Disoc .elec. :1/10 N . :0 .07% 31 Val .del S :2,4,6 Estado natural .- El ácido sulfhídrico lo desprenden algunos volcanes y muchas • sustancias orgánicas en putrefacción . Además se halla disuelto en las aguas de algunos manantiales, llamadas aguas sulfurosas, pero que con más propiedad deberían llamarse sulfhídricas. Son famosas las aguas sulfhídricas de Abano, en Italia, y las de la Puda, en Barcelona, en nuestro país existen varios sitios como los azufres en Michoacán. Propiedades Físicas .- El H 2S es un gas incoloro de olor fétido, a huevos podridos, precisamente porque estos lo desprenden al corromperse : se liquida fácilmente por compresión y es bastante soluble en agua. Obtención: Proceso 1 .- Tratando el sulfuro ferroso artificial (FeS) por el ácido clorhídrico (HCI) o ácido sulfúrico (H 2SO 4) diluido: FeS + 2 HCI = FeCl 2 + H 2 S FeS + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2S La reacción tiene lugar en frío y así puede ejecutarse en un aparato de Kipp . Con todo al poco tiempo deja de funcionar mucho antes de agotarse el FeS . Las causas de estas son varias entre las cuales figuran la formación de azufre o de sulfuro de arsénico que se deposita encima del FeS, y la capa de óxido de hierro que fácilmente se forma e impide el ulterior ataque . 32 Proceso 2 .- Por hidrólisis de sulfuro de alumnio (AI 2S 3) . El gas así obtenido es muy puro y por otra parte el AI 2 S 3 es actualmente producto industrial: Al 2S 3 + 6 H 20 = 2 Al (OH) 3 + 3 H2 S 2 .4 .6 . Acido Sulfúrico : H2SO4 • Peso atóm : 98 Est . fís . : líquido incoloro Solub . :X Fus . : +10,35°C Ebull . :+338°C Disoc .elec . :1/10 N . :61 % Dens . :1 .85 Val .del S :+ 6 Estado Natural .- El ácido sulfúrico se halla libre en pequeñas cantidades en el río Vinagre (colombia) y en el agua mineral de Levico (Italia) . Combinado, existe muy abundante en los sulfatos. Propiedades Físicas .- El ácido sulfúrico (H2SO4) es un líquido aceitoso, que por esto • se le llama vulgarmente aceite de vitriolo de densidad casi doble que la del agua; incoloro cuando es puro . Es asimismo inodoro y soluble en el agua en todas proporciones : esta disolución va acompañada de gran desarrollo de calor, cuando el ácido está concentrado y al mismo tiempo hay contracción de volumen . La mezcla de H 2SO 4 y agua debe prepararse paulatinamente vertiendo el ácido sobre el agua y agitando de cuando en cuando ; no lo contrario, para evitar proyecciones de ácido muy peligrosas . 33 Esta misma avidez por el agua hace que la robe a los cuerpos orgánicos, incluso a los gérmenes microscópicos que del aire caen sobre el carbonizándolos ; este carbón, suspendido dentro del líquido en partículas finísimas, con que frecuentemente se presenta. El H 2 SO 4 hierve a muy alta temperatura (338°C), descomponiéndose en parte para producir SO 3 , el líquido que destila contiene 98 por 100 de H 2SO 4. Obtención: Proceso 1 .- Teóricamente es muy sencillo . Consiste en oxidar el SO 2 para convertirlo en SO3 que con el agua dará H 2SO4 : SO 2 + 1 /2 0 2 = SO3 SO3 + H20 = H2SO 4 La segunda reacción es facilísima : la primera, en cambio, es de seguro muy lenta y no • sería industrial a no haberse encontrado catalizadores que la acelerasen . Estos son dos, a saber: los compuestos oxigenados de nitrógeno en el método llamado de salmuera de plomo y el platino finamente dividido en el método de contacto. Proceso 2 .- Método de las cámaras de plomo . Se usa al principio como catalizador el ácido nítrico (HNO 3 , pero luego intervienen los demás compuestos oxigenados de nitrógeno, que se producen en el mismo aparato (HNO2 , N 20, N 20 3 y NO2 ). 34 El aparato consta de un horno de combustión que comunica con una torre llena de • piedras silíceas y de cok, llamada torre de Glover: ésta, a su vez, comunica con la primera de tres grandes cámaras forradas interiormente de plomo, donde van a parar surtidores de vapor de agua y ácido nítrico (HNO 3), que cae en forma de cascada. Estas tres cámaras se hallan en comunicación entre si, y la última con otra torre denominada torre de Gay-Lussac, rellena de carbón de cok, por el que desciende, desde lo mas alto, H 2SO4 concentrado (60°Be) . Las cámaras tienen, por término medio, las capacidades siguientes : 6,000 m 3 la primera y de 3,000 a 4,000 la segunda y la tercera . La torre de Gay Lussac mide 2 .5 m de diámetro y 15 m . de altura. La marca de la operación es como sigue : en el horno de conducción se tuestan las • piritas que producen $0 2 : 4 FeS 2 + II 02 = 2 Fe 20 3 + 8 SO 2 • Este SO 2 mezclado con aire después de pasar por la torre de Glover, va a las cámaras de plomo, donde, en presencia del HNO 2 , se convierte en sulfato ácido de nitrasilo (HNOSO 4 ), cuerpo blanco, cristalino que se conoce con el nombre de cristales de las cámaras de plomo : SO 2 + HNO 3 = HNOSO 4 35 Este sulfato, en contacto del vapor de agua, da H 2 SO 4 y ácido nitroso: HNOSO 4 + H 20 = HNO2 + H2SO 4 El sulfúrico se deposita en el fondo de las cámaras y de allí, mediante unas tuberías y bombas apropiadas, es llevado a la parte superior de la torre de Glover, mientras los vapores de HNO 2 y los productos de su descomposición pasan a la torre de GayLussac, junto con 0 del aire y algo de SO 4 que ha quedado sin reaccionar. En esta • torre, una parte del HNO 2 se combina con el SO 2 y el 0, dando lugar a sulfato ácido de nitrosilo : 2 HNO2 + 2 SO 2 + 0 2 = 2 HNOSO 4 Otra parte del HNO 2 reacciona con el H2SO4 que desciende de la parte superior para producir también el mismo sulfato: HNO2 + H 2SO4 = H20 + HNOSO 4 Este producto se disuelve en el restante H 2SO 4 , por ser concentrado y se lleva, mediante un conducto apropiado, a la torre de Glover, a donde, como queda dicho, va a parar también el H 2SO4 producido en las cámaras para ser concentrado, pues sólo marca 52°C Be . En la torre de Glover, llamada así mismo torre de desnitrificación, el HNOSO 4 reacciona cón el vapor de agua que allí se forma por el calor: HNOSO 4 + H 20 = HNO2 + H2SO4 36 y el resto del ácido se concentra, merced a la alta temperatura reinante . De modo que la torre de Glover tienen doble objeto : desnitrificar y de concentrar. El HNO 2 aquí formado pasa de nuevo a las cámaras de plomo para oxidar el SO 2: 2 HNO2 + 2 SO 2 + 0 2 _ 2 HNOSO 4 Según esto, basta una cantidad inicial de HNO 3 para continuar indefinidamente la operación; con todo, siempre es menester añadir constantemente algo de HNO 3 para recuperar las pérdidas originadas por escapes inevitables. • Una pequeña cantidad de H 2SO 4 procedente de la torre de Glover es llevada a la torre de Gay-Lussac ; el restante ácido se recoge para concentrarlo más (pues sólo marca 60° Bé) en retortas de Platino o en recipientes de porcelana escalonados sobre un horno, hasta que marque 66° Bé ., que es la concentración con que circula en el • comercio. Proceso 2 .- Método de contacto . Está fundado en la transformación del dioxido (S0 2) en (SO 3 ) trioxido de azufre mediante el Oxígeno del aire y la presencia de un catalizador, que comúnmente es el Platino en polvo a la temperatura de 400°C, si bien, también se emplean compuestos de vanadio y el óxido férrico. 37 El SO 2 procedente de los hornos se mezcla con la cantidad conveniente de aire y se hace pasar por unos tubos en los que se encuentra el catalizador . La reacción, una vez iniciada, es exotérmica y el calor producido se aprovecha para calentar los gases que se encuentran . El SO3 gaseoso producido se hace burbujear por H 2SO 4 de 97 por 100, con el que se forma el compuesto H 2SO 4 SO 3 , llamado ácido pirosulfúrico, ácido sulfúrico fumante u óleum . Añadiendo al óleum la cantidad requerida de agua se obtiene el H2SO 4 de la concentración deseada y de una pureza extraordinaria . Este • método es mucho más sencillo que el de las cámaras de plomo, pero tiene el inconveniente de que el SO2 ha de ser puro, porque si no lo es, los catalizadores se envenenan y no sigue trabajando . El Platino se envenena principalmente con Arénico y el Vanadio con el vapor de agua . Por esta razón y porque la mayor parte del H 2 SO4 que consume la industria no hace falta que sea tan concentrado y tan puro, más de la mitad del H 2SO4 se fabrica por el método de fas cámaras. La materia prima más extendida es, sin lugar a dudas, la pirita, que, como es sabido, • se compone básicamente de sulfuro de hierro, pero que contiene como impurezas, arseniuros y sulfuros de diversos metales como el cobre, estaño, cinc, mercurio, metales preciosos, etc. El impacto contaminante de estas plantas deriva de este mismo hecho, es decir, que las materias primas minerales presentan una serie de impurezas que es preciso eliminar con el fin de obtener un producto terminado de la pureza deseada. 38 PIRITA ~~. AIRE ~~. TOSTACIOM C AtOI RAS (1(CTRON EROS S(COS • !C•Wllv LAVADO NvW00S I TORA( SE CADO CONTACTO TORRE ASSORCION AC100 A ir . D(SORCION SO, NEUTRA. LIZACiON OtCANTA. CIO. j Lc-Ns O .uiw • Fig . 6 Producción de ácido sulfúrico (contacto) esquema de proceso En la figura vemos que tras la operación de tostación, los gases, preferentemente anhídrido sulfuroso (SO 2), pasan a través de unas calderas y electrofiltros secos que tienen la finalidad de depurarlos y recuperar energía, recogiéndose materias sólidas que tienen aprovechamiento posterior por recuperación de los metales citados anteriormente . En condiciones normales de almacenamiento, tanto de estas cenizas . como de la pirita, es decir, evitando su almacenaje a la intemperie, no tiene por qué producirse ninguna lixiviación de los metales, que, en caso contrario, se traduciría en una contaminación del agua. Para alcanzar el grado de purificación que se requiere en los gases, éstos se lavan a continuación con agua en contracorriente, siendo preciso eliminar la humedad y nieblas de arsénico que arrastran mediante electrofiltros húmedos. 39 El agua de depuración de los gases es a su vez lavada en contra corriente de aire, con el fin de desorber el anhídrido sulfuroso que arrastra, el cual se une a la corriente principal de gases que, después de un secado por ácido sulfúrico, entran en contacto donde por medio de un catalizador se convierte en anhídrido sulfúrico que es absorbido en agua para dar lugar al ácido sulfúrico. El impacto contaminante de este proceso sobre el medio ambiente, deriva del hecho que es necesario emplear agua para eliminar aquellas impurezas que están presentes en la materia prima, así como aquellas otras que se originan en el propio proceso como puede ser el anhídrido sulfúrico que se forma catalizado por el óxido de hierro . Este anhídrido se elimina en forma de ácido sulfúrico en las aguas de lavado de gases, lo cual da un carácter ácido a las aguas residuales y cuya eliminación es económicamente viable cuando se dispone de otra corriente residual de carácter básico, en cuyo caso se transfiere el problema de acidez al de sales en suspensión o solución, pudiendo ser tratadas por decantación para obtener un efluente final limpio, claro y neutro. i En el caso de no controlar estos vertidos, las cantidades de ácido, así como los sólidos en disolución o suspensión, pueden ser importantes. El consumo específico de agua es del orden de 13 .0001/Tn y el total de sólidos en suspensión después de la decantación es del orden de 10 mg 40 CO .OH • 2.4 .7 . Acidos ftálicos (dicarboxilicos) C 6 H4 < CO .OH Los ácidos ftálicos más importantes : orto, meta y para-ftálico, comúnmente conocidos con los nombres de ácido ftálico, ácido isoftálico y ácido tereftálico, respectivamente. El más importante es el orto-ftálico, descubierto por Laurent en 1836 , el cual, por calentamiento (en presencia de agentes deshidratantes) produce el anhídrido ftálico: CO—O H N/—CO—OH i árido o,-f tálico El anhídrico ftálico se emplea en la fabricación del ácido benzoico : en la obte,ición de • resinas sintéticas ; como intermediario en la industria de los colorantes, de los cuales, algunos son valiosos indicadores de ácidos y bases (fenollftaleína) ; como reactivo en muchas síntesis orgánicas, y para preparar ésteres alkílicos importantes, como el éster dimetílico, empleado para ahuyentar insectos, el éster dietílico usado en perfumería, y el éster dibutílico que es un plastizador de gran consumo en la industria de las resinas sintéticas termoplásticas (facilita el moldeo): 41 • usado en la industria de los colorantes . La aspirina (ácido acetil-salicilico) es analgésico y antipirético de gran consumo (contra los resfrios): CO—OH CO—OH QoH ácido 0—0C--CHs salicílico aspirina Proceso 1 .- Se obtienen por completa oxidación de los xilenos . La oxidación parcial de éstos da los ácidos tóluicos . Por acción de los agentes oxidantes, las cadenas laterales de los xilenos se transforman en grupos carboxilo, y por tanto dan tres ácidos • dibásicos llamados ftálicos . La reacción se verifica en dos fases, oxidándose primero uno de los grupos metilo, produciendo los ácidos tóluicos. C H CH 3 2 2C6H4 H < + 302 20 + 2C6H4 < C CH 3 O 3 .OH ácidos tóluicos CO .OH CH 3 2C 6 H4 < 2 2C 6H 4 H < + 302 20 + CO .OH ácidos ftálicos CO .OH La mezcla crómica destruye el compuesto orto produciendo agua y anhídrido carbónico . 43 2 .4 .8 . Acido Nítrico : HNO 3 Peso atóm : 63 Est . fís . : líquido incoloro Solub . : a Fus . : - 47°C Ebull . : +86°C Disoc .elec . :1 /10 N . :92 % Dens . :1 .54 Val .del N : + 5 Estado Natural .- El ácido nítrico existe en pequeñas cantidades en la atmósfera, por • reacción entre el óxido nítrico (NO 2) y el vapor acuoso . Combinado, abunda formando KNO 3 y NaNO 3 Propiedades Físicas .- El HNO3 se llama vulgarmente agua fuerte. Es un líquido incoloro, de olor irritante y de sabor ácido intenso ; más denso que el S agua y soluble en ella en todas proporciones, con desprendimiento de calor. Concentrado, humea al aire, formando hidratos condensables al unirse sus vapores con la humedad atmosférica . Expuesto a la luz, se descompone en 0 2, NO 2 y H 2O • coloreándose de amarillo : 4 HNO3 = 0 2 + 4 NO 2 + 2 H 20 El HNO3 puro hierve a 86°C, y mientras hierve se descompone parcialmente en N20 5 y H 2 0 . El anhídrido nítrico, descompuesto a su vez en NO 2 y 0, se desprende y el ácido va disminuyendo de concentración mientras su punto de ebullición se eleva . Al 44 ► legar a la concentración de 68 por 100, hierve a 120°C, y ésta es la temperatura que puede alcanzar a la presión ordinaria, Obtención: Proceso 1 .- Tanto en los laboratorios como en la industria, se obtiene el HNO 3 ordinario tratando al NaNO 3 por el H 2SO4 : NaNO 3 + H 2SO4 = NaHSO 4 + HNO 3 en la industria se puede llegar a la segunda fase: NaNO 3 + NaHSO 4 = Na 2SO4 + HNO 3 e pero entonces hay que trabajar a presión reducida, a fin de no tener que elevar mucho la temperatura, que descompondría en parte al HNO 3 formado. Proceso 2 .- En la industria se obtiene también sintéticamente haciendo combinar el • nitrógeno (N) y Oxígeno (0) del aire mediante el arco voltaico convenientemente modificado . El óxido nitroso (NO) formado se oxida en contacto del aire, dando el óxido nítrico (NO 2 ), el cual, en contacto con el agua, da ácido nitroso (HNO 2 I, que luego se descompone y ácido nítrico (HNO 3 ): 2 NO 2 + H 2O = HNO 2 + HNO 3 45 La formulas de constitución de estos cuerpos son como siguen: H / N- H \ OH Hidrixolamina 0= N= 0 \ 0 / 0=N=0 Anh : nítrico H \ N=0 10 / N ox . nitroso ox . nítrico N=0 \ 0 / N=0 Anh . nitroso 0=N=O 0=N=0 peróx . de nitrógeno 0 // N \ N - OH OH Ac . nitroso Ac . hiponitroso 0 // 0=N \ OH Ac . nítrico • Proceso 3 .- En la industria se obtiene asimismo al ácido nítrico haciendo pasar una mezcla de amoníaco gaseoso y aire enriquecido en oxígeno a una temperatura de • 800°C bajo acción catalítica del platino . De momento se forma óxido nítrico que, oxidado luego a peróxido de --nitrógeno por acción del oxígeno del aire, es convertido luego en ácido nítrico mediante el agua: 4 NH3 + 5 02 = 6 H20 + 4 NO • 2NO+ 0 2 =2NO 2 2 NO 2 + H 20 = HNO2 + HNO 3 Esta oxidación del amoníaco hasta su conversión en ácido nítrico constituye el llamado proceso de Ostwald, que comenzó a desarrollarse en gran escala durante la guerra Europea de los años 1914-1918, especialmente en Alemania. 46 Los productos comerciales son : ácido nítrico fumante de 94 por 100 de HNO 3 (48° Bé) ; ácido de 63 por 100 (40° Bé), y ácido de 53 por 100 (36° Bé). 2 .4 .9 . Acido ortofosfórico o fosfórico : H3PO 4 • Peso atóm : 98 Est . fís . : sólido incoloro Dens . :1 .88 Solub .a 15°C : 81 .7 g Fus . :+41°C Sist . Grist . : ortorromb. Ebull . :se descomp . Disoc .elec . :1 /10 N . :27 % Val .del P : + 5 Propiedades .- El ácido ortofosfórico es sólido, aunque suele presentarse en forma de liquido viscoso : es incoloro, delicuescente y muy soluble en el agua . El calor (de 200°C a 300°C) lo transforma en ácido pirofosfórico por pérdida de una molécula de agua en dos de ácido : 2 H3 PO4 - H 20 = H4P207 y a la temperatura del rojo pasa a ácido metafosfórico: H4P207 - H20 = 2 HPO 3 El H 3 PO4 es un ácido tribásico, es decir, que tiene los tres H sustituibles por metales. } Fundido con carbón se reduce, produciéndose Fósforo (P) libre y Monóxido de carbono (CO) : 47 2 H3 PO 4 + 5 C= 5 CO + 3 H2 0 + 2 P Combinaciones del Fósforo con el Oxígeno e Hidrógeno Fórmulas .- Estas combinaciones son muchas, a saber. PH 3 , fosfatina. P4O, subóxido de fósforo. • HPO3, ácido metafosfórico. P20, óxido fosforoso H 3 P0 2, ácido hipofosforoso P20 51 anhídrido fosforoso H3P0 3 , ácido ortofosforoso. P20 4 , peróxido de fósforo H4P209 , ácido pirofosforoso. H 3 P2 0 8 , ácido hipofosfórico. P5 0 5 , anhídrido fosfórico H 2 PO 4, ácido ortofosfórico. H 4 P20 7 , ácido pirofosfórico. Las fórmulas de constitución son como siguen: P=P P \ ~ 0=P=O \ 0 0 ~ 0=P=O P=P P Subóxido de fósforo ox .fosforoso P=0 anh . fosforoso 48 peróxido de fósforo • 0= P= 0 \ 0 / 0=P=0 Anh . Fosfórico OH / 0 = P - OH ~ 0 = P - OH \ OH OH OH / 0=P-H \ H / 0=P-OH \ H Ac . hipofo$foroso OH / 0 = P - OH \ OH OH / 0=P-OH \ O / 0=P-OH \ H Ac . Ac . Piro- Fosforoso OH / 0 = P - OH \ 0 / 0 = P - OH \ OH fosforoso 0 // 0=P \ OH Ac . hipo- Ac . Orto- Ac . Piro- Ac . meta- fosfórico forfórico fosfórico fosfórico Obtención: • Proceso 1 .- En los laboratorios, oxidando el fósforo con el ácido nítrico HNO 3 : 3 P4 + 20 HNO 3 + 8 H20 = 20 NO + 12 H 3 PO4 En la industria haciendo arder el P en aire o atmósfera de oxígeno presenta el anhídrido fosfórico resultante a un medio acuoso. Proceso 2 .- En la industria, tratando los fosfatos naturales y, en particular, las escorias Thomas, con ácido sulfúrico en la cantidad calculada para precipitar el calcio en forma de 49 sulfato . Este se separa en el Filtro-prensa y el ácido fosfórico se concentra hasta 50° Bé . : Ca 3 (PO 4) Z + 3 H 2 SO 4 = 3 CaSO 4 + 2 H 3 PO 4 Descri p ción del proceso El ácido fosfórico que se obtiene a partir de las materias primas fosfato mineral y ácido sulfúrico es de alrededor del 31 %. 144(210 18 kWNt Ili molienda I .[Axwn /t mineral trua corritnta 71 m i - , —.—i 3017 ko fosrato 1 7 30 ira Icbo rulturico 100% disgregación ~► lavado de gases rosiduales ' -~qw residua cristalización ~ garmaeaa daenftaiibr l (( transporte de yeso filtración ow, 0. 00. Stied 09,16 co b ir,r: i„ I 111 1 J )vy l ./oy % .~ aqua MAIM vaporirsci6n Icido fodbico eN 60* situ& n• red 2o . a Fig . 7 Esquema del proceso de fabricación del ácido fosforico, como ejemplo de un esquema general en la obtención de productos químicos bóricos • 50 Proceso 3 .- En el recipiente de disgregación se mezcla íntimamente el fosfato mineral • finamente molido con el ácido sulfúrico diluido y el ácido fosfórico (ácido reciclado) a las temperaturas (90°C) ; al disgregarse se forma sulfato de calcio dihidratado 2 CaSO 4 . 2 H 2 O que ordinariamente incluye algo del fosfato bruto inicial. El fosfato bruto se dosifica por medio de una báscula de cinta . El ácido sulfúrico se añade después de pasar por un refrigerador que elimina el calor de dilución . Del recipiente de disgregación la masa de sulfato cálcico dihidratado CaSO 4 . 2 H 2O y se deja enfriar . Con esto, al transformarse el sulfato cálcico semihidratado, el fosfato incluido se libera y se obtiene un alto grado de disgregación . Los gérmenes de cristalización sembrados crecen hasta formar cristales fácilmente separables por filtración . Con esta transformación indirecta en dihidrato cálcico se consigue además reducir el contenido en P 2O 5 que, de otro modo, se pierde con el yeso en forma de fosfato dicálcico soluble en citratos. La pasta húmeda que contiene el dihidrato se lleva por medio de una bomba adecuada a la instalación de filtración, en la que el ácido fosfórico se separa del yeso por el lavado de la torta de filtración en contracorriente y , en dos etapas . Una parte de la disolución diluida de ácido fosfórico se introduce de nuevo en el ciclo de reacción (recipiente de disgregación) . Si es necesario, las disoluciones de ácido fosfórico se pueden concentrar por vaporización al grado deseado . Por su gran pureza, el yeso que se obtiene como subproducto se puede emplear directamente en la construcción como yeso sintético . 51 Para producir 1 .38 toneladas de ácido fosfórico, que corresponde a una tonelada de pentóxido de fosfóro P 2 0 5 , se necesitan 3 .1 toneladas de fosfato bruto con un contenido del 34 % de P 2 0 5 y 2 .94 toneladas de ácido sulfúrico del 96 % . Como subproducto se obtienen 5 .5 toneladas de yeso sintético .El movimiento de materias es considerable. , • 1 barco . camión de carga 13 2 'ehnar..:n'rle,tosfato mineral 14 3 transportador do cadent, en ca'a cón 1B 4 molino, 16 5 ciclón 17 6 silo de tos r aló 18 7 cadena tranepertar>ri 6 elevador ;0 9 silo intermedio 21 10 torni l lo t r ansporlador 11 balanza de etnia 23 12 recipiente Its disgregacron )r, C r istilitador hornba pa ra pastas dist r ibuidor de oasta vagón cisterna bnmha oe Ácido sulfórico dep(sito de IC,ro su l !tiricr, :. o .iducto es p iral (litro recipientes de reco .oraci6n del 'Ova pea kl yeso recipiente parí la vasta de yeso bombo paro la Odita de yeso ri!tidn losfórlco Fig . 8 Esquema del proceso continuo de obtención del ácido fosfórico por disgregación húmeda 2 .4.10 . Anhídrido arsenioso : As 203 Peso atóm : 190 Est. fís . : sólido blanco Solub .a 15°C :3,33g Fus . :se sublima a 100°C Dens . :3 .6 o 4 .0 Sist crist :regular monoclínico Val .del As : + 3 52 Estado Natural .- El anhídrido arsenioso forma en la naturaleza los minerales arsenolita (sistema regular) y claudelita (sistema monoclínico), ambos abundantes. Propiedades .- El As 203 vulgarmente se llama arsénico blanco y también piedra de mataratones . Es sólido, blanco y se presenta en dos estados : cristalizado y amorfo o vítreo . Una variedad del As 20 3 cristalizado es de porcelánico, que, por estar constituido de cristales entrecruzados, ofrece el aspecto de la porcelana . Por el calor se sublima. Es poco soluble en el agua con la cual forma ácido arsenioso: As20 3 + 3 H20 = 2 H 3 AsO 3 Se disuelve bien en el HCI, y en esta solución, si se introduce un poco de Zn, se produce arsenita (AsH3) por efecto del Hidrógeno naciente que reduce el As 20 3 . Es este cuerpo muy venenoso y ocasiona úlceras en la mucosa del estómago e intestinos, hasta perforar rápidamente sus paredes . Como antídotos, se recomiendan los hidratos magnésico y férrico y vomitos. Combinaciones del As con el 0 e H 53 Fórmulas .- Las principales de estas combinaciones son: AsH3, arsenamina H 3AsO 3 , ácido ortoarsenioso AsO 3, anhídrido arsenioso H 4O5As2, ácido piroarsenioso HO 2As, ácido metarsenioso AsO 4 H 3 , ácido ortoarsénico As 2O 5 , anhídrido arsénico As 2 O 7H4 , ácido piroarsénico AsO3 H, ácido metarsénico Las fórmulas de constitución son estas otras: As = 0 \ 0 / As = 0 Anh . arsenioso 0 // As ' \ 0 = As = 0 \ 0 / 0 = As = 0 Anh . arsenioso OH / 0 = As - OH \ OH OH • Ac . Meta- Ac, orto- arsenioso arsénico OH / As - OH \ OH . Ac . ortoarsenioso OH / 0 = As - OH \ 0 / 0 = As - OH \ OH Ac . piroarsénioso OH / As - OH 0 / As - OH \ OH Ac . piroarsenioso O // 0 = As \ OH Ac . metaarsénioso Obtención: Proceso 1 .- Por la tostación del mispíquel: 2 FeAsS + 5 0 2 = Fe 2O3 + 2 SO 2 + As 2O3 El anhídrido arsenioso sale en forma de vapores que se condensan en unas cámaras y luego se purifican destilándolo de nuevo. 54 n 2 .4.11 . Acido Bórico : H 3BO3 Peso atóm : 62 Est, fís . : sólido blanco Solub .a 20°C : 3,3g Fus . : + 185°C Disoc, Elect . 1/10 N . : 0,01% Val .del B : +3 Dens . : 1 .47 Sist crist :monoclín. Ebull . :se descomp. Estado Natural .- El ácido Bórico se halla disuelto en el agua de cierta emanaciones. • Propiedades .- El H3BO3 es sólido y se presenta en escamas brillantes untuosas al tacto y solubles en el agua. Enrojece débilmente el papel tornasol y vuelve pardo al amarillo de cúrcuma, como las bases . Sometida la dilución de H 3BO 3 a la ebullición, el vapor de agua arrastra consigo cantidades de H3B03, propiedad muy excepcional en la Química mineral. Por el calor comienza a perder agua desde los 70°C, pasando sucesivamnete a ácido metabbrico H 3BO 3 = H 20 + HBO2 a ácido tetrabórico (a los 160°C) 4 HBO 2 = H2 0 + H2 B4 0 7 y finalmente, puesto al rojo, se transforma en anhídrido por pérdida de toda el agua: H2B40 7 = H 20 + 2 B 20 3 55 El ácido bórico tiene gran tendencia a formar complejos, lo mismo con substancias • orgánicas que con las inorgánicas ; se une con los alcoholes y la glicerina para formar ésteres. Combinaciones del B con el 0 e H Fórmulas .- Las principales de estas combinaciones son las siguientes: H6B 2, boroetano HBO 3, ácido ortobbrico B203, anhídrido Bórico H 4 B205, ácido pirobbrico HBO 2, ácido metab6rico H2 B4 0 7 , ácido tetrabórico Las fórmulas de constitución son como siguen: H H \ • B / = OH / B - OH \ OH 0 \ H - B = B - H / \ H H 0 / B = 0 Boroetano Anh . Bórico Ac . ortobórico 0 / OH // B OH \ B B 0 / 0 \ \ OH B - OH B \ OH B OH \ 0 / / \ 0 \ B 0 / 0 \ OH Ac . pirobórico • Ac . metabórico 56 Ac . tetrabórico • Consideraciones generales .- Como el Boro tiene tendencia muy marcada a formar combinaciones con 3 valencias positivas, resulta que esta clase de compuestos son los más estables y al propio tiempo se hace muy difícil reducirlos a boro . La máxima valencia positiva del boro es 3 y en esto difiere grandemente del Nitrogeno, Fósforo, Arsenico y Antimonio, en los que llega a 5. El mas importante de todos los compuestos es el H 3B03: con todo merecen citarse los • hidruros de boro, llamados también boranos, que resultan de tratar por el HCI los boruros de magnesio. Obtención: • Proceso 1 .- Por concentración de los líquidos, que lo contienen en disolución . El H3B03 procede de los soffini, especie de fumarolas de vapor de agua con varios gases y diversos sólidos en disolución . Estos vapores borbotean en el agua de los lagoni, que son unos estanques de mampostería construidos sobre las bocas de los soffini y que • se comunican entre sí, por unos canales de desagüe . Las disoluciones así obtenidas se concentran en recipientes de mucha superficie y poca altura y luego se las vierte en cristalizadores. Proceso 2 .- Tratando el boronatrocalcita (CaNaB 5 O 9 • 8 H20) por HCI y dejando cristalizar en cubas de madera el producto obtenido: CaNaB5O9 + 3 HCI + 6 H 20 = CaCl 2 + NaCl + 5 H 3B03 57 2.4 .12 . Acido acetico : CH 3CO .OH Descubierto por Basilio Valentin, es uno de los ácidos más antiguamente conocidos (acetum : vinagre) . Desde el siglo XV se le obtiene suficientemente concentrado y puro Berzelius (1814) estableció su composición química. Propiedades físicas .- Es un líquido incoloro, de sabor ácido y olor picante . Hierve a • 118 °C . Fácilmente solidifica cuando es anhídro (ácido acético glacial) a la temperatura de 16 .6 °C formando cristales semejantes al hielo . Se mezcla al agua, alcohol, y éter en todas proporciones. Propiedades químicas .- El ácido acético manifiesta las propiedades químicas generales de los ácidos saturados monobásicos : formación de sales (con los metales o sus hidróxidos) ; de ésteres (con los alcoholes) ; de amidas (con el amoníaco), etcétera. Señalaremos que la deshidratación del ácido no es método práctico para obtener el anhídrido acético, por lo que se emplean otros métodos, entre los cuales tenemos la acción del cloruro de acetilo con el acetato de sodio. CH 3 - C0 .0 - Na + CH 3 - CO - CI acetato sódico NaCl + CH 3 - CO - 0 - OC - CH 3 = anhídrido acético cloruro acético 58 El ácido acético se usa en la preparación del anhídrido acético, de gran variedad de ésteres y de sales ; en la alimentación (vinagre) : en la industria de esencias artificiales, en la de colorantes, y para preparar diversos compuestos de uso químicofarmacéutico, así como cáusticos y odorantes . Como es buen disolvente de muchas sustancias orgánicas, sirve para realizar la cristalización de esas sustancias (purificación). • El vinagre lo contiene en 3 a 6% junto a otros ácidos, ésteres, y materias albunimosas derivadas de las frutas. Obtención: O Proceso 1 .- Se obtiene en la destilación seca deja madera (80-120°C) . El destilado denominado ácido piroleñoso, contiene ácido acético (4-10%), alcohol metílico y acetona, entre otros productos . Se trata el ácido piroleñóso por la cal, con lo cual se forma acetato de calcio, que después se destila en presencia de ácido sulfúrico. CH 3-CO .0 >Ca + H 2SO CaSO 4 + 2CH 3 - CO .OH CH 3-CO .0 Proceso 2 .- También se obtiene por oxidación del alcohol etílico (cidra,vino,etc) bajo la acción del fermento micoderma aceti, o el acetobacter acetus, aunque varios 59 microorganismos se conocen capaces de ejercer esta acción, que puede indicarse así: CH 3 - CH 2 - OH + 0 2H 2 0 + CH 3 - CO .OH Proceso 3 .- Como el microorganismo no puede vivir en concentración mayor al 12% de alcohol, no puede obtenerse así el ácido acético más concentrado . Industrialmente se logra la síntesis hidratando el acetileno, y para ello se hace pasar por una • suspensión de sulfato mercúrico (catalizador) en ácido sulfúrico al 25% . Se forma acetaldehído : (HgSO4) HC = CH + H - OH • CH 2 = CH - OH --> CH3 - CH = 0 (H2 SO 4 ) 2 .5 . Principales bases 2.5 .1 . Hidróxido potásico : KOH Peso atóm : 56 .10 Est . fís . : sólido blanco Dens . : 2 .04 Solub .a 15°C :107g a 100°C 178 g Fus . : + 360 .4°C. Sist crist :amorfo. Ebull . :se descomp. Disoc . Elect . 1/10 N . : 91 % 60 Propiedades .- El hidróxido potásico se llama también potasa cáustica . No se halla en la naturaleza, es sólido blanco y en el comercio se expende en forma de cilindros o de placas . Es muy soluble en el agua y en el alcohol ; es asimismo delicuescente y muy ávido del CO 2 , con el cual se combina expontáneamente: 2 KOH + CO 2 = H 2O + K 2 CO 3 Por esto se ha de conservar en frascos bien tapados . Sus disoluciones acuosas se llaman en el comercio legías de potasa. La potasa cáustica es la base más enérgica entre todas las usuales : azulea fuertemente al tornasol enrojecido por los ácidos y enrojece a la fenolftaleína. Reacciona con todos los ácidos para formar sales . Es muy corrosivo: destruye los • tejidos orgánicos y ataca a casi todos los metales, por lo cual, cuando se ha de fundir, debe efectuarse la operación en crisoles de plata, que no es atacada. Obtención : Proceso 1 ,.- Descomponiendo en caliente su carbonato por el hidróxido cálcico diluido en agua : ' K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO3 + 2 KOH La potasa así obtenida se llama potasa a la cal y es muy impura ; para purificarla se disuelve en alcohol, con lo cual se precipitan las impurezas . La potasa así purificada 61 se llama potasa al alcohol. Proceso 2 .- Por electrólisis del KCI en solución acuosa . Uno de los sistemas más usados es el KASTNER-kELLER, con el que, además del KOH, se obtiene hidrógeno y cloro. 2 .5 .2 . Hidróxido Sódico : NaOH Peso atóm : 40 Est . fís . : sólido blanco Dens . : 2 .13 Fus . : + 318 .4°C Solub .a 20°C :109g a 100°C 350 g Sist crist :amorfo. ~ Disoc . Elect . 1/10 N : : 91 % Ebull . :se descomp. Propiedades .- El hidróxido Sódico se llama vulgarmente sosa cáustica . No se halla en la naturaleza. Las propiedades de NaOH son en todo semejantes a las del KOH . Es un cuerpo sólido blanco, muy soluble en el agua y en el alcohol . Es delicuescente al aire y facilmente se carbonata por combinarse con el CO 2 de la atmósfera, dando lugar a las eflerescencias blancas que se forman en las bocas de los frascos no bien tapados. Es base muy enérgica y corrosiva de sustancias orgánicas. 62 Obtención: . Proceso 1 .- Por el procedimiento llamado caustificación, el cual consiste en descomponer en caliente el carbonato sódico por la cal, estando ambos en solución: Na2CO 3 + Ca(OH) Z = CaCO 3 + 2 NaOH Se filtra para separar el CaCO 3 sólido y se concentra el Ifquido . Con esto se obtiene la sosa ordinaria, llamada sosa a la cal ; pero si se quiere algo más pura se disuelve en alcohol y se vuelve a concentrar, con lo que resulta la llamada sosa al alcohol. Proceso 2 .- Sosa y cloro por electrólisis . El proceso industrial se puede dividir en cinco procesos : 1 .- Disolución . 2 .-Purificación . 3 .-Electrólisis . 4 .-Descomposición de la amalgama . 5 .- Purificación del cloro ~,~ ` !I ,. I, l f 7D1 QJru? !NaC9 . . . . rnrtanJ :•!r d• v~ry 4!1 044 ~1~ ' ff ...a•, ano :u•:i61 . :f, 4 di7olV7bn Oe L,.CI 6127% 'pros deccomponc~ón L ~, • L~ de f amalgams F:?,% f,p, . ~. I •. . ~ oi cfwic• ca Nidr6wo ih ti .. Fig . 9 Electrólisis de cloruros alcalinos (Esquema de flujo del proceso, simplificado) 63 1. Disolución .- La sal almacenada se disuelve en los depósitos de disolución con la salmuera empobrecida que se recicla del baño electrolítico . La temperatura de disolución es de 75°C . Se entiende por salmuera, en el lenguaje técnico, una disolución acuosa de sal . Después de un paso a través de las células electrolíticas, la concentración de sal es menor que la inicial. En los depósitos de disolución la salmuera se lleva de nuevo a la concentración necesaria, es decir se aumenta su concentración. 2. Purificación .- Con una concentración de saturación de unos 315 gr de NaCl por litro la salmuera pasa del depósito de disolución a los depósitos de precipitación donde se depositan las sales extrañas que la impurifican . Durante este proceso se hace pasar una corriente de aire a través de la disolución que de esta forma se esta constantemente agitando y mezclando . Después de hacerla pasar por la instalación de filtrado se consigue una salmuera purificada (salmuera clara) que queda en el deposito • intermedio de almacenamiento. 3. Electrólisis .- La disociación electrolítica tiene lugar en las células electrolíticas contenidas en recipientes estrechos y cerrados recubiertos de caucho que estan ligeramente inclinados y por cuyo fondo fluye una capa larga de mercurio que constituyen el catodo (-) . 64 Sobre la capa de mercurio se encuentran a una distancia de unos 3 mm los ánodos i de grafito. Mediante una corriente eléctrica continua de unos 3 .2 voltios de tensión se separa de los ánodos de grafito el cloro (Cl 2 ) gaseoso. En el cátodo de mercurio se separa sodio metálico que se combina con el mercurio • dando amalgama de sodio. La sal común no transformada se lleva como salmuera empobrecida (salmuera diluida) de nuevo al depósito de disolución para su enriquecimiento en sal. 4 . Descomposición de la amalgama .- En los recipientes de descomposición de la amalgama de sodio, este reacciona con agua para dar sosa caústica . El hidrógeno produce pues la descomposición del agua. 2 Nal s ) + 2 HOH,L) -, 2 NaOH, $) + H 21G1 (• H =-67 .4 kcal) El mercurio libre de sodio, procedente de la descomposición anterior, se vuelve de nuevo a las células electrolíticas. En el procedimiento de mercurio, también llamado de amalgama, tenemos un proceso cíclico continuo muy 'automatizado. 65 5 . Purificación del cloro .- En los separadores del líquido se separa el cloro de la salmuera arrastrada . El vapor de agua que queda se elimina con ácido sulfúrico (secado del cloro). Suministro de energía .- Las instalaciones modernas de electrólisis tienen unos consumos eléctricos nominales del orden de los 100 megavatios (100 000 vatios) las grandes centrales eléctricas suministran corriente alterna trifásica de unos 100 kilovoltios (100 000 voltios) de tensión . Generalmente, la corriente alterna, una vez transformada localmente a 25 kV y reducida en las instalaciones para electrólisis a unos 500 a 1000 voltios de tensión se transforma en corriente continúa mediante cuantificadores de silicio. En Alemania hay instalaciones electrolíticas que soportan corrientes de unos 200 000 amperios y en los Estados Unidos las hay de hasta 300 000 amperios de intensidad. Las células electrolíticas estan conectadas en serie . En cada célula hay una caída de • tensión de unos 4 voltios . Para una tensión de trabajo de 500 voltios pueden, por tanto, conectarse en serie hasta 125 células . Las instalaciones electróliticas trabajan con un rendimiento de corriente de aproximadamente el 98 %. El agua se utiliza para la preparación de salmuera y de los reactivos, reposición de pérdida por evaporación y para la descomposición de la amalgama de sodio en el descomponedor en caso de ser una electrolísis con celdas de mercurio. 66 Como residuos aparecen los barros que se extraen de la purificación de la salmuera y que estan formados principalmente por sulfatos, carbonatos, hidróxido de magnesio, hidróxido sodico, hidroxido de hierro, cloruro sádico, arcilla y sílice que acompañan a la sal. Estos barros se decantan y filtran, saliendo del filtro con una humedad de 50 % y llevando en este agua 200-250 g/l de sustancias disueltas, en su mayor parte cloruro sódico . Los barros se recogen y se depositan en una escombrera. Las aguas residuales son las procedentes del lavado de filtros, pérdidas de salmueras por empaquetaduras de bombas, etc . Se puede estimar en 0,2 a 0,5 m 3 por tonelada de cloro y en su mayor parte contiene de 200-250 g/l de cloruro sódico. En las plantas con celdas de mercurio el efluente final puede contener 0,05 a 0,10 mg/I de este metal. s 2 .5 .3 . Hidróxido amónico : NH 4 . OH Propiedades .- El hidróxido amónico hasta ahora no se a podido aislar sino que siempre se le tiene disuelto en el agua ; pues cuando se intenta aislarlo se descompone en agua y amoniaco : NH4 . 0H = H 20 + NH3 67 Es un cuerpo incoloro y huele fuertemente a amoniaco . Esta solución es menos densa que el agua, y en las soluciones muy concentradas se alcanza hasta 35 por 100 de NH 3 y entonces mide unos 29° Be . Presenta caráctér básico muy marcado, sin embargo, no es base muy fuerte, pues se halla disociado en sus iones, sólo el 1 .5 por 100 : NH 4 • OH = NH 4 (1 .5 %) + OH' • Obtención . Disolviendo el gas amónico en el agua: NH 3 + H 2 O = NH 4 • OH Aplicaciones . En los laboratorios sirve como reactivo y cuando se necesita una • reacción alcalina débil . En medicina se emplea especialmente para neutralizar las picaduras de animales venenosos y en la elaboración de fertilizantes. Fig . 10 Obtención de hidróxido de amónio a ;ra gas natural • CAr:a sin ;e4is del amoniaco culy lato snií ;rrCO r I j ~ .6 . . rnslalac,bn da rSCrdo nitn . :, ~ los. KCI , K 7 SO,t bruto 0 ~' 1 ( l :il, .i,: ., de s; i f',tia t•rn— t +NO~ , rrystolcción —1 1 ~ ro I ampnico `—►. .J Ca•'tcno'4 - Carte; á ~ L •i1 fábrica de abono completo ---- N H q N-b IJ . ~ --~-. fabrica d .^ nitrato L--rli antQMo V calcio ---Ir---- EEaTrtOO. • ~ sulfa!,) $•1:~11f,o niva :n de Frnor.io y ci•fcio 68 M!rato abono cileico Cnmp :eW 2 .5 .4 . Hidróxido Cálcico : Ca(OH) 2 Peso atom : 74 .1 Est . Us . : sólido blanco Solub .a 20°C :0 .17g a 100°C :0,08g Dens . : 2,08. Fus . :se deshidrata a los 470°C Sist crist :hexagonal Propiedades .- El hidróxido cálcico se llama comúmmente cal apagada. • Se presenta de ordinario como un polvo blanco, amorfo, de sabor caústico, poco soluble en el agua, a la que le comunica rección básica . La solución en el agua se llama agua de cal, es incolora, y su suspensión en el agua se denomina lechada de cal y es de color blanco. La cal expuesta al aire se carbonata fácilmente: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 20 Hay dos variedades principales de cal : las llamadas cales magras que provienen de calizas con un 5 a 6 % de impurezas (Fe 203, SiO 2, AI 203), y las cales grasas con menos de un 4 % de materias extrañas, estas últimas son más untuosas al tacto que las primeras. Obtención .- Tratando el óxido de calcio por el agua: CaO + H 2 0 = Ca(OH) 2 Esta operación se llama apagar la cal . 69 2 .5 .5 .- Hidróxido de Magnesio : Mg(OH) 2 Peso atóm : 58 .3 Est . fís . : sólido blanco Dens . : 2,36. Solub .a 20°C :0 .0008g Fus . :se deshidrata Sist crist : hexagonal EstadoNatural .- El hidróxido magnésico forma el mineral llamado brucita (Mg[OH] 2) de escasa importancia. Propiedades .- El Mg[OH] 2 es una sustancia blanca, que se suele presentar bajo la forma de precipitado gelatinoso ; es muy poco soluble en el agua, pero bastante en el • amoniaco y sobre todo, en las sales amónicas . La primera tiene lugar por formación de complejos y la segunda porque se aumentan en la solución los iones NH 4 con la cual van desapareciendo los oxhidrilos y, consiguientemente, el hidróxido magnésico. 5 Por el calor pierde fácilmente el agua, transformandose en óxido Obtención Proceso 1 .- Tratando una solución de sal magnésica, verbigracia de cloruro o el sulfato por un hidróxido alcalino: MgCl 2 + 2 NaOH = 2 NaCl + Mg[OH] 2 Para que se forme este precipitado, es preciso que no halla sales amónicas. e 70 2 .5.6 .- Hidróxido de Aluminio : AI (OH) 3 Peso atóm : 77 .99 Est . ffs . : sólido blanco Solub .insoluble Dens . : 2 .3 Fus . : se deshidrata Sist crist :rnonoclfnico Estado Natural .- El hidróxido de aluminio forma el mineral llamado hidragirita (AI[OH] 3). Más o menos hidratado forma otros dos minerales : la bauxita, que es el pirouxilo (AI2 H 40 5), y el diasporo que es el metahidróxilo (AIH0 2). Propiedades . El AI(OH) 3 se presenta muy ordinariamente en forma de masa gelatinosa, incolora, insoluble, pero soluble en los ácidos, en la potasa y la sosa, mas no en el amoniaco . Por el calor pasa primero a pirohidróxido, después a metahidróxido y finalmente a óxido : 2 AI(OH) 3 = H 2 0 + AI2H40 5 AI2H 40 5 = 2 H20 + 2 AIH0 2 2 AIH0 2 = H 20 + AI 2 03 Tiene gran tendencia a unirse con las materias colorantes, con las que forma unos compuestos insolubles colorados, que se llaman lacas . Por estas dos propiedades se utiliza el hidróxido de aluminio para poner los tejidos en condiciones de unirse a las materias colorantes, lo que se conoce con el nombre de mordentados de los tejidos. 71 Obtención . Tratando una sal soluble de alumnio por el amoniaco: AIC13 + 3 NH 4 OH = 3NH 4CI + AI(OH)3 2 .6 . Producción de sales 2.6 .1 . Sales de potasio: 2 .6 .1 .1 . Clorato potásico KCLO 3 Peso mol . : 122 .56 Est fis . : sól . incol Dens . : 2,34. Solub . a20°C: 7 .1 g .,a 100°C : 56 g Ebull . : se descom . a 400°C Sist . crist. : monoclín Fus. : 370°C Estado natural .- El clorato potásico se llama sal de Berthollet . No se halla en la naturaleza. Es un cuerpo sólido, incoloro, que cristaliza en escamas brillantes, de sabor fresco y • picante, parecido al del nitro ; es poco soluble al agua . Por el calor, primero decrepita y luego se funde, y a 400°C comienza a descomponerse cediendo algo de Oxígeno y convirtiéndose parte en cloruro y parte en perclorato: 2 KCIO 3 = KCI + KCIO 4 + 02 A 450° se descompone del todo: KCIO 4 = KCI + 2 0 2 72 El KCIO 3 es un oxidante enérgico, que detona por el choque cuando está mezclado con cuerpos ávidos del Oxígeno, tales como el azufre, fósforo o carbono Obtención. Proceso 1 .- Haciendo pasar cloro por una disolución de hidróxido de potasio (KOH) concentrada y caliente (50°C): 6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCI + 3 H 2O + KCIO 3 Esta reacción se logra en la industria electrolíticamente, pues, descomponiendo por la corriente eléctrica una disolución de cloruro de potasio (KCI), se forma KOH en el cátodo y cloro en el ánodo, los cuales reaccionan entre sí. 2 .6 .1 .2 . Bromuro potásico : KBr Peso atóm : 119 .2 Est . fís . : sólido incoloro Fus . :715°C Solub .a 20°C :65,24 g . a 100°C : 104 g Sist crist : regular Dens . : 2.76 Ebull . : 745°C Propiedades .- El bromuro potásico se presenta en cristales incoloros, muy solubles en el agua y difícilmente fusibles . A muy alta temperatura se volatiliza sin descomponerse ; sobre las ascuas, decrepita . Tiene sabor salado picante . Es inalterable al aire . 73 Obtención: Proceso 1 .- Tratando una solución acuosa de oxalato potásico con bromo: Br2 + K2 C 2O4 = 2 CO 2 + 2 KBr 2 .6 .1 .3 . Yoduro potásico : Kl Peso atóm : 166 .02 Est . fís . : sólido incoloro Dens . : 3 .07 Solub .a 20°C :144 g . a 100°C: 208 g Fus . :666°C Ebull . : 723°C Sist crist : regular Propiedades .- El yoduro potásico es un cuerpo sólido, que cristaliza en cubos incoloros, muy solubles en el agua . Es inalterable al aire. La solución de kl incolora, se vuelve amarilla por acción del aire y de la luz : forma yodo libre . El yodo tiene la propiedad de ser muy soluble en la disolución de kl, a la que colorea de rojo obscuro formando el yoduro potásico yodurado. Obtención: Proceso 1 .- Tratando el KOH por el I y reduciendo por el carbón el yodato formado: 6 KOH + 3 1 2 = 3 H 20 + 5 Kl + KIO 3 KI0 3 +3C =3CO+KI 74 Proceso 2 .- Tratando el yoduro ferroso por el carbonato potásico: FeI 2 + K 2CO 3 = FeCO 3 + 2 Kl 2 .6 .1 .4. Nitrato potásico : KNO 3 Peso atom : 101 .1 ' Est. fís . : sólido incoloro Solub .a 20°C :31,6 g . a 100°C : 246 g Sist crist :rómbico hexagonal Dens . : 2.11 Fus . :336 °C Ebull . : se descompone a 400°C Dis . electr . 1/10 N . : 83 % Estado natural .- El nitrato potásico se encuentra en la naturaleza con el nombre de nitro o salitre, bajo la forma de eflorescencias blancas, en ciertos terrenos y paredes • húmedas. El KNO 3 natural proviene de la oxidación del amoniaco (NH3 ) del aire con intervención del llamado fermento nítrico, que lo tranforma en HNO3 , y de la reación de este ácido con el K2CO 3 del suelo resulta el KNO3 . Propiedades .- Ef KNO 3 es sólido, blanco, cristalino, mucho mas soluble en el agua caliente que en la fría ; de sabor fresco, algo picante y amargo . No es delicuescente. El calor descompone al KNO 3 en oxigeno y nitrito potásico, por lo cual es oxidante; 75 sobre las ascuas, deflagra . Con las substancias combustibles produce mezclas explosivas llamadas pólvoras. Obtención .Proceso 1 .- Tratando una solución de nitrato sódico por otra de cloruro potésico: NaNO 3 + KCI = NaCl + KNO 3 La reacción tiene lugar en caliente . Los productos resultantes se separan por cristalización fraccionada, pues poseen diferente grado de solubilidad. 2 .6 .2 . Sales de Sodio : Na Estado natural .- Las principales sales de sodio son : el Fluoruro doble de aluminio y sodio o criolita, el cloruro de sal gema, el sulfato o bernardita, el sulfato doble de • calcio y sodio o glamberita, el tetraborato o boracita y el silicato de a aluminio y sodio o feldespato albita. Propiedades .- Las propiedades de las sales sódicas derivan del óxido de sodio (Na 2O), en las que el Na funciona siempre como monovalente positivo : por esto los compuestos sólidos, como tales, sólo dan lugar a dobles descomposiciones. 76 Las sales sódicas son inoloras, y solubles en el agua, excepto el piroantimoninato ácido de sodio (Sb 2O 7 H2 Na 2) . Resisten mucho a la acción del calor cuando el ácido es fijo . Poseen en mucho mayor grado que las del potasio la propiedad de retener agua de cristalización al separarse de sus soluciones, con todo, expuestas al aire, la pierden en parte y por esto muchas de ellas son eflorecentes. El sulfuro sodico (Na 2S) es un producto amarillo facilmente descomponible por los ácidos, con desprendimiento de H 2S. En contacto del aire absorben oxígeno, transformándose en Hiposulfito. El hiposulfito sódico (Na2S2 O 3 • 5 H20), llamado también tiosulfato sodico se presenta • en grandes cantidades monoclinicos incoloros que funden a 56°C en su agua de cristalización y pierden completamente a los 100°C : a temperatura más elevada se descomponen en Na2SO4 . Los ácidos descomponen sus soluciones con desprendimiento de óxido de azufre (SO 2) y precipitación de azufre Es reductor . Se • obtiene así una solución neutra de sulfito sodico con azufre en flor . Sirve como anticloro en la decoloración de los tejidos por el cloro, para el mordentado de los tejidos y como fijador en fotografía, por la propiedad que tiene de disolver las sales de plata. El sulfito sódico (Na2SO 3 • 7 H 20), se presenta en cristales incoloros de caracter reductor . Los ácidos los descomponen con desprendimiento de óxido de azufre (SO) 2. 77 Se obtiene saturando el SO 2 una solución de hidróxido o de carbonato sódico, y añadiendo luego una cantidad equivalente de hidróxido o carbonato . Se emplea como anticloro en el blanqueo de los tejidos por el cloro y en fotografía para disolver las sales de plata. 2 .6 .2 .1 . Cloruro de sodio: NaCl Peso mol . : 58 .46 Est .fís . : sólido incoloro Solub . :a 20°C : 35 .8g a 100°C :39 .8 Ebull . : 792°C Dens . : 2 .17 Fus . :780°C Sist . crist . : regular Dis . Elec . 1/10 N . :84 % Estado natural .- El cloruro de sodio abunda disuelto en las aguas del mar (en proporción de 3 .5 por 100, como termino medio) y en ciertos manantiales salados, tambien sólidos con el nombre de sal gema en las llamadas salinas . Los yacimientos más celebrados de sal gema se hallan en Polonia y Cardona. lb Propiedades .- El NaCl se llama ordinariamente sal común o sal de cocina. Es un cuerpo sólido, incoloro, bastante soluble en el agua y de sabor salado característico ; cristaliza en cubos que se agrupan a veces formando piramides huecas, llamadas tolvas . El NaCl puro no es delicuescente ; la delicuescencia que a veces presenta la sal proviene del cloruro de magnesio (MgCl 2 con que se encuentra impurificada . Sobre las ascuas decrepita . 78 El cloruro de sodio posee la notable propiedad de ser transparente a los rayos infrarojos o caloríficos ; lo contrario de lo que sucede con el vidrio que es opaco a estos rayos, y al interceptarlos los convierte en calor y el vidrio se calienta. Electrólisis de cloruro de sodio . Por la importancia industrial que tiene la electrólisis del NaCl vamos a estudiarla con alguna determinación . Según las leyes generales de la electrólisis, el NaCl se disocia en sodio (Na) y cloro (CI), y al pasar la corriente eléctrica se obtiene CI en polo positivo y Na en el negativo . Esto teóricamente, porque en la práctica los fenómenos son muchos más complicados. En efecto cada ión Na al pasar al estado metálico, se encuentra rodeado de agua y por lo tanto, reacciona con ella según la ecuación. Na + H 2 0 = NaOH + 1 /2 H 2 EL NaOH queda disuelto en el agua y el hidrógeno (H), si no hay algún oxidante presente, se desprende en forma de hidrógeno molecular (H 2) . Esta reacción es uno de los fenómenos secundarios de la electrólisis . Si extraemos el agua con NaOH que se encuentra junto al cátodo y la concentramos, podemos obtener NaOH concentrado o sólido, que es lo que se hace en la industria ; pero si la dejamos en el vaso electrolítico, acabará por extenderse por todo el y llegará junto al ánodo . Al encontrarse ahf con el cloro, reacciona asf: Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H 20 Es decir que se produce hipoclorito, método que tambien es industrial . Si esta última reacción se hubierá efectuado en caliente nos habría dado clorato: 2 Cl2 + 4 NaOH =• 3 NaCl + NaCIO 2 + 2 H 2 0 Este método sirve para obtener clorato, pero no perclorato porque estorba la presencia del NaCl. De lo dicho se deduce que cuando se requiere obtener CI Z y NaOH, se han de separar los electrodos por medio de un diafragma y se ha de eliminar despacio, pero continuamente el NaOH producido junto al cátodo para que no se difunda por toda la célula . Si se requiere obtener Na metálico debe apelarse a uno de estos dos métodos: 1 ° hacer al cátodo de mercurio (Hg) con lo cual el Na formado se disuelve en el Hg constituyendo amalgama de sodio, de la que se puede extraer el Na por destilación ulterior del Hg, según el método Castmer ; 2° efectuar la electrólisis del Na fundido, con lo que los iones Na y CI adquieren la movilidad necesaria para que la electrólisis se efectúe : como no hay cuerpos extraños presentes, el Na no puede reaccionar y flota fundido en la superficie de la sal . Este método demuestra que no es el agua la que ioniza las sales, sino que estas se encuentran ionizadas en el cristal, ya que, en ausencia absoluta de agua, se verifican también los fenómenos electrolíticos. Obtención: Proceso 1 .- Se extrae de los yacimientos de sal gema por los mismos métodos de 80 'extracción que los demás minerales, o sea , excavando galerías y sacando la sal en fragamentos, que si son puros, ya no se hace otra cosa con ellos• más que pulverizarlos . Si la sal es impura, se disuelve en agua, se deja reposar para que se depositen las impurezas insolubles y luego se concentra para que cristalice. Proceso 2 .- Se extrae de las aguas del mar, en donde se halla mezclada con cloruro de potasio (KCI), sulfato de calcio (CaSO4), carbonato diácido de magnesio (MgH 2(CO 3) 2), cloruro de magnesio (MgCl 2 ) y sulfato de magnesio (MgSO 4) . EL agua se hace pasar a unos estanques de poca profundidad llamados salinas para que se concentre . Esta concentración se lleva a cabo por dos procesos diferentes, según los países: - En las regiones cálidas se concentra el agua por evaporación espontánea durante el verano . En los primeros estanques llamados esteros se depositan las impurezas menos solubles y en suspensión, como son la arcilla, el sulfato cálcico y el carbonato cálcico. Luego se hace pasar a los llamados estanques de concreción, en donde las aguas abandonan la sal pura y cristalizada. El agua restante se concentra en otros estanques, donde se depositan mezclas de MgSO4 NaCl y MgCl 2 KCI. - En las regiones frías se concentra el agua dejándola helar en invierno, con lo que se 81 forma hielo puro que se separa de esta manera, por sucesivas heladas, se va concentrando la sal . Al fin se obtiene el cloruro de sodio por evaporación en aparatos especiales. En los países del Norte se usan también unas instalaciones, consistentes en grandes amontonamientos de ramaje, por el que se hace pasar el agua salada desde la parte superior ; el aparato se llama de gradación, y a veces tiene centenares de metros de longitud. 2.6 .2 .2 . Sulfato sódico : Na2SO 4 • IOH2O Peso mol . : Hidr :322 .23 Est. fis . : sólido incoloro Anh : 141 .07 Dens . : 1 .25 y 1 .46 Solub . :a 20 0 : 19,4 g a 100 0 : 13 g Fus :32 .5°C y ign :897°C Ebull . : 792°C Sist . crist. : Hidr : monoclínico Anh : rómbico Estado Natural .- El sulfato sódico anhídro constituye en la naturaleza el mineral llamado ternardita (Na 2 SO 4 ), y con el sulfato cálcico forma la glamberita (Na 2SO4 CaSO 4) . También se halla disuelto en el mar y en muchos manantiales salados y aguas minerales . 82 Propiedades .- El Na 2SO 4 se llama comunmente sal de. Claubero. • Es un cuerpo sólido, incoloro que cristaliza ordinariamente con 10 móleculas de agua. Es muy eflorescente, y al calentarlo se deshidrata fácilmente . Su máxima solubilidad la presenta a los 33°, y sus disoluciones saturadas en caliente ofrecen en frío el fenómeno de la saturación : en este estado, cuando por agitación u otra causa critalizan lo verifican entonces como siete moléculas de agua . El sulfato sódico es de sabor salado un poco amargo. Obtención: Proceso 1 .- Resulta como producto secundario en la obtención del ácido clorhídrico con el NaCl y el H 2SO 4 . La reacción se verifica en dos fases: a) H 2 SO 4 + NaCl = HCI + NaHSO4 b) NaHSO4 + NaCl = HCI + Na 2 SO 4 H 2 SO 4 + 2 NaCl = 2 HCI + Na 2 SO 4 2 .6 .2 .3 . Nitrato sódico : NaNO 3 Peso mol . : 85 Est . fís . : sólido incoloro Dens . : 2 .26 Solub . :a 20° : 87 .5 g a 100°C : 180 g Fus . :307 .8°C Ebull . : se descompone Sist .crist. : hexagonal Dis . Elec . 1/10 N . :83 0/0 83 Estado natural .- El nitrato sódico se encuentra formando grandes yacimientos en Chile y Perú, casi a flor de tierra, que los naturales llaman caliche. Propiedades .- El NaNO 3 se llama vulgarmente nitro de Chile o también nitro cúbico. Se presenta en cristales incoloros, de sabor fresco y salado, algo delicuescente . Por el calor se descompone desprendiendo oxigeno y convirtiendose en nitrito : esta conversión en nitrito se facilita en presencia del fierro (Fe), y en general de cuerpos reductores : NaNO 3 + Pb = PbO + NaNO 2 Obtención: Proceso 1 .- Se le recoge de los yacimientos de Chile y del Perú ; pero, como además de materias arcillosas contiene NaCl, Na 2 SO4 y NaCIO 3, es menester purificarlo, tratándolo con agua, para eliminar primero las materias insolubles y luego concentrarlo, para que deposite el NaNO 3 por cristalización fraccionada. Proceso 2 .- Por aprovechamiento de aguas saladas de manantiales que lo contienen, del agua del mar y de cenizas de las plantas marinas. 84 2 .6 .2 .4 . Tetraborato sódico : Na2 B4O7 • 10 H 2O Peso mol . : Hidr :381 .44 Est. fís . : sólido incoloro Anh : 201 .28 Dens . : 1 .7 Solub . :a 20 0 : 2 .5 g a 100°C : 53 g Fus . :878°C Ebull . : se descompone Sist . crist . : monoclínico Estado natural .- El tetraborato sódico forma en la naturaleza el mineral llamado tincal • (Na 2B4 O 7 . 10 H 2 0), que se halla en el Tibet y California. Propiedades .- El Na 2 B4O 7 se llama ordinariamente bórax . Es un cuerpo sólido, incoloro, poco soluble en el agua y algo eflorescente . Calentando presenta primero la fusión acuosa, y luego la ígnea, transformandose en una masa vítrea, que tiene la propiedad O de disolver algunos óxidos metálicos tomando diversas coloraciones (perlas de Borax). Los ácidos minerales lo descomponen y dejan en libertad el ácido bórico: Na 2B4 07 + 2 HCI + 5 H2 0 = 2 NaCl + 4 H 3BO 3 2 .6 .2 .5 . Carbonato Sódico : Na2CO 3 10 H 20 Peso mol . : Hidr :286 .16 Est . fís . : sólido incoloro Anh : 106 Dens . : 1,5 y 2 .46. Solub . :a 20°C : 21,4 g a 100°C : 45 .5 g Fus . :ac :35 .1° y ign :45 .5°C Ebull . : se descompone al rojo blanco Sist. crist. : monoclínico 85 Estado Natural .- El carbonato sódico forma en la naturaleza el mineral llamado natrón (Na 2CO 3 H2O), se halla en los lagos de Egipto , en México en el lago de Texcoco. Propiedades .- El Na 2CO 3 se llama vulgarmente sal sosa o sosa Sovay. Es un sólido blanco, bastante soluble en el agua, y eflorescente al aire . Por el calor pierde el agua de cristalización y entonces se llama sosa calcinada . Sus disoluciones tienen sabor y reacción alcalinos por efecto de la gran hidrólisis que experimenta esta Na 2CO 3 + H 20 = NaHCO 3 + NaOH Obtención: Proceso 1 .- Por el método de Leblanc, se parte el Na2SO 4 obtenido por acción del H 2 SO 4 sobre el NaCl . Este sulfato mezclado con carbonato cálcico y carbón, se calcina frecuentemente en hornos de reververo: 3 Na 2SO 4 + 4 CaCO 3 + 13 C = CaO (CaS) 3 + 14C0 + 3 Na2CO3 Se trata el producto con agua por un sistema de lavados metódicos, con lo cual se separa el Na 2 CO 3 del oxisulfuro cálcico y otras impurezas insolubles como carbón y carbonato cálcico sin reaccionar. 86 Proceso 2 .- Por el método de Solvay, consiste en hacer reaccionar el NH4 HCO 3 con el NaCl : NH 4HCO 3 + NaCl = NH 4CI + NaHCO 3 El bicarbonato sódico, por ser un poco soluble se separa fácilmente del cloruro de amonio, y luego se calcina para transformarlo en carbonato neutro: 2 NaHCO3 = CO2 + H 2O + Na 2CO3 En las fábricas se obtiene ahi mismo el bicarbonato amónico haciendo pasar una coriente de CO 2 por una solución de amoníaco: NH 4OH + CO 2 = NH 4HCO 3 El CO 2 se obtiene a su vez, por calcinación del carbonato cálcico: CaCO 3 = CaO + CO 2 y el amoniaco tratando el cloruro amónico por la cal: 2 NH 4CI + CaO = CaCl2'+ H 2 0 + 2 NH3 De suerte que solo se necesitan como primeras materias, CaCO 3, NaCl y cierta cantidad de NH 4 CI, porque este en el transcurso de la operación, ya se regenera. 87 2 .6 .2 .6 . Bicarbonato sódico : NaHCO 3 Peso mol . : 82 Est . Us . : sólido incoloro Dens. : 1 .5 y 2 .46 . Dis .Elec :1/10 N :78% Solub . :a 20°C : 9 .6 g a 50°C : 16 g Fus . :se descompone a 70°C Sist . crist . : monoclínico Estado natural .- El bicarbonato de sodio se halla en Egipto y Persia, formando el mineral llamado sal trona que es una mezcla de carbonato y bicarbonato de sodio (Na 2 CO 3 NaHCO 3 . 2 H 2O) . Se encuentra asimismo disuelto en aguas minerales, tales corno las de Vichy (Francia), Karlsbad (Checoslovaquia), Vilajuiga (Gerona) y Mondariz (Pontevedra). Propiedades .- El NaHCO 3 es un cuerpo blanco poco soluble en el agua . Su solución presenta reacción débilmente alcalina . Calentado a 100°C, pierde CO 2 y H 2O, convirtiéndose en carbonato neutro: 2 NaHCO3 = CO2 + H20 + Na 2CO 3 Es estable al aire seco, pero en el húmedo pierde lentamente CO 2 y fija agua, transformándose en carbonato neutro hidratado . Esta alteración de bicarbonato sódico al aire húmedo se debe a que se forma sesquicarbonato ' sobre todo si se encuentra en capas delgadas, de conformidad con la siguiente reacción: 3 NaHCO 3 = H 2O + CO 2 + Na2CO 3,NaH CO 3 88 En este caso el producto causa una tremenda reacción alcalina . La acción del calor de S que antes se ha hablado empieza a 70°C y la descomposición es total a los 125°C. Lo mismo ocurre al hervir sus disoluciones, que pasan al estado de carbonato neutro. Obtención: Proceso 1 .- Haciendo pasar una corriente de anhídrido carbonico por una solución de • carbonato sódico neutro Na 2 CO 3 + H 2 0 + CO 2 = 2 NaHCO 3 ~ 2 .6 .3 . Sales de litio: 2 .6 .3 .1 . Cloruro de Litio : LiCI ~ Peso mol . : 42 .40 Est . fís . : sólido incoloro Fus . :606°C Solub . :a 20°C : 78 .5 g a 100° C :127g Ebull . 1382°C Dens . : 2 .07 Sist . Crit . regular Propiedades .- El cloruro de litio es una sal incolora que cristaliza en anhfdra en octaedros regulares . Es muy soluble en agua y delicuescente en el aire húmedo. 89 Obtención .- Tratando el carbonato de litio por el ácido clorhídrico: Li2CO3 + 2 HCI = CO + H 20 + 2 LiCI Apliaciones.- Se utiliza en medicina como diuretico y en la preparación de fuegos artificiales. 2 .6 .4. Sales de amonío 2 .6 .4.1 . Cloruro amónico: NH4CI Peso mol . : 53 .5 Est. fís . : sólido incoloro Dens . : 1 .53 Solub . :a 20°C : 37 .2 g a 100°C : 77 .3 g Fus . :se sublima a 450°C Sist . Grit . regular Dis .elect .1/10 N . :85 %. Estado natural .- El cloruro amónico se encuentra en la naturaleza formando el mineral salmiac, que se halla en los volcanes y en las hulleras. Propiedades .- El NH 4CI se llama vulgarmente sal de amoniaco. Se presenta en polvo cristalino blanco o en masas fibrosas difíciles de pulverizar ; es muy soluble en el agua y de sabor salado. 90 Su solución presenta ligera reacción ácida, por efecto de un principio de hidrólisis: NH4 CI + H 2 0 = NH 3 + HOH .HCI Calentando se sublima a los 450°C, y al mismo tiempo se disocia en ácido clorhidrico (HCI) y amoníaco (NH3 ), los cuales se recombinan al enfriarse. Obtención: Proceso 1 .- Haciendo pasar gas amoníaco por una disolución de ácido clorhídrico: NH 3 + HCI = NH 4CI Para purificar el cloruro amónico se calienta el producto sólido en recipientes de hierro • y arcilla, y el NH 4 CI se deposita sublimando en una especie de cúpulas que hacen de tapadera. 2.6 .4.2 . Sulfato amónico : (NH 4)2SO4 Peso mol . :132 .15 Est . fís . : sólido incoloro Fus . : 140°C Solub . :a 20°C : 75 .4 g a 100°C :103 .3 g Sist . Crit . rómbico Dens . : 1 .77 Ebull . : se descompone a 280°C Estado natural .- El sulfato amónico se halla en la naturaleza formando el mineral 91 llamado mascagnita en los soffoni y volcanes de italia, aunque en pequeñas cantidades. Propiedades .- El (NH4) 2SO 4 se presenta en cristales incoloros, muy solubles en el agua y de sabor picante muy amargo. Su solución es de reacción ácida por hidrolizar en el agua . calentando el sulfato amónico desprende amoníaco y se convierte en sulfato ácido: (NH 4) 2SO 4 = NH 3 + NH4HSO 4 Al calor rojo se descompone en azufre, nitrógeno y agua . Tiene gran tendencia a formar sales dobles, especialmente con los sulfatos de Magnesio y Aluminio. Obtención: Proceso 1 .- Haciendo pasar una corriente de gas a través del ácido sulfúrico diluido: 2 NH 3 + H 2SO 4 = (NH4) 2SO4 Proceso 2 .- Tratando en caliente la cianamida de calcio por anhídrido sulfuroso, oxigeno y vapor de agua: CaCN 2 + 3 H20 = CaCO 3 + 2 NH 3 SO 2 . H 2 0 + 1 /2 0 2 + 2 NH3 = (NH 4) 2SO 4 92 2 .6 .5 . Sales de plata: 2 .6 .5 .1 . Cloruro de plata : AgCI Peso mol . :143 .34 Est . fís . : sólido blanco Solub . :a 20°C :0 .00016 g a 100°C :0 .0022 g Dens . : 5 .56 Fus . : 455°C Sist . Crit . regular Estado natural .- El cloruro de plata forma en la naturaleza el mineral llamado cerargirita o plata córnea (AgCI). Propiedades .- El AgCI se presenta comúnmente en forma de polvo blanco, insoluble en el agua, que se altera a la luz, tomando primero un color violado, por formación de un subcloruro de plata (Ag 2CI) : 2 AgCl = CI + Ag2 CI y luego pasa a color negro por producirse plata libre: Ag 2 CI = CL + 2 Ag El cloruro de plata tratado por Hidrogeno naciente, deja con facilidad plata libre. AgCI + 1 /2 H 2 = HCI + Ag 93 Estando seco, tiene la propiedad de absorver gran cantidad de gas amoniaco (unas 320 veces su volumen), por formación de un complejo . 2 AgCl • 3 NH 3 , que a los 38°C pierde todo su amoniaco. El AgCI es soluble en la solución amoniacal y en las soluciones acuosas de los hiposulfitos y cianuros alcalinos ( verbigracia, KCN), debido a la formación de complejos solubles. Obtención: Proceso 1 .- Artificialmente se obtiene tratando una solución de sal de plata por el ácido clorhídrico o un cloruro soluble: AgNO 3 + NaCl = NaNO3 + AgCl 2 .6 .5 .2 . Nitrato de plata : AgNO3 Peso mol . :169.88 Est . fís . : sólido incoloro Fus . : 198°C Solub, :a 20°C : 222 g a 100°C :1900 g Sist . Crit . rombico Dens . : 4 .35 Dis .elect .1 /10 N . :81 %. Ebull . : se descompone a los 220°C Propiedades .- El nitrato de plata es un cuerpo cristalino, incoloro, muy soluble en el agua . El calor lo funde con relativa facilidad, y ya en fusión, se le moldea en pequeños 94 cilindros, que se condcen con el nombre de piedra infernal . La luz no le altera cuando está puro, pero si en presencia de materias orgánicas, por lo cual ennegrece la piel. El nitrato de plata completamente puro no se altera por acción de la luz, pero en contacto de pequeñas cantidades de materia orgánica se ennegrece con facilidad, por reducirse parcialmente a plata metálica ; lo mismo ocurre con sus disoluciones acuosa. En esta descomposición del nitrato de plata por las materias orgánicas, se funda el empleo de esta sal para marcar objetos de modo indeleble. Obtención: Proceso 1 .- Tratando la plata por el ácido nitrico: 3 Ag + 4 HNO 3 = NO + 2 H 20 + 3 AgNO 3 Como la plata con frecuencia tiene cobre, se formará a la vez nitrato cúprico . Para • eliminarlo, se lleva a sequedad el producto y se calcina fuertemente, con lo cual sólo se descompondrá el nitrato de cobre, por ser más fácilmente descomponible, y quedará reducido a óxido . Se trata por agua y se filtra : el líquido filtrado contendrá el nitrato de plata puro . 95 2.6 .6 . Sales de Calcio: 2 .6 .5 .1 . Hipoclorito de Calcio : Ca(CIO) 2 Peso mol . :142 .99 Est . fís . : sólido blanco Solub . :poco soluble Fus . :se descompone Propiedades .- El hipoclorito de Calcio se llama vulgarmente polvos de gas o cloruro de cal. Se presenta en forma de un cuerpo blanco, huele a cloro . Es un cuerpo bastante inestable, pues expontáneamente se transforma en cloruro y desprende Oxígeno: Ca(CIO) 2 = CaCl 2 + O 2 Hay ciertos cuerpos como los óxidos de Cobalto y de Níquel que obrando como catalizadores aceleran notablemente esta descomposición. Los ácido aún débiles hacen desprender cloro: Ca(CIO) 2 + 2 HCI = CáCl 2 + H 2 0 + Cl 2 + 1 /2 0 2 Ca(CIO) 2 + CO 2 = CaCO 3 + Cl 2 + 1/2 0 2 El cloruro de cal del comercio no es una especie química definida, sino una mezcla de cloruro, hipoclorito de Calcio, que combinándose parecen formar oxicloruro de Calcio: 96 CIO (CIO) 2Ca + CaCl 2 = 2 Ca < CI Obtencion: Proceso 1 .- Haciendo pasar una corriente de cloro por la cal: 2 Cl2 + 2 Ca(OH) 2 = 2 H 20 + CaCl2 + Ca(CIO) 2 La temperatura de obtención del hipoclorito a de ser inferior a + 25°C, pues de lo contrario pasaría una parte a clorato. 2.6 .5 .2 . Sulfato de Calcio : CaSO 4 • 2 H 20. . Peso mol . :hidr . 172 .17 y anh . 136 .14 Est .fís. : sól . incoloro Dens . : 2 .32 y 2 .80 Solub . :a 20°C : 0,21 g a 100°C :0 .16 g Fus . : 1450°C Sist . Crit . monocíclico y rómbico Ebull . : se descompone Estado natural .- El sulfato de calcio se encuentra en la naturaleza bajo dos formas: hidrato constituyendo el yeso o selenita (CaSO 4 . 2 H2 0) y anhidro formando la anhidrita (CaSO 4). Propiedades .- El CaSO 4 .2H2 0 se presenta en grandes cristales incoloros cuando son 97 puros . Por el calor moderado pierde una molécula de agua de cristalización, transformándose en un polvo blanco que se usa en construcción, por la propiedad que tiene puesto en contacto del agua, de retomar el agua de cristalización transformándose en una masa dura resistente . Si por efecto de una calcinación muy fuerte ha perdido toda el agua de cristalización, carece de la propiedad de endurecerse o sea de fraguar. • Obtención: Proceso 1 .- El yeso para construcción se prepara calcinando a 120°C, el yeso natural en hornos parecidos a las calderas . Se ha de evitar que el carbón este en contacto con el yeso para que este no se reduzca a sulfuro: CaSO 4 + 4 C = 4 CO + CaS Asimismo se ha de evitar un excesivo calentamineto para que se quede en estado semihidratado, o sea, de las fórmulas (CaSO 4 • H2 O), por que entonces goza de la • propiedad de pasar a dihidratado con la adición de agua y de cristalizar en forma de agujas finas entrecruzadas que dan solidez, mas en cambio, si el yeso no se calcina a alta temperatura se llama yeso muerto. 2 .6 .5 .3 . Fosfato de Calcio : Ca 5 (PO4)2 ; CaHPO 4 ; Ca(H 2PO 4)2 310 .29 Peso mol . : 136 .07 Est .fís . : sólidos blancos. 234 .18 98 Dens . : 2 .02 y 2 .20 Solub . :a 15°C : 0 .01 g ,0 .17 g, 0 .50 g Fus . : se descomponen Sist . Crit . rómbico Estado Natural .- El fosfato de calcio forma en la naturaleza el Ilamdo mineral fosforita, que es el fosfato tricálcico (Ca 3 [PO4J 2 ) . También se encuentra formando parte de los huesos de los vertebrados. • Propiedades .- Los fosfatos de calcio son tres, denominados tricálcico, dicálcico y monocálcico. Son cuerpos incolords cuando puros . El tricálcico es insoluble en el agua y en los ácidos orgánicos ; el dicálcico es también insoluble en el agua, pero soluble en los ácidos orgánicos, y el monocálcico es soluble en el agua. Por el calor moderado, el tricálcico no se altera, el dicálcico pasa a pirofosfato y el monocálcico a metafosfato: 2 CaHPO4 = H 2 0 + Ca 2 P2 O7 Ca(H2PO 4) 2 = 2 H2 0 + Ca ( P0 3)2 Obtención: Proceso 1 .- El fosfato tricálcico se extrae de la fosforita y de los huesos. 99 Proceso 2 .- El fosfato dicálcico se obtiene tratando el fosfato disódico por una solución de cloruro de calcio, acidulada con el ácido acético: Na2HPO 4 + CaCl 2 = 2 NaCl + CaHPO 4 Proceso 3 .- El Fosfato monocálcico, se obtiene tratando el fosfato tricálcico por el ácido sulfúrico : Ca3(PO4)2 + 2 H 2 SO 4 = 2 CaSO4 + Ca(H Z PO 4 ) 2 2 .6 .5 .4 . Carburo de calcio: CaC 2 Peso mol . :64 .1 Est .fís . : sólido incoloro Dens . : 2 .22 Solub . : reacciona Fus . : 2,175°C se disocia • Propiedades .- El carburo de calcio se suele llamar simplemente carburo. Cuando puro, se presenta en forma de cristales incoloros ; pero el industrial ofrece el aspecto de una masa grisáceo negruzca, con el olor característico de fosfamina proveniente de impurezas que de ordinario le acompañan. 100 Por acción del agua se descompone inmediatamente con gran desprendimiento de calor y producción ddl gas acetileno: CaC 2 + 2 H 20 = Ca(OH) 2 + C2 H2 Obtención: Proceso 1 .- Haciendo reaccionar la cal con el carbón a elevada temperatura en el horno eléctrico: • CaCO 3 = CO 2 + CaO CaO + 3 C = CO + CaC 2 2 .6 .5 .5 . Carbonato de Calcio : CaCO3 Peso mol . :100 .07 Est .fís . : sólido incoloro Solub . a 15°C : 0 .0012 g Fus . :se disoc . a 895°C Dens . : 2 .7 Sist . crist : hexagonal rómbico. Estado natural .- El carbonato de calcio abunda bastante en la naturaleza, bajo muy variadas formas ; las principales son : el espato de Islandia, cuando se presenta en romboedros muy puros ; el aragonito, cuando se cristaliza en el sistema rómbico ; el mármol, cuando se forman masas compactas susceptibles de pulimento, y la caliza, cuando contiene muchas impurezas y constituye masas de gran extensión. 101 Propiedades .- El CaCO 3, cuando es puro, se presenta en cristales incoloros ; es insoluble en el agua, pero muy fácilmente soluble en los ácidos con gran efervecencia. El agua carbónica lo disuelve también, transformandolo en bicarbonato: CaCO 3 + CO 2 + H 2O = Ca ( HCO 3)2 De ahí que las aguas naturales contengan muy frecuentemente carbonato cálcico disuelto bajo la forma de bicarbonato, y que, al resumir estas aguas en las grutas, sea por la disminución de presión, sea por el aumento de temperatura y evaporación de parte del agua, pase a carbonato neutro insoluble que, con los años, se va depositando lentamente en el techo, constituyendo las estalactitas, ya sea en el suelo, formando las estalagmitas . Son famosas a este respecto las cuevas de Artá y Deis Hams, en Mallorca, en México se tienen las grutas de Taxco y varias otras en el Edo . de Guerrero y Edo . de México. Obtención: Proceso 1 .- Utilizando el carbonato puro natural o espato de Islandia. Proceso 2 .- Se obtiene artificialmente tratando el carbonato amónico por el cloruro de calcio : (NH 4) 2CO 3 + CaCl2 = 2 NH4CI + CaCO3 102 2 .6 .5 .6 . Silicatos de Calcio : Ca 2Si6O 14 Estado natural .- Los silicatos de calcio naturales son muchos, pero suelen ser silicatos dobles de calcio y otros metales . Con todo, se encuentra el silicato de calcio o wollastonita (CaSiO 3). Propiedades .- Los silicatos de calcio artificiales se llaman vidrios . Su composición • química varía, según el objeto a que los destina . Suelen ser siempre silicatos dobles de calcio y de un metal alcalino, potasio o sodio. Obtención: Proceso 1 .- Fundiendo una mezcla de arena silícea, carbonato cálcico y carbonato potásico o sódico ; aunque a veces este último, como más económico, se subtituye por el sulfato sódico: 6 SiO 2 + CaCO3 + Na 2CO 3 = 2 CO 2 + CaNa 2Si6 O 14 En el caso de fabricar el vidrio con sulfato sódico se pone un poco de carbón que lo reduzca : 2 Na 2SO 4 + 2C = 2 SO 2 + 2CO 2 + 4 Na Con todo, debe evitarse el exceso de carbón para que no se forme sulfuro de sodio, que teñiría el vidrio de color pardo ; en este caso, debería corregirse el defecto con un oxidante . 103 Merced al hierro que, como impureza contienen las materias primas, el vidrio saldría casi siempre del llamado color verde botella, por formación de silicato ferroso, ; para quitarle este color, se oxida el hierro, añadiendo a la masa fundida bióxido de manganeso (MnO 2 ), que por esto se llama jabón de los vidrieros . Esta acción decolorante se explica de la manera siguiente : el MnO 2 oxida el hierro, dando silicato férrico de color amarillo, y a su vez, parte del manganeso pasa a silicato mangánico de color violeta y parte a silicato .manganoso incoloro . La superposición de los colores amarillo y violeta, por ser completamentarios, dan el blanco, o sea incoloro. Para preparar vidrios coloreados, se añaden a la masa fundida ciertos óxidos metálicos : con el óxido de cobalto (CoO) se consigue el azul ; con el óxido de cobre (CuO), el verde ; con el óxido ferrico (Fe2 0 3 ), el amarillo, hasta pardo obscuro ; con el MnO 2 en exceso, el violeta ; con los huesos calcinados (Ca 3 [PO4] 2) o el óxido de estraño (SnO 2 ), el blanco. 2.6 .6 . Sales de Estroncio: 2 .6 .6 .1 . Nitrato de Estroncio : Sr(NO3)2 • 4 H20 Peso mol . :hidr . 283 .71 y anh . 211 .6 Est .fís . :sólido incoloro Dens . : 2 .25 y 2 .98 Solub .a 20°C :66 .1 g a 90°C :101 .4 g Fus . :645°C Ebull . se descompone Sist . Crist . Monoclínico 104 Propiedades .- El nitrato de estroncio se presenta en cristales incoloros, bastante solubles en el agua e inalterables al aire . Calcinado deja residuo de óxido: Sr ( NO 3)2 = 2 NO 2 + 1 /2 0 2 + SrO Obtención: Proceso 1 .- Tratando el carbonato o sulfuro de estroncio por el ácido nítrico: SrCO 3 + 2 HNO3 = CO2 + H20 + Sr( NO 3)2 SrS + 2 HNO 3 = H 2S + Sr( NO 3)2 2 .6 .7 . Sales de Bario 2 .6 .7 .1 . Sulfato de bario : BaSO 4 ~ Peso mol . : 233 .47 Est.fís . :sólido incoloro Solub .a 20°C : 0,0002 g, a 100°C : 0,0003 g . Ebull . se descompone Dens . : 4 .48 Fus . :1580 °C Sist, Crist . rómbico ~ Estado natural .- El sulfato de bario abunda bastante en la naturaleza, constituyendo el mineral llamado baritina o espato pesado (BaSO 4). Propiedades .- El BaSO 4 es un cuerpo blanco, bastante denso, por lo que se llama espato pesado, y sumamente insoluble en el agua y en los ácidos . No se descompone 105 por el calor, sino a elevadísima temperatura ; esta descomposición se facilita S notablemente con la presencia de algún reductor como el carbón. Fundido con carbonato sódico, se transforma en carbonato bórico. BaSO 4 + 4 C = 4 CO + BaS BaSO 4 + Na 2CO3 = Na 2SO 4 + BaCO 3 Obtención: Proceso 1 .- Utilizando el mineral natural, baritina, que se somete a la pulverización. Proceso 2 .- Artificialmente, tratando el carbonato de bario por el ácido clorhídrico y precipitando el cloruro formado por medio del ácido sulfúrico. BaCO 3 + 2 HCI = CO 2 + H 2 0 + BaCl2 BaCl 2 + H 2SO 4 = 2 HCI + BaSO4 El precipitado se lava con agua destilada, se filtra y húmedo todavía, se envasa, pues debe contener del 15 al 20 por 100 de agua, de lo contrario disminuye mucho su poder cubriente. 2 .6 .7 .2 . Nitrato de bario : Ba( NO 3)2 Peso mol : 261 .41 Est . fís . : sól . incol . Solub . a 20°C : 9,2 g ., a 100°C : 34,2 g . Ebull . : se descompone . Sist, crist . : regular. 106 Dens . : 3 .2 Fus . : 592°C Estado natural .- El nitrato se encuentra en pequeña cantidad en el nitro de Chile. e Propiedades .- El Ba(N10 3) 2 se presenta en cristales incoloros . Es bastante soluble en el agua, si bien es el menos soluble de los nitratos alcalino-térreos . Al rojo se descompone transformándose en óxido. Ba ( NO 3)2 = 2 NO 2 + 1 /2 0 2 + BaO Obtención: Proceso 1 .- Tratando una solución de cloruro de bario por otra de nitrato sódico. BaCl 2 + 2 NaNO 3 = 2 NaCl + Ba ( NO 3)2 Proceso 2 .- Tratando el carbonato de bario por el ácido nítrico. BaCO 3 + 2 HNO3 = CO2 + H20 + Ba ( NO 3)2 Proceso 3 .- Industrialmente, desde que se obtiene el nitrato de calcio en grandes • cantidades, se ha tratado de obtener el nitrato de bario por doble descomposición entre aquella sal y el carbonato de bario. Ca(NO 3) 2 + BaCO3 = CaCO 3 + Ba ( NO 3)2 A este fin, se calientan durante dos horas a la temperatura de 120-130°C . 385 partes de nitrato de calcio disuelto en la menor cantidad posible de agua, con 238 partes de carbonato de bario . El producto resultante se filtra y se hace cristalizar. 107 2 .6 .8 . Sales de magnesio 2 .6 .8.1 . Cloruro magnésico . MgCl 2 • 6 H 2O Peso mol . :hidr . 203 .24 y anh . 95 .24 Est .fís . :sólido incoloro Dens . : 1 .57 y 2 .18 Solub .a 20°C :54 .5 g a 100°C :73 g Fus . :708°C Ebull . al rojo Sist, Crist . Monoclínico Estado natural .- El cloruro magnésico forma en la naturaleza dos minerales principales: el cloruro doble de potasio y magnesio o carnalita (KCI MgCl 2 • 6 H 2O) y la sal doble de cloruro potásico y sulfato magnésico o kainita (KCI MgSO 4 • 3 H 2O). Los yacimientos más importantes de sales magnésicas se hallan en Stassfurt (Alemania), Alsacia) (Francia) y Suria, provincia de Barcelona (España) . También se halla el cloruro magnésico en grandes cantidades disuelto en las aguas del mar. Propiedades .- El MgCl 2 es una sal incolora, muy soluble en el agua y muy delicuescente al aire húmedo. No se puede tener anhidra, porque antes se descompone en ácido clorhídrico y cloruro magnésico básico : 108 2 MgCl 2 + H 20 = 2 HCI + Mg 2OCl 2 el cual a su vez, calcinado en presencia del aire,desprende cloro y deja residuo de óxido : Mg 20Cl2 + 1 /2 O 2 = Cl2 + 2 MgO Obtención: Proceso 1 .- Se separa purificando las aguas madres de la extracción del cloruro potásico, partiendo de la carnalita. 2 .6 .8 .2 . Sulfato magnésico : MgSO4 • 7 H2O Peso mol . :hidr . 246 .50 y anh .120 .39 Est .fís . :sólido incoloro Dens . : 1 .68 y 2 .65 Solub .a 20°C : 43 .9 g E Fus . bull :150 °C . se descompone a 940°C Sist, Crist . Monoclínico y Rómbico Estado natural .- El sulfato magnésico forma en la naturaleza diferentes minerales, siendo los principales : el sulfato sencillo con una molécula de agua o Kieserita (MgSO 4 3 H 2 O), con siete moléculas de agua o epsonita (MgSO 4 • 7 H 2 O), la sal doble de cloruro potásico y sulfato magnésico o kainita (KCI MgSO 4 • 3 H 2O), y el sulfato 109 doble de potasio y magnesio o shoenita (K 2SO 4 MgSO 4 • 6 H 2 O) . Además, se halla disuelto en las aguas del mar. Propiedades .- El MgSO 4 recibe los nombres de sal de Higuera y sal amarga. Es una sal incolora, cristalina y muy soluble en el agua . Es isomorfa de tos sulfatos de Zn, Co, Ni, Mn, etc . divalentes, constituyendo la serie llamada magnesiana, que tiene las propiedades de unirse a los sulfatos alcalinos, dando origen a sales dobles, verbigracia MgK 2 (SO 4)2 . 6 H 2O . Zn(NH 4) 2(SO4) 2 etc. Obtención: Proceso 1 .- Se extrae de la kieserita o epsomita, y también de la kainita y schoenita • • concentrando sus soluciones, las cuales precipitan primero el sulfato magnésico. 2.6 .9 . Sales de Zinc 2 .6 .9 .1 . Cloruro de zinc : ZNCl 2 - H2 O Peso mol . :hidr . 154.31 y anh .136,29 . Est.fís . :sólido incoloro Dens . : 2 .75 Solub .a 20°C : 386 g . a 100°C : 615 g Fus . : ac : 28°C y ing : 262°C Ebull . 730°C Sist, Crist . regular is 110 Propiedades .- El cloruro de zinc es una sal incolora, sumamente soluble al agua y muy S delicuescente . Su solución disuelve con facilidad los óxidos metálicos, en especial el ZnO . Anhidro, se presenta el ZnCl 2 como una masa blanca, que se llama manteca de zinc. Al calentar la solución, se descompone parcialmente, desprendiendo ácido clorhídrico y dejando sal básica: • ZnCl2 + H 2 0 = HCI + ZnOHCI El ZnCl 2 anhidro es extaordinariamente ávido del agua, por lo cual desorganiza las substancias orgánicas, carbonizándolas : de aquí que sea venenoso. Obtención. Proceso 1 .- Anhidro se obtiene haciendo actuar el cloro sobre el zinc en caliente: Cl2 + Zn = ZnCl 2 Proceso 2 .- Hidratado resulta de atacar el Zinc por el ácido clorhídrico: 2 HCI + Zn = H2 + ZnCl2 111 2.6 .9 .2 . Sulfato de zinc : ZnSO4 • 7 H 2O Peso mol . :hidr . 287 .56 y anh .161,44 . Est .fís . :sólido incoloro Dens . : 1 .97 y 3 .40 Solub .a 15°C :50 .88 g a 100°C :80 .8 g Fus . : 50°C Ebull . se descompone a 830°C Sist . Crist . rómb . y monocl. • Estado natural .- El sulfato de zinc se encuentra en la naturaleza bajo dos formas: 7 hidratado, constituyendo H la goslarita (ZnSO 4 2O), y anhidro, constituyendo (ZnSO 4). Propiedades .- El ZnSO 4 es una sal blanca, cristalina, eflorecente al aire, isomorfa del sulfato magnésico, muy soluble en el agua . Es difícilmente descomponible por el calor. Obtención: • Proceso 1 .- En los laboratorios se obtiene tratando el zinc, su óxido o su carbonato por el ácido sulfúrico : H 2SO4 + Zn = H2 + ZnSO 4 H2 SO 4 + ZnO = H 20 + ZnSO 4 H 2SO 4 + ZnCO 3 = CO 2 + H 20 + ZnSO4 Proceso 2 .- En la industria se obtiene por la tostación de la blenda a presión elevada 112 y a una temperatura superior a 180° . El producto disuelto en el agua se hace cristalizar. 2.6 .10 . Sales de Cadmio 2 .6 .10 .1 . Sulfato de Cadmio : 3 CdSO 4 . (H20) • Peso mol . :hidr . 786 .56 y anh .208 .4 Est .fís . :sólido incoloro Dens . :3 y 4 .72 Solub .a 20°C :76 .60 g a 100°C :60 .77g Fus . : 1000°C Ebull . se descompone al rojo Sist, Crist . monoclínico Propiedades .- El sulfato de cadmio se presenta en grandes cristales incoloros, casi inalterables al aire y muy solubles en el agua . Al ser calentados, comienzan a perder agua desde los 100°C y a la temperatura de rojo se descompone . Con los sulfatos alcalinos da sales dobles ; por ejemplo, son el sulfato potásico da K 2SO 4 • CdSO 4 6 H 20. Por deshidratación del sulfato hidratado se pasa al anhidro, que se presenta en forma de polvo blanco delicuescente, soluble al agua . La forma de heptahidrato se obtiene cuando se hacen cristales a - 16°C, y la forma de monohidrato cuando se evapora su solución en exceso de ácido sulfúrico. e 113 Obtención: Proceso 1 .- Tratando el cadmio, su óxido o su carbonato por el ácido sulfúrico: CdO + H 2SO 4 = H 20 + CdSO 4 CdCO 3 + H2SO4 = CO 2 + H 2 0 + CdSO 4 2 .6 .11 . Sales de plomo 2 .6 .11 .1 . Nitrato de plomo : Pb (NO 3)2 Peso mol . :334 .2 Est.fís . :sólido incoloro Dens . : 4.53 Solub .a 20°C : 52 .3 g . .a 100°C : 127 g Fus . : a 205°C se descompone Sist . Crist . regular Propiedades .- El nitrato de plomo se presenta en cristales blancos o incoloros, • bastante solubles en el agua y de mucha densidad, comparado con la de otras sales de aspecto parecido . Por el calor se descompone en óxido de plomo y óxido de nitrógeno : Pb 2 (NO 3) 2 = 2 PbO + 02 + 4 NO 2 114 • 2 .6 .11 .2 . Hidrocarbonato de plomo : (PbCO3 )2 • Pb (OH)2 Peso mol . : bas . 775 .67 y neut . 267 Est .fís . :sólido blanco Dens . : 6 .43 Solub .a 20°C: 0 .0001 Fus . : a 315°C se descompone sist . Crist . rómbico Estado natural .- En la naturaleza se encuentra el carbonato neutro de plomo, que se • designa con el nombre de cerusita (PbCO 3). Propiedades .- El Hidrocarbonato de plomo se llama en el comercio albayalde o cerusa. Es un polvo blanco, pesado, insoluble al agua, que tiene la propiedad de cubrir, o sea, • de tapar mucho otros colores cuando se pinta con este cuerpo sobre 'ellos, a causa de su gran poder refringente. Calentando a 200°C pierde anhídrido carbónico, y por fín queda un residuo de óxido. La cerusa comercial no suele ser una especie química, sino una mezcla de carbonatos de plomo, entre los cuales predomina el de la fórmula (PbCO 3) 2 Pb(OH) 2 . Obtención: Proceso 1 .- Haciendo actuar el anhídrido carbónico sobre el PbO, usando como medio auxiliar el ácido acético para facilitar la reacción: 2 CO 2 + 3 Pb0 + H 20 = (PbCO 3)2 . Pb(OH) 2 115 En el llamado sistema holandés se colocan el plomo en láminas y el ácido acético en • forma de vinagre dentro de unos crisoles de barro, que luego se entierran en estiércol. La fermentación de éste produce CO 2 y al mismo tiempo da calor suficiente para la evaporación lenta del vinagre que ha de atacar al plomo. Proceso 2 .- Por el método de Luckow, que consiste en la electrólisis, con electrodos de plomo, de una mezcla de clorato y carbonato sódicos, mientras se hace pasar por • el baño una corriente de anhídrido carbónico. 2 .6 .12 . Sales de Cobre 2 .6 .12 .1 . Cloruro cuproso : CuCI Peso mol . : 99 Est .fís . :sólido blanco Solub .a 25°C : 1 .52 g Fus . : 434°C Sist . Crist . regular Ebullición : 954°C Dens . : 3 .7 Propiedades .- El cloruro cuproso se presenta en forma de polvo blanco cristalino, insoluble en agua, pero que en contacto del aire toma coloración verde, por formarse oxicloruro cúprico : 2 CuCI + 0 + H20 = 2 CuCIOH Es soluble en el ácido clorhídrico y en el amoniaco . Asimismo el CuCI se disuelve en las soluciones de NH4 CI y de cloruros alcalinos . La solución clorhídrica tiene la propiedad de absorber gases, como el CO, a pH 7 y en solución amoniacal el acetileno y otros hidrocarburos. Obtención: Proceso 1 .- Reduciendo el cloruro cúprico mediante el bisulfito sádico: ~ 2 CuCl 2 + NaHSO 3 + H2 0 = NaHSO 4 + 2 HCI + 2 CuCI 2.6.12.2. Sulfato cúprico : CuSO4 . 5 H2O Peso mol . : hidr . 249 .72 y anh . 159 .64 Dens . : 2 .29 Est .fís . :sólido blanco y sólido azul Solub .a 20°C : 20.7 g a 100°C: 75 .4 g Fus. : a 660°C se descomp. Sist. Crist . triclin . Disc . elect . 1/10 N . 40 0/0 Estado Natural .- El sulfato cúprico se encuentra en pequeñas cantidades en la naturaleza, formando el mineral llamado calcantina o cianosa (CuSO4 • 5 H2 0). Propiedades .- El sulfato cúprico se llama vulgarmente vitriolo azul o caparrosa azul. Es un cuerpo azul, transparente, cristalino ; a 200°C pierde el agua de cristalización y se transforma en un polvo blanco muy ávido del agua, con la cual recupera el color azul . Esta propiedad se utiliza para descubrir el agua en el alcohol. 117 Obtención: Proceso 1 .- En los laboratorios se obtiene tratando el cobre por el ácido sulfúrico concentrado y caliente: Cu + H2SO 4 = SO 2 + 2 H 20 + CuSO 4 Proceso 2 .- En la industria, se obtiene por oxidación, en el aire, de las piritas de cobre húmedas : FeCuS 2 + 4 0 2 = FeSO 4 + CuSO4 Por calcinación se descompone el sulfato ferrosos, dando óxido férrico insoluble, que, tratado por agua y filtrado, se separa del sulfato cúprico, que al descomponerse a más alta temperatura queda inalterado: 2 FeSO 4 = SO 2 + SO 3 + Fe20 3 2 .6 .13. Sales de oro 2 .6 .13 .1 . Cloruro áurico ; AuCI3 Peso mol . : 303 .58 Est .f(s . :sólido amarillo Solub .a 15°C : 68 g Fus . : 288°C Dens : 4 .3 Ebull : se disocia Propiedades .- El cloruro áurico es una sal sólida amarillorojiza, cristalina, soluble en el . 118 agua, con color amarillo . Por el calor pasa primero a cloruro auroso, y después queda metal libre : AuCl 3 = Cl 2 + AuCI AuCI = CI + Au El ácido clorhídrico se combina con el AuCI 3, dando ácido cloroáurico: AuCI 3 + HCI = AuHCI 4 • Los cuerpos reductores, como las sales ferrosas y varias substancias orgánicas (metanol, ácido oxálico, etc), precipitan oro de sus disoluciones, de color amarillo o pardo violáceo, según condiciones del experimento : esto explica por qué la piel, al contacto de esta sal de oro, queda manchada de color violáceo. Obtención: Proceso 1 .- Tratando el oro por el agua regia y evaporando la disolución formada: Au + 3 HCI + HNO3 = 2 H2O + NO + AuCI3 Proceso 2 .- Haciendo pasar una corriente del cloro sobre el metal en polvo y calentando entre 20d y 220°C . El cloruro áurico se deposita en las partes frías del aparato. 2 .6 .14 . Sales de Bismuto . 119 2 .6 .14 .1 . Nitrato de bismuto : Bi(NO 3)3 • 5 H2 O • Peso mol . : hidr . 485 .1 y anh . 395 .02 Dens . : 2 .83 Est .fís . :sólido blanco Solub . : algo soluble Fus . ac . 75 .5°C Sist . Crist . triclínico. Ebull . se descompone a 80°C Propiedades .- El nitrato de bismuto es un cuerpo blanco, cristalino, soluble en poca agua, pero que precipita subnitrato en presencia de mucha agua . Es que en el agua sufre una hidrólisis, distinta según los casos: Bi(NO 3) 3 + H20 = 2 HNO 3 + BiONO3 Bi ( NO 3)3 + H 20 = HNO3 + BiONO 3 HNO 3 Obtención: Proceso 1 .- Tratando el bismuto por el ácido nítrico diluido: Bi + 4 HNO 3 = NO + 2 H 2O + Bi (NO 3)3 2 .6 .14. Sales de aluminio 2 .6 .14.1 . Sulfato alumínicopotásico : AIK(SO 4 )2 . 12 H 2 O Peso mol . : hidr . 474 .4 y anh . 258 .21 Dens . : 1 .76 y 2 .69 Est .fís . :sól . incol . Solub . : a 15°C : 5 .09 g Sist . Crist . regular . Ebull . se descompone Fus . ac . 91°C Estado natural .- El sulfato alum(nicopotásico forma en la naturaleza el mineral alunita, que es el sulfato aluminico .básico AIK(SO 4) 2 2 AILOH1 3 ). Propiedades .- El AIK(SO 4) 2 es un cuerpo incoloro, que cristaliza en octaedros . transparentes a veces muy voluminosos ; es de sabor astringente , soluble en agua caliente y poco en la, fria. Antes era la sal más importante de aluminio pero su importancia ha decrecido algo desde que se ha logrado obtener otras sales de aluminio de gran pureza, partiendo del óxido o de los hidróxidos de aluminio. Obtención: Proceso 1 .- Por calcinación de la alunita o piedra alumbre, que se disocia en sulfato e hidrato . Se trata luego por agua caliente, que disuelve al sulfato alum(copotásico y deja sin disolver al hidróxido y a las diferentes impurezas insolubles del mineral, entre las que figura la arcilla . .—« «, . Mill ►----~--~--- `►.""_~~ . .. 4 l:oter i Triple . ehéctcvo,aroror n_. Lmcstonp _t 1 rÑ r i , . . Ill 6 ~ ,!,to - r . 1~ - '4 4'5' Crystollitcr Sreo .n S1do osh ~~ ... ~ re. ,Centrifue, ~ ol I~L Settler'' Chvomhe ore , 1 .1 Ion Fuel oil Limestone 1 .5 ton Steom Soda osh 8 ton Ei'ctriciry Sulfuric acid, 66'U. 0 .45 on Direct iobor Fig . 11 Obtención 130 qqci. 1 To produce 1 ton 6.000 lb. sodium uichromote 500 kw.•hr. and 06 Itan 15 man-hr. sodium suifote anhydrous del sulfato Aluminicopotásico. 121 '. ~ rio t~Q,?~0 packir .?ond shipment 2 .6 .15 . Sales de mercurio 2 .6 .15 .1 . Cloruro mercurioso : HgCI Peso mol . : 236 .06 Dens . : 7 .1 Solub . : a 20°C : 0 .00004 g . a 50°C :0 .00069 g Est .fís . :sól . incol. Fus . se subl . a 150°C Sist . Crist . tetragonal Estado natural .- El cloruro mercurioso se halla en pequeñas cantidades en la naturaleza, formando el mineral llamado calomelanos (HgCI). Propiedades .- El HgCl se conoce con los nombres de calomelanos y también de subcloro de mercurio y mercurio dulce. Es un polvo blanco, muy insoluble en el agua, sublimable a 383°C . Por influencia de la luz se colorea algún tanto, a causa de una pequeña cantidad de mercurio (Hg) que queda en libertad. Tratado por el amoniaco se vuelve negro, por convertirse en una mezcla de cloruro de mercuriamina, blanco, y mercurio metálico finalmente dividido: 2 HgCI + 2 NH 3 = HgNH 2CI + NH 4CI + Hg EL ácido clorhídrico y los cloruros solubles lo disuelven, formando cloruro mercúrico. 2 .6 .15 .2 . Cloruro mercúrico : HgCl 2 Peso mol . : 271 .52 Dens . : 5 .42 Est .fís . :sól . blanco Solub . : a 20°C : 8 .7 g y a 100°C : 50 .1 g Fus . 290°C. Sist . Crist . rómbico . Dis. elect . 1 / 10 N . 1 % Ebull . 305°C Propiedades .- El cloruro mercúrico se llama bicloruro de mercurio, sublimado o corrosivo y soliman. Es un cuerpo blanco, cristalino, soluble en agua y mucho más en el alcohol y en el éter. Los cuerpos reductores como el anhidrido sulfuroso (SO 2 ), cloruro estanoso (SnCl 2), etc ., precipitan primero HgCl y por fin Hg metálico: 2 HgCl2 + SnCl 2 = SnCI 4 + 2 HgCI 2 HgCI + SnCl 2 = SnCI 4 + 2 Hg Esta sal tiene gran tendencia a formar sales dobles o complejos, sobre todo con los metales alcalinos y con el HCI, de fórmulas K(HgCI 3), K2 (HgCl 3), KIHg 2CI 5), etc . Es veneno violentísimo ; su mejor antídoto es la clara de huevo, con la que forma un compuesto blanco insoluble. Obtención: Proceso 1 .- Haciendo actuar el cloro sobre el mercurio calentado hasta casi a la ebullición : Hg + Cl 2 = HgCl 2 El cloruro mercúrico se sublima y se condensa en la parte fria de la retorta donde tiene lugar la operación. 2 .6.16 . Sales ferrosas S 2.6 .16 .1 . Sulfato ferFoso : FeSO 4 • 7 H 20 Peso mol . : hidr . 278 .02 y anh . 155 .85 Dens . : 1 .9 Est.fís . :sólido blanco y sólido verde Solub .a 20°C : 26 .42 g a 90°C : 37 .27 g Fus . ac : 64°C Sist . Crist . monoclínico . Ebull : se descomp . 510°C Estado natural .- El sulfato ferrosos forma en la naturaleza el mineral llamado melanterita (FeSO 4 • 7 H 2O) . Propiedades .- El FeSO4 se llama vulgarmente itriolo verde o caparrosa verde. Se presenta en grandes cristales de color verde claro y de un sabor metálico especial denominado estíptico, Es soluble en el agua e insoluble en el alcohol. En contacto con el aire se altera como todas las sales ferrosas y se transforma en sulfato férrico básico : 2 FeSO4 + 1 /2 0 2 + H 20 = 2 FeOHSO4 Esta oxidación se evita conservandolo en frascos completamente llenos y bien cerrados o dentro de alcohol. Obtención: Proceso 1 .- Así en los laboratorios como en la industria tratando el hierro por el ácido • sulfúrico diluído : Fe + H 2 SO 4 = H2 + FeSO 4 • Proceso 2 .- Tostando parcialmente las piritas de hierro, y expondiendo el sulfuro ferroso formado al aire libre: FeS2 + 0 2 = SO 2 + FeS FeS + 2 02 = FeSO 4 2 .6 .17 . Sales férricas . 125 2 .6 .17 .1 . Cloruro férrico : FeCI 3 • 6 H 2O Peso mol . : hidr . 270 .31 y anh . 166 .22 Dens . : 2 .08 Est .fís . :sólido rojizo Solub .a 20°C : 91 .82 g a 90°C : 535 .8 g Fus . ac : 37°C y ign : 201 °C Sist . Crist . hexagon. Ebull : 280°C Propiedades .- El cloruro férrico se presenta bajo dos formas : anhidro en laminillas de color verde obscuro y brillo metálico, e hidratado en grandes cristales opacos de color amarillo rojizo . En ambas formas el FeCI 3 es muy delicuescente y soluble en agua, a la que comunica un color amarillo, con el tiempo sobre todo si se calienta, adquiere coloración pardo rojiza por formación de hidroxido férrico coloidal . Es oxidante. Obtención: Proceso 1 .- Anhidro resulta de la acción del cloro seco sobre limaduras de hierro en caliente . 3 Cl2 + 2 Fe = 2 FeCI 3 Proceso 2 .- Hidratado se obtiene tratando el hierro por el ácido clorhídrico y oxidando luego el cloruro ferrosos formado mediente una corriente de cloro: Fe + 2 HCI = H 2 + FeCl 2 FeCl 2 + 1 /2 Cl 2 = FeCl 3 2 .6 .18 . Sales Cobaltosas 2 .1 .18 .1 . Nitrato cobaltoso : Co( NO 3)2 • 6 H 2 0 Peso mol . : hidr . 291 .08 y anh . 182 .98 Dens . : 1 .93 Est .fís . : sólido rosado Solub .a 20 0 : 62 g Fus . ac : 56°C Sist, Crist . monoclínico. Ebull : se descomp • Propiedades .- El nitrato cobaltoso es una de las sales más importantes de cobalto . Se presentan bajo la forma de cristales pardorojizos, delicuescentes al aire . Calentado, se liquida fácilmente y elevando la temperatura pasa primero a color violeta y después verde y finalmente se convierte en oxido cobáltico: 2 Co ( NO 3)2 = Co 20 3 + 4 NO 2 + 1 /2 0 2 Obtención: Proceso 1 .- Tratando el cobalto por el ácido nítrico. 2 .6 .19 . Sales niquelosas 2.6 .19 .1 . Sulfato niqueloso : NiSO4 . 7 H 2Ó Peso mol . : hidr . 280 .86 y anh . 154 .75 Dens . : 1 .98 y 3 .42 Est .fís . :sólido verde Solub .a 20°C : 36 g y a 100°C : 77 g Fus . ac : 99°C Sist . Crist . monoclínico y rómbico Ebull : se descomp . 840°C Propiedades .- El sulfato niqueloso se presenta en grandes cristales de color verde • esmeralda intenso . Es bastante soluble en el agua, es eflorescente en contacto con el aire seco, pero estable en húmedo . Calentado a 280°C pierde las moléculas de agua y se convierte en anhidro, amarillo. Forma fácilmente sales dobles con el sulfato amónico y el sulfato potásico. . Obtención: Proceso 1 .- Tratando el níquel o su óxido por el ácido sulfúrico: NiO + H 2SO4 = H20 + NiSO 4 2 .6 .20, Sales manganosas 2 .6 .20,1 Sulfato manganoso : MnSO 4 . 4 H2O Peso mol . : hidr . 223 .06 y anh . 151 Dens . : 2 .1 Est .fís . :sólido blanco y sólido rosado Solub .a 20°C : 64,52g a 90°C : 33,9g Fus .ac : 30°C . Ign :700°C Sist . Crist . triclínico Ebull : se descomp. Propiedades .- El sulfato manganoso se presenta en grandes cristales de color rosado tenue ; es inalterable al aire y a la mas estable de las sales manganosas . Resiste la 128 acción del calor hasta el rojo sin descomponerse . Se une con facilidad con los sulfatos alcalinos para dar sales dobles que cristalizan muy bien. Obtención: ProcesoZ.- Tratando el bióxido de manganeso por el ácido sulfúrico: MnO 2 + H 2SO 4 = H 20 + 1 /2 0 2 + MnSO 4 • 2 .6 .20 .2 . Permanganato potásico : KMnO 4 Peso mol . : 158 .03 Dens . : 2 .71 Solub .a 15°C : 5 .2 g a 75°C : 32 .4 g Est .fís . :sólido negro Fus .a 240°C se descom Sist . Crist . rómbico. i Propiedades .- El permanganato potásico se presenta en cristales casi negros, bien formados y de lustre metálico . Es soluble en el agua y esta solución es de un tinte • violado muy intenso . Con facilidad cambia de color por acción de los diversos agentes, por lo cual se le llama camaleón mineral, así como también al manganato potasico, que hace lo mismo. Sobre todo en medio ácido es un oxidante muy enérgico, por la facilidad con que cede oxígeno ozonizado: 2 KMnO 4 + 4 H 2SO 4 = 2 KHSO 4 + 2 MnSO 4 + 3 H 20 + [02+03] 129 Las sustancias orgánicas lo reducen con facilidad ; por esto sus soluciones no pueden filtrase con papel . Es venenoso. Obtencion: Proceso 1 .- La producción de permanaganato potásico tiene lugar en dos fases : en la primera se obtiene manganato calentando en un crisol bióxido de manganeso, clorato potásico, y potasa caústica: 3 MnO2 + KCIO 3 + 6 KOH = KCI + 3 H 2 0 + 3 K 2MnO 4 En la segunda, el manganato formado se pasa a permanganato mediante una corriente de cloro: 2 K2MnO 4 + Cl 2 = 2 KCI + 2 KMnO 4 2.6 .21 . Sales crómicas • 2 .6 .21 .1 Sulfato crómico potásico : KCr(SO 4) 2 .12 H2O Peso mol . : hidr . 199 .43 y anh . 283 .25 Dens . : 1 .83 Est .fís . :sólido violado Solub .a 25°C : 12 .5 Fus . ac : 89°C Sist . Crist . regular. Ebull : se descompone. Propiedades .- El sulfato crómico se llama comúnmente alumbre de cromo. 130 Se presenta en grandes cristales octaédricos, de color rojo violado obscuro . Es • bastante soluble en el agua, siendo de color violado esta solución, pero calentada se pone verde. Obtención : Haciendo burbujear anhídro sulfuroso por una solución de dicromato potásico, acidulada con ácido sulfúrico: K2 Cr2 07 + H2SO4 + 3 SO 2 = H 20 + 2KCr(SO 4 ) 2 2.6 .21 .2. Anhídrido crómico : CrO 3 Peso mol . : 100 .01 Dens . : 2 .78 Est .fís . :sólido rojo Solub .a 15°C : 166 g a 100°C : 207 g Fus . : 170°C Sist . Crist . rómbico . Ebull : se descomp . 250°C Propiedades .- El anhídrico crómico se presenta en agujas de color rojo intenso, muy solubles en el agua y por el calor se descomponen en oxígeno y en óxido crómico: 2 CrO 3 = 02 + Cr2 04 Es oxidante sumamente enérgico, por esta facilidad de desprender oxígeno ; así, con muchas substancias reductoras reacciona con explosión ; oxida no pocas sustancias orgánicas como alcohol, ácido oxálico, etc . Obtención: • Proceso 1 .- Trantando una solución concentrada de dicromato potásico por ácido sulfúrico concentrado: K2Cr207 + H2SO4 = K 2 SO 4 + H 2 0 + 2 CrO 3 Aplicaciones se emplea en los laboratorios como oxidante. 2 .6 .21 .3. Dicromato potásico : K2Cr 207 Peso mol . : 294.22 Dens . : 2 .70 Est .fís . :sólido anaranjado Solub .a 20°C : 13 g a 100°C : 102 g Fus . 396°C Sist . Crist . triclínico . Ebull : se descomp . 500°C Propiedades .- El dicromato potásico se presenta en grandes cristales de color rojo a • anaranjado . Es bastante soluble en el agua y de sabor amargo áspero . Es muy oxidante, sobre todo en presencia del ácido sulfúrico, con el cual forma la llamada mezcla crómica. Obtención: Proceso1 .- Calentado en horno de reverbero una mezcla crómita, carbonato potásico y cal: 2 Fe (Cr0 2)2 + 4 K 2CO3 + 4 CaO + 7/2 0 2 = Fe 203 + 4 CaCO 3 + 4 K2Cr0 4 El cromato formado se disuelve en agua y se trata por ácido sulfúrico y diluido para convertirlo en dicromato: 2 K 2 CrO 4 + 2 H 2 SO4 = 2 KHSO 4 + H 2 0 + K 2 Cr 2 O 7 counferpurrr+* email 4crf ;on heners • Bovrile fecc + er -r'_ 3,7 ene rtdut irrg 1 $' ~ ~ So/Ids ►KSs r ~ -- 6 /ve 1J ` 1_ . 4-4 t Moe ~~ ..~ ~, 1M1e' ñ common voeia .0 /art ~--~ ~ of lhiJ ~,• row •JArCt is to tole /0 -7 ' /~V' o balhry of pcmb%ned lire sham,$ Open' ora C. iroclion orx/sell/~Yv ton!, r's/ead pf ayitoh+r4 and e voP9rot0r f Rewctign agitators ° ' tli•ckenerí • ~wJ>tif~ ( SS per cenf AI=cTS ) MrSO $ (60(.49. Be) alaok'aah.(lOpericenf ba .Y Flake któal (e ecr-) E l ectricity ~ ;t4t !vb or ,, .' Pump Pump ! Pump ~ sr~ se! ~ r1__~ :i0"v~l r"D //oor i ; Steam Trap Condenses 6'101b 1,1401b, 13'b c., boa). Per fon of 17 per card. Al=0 1 'alvn+' 29 Kw -hr .lS rnan•hr. ---I1'tanufapturo of aluminum sulfato by the Dorr procedure. Fig . 12 Diagrama de flujo de producción de dicromato de sódio. • 133 Grinding. ~ octin :hiPp~~+O Ij 3 . PANORAMICA DE LA FABRICACION DE ACIDOS, BASES Y SALES ~ 3 .1 . Situación actual La industria química como toda actividad económica se ha visto impactada por la crisis económica que vive el país a partir de 1982, en este año el volumen de producción de la industria fue de 6'888,000 toneladas, para 1983 se obtuvo un incremento sensible ya que se lograron 7'029,000 toneladas, lo mismo sucedió en 1984, alcanzando 7'045,000 toneladas, a partir de este año se inició una baja en la producción, en 1986 sólo se produjo 5'858,000, y para 1987, se obtuvieron 5'261,000 toneladas . En 1988 se inició un repunte de la industria de suerte tal que para 1990 se produjeron 7'228,522 toneladas y para 1991 7'338,650 toneladas. En la actualidad la industria química se está acercando a lograr el 100 % de producción de acuerdo a su capacidad instalada . La capacidad instalada de la industria • química en 1991 fue de 9'120,120 toneladas de producción en este mismo año se logro una producción de 7'338,650 ton . lo que representa el 80 .46 % de su capacidad instalada, en el corto plazo de continuar incrementando su producción logrará utilizar el 100 % de su capacidad instalada. En otro orden de ideas, es necesario mencionar que de la producción total de 1991, el consumo aparente en el país representó el 102 %, lo cual indica que hubo una demanda por arriba de la producción, esta se completó con la importación de 621,284 toneladas de productos químicos, estas cifras dan una idea clara de que la industria química difícilmente satisfará la demanda interna lo cual muestra una buena perspectiva de mercado para todo incremento de la producción de las industria instalada o bien de la creación de nuevas industrias . Mención aparte merece la producción destinada a la exportación, el comportamiento de este mercado también es errático y descendente, ya que en 1990 se exportaron 547, 470 toneladas y para 1991 sólo fueron 361, 367 mostrando una baja, del 36 % . El mercado exterior es una opción que habrá que explorar más en el corto y mediano plazo, sobre todo para allegarse divisas tan necesarias en este sector industrial. 3 .2 . Tendencias La industria química nacional al igual que toda actividad productiva fue impactada por la crisis económica que vivió el país desde 1982 a 1990 . El comportamiento de esta • industria entre 1982 y 1991 se muestra en el cuadro 1, en este cuadro se identifican tres fases; la primera es de franco crecimiento que se presentó de 1982 a 1984, los porcentajes de crecimiento fueron del 2 .04 y 0 .93, la segunda fase identificada es de decremento entre los años de 1985 a 1987, los porcentajes de decremento fueron del 6 .17 al 12 .01, entre los años de 1988 a 1989 no se encontró la información de los volúmenes de producción . 135 A partir de 1990 se ha observado un crecimiento de la industria, con porcentajes del 37 .8 % de 1987 a 1990 y del 1 .52 entre 1990 y 1991. En resumen, se puede decir que la industria química se encuentra en franco repunte. Por otro lado es importante resaltar que los volúmenes de producción no satisfacen la demanda del mercado interno y este tiene que completarse con importaciones, este hecho muestra amplias perspectivas para el desarrollo de la industria. CUADRO 1 VOLUMEN DE PRODUCCION DE LA INDUSTRIA QUIMICA NACIONAL ,~ •h AÑO ~•Yr•x:: ~ C , ., ~{{.~•}}}k:••~: x y,::}:S}:~.•. :{fi}::.•}.~A PRODUCCION POR CIENTO EN INCREMENTO ! DECREMENTO TONELADAS . . v~.}:•{:fi {;}.{•: {{•}y}; {.};.}::rrkti;;{.} .,v,.;{.ti};.}}:h •. r,.py~•.v{{.};{} ti~}}} ;{~r:~: {:r:•:•:•}~::•:•{f~ •Y•{~'r';•::•:}~::}r'r~•}}: •{.y, {~{; k'~•ti• •:' {.• ~:} .:{•$::•::ti}{:r~~•~x}.~:tixv5k : }.: :~}:{•:ti{:+}.:ti:ti•}}}'r: ~tir}}:•k }::•:titi :v: rk:ti:•::::.L::tifi:•:•:4ti:•:.v:::.v. ~::.•}} :•':: }:{•:•X:ti.•::}~:7•}}Ct:•.~•:•: ti.::~~',~ .{•}}kkti} .kti{•'{~•; 1982 6'888,000 1983 7'029,000 2 .04 1984 7'095,000 0 .93 1985 6'243,000 12 .01 1986 5'858,000 6 .17 1987 5'261,000 10 .20 1988 NO 1989 NO 1990 7'228,522 37 .38 1991 7'338,660 1 .52 ~,v,v~~;;rr ;r,.;r. vr~}}•{ {~:}{{.•r:~py} }~ } :'r.Yr,{{;.;{ } : ;};}' :•:;} };}{•:}•r.}:•.y.};.:;.};: •{.,': {t;rf., {+C•::ti•}ti!.•: {:::{•$'rSkv.v}yC•:{•}~ :r:}r: .v .•:tiS:f:•:•.{{~}'r :S {~S{•$:{{: : : ti:•}•:tia}: {v~$.~•:~:ti~k4}kY Fuente : cuadro hecho para este estudio Química Nacional • r:: k 136 :{{~}"::ti• kti 3 .3 . Clasificación de la industria química La industria química s 'e caracteriza por la gran complejidad que opera en cada proceso de trabajo, la diversificación de materias primas, de productos y subproductos, por las políticas mercantiles, las estructuras comerciales, y por la modernidad de sus tecnologías y su tendencia de crecimiento. Esta complicada red industrial en expansión se puede clasificar y agrupar convenientemente de acuerdo a los producto que elaboran, categorizando las múltiples actividades. En esta clasificación no se consideran industrias de explosivos como la pólvora ni tampoco la de los fertilizantes, ya que estas por sus características propias reciben un tratamiento propio. 0 ~ AI sector de la industria química se le ha clasificado en cuatro ramas, atendiendo a sus operaciones comerciales, a los volúmenes de agua utilizadas y a la calidad de sus • descargas líquidas, incluyendo los consecuentes problemas de contaminación que originan. Dichas ramas son: 1) Acidos, Bases y Sales 3) Industria Farmacéutica 2) Resinas y hules sintéticos 4) Plaguicidas La industria química dedicada a la producción de sustancias como ácidos, bases y sales . También produce otras sustancias y productos ; es común observar que una planta industrial elabore varios productos de ácidos, bases y sales, este hecho hace inapropiado el tratar de hacer una clasificación de industrias por los productos que elaboran . Sin embargo, en el numeral 3 .4 de este inciso se presenta el inventario de las industrias en las tres categorías que son plantas industriales dedicadas a la producción de ácidos, bases y sales . Como se ve en este enlistado ; varios productos aparecen de la misma industria ya que poseen diversos procesos de producción. 3.4 . Localización e inventario • 3 .4.1 . Localización de industrias La distribución de plantas en la República Mexicana se presenta en el siguiente cuadro . CUADRO 2 INDUSTRIA QUIMICA LOCALIZACION DE PLANTAS M '~;.~:, • .r. •tifrti5}}`.~~{~P:{.}~{C{~r:'{'f'rr::~ti{~¢}}S{:f~~r~:?}~}}:{rr70~}:ti:~{Ji~ir~:. LOCALIDADES No . PLANTAS WaMIMMMIMaTiMi ~ • 'rlJ.ti ! % ti{{}~.• f:Y;;:}::::•:Y{::~:f{}:{:~:•::rJJ} :ti:J,f j::•:N{:l:{f...}:ti•}~•:•::}h:L t{:k{':11.:1~L} Edo . de México 126 27 .4 Veracruz 81 17 .4 Distrito Federal 74 15 .8 Nuevo León 31 6 .6 Tamaulipas 23 4 .9 Guanajuato 23 4 .9 Jalisco 21 4 .5 Puebla 19 4 .0 y Baja California 17 3 .6 Morelos 12 2 .6 14 3 .0 Tabasco 9 1 .9 Hidalgo 8 1 .7 Tlaxcala 8 1 .7 Total 466 100 Durango, Chihuahua, Coahuila Querétaro, S .L .P y Michoacán . ,Chiapas, Oaxaca Y '$• .•C•.v . r}:{'óilh•k r v vY.v}•ry:• lii .' irai :• :ti: rti:S} =M Fuente : Cuadro hecho para este estudio por Química Nacional MIMMOMOMIM v.•. CUADRO 3 • INVENTARIO DE LA INDUSTRIA QUIMICA PRODUCTORA DE ACIDOS MM.M.M.61MMAUSNEM . PRODUCTO EMPRESAS QUE LO PRODUCEN : %'ce.:c" :~':~ ~ o-titi~ ._ :: ~:ti•~c :o-:k• •.?~2~ ~ ~~ ~k'•ti~ ~k; ~ ~~ Acido Bórico polvo USP Productos Quim . Monterrey, S .A. Acido Bromhfdrico 48% R .A Productos Quim . Monterrey, S .A. Acido Cianhfdrico Petroleos Mexicanos Acido Clorhídrico Pennwatl, S .A de C .V. Du Pont S .A de C .V. Polaqufmia, S .A de C .V. Pennwatl del Pacifico, S .A. Industrial Cydsa Bayer, S .A .C .V. Indust . Quim . del Istmo S .A .C .V J .T Baker, S .A de C .V. Petroleos mexicanos • Celulosa y Derivados S .A .C .V. Ciclomeros, S .A. Acido Clorhídrico Alquimia Mexicana S . de R .L. Anhfdro Du Pont S .A de C .V. Pennwatl del Pacifico, S .A Acido Clorhídrico Pennwatl, S .A de C .V. Inhibido 140 • Acido Clorhídrico BASF Mexicana, S .A de C .V. USP y R .A J .T Baker, S .A de C .V. Productora Quim, Mexicana, S .A. Técnica Quimica S .A. Productos Quim . Monterrey, S .A. BASF Mexicana, S .A de C .V. Acido Clorosulfónico Ind . Qufm . de México, S .A de C .V. • Acido Cresflico Unión Caribe Qufm . y Plast . S .A de C .V. Acido Crómico Química Central de México, S .A. Acido Dicloroacético Polaqufmia, S .A de C .V. Acido 2,4-Diclorofeno- Polaqufmia, S .A de C .V. xiacético Dow Química Mexicana S .A .C .V. Acido Fenolsulfónico Anonik Niederschlag, S .A de C .V. Acido Flurobórico Anonik Niederschlag, S .A de C .V. Acido Fluorhfdrico Química Fluor, S .A de C .V. Quimobésicos, S .A de C .V. J .T Baker, S .A de C .V. Ind . Qufm . de México, S .A de C .V. • Acido Flurohfdrico Química Fluor, S .A de C .V. anhídro BASF Mexicana, S .A de C .V. Acido Fálico 98% BASF Mexicana, S .A de C .V. Feed Grade Fertilizantes Mexicanos, S .A. Acido Fosfórico Industrias Resistol, S .A. Polifos, S .A de C .V. Productos Qufm . Monterrey, S .A. Acido fosfórico 141 USP y R .A. J .T Baker, S .A de C .V. Acido fosfórico técnico Técnica Química S .A. y purificado Acido Fosforoso 20 % Productos Quím . Monterrey, S .A. Acido M-Fosfórico R .A J .T Baker, S .A de C .V. Acido Monocloacético Polaqufmia, S .A de C .V. Acido M-Sulfanilico Atoqufm . S .A. Pyosa . S .A de C .V. Mexin, S .A de C .V. i BASF Mexicana, S .A de C .V. Acido Muriático Quimobásicos, S .A de C .V. Acido Muriático 30% Du Pont S .A de C .V. Polaqufmia, S .A de C .V. Pennwatl del Pacifico, S .A. • Fertilizantes Mexicanos S .A. Indust . Quím, del Istmo S .Á .C .V. Quimobásicos, S .A de C .V. Petroleos mexicanos Celulosa y Derivados S .A .C .V. • Ciclomeros, S .A. Acido Nalidisico Sigma, S .A. Acido Nítrico Fibras sintéticas, S .A .C .V. J .T Baker, S .A de C .V. Du Pont S .A de C .V. Fertilizantes Mexicanos S .A. Productos Quím . Monterrey, S .A. Acido Nítrico USP y R .A • 142 Técnica Química S .A. • J .T Baker, S .A de C .V. Acido 3-Nitro-4-Hidroxi- Nitrógeno Ind . Alim ., S .A .C .V. fenil arsonico Acido 0-Toluensulfónico Actual Química S .A. Henkal Mexicana, S .A de C .V. Acido P-Fenolsulfónico Anonik Niederschlag, S .A de C .V. Acido Pícrico R .A y USP Productos Quím . Monterrey, S .A. Acido P-toluensulfonico Henkal Mexicana, S .A de C .V. BASF Mexicana, S .A de C .V. Acido P-toluensulfónico R .A Productos Quím . Monterrey, S .A. Acido salicilico Dow Química Mexicana S .A .C .V. Acido salicilico USP,FN, Salicilatos de México S .A .C .V. Técnico Acido Sulfónico Industrial de Esp . Qui .,S .A .C .V. Acido Sulfúrico Azufrera Panamericana, S .A. Comisión de Fomento Minero S .A. Industria Minera México, S .A. Univex S .A. • Sincamex, S .A. Celulosa y Derivados S .A .C .V. Química Fluor, S .A de C .V. J .T Baker, S .A de C .V. Celulosa y Derivados S .A .C .V. Fertilizantes Mexicanos S .A. Industrias Resistol, S .A. • 143 Fenoqufmica, S .A. • Acido Sulfúrico clase'B'98% Química Nobleza, S .A. Acido Sulfúrico USP y R .A Productos Qufm . Monterrey, S .A. J .T Baker, S .A de C .V. Técnica Química S .A. Productora Qufm . Mexicana, S .A. • Acido Sulfuroso R .A Productos Qufm . Monterrey, S .A. Acido Tereftálico Petrocel, S .A. Acido Toluensulfonico Pyosa, S .A de C .V. Acido Tricloroisocianurico Olin Qufm . S .A de C .V. Acido úrico BASF Mexicana, S .A de C .V. CUADRO 4 INVENTARIO DE LA INDUSTRIA QUIMICA PRODUCTORA DE BASES Y.Y.•.Y .ti.•~YX ~' L~ J ti ~{ • •: ~. . L ~~ .Y :#~#'~~~r~#:~~ :ti' Y ti' ti}J #.~#::.:~f#::~~.ti~~ ti' L PRODUCTO Y k- . }~~~~~x• „~ : ~x • EMPRESAS QUE LO PRODUCEN ~~~s~:~~~#'~~:Y~~#:~~r~:~~~•r~.~ . Hidróxido de Aluminio Gel C Productos Corzo, S .A. Hidróxido de Aluminio USP Cia . Qufm . Ind . Newmann, S .A. Hidróxido de Amonio Pennwalt, S .A de C .V. • Productora Química Mexicana S .A. Hidróxido de Amonio USP y J .T Baker, S .A de C .V. R .A Productora Química Mexicana S .A. Productora Química Monterrey S .A Técnica Química S .A. Cia . Qufm . Ind . Newmann, S .A. Hidróxido de Calcio Productora Química Monterrey S .A Técnica Química S .A. • Hidróxido de Calcio Hidratado Catalizadora Ind . S .A. Hidróxido de Sodio Sodado Rey Mol, S .A de C .V. Esp . Qufm, Grase de Mex, S .A .C .V Hidróxido de Magnesio Cia . Qufm . Ind . Newmann, S .A Coyoacan Química, S .A. J .T Baker, S .A de C .V. Química del Mar, S .A de C .V. Química del Rey, S .A de C .V. Productos Corzo, S .A. • 145 .~ Hidróxido de Magnesio Pesado Coyoacan Química, S .A. Hidróxido de Magnesio USP Cia . Qufm . Ind . Newmann, S .A. Hidróxido de Potasio Rot Química, S .A. Hidróxido de Potasio J .T Baker, S .A de C .V. (Lentejas USP) Productora Química Monterrey S .A Técnica Química S .A. Hidróxido de Sodio Celulosa y Derivados, S .A de C .V Fca . de Celulosa el pilar, S .A. Ind . Qufm . del Itsmo, S .A .C .V. Fertilizantes Mexicanos, S .A. Cloro de Tehuantepec, S .A .C .V. Prod . Básicos Nal . S .A. Pennwatl del Pacifico, S .A. Pennwatl, S .A de C .V. Hidróxido de Sodio Ind . Qufm . del Itsmo, S .A .C .V . escamas tipo rayón Hidróxido de Sodib Ind . Qufm . del Itsmo, S .A .C .V. granulado tipo rayón • Hidróxido de Sodio Productos Qufm . Monterrey, S .A. Lentejas y USP Técnica Química, S .A. J .T . Backer, S .A de C .V. Hidróxido de Sodio Ind . Qufm . del Itsmo, S .A .C .V. Líquido al 50 % Pennwatl del Pacifico, S .A. Hidroxietil etilendiamino Polaqufmia, S .A de C .V. triacético, sal trisodica Hidroxitrolenal BASF Mexicana, S .A de C .V . Inter .Fiavos & Frag . Mex S .A .C .V Hidroxicobalamina InterQufm, S .A de C .V. Hidróxicloruro de Aluminio Qufm . Hoechst de Mex, S .A de C .V Hidróxido Cúprico Cuproqufm de México, S .A de C .V. Hidróxido de Aluminio Quest Inter, S .A de C .V. Productos Corzo, S .A . Qufm . Toronto, S .A. • • CUADRO 5 INVENTARIO DE LA INDUSTRIA QUIMICA PRODUCTORA DE SALES PRODUCTO EMPRESAS QUE LO PRODUCEN Acondicionadores de lodo Acua Chemic . de Mex, S .A .C .V. Bhenner, S .A de C .V. Buckman laboratories, S .A .C .V. Química Ecotec, S .A de C .V. Acrilamidas Nalcomex, S .A de C .V. Hiploclorito de Calcio Cia . Ind . y Comer . Cuevas, S .A. Acrilato de Butilo BASF Mexicana, S .A de C .V. Celanese Mexicana, S .A. • Acrilato de 2-Etil Hexilo BASF Mexicana, S .A de C .V. Celanese Mexicana, S .A. • Hidrosulfito de Sodio General Products Co . S .A .C .V. Hidrosulfito de Zinc General Products Co . S .A .C .V. Hipoclorito de Sodio Celulosa y Derivados. S .A .C .V. Cloro de Tehuantepec, S .A .C .V. Fertilizantes Mexicanos, S .A. Ind . Química del Istmo, S .A .C .V. Pennwatl del Pacifico, S .A. Pennwatl, S .A de C .V. Qufm . Orgánica de Méx ., S .A .C .V. Hipoclorito de Sodio 11 % Pennwatl del Pacifico, S .A . • Hiposulfito de Sodio Cia . Quf . Ind . Newmann, S .A. Sal de Zinc del mercap- Micro, S .A. tobenzotizol Sal de Zinc del penta- Micro, S .A. Cloro tiofenol Sal de anilina Mexin, S .A de C .V. Sal de Cobre del mercap- Micro, S .A. benziotiozol Sal Sodica del EDTA Polaqufmia, S .A de C .V. Sal Sodica del ácido Nopco Ind, S .A de C .V. naftalen sulfonico Sal Sodica del ácido Polaqufmia, S .A de C .V. metil arsonico Sal R Fritz Dodge & 0lcott de Mex .S .A. • Pyosa, S .A de C .V. Warner Jenkinson, S .A de C .V. Sal pensodica del DPTA Polaqufmia, S .A de C .V. Sal pensodica del EDTA Polaqufmia, S .A de C .V. Sal de níquel Derivados Metal- orgánicos,S .A. Sal Sodica del ácido Complex Qufmica S .A. amino trismetilen fosfónico Polaqufmia, S .A de C .V. Sal Schaeffer Pyosa, S .A de C .V. Sal G BASF Mexicana, S .A de C .V. Pyosa, S .A de C .V. Warner Jenkinson, S .A de C .V. Sal Industrial Petroval 149 Sal Monosodica del ácido • Polaqufmia, S .A de C .V. metilarsonico Selenio de Sodio al 98% Nutriqufm, S .A de C .V. Sales para tratamiento de Sokomex, S .A. Sal tretasodica de EDTA Complex Química S .A. madera Sal trisonica del ácido Polaquímia, S .A de C .V. N-(Hidroxietil)- EDTA Sal Wolman Cca Tipo C • (Cobre, Cromo, Arsenico) Sokomex, S .A. Sales hidrosolubles de Cromo, Cobre y Arsenico Sokomex, S .A. Sales orgánica de mercurio Buckman laboratories, S .A .C .V. Salicilato de Amilo Salicilatos de México, S .A. Sales organo minerales de Argus Química Mexicana, S .A .C .V. Estaño Ciba- Geigy Mexicana S .A .C .V. Sal tetrasonica DTPA BASF Mexicana, S .A de C .V. Ciba- Geigy Mexicana S .A .C .V. Salicilato de benzilo Quest Internacional, S .A de C .V. Sal sodica del Pentacloro Polaquímia, S .A de C .V . fenol • 150 3 .5 . Importancia socioeconómica La industria Química, como componente importante y dinámico de la economía nacional, se encuentra en estrecha vinculación con su comportamiento y desarrollo. Es por ello que existe la necesidad de conocer, cuando menos, las principales variables que afectan la situación económica general. La Industria Química cumple un papel importante en la actividad económica del país, está conformada por empresas de diferente nivel de desarrollo tecnológico, diferente estructura de capital y muy diverso tamaño . A pesar de que se ha enfrentado una fuerte competencia del exterior, logró mantener sus características de crecimiento. Así el sector químico registró una taza de crecimiento real en el valor de la producción • en 1991 de 3 .1%. La producción en millones de dólares corrientes (cuadro 6) creció 4 .5 % con respecto a 1990 y la participación de la industria química al PIB aumentó 4 .9 % para el mismo período. El valor de los Insumos de la Industria Química es de 11,395 millones de dólares corrientes (cuadro 8) para 1991. La inversión de la Industria Química durante 1991 fue de 1,207 millones de dólares, • 151 contra 949 del año anterior, representando un incremento del 27 .2 % (cuadro 9). En lo referente a la balanza comercial del sector químico (cuadro 10), el saldo fue de 1,130 .7 millones de dólares, que representa una variación porcentual del 47 %. En el renglón de las importaciones de petroquímicos básicos (cuadro 10), éstas disminuyeron 37 .2 % con respecto a 1990, y en lo relacionado a importación de otros S productos químicos aumentó 24 .2 % con respecto al año anterior. Las exportaciones de petroquímicos básicos (cuadro 10), con respecto a 1990, se incrementaron un 62 .3 % y las exportaciones de otros productos químicos crecieron 4 .6 % para el mismo período. Los cuadros presentados a continuación tienen por objeto describir y cuantificar en lo fundamental en comportamiento de la industria química a lo largo de los últimos cinco a ocho años. • 152 CONSUMO APARENTE DE QUIMICOS DóIares Corrientes) PRODUCTOS (Millones de Cu ;,t)rn ~ PRODUCCION (1) IMPORTACION EXPORTACION 1984 1985 10 .016 .7 846 .0 10 .896 6, 949 6 574 0 620 5 1986 1987 1988 1989 1990 1991 9 .918 9 1 .609 0 17 .154 9 1 .837 0 10 754 2 12,432 9 1,041 6 1 .400 0 1820 0 2 .778 .6 1,751 .1 13 .507 2 2 .649 3 13 .912 8 2 .778 9 1,880 .2 2 .054 4 11 .225 .7 10,486 4 17,591 9 11,713 1 13 .460 4 14,276 .3 15 .043 5 3 .185 1 CONSUMO APARENTE VARIACION 10,288 7 PORCENTUAL DEL CONSUMO APARENTE • 10 6 9 .1 (6 6) 67 8 (33 4) 14 9 6 .1 5 .3 AUT0SUFICIENCIA(2) 97 .4 97 .1 CONSUMO/CAPITA(3) VARIACION PORCENTUAL DEL 29 2 89 4 94 .6 130 6 97 5 215 3 91 8 141 6 92 4 159 5 94 6 165 8 92 5 171 .3 (28 4) 205 9 46 0 64 9 (34 2) 126 39 3 .3 59 62 78 10 0 6 62 5 .7 49 VARIACION PORCENTUAL DE CONSUMO APAREN . TE/CAPITA 04 PARTICIPACION OE • LA INDUSTRIA Out . MICA AL PIB %6(4) 1 FUENTE: ANIO . Cue .linnarios Confidt nci ;dc . vSi .lcma Indict: tk Precio.. ANI() • SF.:C'()FI. N()TAS: I ) El valor (lc Ia Prnduct•i('‘n c•ui cnn .idcrado Prccins tie tt•rtla LnR PI ;m1a Prnducrorr, Incluvt' el ;írca Pclro•Iuimica (le Pcmcv e•1im ;nla I+ sr •\NI() :) tit: rck:rc ;II tnt'icnlc dc I ;, I'rotlutcü% n 1 cl con .unn, ;ware mt. . 3) Cifra . en didare . N ;rhil,inlc. 4) Calculi) refiricntlo la Prntlut't'i6n de la Indu .lria al PIR a I'ret'ios cnrricnlc•. • 153 • VALOR DE LA PRODUCCION (Pcsc Constantes) (irafica 1 PORCENTAJE 20-- • t0 0 •10 84 85 89 37 89 89 90 9t A100 • VARLACLON PORCENTUAL. Cuadra 7 1984 PRODUCCION VARIAC10N96 1985 1986 1988 1989 1990 1991 194 .500 205 .500 208,000 • 230.250 260,15? 281,014 285,117 302,224 5 .0 55 12 FUENTE: ANIO . Cucuinnann ('nnfidcncial y Sislcma Indicc de Prccin%. • 1987 154 10 .7 130 80 1 .5 60 • VALOR nE LOS INSUMOS DE LA INDUSTRIA QUIMICA (Millones de Dólares Corrientes) c'ua(irn P 1989 1990 1991 CONCEPTO 1984 1985 1986 1987 1988 MATERIA$ PRIMAS r AUXILIARES 3 .952 3 .643 3 .873 7 .720 5 .054 6 .154 6,738 8.180 1,115 1,027 1,092 1 .715 1,183 1,554 1 .887 1,806 507 467 496 858 538 621 679 853 TENCIA TECNICA 203 187 199 343 215 249 270 139 OTROS 304 280 298 5 15 323 373 409 417 5 .604 5 .958 11,151 7,313 8 .952 9 .983 11,395 10 .897 9 .930 17 .155 10 .754 12.433 13 .507 13 912 8 • SUELDOS Y SALA . RIOS ENERGETICOS • REGALIAS Y ASIS . INSUMOS TOTALES 6 .080 . VALOR DE L.A PRODUCCION 10,017 FI I ENTE: ANN . CUCclinnarirt (1InliJcncialca 4t1. N(1TA: I) La% cifra% dc 1'clrnclufmica R,i .ica fucrnn c~tim,ula . ~~~r AN I U . La inversión de la industria química durante '1991 fue de 1, 207 millones de dólares,. • el crecimiento de la inversión de esta industria se presenta en el cuadro No .9, así también se presenta el comportamiento de la inversión en la gráfica 2. INVERSION DE LA INDUSTRIA QUIMICA (Millones de Dólares) Grarica 2 MILLONES OE COLARES ~ ~ ` 54 as e~ ee ea Sa eo Si ARO r. INVERSION EN EL ARO Cuadro 9 1984 1985 1986 750 550 1987 1988 1989 1990 1991 INVERSION DURANTE EL AÑO (1),(4) 600 300 600 1,260 1,007 480 949 1,207 2,107 3,284 INVERSION FIJA • (VALOR DE ADOUISI . CION) (2) 1,970 a INVERSION FIJA (VALOR DE REPOSI. CION) 10,000 8,000 8,600 7,853 9,117 INVERSION NETA (3) 16,900 12,800 13,770 12,770 11,464 FUENTE: ANIO• Investigación Directa. NOTAS: 1)) Se refiere a Inversión en activos fijos. 2 Incluye maquinaria, equipo edilicios y otros activos fijas . (al 1I de dic . de 1991). 3 Se refiere a activos filns, menos depreciación acumulada, más inventarios, más cuentas por cobrar, menos cuentas por payar. 4) Se Incluyen las inversiones de Pcmex . Memoria de Labores de Pemex 1991, págs . 262, 291. • 156 • BALANZA COMERCIAL SECTOR QUIMICO (Millones de Dólares) Cuadro 10 Concepto/Alío 1984 1985 1986 1987 1988 1989 Importación 1,454 .4 1,783 .1 1,610 .8 1,837 .0 2,778 .9 23 .1 22 .6 (9 .7) 14 .0 51 .3 329 .4 " 681 .1 490 .2 395 .0 57 .3 28 .7 (28.0) 925 .0 1,102 .0 9 .5 19 .1 950 .4 18 .6 Total % Variación 1990 1991 2,778.6 2,649 .3 3,185 .1 0 (4 .3) 20 .2 660 671 .7 209 .2 152 .5 (19 .4) 67 .1 1 .8 (68.8) (372) 1,120 .6 1,442 .0 2,118.9 2,106 .9 2,440,1 3032 .6 1 .7 28 .6 46.9 (0.6) 15 .8 24 .2 836 .4 1,042 .7 1,400 .0 1,820 1,751 .1 1,880 .2 2 .054 .4 (12 .0) 24 .7 34 .3 30.0 (3 .8) 7 .4 9.2 Importación Petroqulmicos Básicos (1),(4) % Variación Importación Otros Productos Oufmicos % Variación Exportación Total % Variación Exportación Petroqul- 128 .5 76 .2 17.7 17 .0 30 .7 58.8 151 .7 246.2 3 .6 (40 .7) (76 .8) (3 .9) 80.6 12.4 158 62.3 821 .9 760 .2 1,025 .0 1,383 .0 1,789 .3 1,716 .5 1,728 .5 1 .808 .2 21 .3 12 .2 34 .8 34 .9 29 .4 (4 .0) 07 4 .6 (504 .0) (946 .7) (568.1) (437 .0) (958 .9) (1 .027 .5) 32 .7 87 .8 (40 .0) (23 .0) 119 .4 7 .1 (25 1) 47 .0 1 .5 2 .1 1 .5 1 .3 1 .5 1 .6 1 .4 1 5 (200 .9) (604 .9) (472 .5) (378 .5) (629 .3) (637 .2) (57 .5) 93 .7 (5.5) (50 .9) (21 .9) (20 .0) 66 5 1 3 (91 0) 63 .0 4 .1 89 27 .7 23.2 21 .5 19 .5 1 .38 0 .62 (103 .1) (341,8) (95 .6) (59 .0) (329 .6) (390 .4) (711 .6 ; ( 1 .224 .1) (38 .3) 231 .5 (72 .0) (38 .5) 458.6 18 .4 82 .3 72 .0 1 .1 1 .4 1 .1 1 .0 1 .2 1 .2 1 .41 1 .68 Paridad Promedio (2) 167 .77 256 .43 607 .93 1,369 .37 2,272 .51 2,461 .72 2,812 .59 3 .017 .87 micos Básicos (1),(3) • % Variación Exportación Otros Productos Oufmicos -% Variación Balanza Total % Variación Relación I / E (769.1) (1,130 .7) Balanza Petroquf• • micos Básicos (1) % Variación Relación I / E Balanza Otros Pro• duetos Oufmicos % Variación Relación I / E NOT AS : 1 Dc acucrdn a la rcclasificacihn publicada cn cl Diario Oficial c) 15 dc aFncto (lc 19R'1. 2 Banco dc MEcicn, tndicadorcc Fcont+mícrc, Mro . 0 1 2, Pól; .l•sn, 1 Pcmcx, Memoria dc L .ahnres 1 0 )1, PSR . 10(1, Datos dc Fr port lcioncc dc Pctro(uímicoc. 4) ANIO / 5EC'OFI, Importación de Pctroquimicos. 3 .6 . Materias primas empleadas La industria química presenta una gran diversidad de métodos de producción, así también son múltiples las materias primas que emplean en sus procesos de producción . Otro aspecto importante de resaltar es la producción múltiple ya que varias empresas producen sustancias como ácidos, bases y sales, algunas otras se dedican solo a la obtención de un solo producto. En este numeral se presenta la relación de productos y de las materias primas empleadas en su proceso de producción de ácidos, bases y sales . PRODUCTO MATERIA PRIMA ACIDOS • HF HCI HBr HI H2 S H 2 SO 4 HNO 3 H 3 PO 4 As 2 0 3 Anhídrido . Arsenioso H 3 BO 3 Acido Borico Fluorhfdrato de Potasio y de Sodio Cloruro de Sodio con H 2 S O 4 y Sulfato ácido de Sodio Bromuro de Sodio y H 2 SO4 Kl .loduro de Potasio + H 3 PO 4 Sulfuro ferroso, HCI o H 2 SO 4 diluido Bióxido de Azufre, y H 2 0 Nitrato de Sodio + H 2 S O 4 Nitrógeno + aire + H 2 0 - HNO 3 Oxidando el Fósforo con HNO 3 Fosfatos naturales y H 2 SO 4 Mispiquel FeAsS 2 Boronatrocalcita y HCI BASES KOH NaOH Carbonato de Potasio y Ca(OH1 2 Caustificación Carbonato de Sodio y Ca(OH) 2 NH 4 OH Gas amónico en agua • C aliza Ca(OH) 2 magros CaO Oxido de calcio y agua Bario Ba(OH1 2 + agua Sal magnésica Mg(OH) 2 MgCl 2 + NaOH AICI AI(OH1 2 3 + NH 4 OH SALES KCI KCIO 3 K Br Kl KNO 3 NaCl Na 2 SO 4 NaNO 3 Na 2 B 4 O 7 Na2CO3 NaHCO 3 • Silicina, Carnalita, Kainita CI en KOH Oxalato potasico, sol . acuosa y Br KOH, CL, I, Carbono Sol . Nitrato Sódico, Cloruro de potasio Se extrae de yacimientos de sal de gema y del agua de mar NaCl y H 2 SO 4 Yacimientos de Chile y Perú Arcillas ricas en NaCl, NO 2 SO4 y NaCIO 3 Acido borico y carbonato sódico NaSO 4 , NaCl, CaCO 3 , Carbón Anhídrido carbonico y carbonato sódico neutro 159 LiCI Carbonato de litio y HCI NH 4 amonio y electrolisis de sulfato de amonio Amalgama de NH 4 CI Gas amonico Y HCI (NH 4 1 2 SO 4 Gas amonico y H 2 SO 4 diluido AgCl Solución de sal de plata y HCI o cloruro soluble 2 Gas Ca(ClO) cloro y sol . de hidroxido de calcio CaSO 4 Yeso natural Ca 3 (POy 4 ) 2 cloruro de calcio Fosforita CaHPO 4 H 2 SO 4 , Fosforita y cloruro de calcio Ca(H 2 PO 4 ) 2 cloruro de calcio Fosforita y Ca(OH) CaC 2 2 carbono Carbonato CaCO 3 puro natural Carbonato amonico + cloruro de calcico Fundiendo CaNa carbonato 2 Sie0 14 calcico y potásico o sódico Sr(NO Carbonato o 3 ) 2 sulfuro de estroncio y HNO 3 Ba ( N O4)2 Baritina, Carbonato de bario, HCI y H 2 SO 4 Ba(NO 3 ) 2 Cloruro de bario y nitrato sódico MgCl 2 Carnalita y aguas madres de cloruro potásico . MgSO 4 Kiesenita o ensomita, Kainita, Schoenita ZnCl 2 Gas cloro y zinc ZnSO 4 Oxido o carbonato de zinc y H 2 SO 4 Cd 3 SO 4 Cadmio, oxido o carbonato y H 2 SO 4 Pb(NO 3 ) 2 Plomo y HNO 3 CuCl Cloruro cuprico y bisulfato sódico CuSo 4 Cobre y H 2 SO 4 Pirita de cobre humeda • AuCl 3 Oro y agua regia Bismuto BI(NO 3 ) 3 y HNO 3 AIK ( SO 4)2 Alunita y piedra alumbre HgCI HCL, amonico Cloro HgCly 2 mercurio Hierro FeSO 4 y H 2 SO 4 Pirita de hierro y H 2 SO 4 Cloro seco FeCI 3 y limaduras de hierro Cobalto Co(NO 3 y )2 ácido nítrico • Ni(SO 4 ) 2 Niquel y ácido sulfurico Bioxido MnSO de 4 manganeso y H 2 SO 4 Bioxido KMnO 4 de manganeso Clorato potásico Potasa cáustica Anhfdro sulfuroso, KCrO 4 Dicromato potásico, H 2 SO 4 Cromita, KCarbonato 2 Cr 2 O7 potásico, sal (NaCl) HCI SnCI y 4 Sn(OH) 2 • 160 3 .7 . Productos elaborados y producci6n anual Los productos elaborados de la industria química de ácidos, bases y sales se presentan en el cuadro 11 . CUADRO 11 PRQDUCC!ONO E LA INDUSTRIA QU! yN!C/k EN 1991 PRODUCTO PRODUCCION ANUAL (TONELADAS) ACIDOS Acido sulfúrico Acido fosf6rico Acidos ftálicos Acido nítrico Acido clorhídrico Acido acetico Anidof!uorhkjhco Acido cr6niico 2'067,000 410,000 299 ' 270 Hidnoxidoduamónio Hidroxido de sodio 2'021,000 375 ' 167 280,243 150 ' 376 128,000 85 ' 818 1,447 SALES Sulfato de sodio Carbonato de sodio Tripolifosfato de sodio 528 .038 352,936 138 ' 143 3.8 . Producción de la industria química en 1991 Los datos que se presentan en este cuadro muestran parcialmente la producción de la industria química, esto se debe a que no existen datos para todos los productos que se presentan en el numeral 3 .4 referente a la localización e inventario. Para complementar este numeral se presenta en el cuadro 12 el comportamiento de la producción de 1982 a 1987 en este cuadro se observa que en algunos productos se han incrementado los volúmenes de producción como lo es caso del cloro, el ácido acético, sosa, fertilizantes (N P y K) y carbonato de sodio dentro de los que ha bajado su producción se tiene a el amoníaco, ácido nítrico, ácido fosforico, ácido sulfúrico. A partir de 1987 se inicio un pequeño repunte de la industria química ya que el volumen total de producción en 1987 fue de 5'261,000 toneladas, para 1990 se alcanzo un volumen de 7'228,522 y para 1991 7'338, 650 Toneladas . Este repunte • se logra debido a la política económica emprendida por el gobierno federal y la repercusión social del repunte es la generación de empleos. 162 • • CUADRO 12 PRODUCCION NACIONAL DE SUSTANCIAS ACIDAS, BASES Y SALES ( En Miles de Toneladas r':.:1~~.'J~l~1Yh5r:~: }Y.Y'SY AÑO r:r. i. fiS-0$r:v.v.:~ ~fy}.: ::y? •. . Carbonato Fertilizantes de sodio (N, P y Kf •;K {1;:r rr{•{:r;;.X V. • .{:f~~~k~:~,~r¡5~.~:~i4r. . .kr{{r }~:~r r. . . {:{{~ti. .Y:rr. .;ñ{.v~~rNn ~rn~h•k~4S•:•~ Amoniaco Sosa Acido Cáustica Nitrico ':r:{::F:Yf,{ : xtif adc Yr~Y~42k{ti{v:ti.rs~rf^, ~ :~ti ~., ~~~= , ;m ~ti:•Yr:?:•}}:f?,{r{~?7.:}}ñ'~-0~.~::~::1?i::~iY'v'•kk~fir.{fiY?r;Y,{•~.:4X }r'rh.r??}•::• : n•: Acido Acido Acido Acido Fosfórico Clorhídrit :o Sulfurico Acetico •á~rx f:~~ a•~`• r:á~ Cloro TOTAL . ~: {: • y {. f • •: • z ~~` ,~~ ao~éacÑa ~"~r~' . . . r . .{{/.{~r. . .{{•r. .~r:{:~.f'i :•:'?ri:{X:ti' .-0: {: ._ •r :{ o-x ; ~~{: ~: 'r r` 1982 217 73 2464 365 167 402 47 2732 113 303 6,888 1983 218 55 2354 363 167 398 79 2996 129 300 7,029 1984 231 55 2156 350 171 407 77 3196 153 299 7,095 1985 257 55 2261 363 159 406 63 2222 155 302 6,243 1986 250 72 1949 382 154 384 83 2149 113 322 5,858 1987 NO 72 2121 NO 210 382 117 1877 122 360 5,261 . . ti. ;f . .; .: :•.•r:: v .{~iY^.•::•~?~~?S - • :{{{{.}•{•}:{ .:•. •r v:f.;; •:.vr.•::. • •::{•: •: r::: r::: :?r:•x??.f • r ••}:••}}•{ ;... ..:F: :{•W{.4..,4rr.. ~: :.•:.r.: .::~lti~ ti~::?ri'r::•::i::ti?ti :v: rk}'r: :iti{rA!{•i:{•}}{{ :•.:•.v::~r}:.!}.• •.~r.{:?r::i~$:~..}vr. .•.: ::,{•rr r. . . . ::::: :::r: :.:::}:{ :::{•i}:•:::{{•}::~: {{•}}::.•{•.::r •}'?.{%: r.v ~~r. ::. . :. :.: :;r • ;{{::•}:•: .::~?•.rr: .:::: •.:r•:4•}:~5{ FUENTE : ANIQ . Anuario estadístico de la industria Química Mexicana, 1992 . 163 3 .9 . Volúmenes de aguas residuales generados La industria química debido a sus procesos de producción empleados, a sus sistemas de economía de energía y consumo de agua, es una de las que más recicla el agua, sobre todo la que emplea en los procesos de enfriamiento . En la literatura revisada no se encontraron datos específicos respecto a los volúmenes de agua residual descargados, de lo que si se dispuso, fue de los consumos de agua específicos de • algunos procesos de producción de ácidos, bases y sales . En él cuadro 13 se presentan los consumos de agua específicos para varios productos de la industria química, la materia prima empleada, la demanda química de oxígeno DQO y sólidos. 164 CUADRO • MATERIA PRIMA Y AGUAS RESIDUALES GENERADAS POR PRODUCTO v :.•. .•? ~ •.`. ~ :ti Producto Terminado r{r.v .ktiv: {•Y•' ti~'•~•ti' ~~yyyy '11,' S~:~titiY .ti . . v v ti•. • '•: • 1 ti .}}}; ti':. ::.' } ::. .Y: •h .~Y:.ti~:.1W' ti~:~ ~~•~}:•: rr:vl.•.~ititi•.•r • . :::.rv.v~ hv:.v. {tii Materia Prima ~ ~:•' Acetaldehido Acetato celulosa Acido acético Acido adfpico Acido sulfúrico Amoniaco Butadieno Butanol Cloro sosa Cloruro de polivinilo Cloruro de vinilo Esteres acrilicos Estireno Etanol Etanol • • 13 Etilbenceno Fenol Fenol( + acetona) Formol Hexametilrondiamina Metanol Oxido Etileno Precloro Etileno Polietileno BD Resinas fenólicas Urea .' wr• L• •: .~~''' ::~`~~~,~:~:,s . ¡~ Y~ Yfhti hx•. . . •'ti`S.ti•.{L Caudal (I/t) Butano Acetaldehido Metanol Ciclohexanol Pirita . contacto Gases de síntesis Butenos LPG Sal Suspensión Etileno Etilencianohidrina Benceno Etileno Etileno + SO4H2 Benceno Tolueno Cumeno Metanol Adiponitrilo Gas de síntesis Etileno Butadieno Masa Fenol-formol Amoniaco ;.;NY:• }tiY 4 .500 50 4 .500 4 .500 200 ND 10 2 30 15 250 14 1 .100 400 1 .900 500 7 .500 50 0 .3 60 15 0 .5 100 1 .900 3 .300 2 7 .5 6 .000 300 13 3 40 1 10 0 .1 0 .1 0 .5 1 .100 3 .800 100 350 750 500 ti}•: :'x•:.,ti ''''••'v:x4~.~;; ;~,•; 165 64 3 200 1 0 .1 5 .600 1 .800 200 ND 0 .2 0 .01 13 .000 Fuente : 2° Simposio del agua en la industria (1971), Madrid España. • Sólidos (gil) }:N.{ . .. {{•}:V~N~• Butano v:: :~;~~E DQO (gill 1 2 10 4 yM • :.~i:LSfllJ: ~tis.~ 3 .10 . Principales contaminantes descargados y su impacto al medio ambiente La industria química se caracteriza por una gran complejidad en cada proceso de trabajo, la diversificación de materias primas, de productos y subproductos, por la modernidad de sus tecnologías y su tendencia de crecimiento . Así también la industria química tiene una gran diversidad de lineas de producción y de productos, demandando materia prima diversa, en consecuencia ; los contaminantes que se vierten en sus efluentes son diversos, en razón de esto, a continuación se presenta un resumen de las causas más frecuentes que causan impactos negativos al medio ambiente. - Formación de subproductos. En numerosos casos, los subproductos de un proceso de fabricación no tienen valor comercial, siendo por tanto necesario el eliminarlos causando con ello, bien sea gastos, bien sea problemas al medio ambiente. Reacciones incompletas De hecho no existen reacciones que se desarrollen completamente sino que alcanzan un equilibrio . Por tanto, el producto de las reacciones arrastrará cantidades variables de los reaccionantes que deben ser separados. Cuando la eficiencia de la reacción es muy baja, se procede a reciclar los materiales . En último término hasta ahora eran los aspectos económicos lo que decidían un reciclaje. Reacciones laterales Son aquellas que en cierto modo compiten con la reacción principal o bien las que tienen lugar entre las impurezas de las materias primas. Atendiendo a la posible clasificación por operaciones que de algún modo producen o pueden producir un efluente líquido que puede afectar al medio ambiente, tenemos las siguientes: - Destilación con vapor. - Cracking con vapor. - Desorción con vapor. - Lavado de productos con agua, ácidos o bases. - Condensaciones barométricas en flujos con vapor. - Regeneración de catalizadores. - Operaciones de limpieza, almacenamiento y transporte. - Separación por destilación. - Secado y filtración. - Depuración de gases . 167 Además, y no lo mencionamos más que de pasada, están todas las causas que, si bien no se producen en condiciones normales, pueden tener un impacto importante . En este capítulo incluimos los accidentes, errores humanos, descontroles de proceso, pequeñas averías mecánicas, etc. Es de todo punto imposible presentar un resumen de los elementos o especies químicas que, figurando como impurezas en las materias primas, o tratándose de productos intermedios o de productos terminados, constituyen el objeto principal de cada proceso químicd industrial . CUADRO 14 • PRINCIPALES CONTAMINANTES POR CADA PRODUCTO ELABORADO 'v' r iMeg}:Mig in:`•'.'• }g'.'•:Mlgii'g} : #}gWiliMM f MMOO: }~~ .'~' vTk1Mv PRODUCTO ELABORADO CONTAMINANTE GENERADO WWAMMMM 0 Lodos ricos en sulfato de Ca y floruros de Silicio . Sulfato de Aluminio. Sulfato ácido de Sodio. Acido clorhídrico Acido Bromhfdrico Fosfato de Sodio, monobásico Dióxido de Azufre Bromo diluido Acido fosfórico Acido yodhfdrico Acido fosforoso Acido fosfórico Fosfatos Acido sulfhídrico Azufre Sulfuro de Arsenico Cloruro ferroso Sulfato ferrico Hidróxido de Aluminio Acido Fluorhídrico • 168 Acido sulfúrico • Acido Nítrico Acido Fosfórico Acido antimonico Acido Bórico Acido carbónico Trióxido de Azufre Acido nitroso Sulfuros de metales pesados Acido nitroso Sulfato de Sodio Oxido nítrico Sulfato de Calcio Lodos Cloruros de Ca, Na y Boro BASES Hidróxido de Potasio Hidróxido de Calcio Hidróxido de Estroncio Hidróxido de Bario Hidróxido de Magnesio Potasio, Litio y Magnesio. Hidróxido de Aluminio Aluminio Carbonato de Calcio Lodos F 20 3 SiO 2 Al 2 0 3 Estroncio Bario Cloruros y/o sulfuros de Sodio, Aluminio y sus sales . Cloruro de SALES Cloruro de Potasio Clorato de Potasio loduro de Potasio Nitrato de Potasio Sulfato de Sodio Carbonato de Sodio bicarbonato Sulfato de Litio Fosfato de Litio Sulfuro Amónico • Cloruro de Magnesio Sulfato de Aluminio Nitratos, Litio y Potasio Agua caliente, Cloruro de Potasio Bromuro de Potasio Acido sulfhídrico Monóxido de Carbono Cloruro de Sodio y Amoniaco Sulfato de Calcio, lodos Carbonato ácido de Sodio o Oxido de Calcio Sulfuro de Calcio Monóxido de carbono Sulfatos Fosfatos Acido Sulfhídrico 169 Nitrato de Amonio Sulfato de Amonio Nitrato de Plata Cloruro de Calcio Hiploclorito de Calcio Sulfato de Calcio Carburo de Calcio Carbonato de Calcio Silicato de Calcio de magnesio Sulfato de Bario Nitrato de Bario Sulfato de Magnesio Sulfato de Zinc Nitrato de plata Cloruro Cuproso Sulfato Cúprico Cloruro Aúrico Nitrato de Bismuto Sulfato de Aluminio Calcio Amoniaco Cobre Oxido nitroso Magnesio Cloro Monóxido de Carbono Cloruro de Sodio Monóxido de Carbono Cloruro de Amonio Hierro, Dióxido de Azufre, Dióxido Acido Clorhídrico Cloruro de Sodio Zn, Co, Niquel Sulfuros Dióxido de nitrogeno + plomo Sulfato ácido de Sodio Acido clorhídrico Dióxido de Azufre Sulfato Ferroso Lodos e Hidróxido de Aluminio 3 .11 . Métodos de tratamiento de efluentes de las industrias químicas La industria química es una las que más reciclan el agua que emplea . Así también las substancias contaminantes y la cantidad que se vierte es muy diversa, por lo que sus tratamientos deben responder a las características de volúmenes de descarga y de contenido de contaminantes, de acuerdo a los procesos de producción empleados. En general, se considera que la planta modelo que se puede adaptar a las características de los efluentes de la industria química, se presenta en la figura (13) 170 Las características de este sistema de tratamiento son las siguientes ; presenta un depósito o tanque de almacenamiento, uno de neutralización, otro de coagulación; posteriormente, se realiza una sedimentación primaria, un sistema de tanques de aceleración, al cual se les agregan nutrientes para acelerar el efecto de las bacterias aerobias, de aquí las aguas residuales tratadas pasan a una última sedimentación para terminar en un depósito final, después del cual puede reutilizarse en otros usos o bien descargar al drenaje. En este sistema de tratamiento los sedimentos y sustancias sedimentables (Fase sólida o semisólida ) reciben un tratamiento distinto a la de la fase liquida, estos se conducen de los tanques de sedimentación primaria, tanque de aceleración y la última sedimentación a un depósito en donde se concentran los sedimentos espesos, estos se hacen pasar a una filtración y la agregación de aditivos, finalmente estos son pasados a un proceso de filtrado de vacío, la pasta de desecho se almacena o bien se desecha como residuos sólidos . 171 • Agua de descarga Sedimentación primaria Deposito de almacen Neutra- — lización — Coagulantes coagulación Nutrientes —Tanques de aceleración Ultimo -depósito Ultima sedimentación Retorno sedimentos Sedimento Filtración y Aditivos excedentes de sedimentos — • Sedimentos espesos Filtro de vacio Pasta de sedimento Desecho y almacenaje Fig . 13 Industria Química ( Agua de descarga contienen varios compuestos orgánicos, metales pesados usados en catalisis y ácidos y alcalis • 172 3 .12 . Convenios establecidos con las empresas del ramo 3 .12 .1 . Concertación de la industria química Restaurar el daño ecológico, mantener control sobre los límites permisibles descargas y emisión de contaminantes, dar el tratamiento a los desechos domésticos urbanos, definir criterios para manejar sustancias que puedan significar riesgo para la ecología y la salud, convenir en los mejores términos - económicos y sociales - para aprovechar racionalmente los recursos naturales, proteger la flora y fauna silvestre, son acciones que requieren simultaneidad, orden, conocimiento científico y experiencia tecnológica. Son acciones, además, que tienen un costo para los particulares y para las instituciones públicas, y que por ello, deben ser concertadas al detalle, definiendo compromisos, tiempos y resultados esperados. Las empresas de la industria química operarán y mantendrán, en óptimas condiciones, sus equipos y sistemas anticontaminantes, para prevenir y controlar I'a contaminación ambiental generada por la emisión de humos, polvos, gases, ruido, vibraciones, energía contaminante, residuos sólidos y aguas residuales derivadas de los procesos de producción, almacenamiento, manejo y distribución de productos químicos. Además del convenio firmado con la Asociación Nacional de la Industria Química, se ha firmado convenios particulares con diversas empresas de esta rama, los cuales se muestran en el cuadro 15 173 • 3.13 . Normatividad ambiental internacional 3 .13 .1 . Normatividad de los Estados Unidos de América La normatividad internacional que se recopiló fue la de Estados Unidos de Norteamérica, los contenidos máximos permitidos en aguas de descarga de la industria química productora de compuestos inorgánicos establecidos por la agencia de protección del ambiente de ese país . Este enfoque sobre los productos inorgánicos es el de mayor representatividad por los montos totales de producción. • En la tabla 1 se muestran los valores promedio de los límites máximos permisibles establecidos para las descargas de aguas residuales de los diferentes procesos de producción de la industria química inorgánica . Para lo cual se seleccionaron las tablas que presentaban los valores límites en mg/I y se aplicó el promedio por parámetro • cuyos valores se muestran en dicha tabla. 174 YERMOPLASTICDa CE MEXICO. S .A 07•06 17 • P 0309 SOCIEDAD MEX . DF. QUIMICA` 17 INDUSTRIAL . S A DE C V P 09 .07 17 SINTESIB INDUSTRIALS P 17•00 et SILICATOS tSPECIA1.i8 . S A . DC C .V . 17•11 N A. , tl I 200 It ► QLIMICA BIMEX .BA . DC C V , 17p 1f0 e >e P 9 7,000 / 13•01 S7 QVIMICA PRACTICA, S .A. OE CV QUIMICA HETEROCICLICA %QXICANA, 0 A OC C .V P I9•06 PRODUCTOS PUENTE . S .A . ► 3 00 17• /711 POLI ►OB, S A . Di C .V P le 1040 11•07 /7 LN'DUBTRIAS QUIMICAB DE ~axlco ► e 3 .000 HAMO eOIXICANA . f A . Dt C .V . P • 1001 I 117 n e 00 1 P 1 10 I4 ID < 7007 17 I t0 ` • 1900 GRUPO RESISTOL IS P 10 1 .347 1M4 GRUPO NOVUM t0 ► M .>te 0 OR UPO DIIPONT t0 ► 14 1904 GRUPO CYOSA IO P >Q /,17t t/M GRIJPOCIBAOEIGY P !4 1,744 1Ne ORVPO CELANtBt MEXICANA . CA. 01•09 FABRICA Dt PINTURAS EL OSO. S.A. V • R < • 000 • T.700 40 < a s a i 41 O 13-00 V 30•04 n 00. 07 et DECALiTE DI MEXICO, S .A . P t 10 P SO 1400 U CIAAI ► ILTRANTEB MEXICA NOB . CA, 80•10 02•10 17 eI P ► ALMOLIVE 1 / ISO 30 ! / A.YIQ. 709. DC LAS EMPRE• SAS AlIL1ADA8 ~ 8> 88 F 13 ► 13 Q Ji . ► AROMÁTICOS P[TROQVIMiCOS .B .A, <g ó 40 71 .000 13 é ó ~ E U s a a 0I ~o ú~ a 7 ó 88 4 0 SRBiB RiQIIERID08 ► ARA REALt2AR {.A ACCION CONCERTADA (r ACCION P R 1iANENT! ~ ti P 1 FABRICA Dt JASON LA CORONA B .A. COLOATE 000 100 ► U f3 ~~ . ANiQ•ASO ;IACION NACIONAL DC LA INDUSTRIA QU1M A 4I __ ~O ~ ~ d 14 1~ _~--~,....~-.za- ...t., . ._ TOT!•7 14 :,719 TABLA 1 LIMITES DE DESCARGA DE AGUA RESIDUAL PARA LA INDUSTRIA QUIMICA INORGANICA POR LA AGENCIA DE PROTECCION DEL AMBIENTE (USA) PARAMETRO ~:%: ::%:?:%%'r:ti}:;:;::;::ftiti%:?}:{}:::%:}:ti:~{~%}:~:}.~•~tir~%::~k:ti;} MAXIMO 6-9 42 .8 1,260 6 .9 1 .7 1 .7 0 .20 2 .96 1 .6 1 .16 2 .24 75 1 .0 3.6 1 .6 0.11 1 .83 4.39 pH Sólidos Supendidos Totales mg/I DQO mg/I Fierro mg/I Cianuro total mg/I Cromo total mg/I Cromo hexavalente mg/I Arsénico mg/I Selenio mg/I Plomo mg/I Niquel mg/I Fluor mg/I Plata mg/I Cobalto mg/I Antimonio mg/I Mercurio mg/I Cobre mg/I Zinc mg/I Y7tiA ti• Mi.g:ti }:•7. f • DIARIO :' ~•:S}:~~:ti:ti~ %::%:::} :::}::}:::%:~:%:v'r:%:}ti %:%:%:: :}:? %:v:~ %::%:~ %::~: :% ~::% ~:~:: :%:%:%:: :~: . • {G,t { . . ':~~Y :•:ti% : :%: 6-9 23 630 2 .05 0 .36 0 .63 0 .08 1 .08 0.53 0.42 0.80 38 0.5 1 .4 0.8 0.04 0 .66 1 .85 ~5 ti}{{~{:':~ v •.ti ~iL~ 'rr Y . :f r:~3 }}.}:;}•.titi{?Lti~tiv: . 3 .13 .2 . Normatividad en Japón Contenidos máximos permitidos de contaminantes en aguas de descarga de cualquier tipo de industrias en el Japón (Ley de protección y control de la contaminación del agua). Esta ley estipula los niveles permitidos de descargas de contaminantes a áreas públicas (áreas de cuerpos de agua públicos). 176 La definición de áreas de cuerpos de agua públicos es cómo : sigue Las áreas de uso de aguas públicas incluye a ríos, lagos, costas, puertos, mar y las aguas que conectan entre ellas. Promedio para efluentes Los promedios de regulación son más restringidos por los gobiernos locales especialmente en algunas áreas críticas. - Promedios relacionados con la salud humana: Cianuro 0 .1 mg/I 1 .0 mg/I Fosforo Orgánico 1 .0 mg/I Plomo 1 .0 mg/I Cromo hexavalente 0 .5 mg/I Arsénico 0 .5 mg/I Mercurid Total 0 .005 mg/I Mercurio Alcalino No detectable PCB (Bifenilos policlorados) 0 .003 mg/I Cadmio Promedios relacionados con la vida en el medio ambiente PH Efluentes a la costa y mar 5-9 Otros cuerpos 5 .8 - 8 .6 DBO 160 mg/I promedio al dia 120 mg/I 177 DQO 160 mg/I promedio al día 120 mg/I Sólidos suspendidos 200 mg/I promedio al día 150 mg/I Extracto en hexano 5 mg/I (aceites minerales) 30 mg/I (aceites de origen animal y/o vegetal Fenoles 5 mg/I Cobre 3 mg/I Zinc 5 mg/I Hierro soluble 10 mg/I Manganeso soluble 10 mg/I Cromo 2 mg/I Flour 15 mg/I Bacterias Coliformes 3000 grupos o colonias / 100 ml 3 .1'3 .3 . Comparación entre la normatividad ambiental nacional e internacional para la fabricación de ácidos, bases y sales Con fines de tener una referencia directa entre las normatividades de Estados Unidos de América y Japón con nuestro país se prepararon las tablas 2 y 3 para lo cual se realizo el ajuste necesario de los cuadros donde se presentan las normatividades de los países ya mencionados y además se determinaron los valores máximos permisibles de muestras instantáneas y compuestas diarias de las 32 normas publicadas para las descargas de aguas residuales en nuestro país. 178 • TABLA 2 • ~ • COMPARACION DE LOS LIMITES MAXIMOS PERMISIBLES DE LA NORMATIVIDAD AMBIENTAL NACIONAL DE ESTADOS UNIDOS DE AMERICA Y JAPON E .U .A. NACIONAL , PARAMETRO MAX . INSTANTÁNEO I MAX . COM . DIARIO MAX . INSTANTÁNEO I JAPON MAX. COM . DIARIO MAX. INSTANTÁNEO 111 MAX. COM . DIARIO DEMANDA BIOQUÍMICA DE OXÍGENO mg/I 400 250 - -- 160 120 SOLIDOS SUSPENDIDOS TOTALES mg/I 400 250 42 .8 23 200 120 POTENCIAL HIDRÓGENO 6-9 6-9 6-9 6-9 5.8 - 8 .6 DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO mg/I 480 400 500 250 160 - 120 - COL. FECAL . NO . ORG j100 ml 2000 1000 --- .--- 3000 • - 12 5 6 .9 2 .05 10 - 48 40 ---- ---- 1 .0 • • -- 10 5 --- --- 5 - 2 .4 2 - --- 0.02 0.01 0.11 0 .04 0 .005 CROMO TOTAL mg/I 6 5 1 .7 0.63 2 .0 CROMO HEXAVALENTE mg/1 -1 0 .5 0.20 0.08 0.05 PLOMO mg/I 7 5 1 .16 0.42 1 .0 CIANUROS mgfl 2 .0 1 .0 1 .7 0.36 . 1 .0 CADMIO mg/I 1 .0 0 .5 - -- 0 .1 6 5 2 .96 1 .08 0 .5 10.0 5 .0 1 .83 0 .66 3 .0 ZINC mg/I 12 10 4.39 1 .85 5 .0 - SELENIO mgfl - 0 .02 1 .6 0 .53 - - NIQUEL mg/1 8 .0 4.0 2.24 0 .8 --- - PLATA mgfl 2 .0 1 .0 1 .0 0 .5 - COBALTO mg/I - - 3 .6 1 .4 -- - FLUOR mg/I 35 30 75 " 38 15 - ANTIMONIO mg/1 - 0 .1 1 .6 0 .8 ---- - PCB mgfl - O -- -- 0 .003 - UNIDADES FIERRO mg/I FÓSFORO TOTAL mg/1 FENOLES mg/I MANGANESO mg/I MERCURIO TOTAL mg/I ARSÉNICO mgfl COBRE mg/I - •N. • • FÓSFORO ORGÁNICO MANGANESO SOLUBLE REFERENCIA TABLA 18 ••• 179 10 •• - - - - • TABLA 3 VALORES MAXIMOS PERMISIBLES EXISTENTES EN LA NORMATIVIDAD NACIONAL AMBIENTAL ADICIONALES A LA TABLA 2 LIMITE MAXIMO INSTANTANEO PROMEDIO DE LOS LIMITES LIMITE COMPUESTA DIARIA 0 0 0 0 .75 0 .75 0 .75 CONDUCTIVIDAD ELECTRICA micromhos/cm 15,000 15,000 15,000 COLIFORMES FECALES No .org ./ 100 ml 2,000 2,000 1,000 SAAM mg/1 60 25 .7 30 SOL . SEDIMENTABLES mI/I 10 2 .9 8 GRASAS Y ACEITES mg/I 140 45 .7 100 NITROGENO AMONIACAL mg/l 36 35 .5 30 300 180 150 SULFUROS mg/I 30 15 .5 25 CLORO LIBRE mg /I 0 .4 0 .4 0 .2 ALUMINIO mg/I 20 10 .6 10 BARIO mg/I 2 .4 2 .0 2 .0 PARAMETRO MATERIA FLOTANTE mg/I BORO mg/I s NITROGENO TOTAL mg/I • 180 4 . FORMULACION DEL PROGRAMA DE AFORO Y MUESTREO En el desarrollo del estudio para la formulación del Anteproyecto de Norma Oficial Mexicana que regulará la carga de contaminantes contenidas en los efluentes de las industrias químicas productoras de ácidos, bases y sales, se contempla en su segunda fase seleccionar industrias representativas del sector para realizar en estas ; aforos de sus descargas (I/m) y toma de muestras para practicarles análisis fisicoquímicos y determinar los contaminantes y sus niveles. En apego a la propuesta técnica aprobada por la Dirección General de Normatividad Ambiental del Institúto Nacional de Ecológia en este documento se presenta la selección de las industrias a muestrear, así como los criterios empleados para su selección . También se presentan los resultados de la visita preliminar a las industrias preseleccionadas, la información recabada, el programa de muestreo y aforo a las industrias seleccionadas, en el último número de este documento se enlistan los • análisis que habrá que practicar a cada una de las muestras para caracterizar las aguas de descarga de las industrias. El programa de aforo y muestreo del estudio constituye la parte analítica del anteproyecto de Norma Oficial Mexicana que definirá la carga máxima permitida de contaminante en los efluentes de las industrias químicas productoras de ácidos, bases y sales . Los resultados que se 'obtengan de los análisis fisicoquímicos servirán para 181 • hacer un análisis comparativo con los datos reportados en la bibliografía y con las normas establecidas en países como Estados Unidos y Japón. Los aforos y muestreos implican una serie de actividades previas como son la definición de número y tipo de industrias a muestrear, definir metodologías de aforo y muestreo, metodologías de análisis fisicoquímicos y aparatos de medición. • Todas las actividades de aforo, muestreo y análisis fisicoquímicos a las muestras se harán conforme a las normas oficiales Mexicanas que haya publicado la Secretaría de Desarrollo Social. 4.1 . Objetivos Los objetivos a lograr en esta etapa del estudio son los siguientes: Preselección de industrias a visitar para la toma de muestras de sus efluentes y medir los volúmenes de descarga. Realizar visitas a cada empresa para verificar el acceso y representatividad respecto a los productos elaborados y cantidad de contaminantes descargados. Selección de tres empresas con alto, mediano y bajo grado de contaminación en sus efluentes que vierten a drenajes y cuerpos de agua. Elaborar el programa de aforo y muestreo para las industrias seleccionadas. 182 4 .2 . Selección de industrias para aforo y muestreo La industria química productora de ácidos, bases y sales es bastante numerosa y no existe un banco de información en donde se presente las estadísticas básicas como son volúmenes de producción, localización, gastos de agua empleados, etc ., a falta de esta información, se opto por emplear como criterios de selección los citados en el inciso 4 .2 .1. 4 .2 .1 . Criterios de selección Debido a que se carece de datos que nos proporcionen información respecto al tamaño de las empresas, volúmenes de producción, volúmenes de agua S empleados en los procesos de producción y volúmenes de descarga, se procedió a emplear como criterio de selección el número de productos que cada empresa produce. Otro criterio empleado en la selección de las industrias fue la importancia en el mercado está se definió con visitas a laboratorios de análisis e investigación que emplean ácidos, bases y sales, en estos se hizo una evaluación rápida de la frecuencia de marcas en sus almacenes. 183 4.3 . Propuesta de empresas para muestrar y aforar 4.3 .1 . Industrias preseleccionadas De acuerdo a los criterios mencionados y descritos en 4 .2 .1 . de este documento, a continuación se presentan las empresas preseleccionadas. Empresas con mayor diversidad de producción de ácidos ; bases y sales y mayor frecuencia en el mercado. - Pennwalt S .A . de C .V. - J . T Baker S .A . de C .V. - BASF Mexicana S .A . de C .V. - DUPONT S .A . de C .V. Empresas con diversidad media de producción de ácidos, bases y sales y frecuencia intermedia en el mercado. - Polaquímia S .A de C .V. - Celulosa y Derivados S .A. - Técnica Química S .A. - Industrias Química del Itsmo S .A . de C .V. 184 Empresas con baja diversidad de producción de ácidos, bases y sales y con baja frecuencia en el merdado. - Industrias CYDSA S .A . de C .V. - Anionik Niederschlag S .A . de C .V. - Química Fluor S .A. - CIBA GEIGY 4 .3.2 . Datos de las empresas Empresas con la mayor diversidad de producción de ácidos, bases y sales y mayor frecuencia en el mercado. Empresa Domicilio Responsable Penwalt S .A . Km 16 .5 Vfa Morelos, Ecatepec Ing . Hilarino Zamorano de C .V . Edo . de México BASF Mexicana Insurgentes sur No . 975 2°piso S .A . de C .V . • 185 Ing . Michael Stump Empresas con diversidad media de producción de ácidos, bases y sales y frecuencia intermedia en el mercado Empresa Domicilio Responsable SOLVMEX S .A . Calle Sn Juan Lt 8 Fracc . Lic . Alfonso Ríos Serrato de C .V . Industrial la Presa . San Juan Ixhuatepec Méx. Química Industrial Móctezuma No . 45 esq . Tezo- Newman zomoc Industria Química Rio Becerra No . 287 Col . Viaducto del Itsmo CYDSA Piedad Lic . Juan Mauel Newman Aliseda Ing . Cristol Solis Escamilla • Empresa con baja diversidad de producción de ácidos, bases y sales y con baja frecuencia en el mercado. Empresa Domicilio Responsable Grupo Calhidra Av . Estación s/n Km 66 Ing . Antonio Ojeda Garcia Abastecedora Ferrocarril México Apaxco Barlocher Mexicana Cihuatl No . 79 Ing . Rodolfo Maldonado Saucedo • 186 • CIBA GEIGY Calz . de Tlalpan No . 1779 Mexicana Country Club Corporación Química Calle 4 No . 4 1°piso Ing . Ricardo García Lopéz Ing . Octavio Ramirez Solven Arredondo • • 187 4 .3 .3 . Visitas preliminares de verificación En la propuesta para el estudio de "Elaboración de la Norma Oficial Mexicana" que establece los límites máximos permisibles de contaminantes en las descargas de industrias químicas productoras de ácidos, bases y sales aprobado por la Dirección General de Normatividad Ambiental se establece en el número 4 .3 .3 .1 . en su último párrafo la visita a las empresas preseleccionadas para verificar el acceso y • representatividad de este tipo de industrias para aforo, muestro y análisis de sus aguas de descarga. 4.3.3 .1 . Planeación de las visitas Para definir la selección de las empresas en las que se hará el aforo y muestreo de sus efluentes, se planeó una visita preliminar para recabar información respecto de los procesos empleados, materias primas, volúmenes de producción, productos elaborados, turnos de trabajo al día, volumen de agua empleado, volúmenes de aguas de descarga, proceso de tratamiento de aguas residuales, revisión y evaluación de la red de drenaje para determinar la factibilidad de tomar muestras y aforar . Para captar toda la información antes indicada se elaboró una cédula o ficha de captura de información la cual se presenta como anexo en este informe de actividades. 188 4 .3 .3 .2 . Empresas a muestrear y aforar Con base en la preselección de industrias químicas productoras ácidos, bases y sales, de la visita preliminar a las industrias y a la información recabada en la misma se sugirió realizar el aforo y muestreo a las siguientes industrias. LL ;• ; .• . : L' . . .:{: •{•JJ :{':JL•.•}~{: :{~:•:`}J.{•}}:Y L•}.~f•} 1 •. . . .L': L Y :}Y •~y,y,~ 1 ~`:L~Sf.: .L{• Y.LL• L ~L`.LL LL~ 1L~~1L{~ti :5~~~:~: ::L ` •.~.'ti::ti~:~: :::~}:titi1•:ti:ti;:},R••{::.:•ti"ti::ti:Y}:• ~:•'•}.'}:ti }:-: INDUSTRIA GRANDE PRODUCTOS QUE FABRICA DISPONIBILIDAD DE MUESTREO Y AFORO PENWALT S .A Hipoclorito de Sodio, sosa (NaOH) Acido Clorhídrico HCI Cloruro de Sodio NaCl Clorato de Potasio KCI Peróxidos orgánicos muestreador . La empresa tiene en de C .V. operación una planta de tratamiento de agua cuenta con medidor de flujo automatico así como un .}• }}} ;'}} } } . .{ . .~ • . L LL,L~,L~~~y Y LL y~ LLL L LL ~ LLL-:{L~Y~~ 'J 'rL.~•.:•.{'...L~ }YJ.L :~L: .Y.:'.S~L•.'LL ~L•~1: .Y:.}fl ,:•:L•.LY.;{v.:~•. .}}} . . .~•: INDUSTRIA MEDIA PRODUCTOS QUE FABRICA { LL••,L :yyyy~ LY.L'. :Y DISPONIBILIDAD ~~ DE MUESTREO Y AFORO ~•,~1 LL~ ~~'~ BASF Mexicana Pigmentos inorgánicos S .A . de C .V . a base de cromatos bivalentes y policromatos. • :YY .L•LkL :::•.v.L•.Y:.Y Lti :Y L :•r•}:{_}L'{•}}}}}:•}:•}}:•:}}:• L• L-.Y:.Y:.:Y .{•:{'. . :.Y .'L5:{L}:{•. :ti~{Y:~ :{{' •{{•:{•:{{{~~ :LLk{tti{~~LL:": La empresa productora de las substancias antes señaladas . Se ubica en CIVAC de Morelos. El aforo y muestreo se hará en el ducto de descarga que llega a un pozo. 189 :{~5.{1 INDUSTRIA CHICA PRODUCTOS QUE FABRICA DISPONIBILIDAD DE MUESTREO Y AFORO :• :ti•::•::•::::•::::::•:::•::•::•:•::•:::•::•::•::•: xti:::::::::::::::•x:•::::~:::: ::::•:::~:::•:::• ~ :•:•:: :::•::•:•::~::•:::•: ~:•::::::•::•: Grupo Calhfdra Abastecedora Ca (OH) 2 Es posible muestrear las aguas de descarga 4 .4. Metodología de aforo y muestreo 4 .4.1 . Muestreo de aguas residuales El muestreo de las aguas residuales de las empresas de fabricación de ácidos, bases y sales se hará conforme a lo indicado en la Norma Oficial Mexicana NMX - AA - 3 - 4.4.2 . Consideraciones generales - Muestra simple , • Es aquella muestra individual tomada en corto período de forma tal que el tiempo empleado en su extracción sea el transcurrido para obtener el volumen necesario. - Muestra compuesta Es la que resulta del mezclado de varias muestras simples. 190 4 .4 .3. Aparatos y equipo Recipientes para el transporte y conservación de las muestras . Los recipientes para las muestras deben ser de materiales inertes al contenido de las aguas residuales . Se recomiendan los recipientes de polietileno o vidrio. Las tapas deben de proporcionar un cierre hermético en los recipientes y se recomienda que sean de material afín al del recipiente. Se recomienda que los recipientes tengan una capacidad mínima de 2 dm 3 (litros). Hielera o refrigerador Material común de laboratorio • 4.4 .4. Identificación de las muestras Se deben tomar las precauciones necesarias para que en cualquier momento sea posible identificar las muestras . Se deben emplear etiquetas pegadas o colgadas, o numerar los frascos anotandose la información en una hoja de registro . Estas etiquetas deben contener como mínimo la siguiente información. 191 Identificación de la descarga Número de muestra Fecha y hora de muestreo Punto de muestreo Temperatura de la muestra Profundidad de muestreo Nombre y firma de la persona que efectúa el muestreo Hoja de registro Se debe llevar una hoja de registro con la información que permita identificar el origen de la muestra y todos los datos que en un momento dado permitan repetir el muestreo. Se recomienda que la hoja de registro contenga la información indicada en el inciso 4.4.4. Resultados de pruebas de campo practicadas en la descarga muestreada. Cuando proceda, el gasto o flujo de la descarga de aguas residuales que se muestreo. Descripción detallada del punto de muestreo de manera que cualquier persona pueda tomar otras muestras en el mismo lugar . 192 Descripción cualitativa del olor y del color de las aguas residuales muestreadas. 4 .4.5 . Procedimiento 4 .4 .5 .1 . Cualquiera que sea el método de muestreo específico que se aplique a cada caso, debe cumplir los siguientes requisitos Las muestras deben ser representativas de las condiciones que existan en el punto y hora de muestreo y tener el volumen suficiente para efectuar en él las determinaciones correspondientes. Las muestras deben representar lo mejor posible las características del efluente total que se descarga por el conducto que se muestrea. Al efectuarse el muestreo, deben anotarse los datos. 4.4 .5 .2 . Muestreo en tomas Se recomienda, se instalen tomas en conductos a presión o en conductos que permitan el fácil acceso para muestrear a cielo abierto con el objeto de caracterizar debidamente las aguas residuales . Las tomas deben tener un diámetro adecuado para muestrear correctamente las aguas residuales en función de los materiales que pueden contener, deben ser de la menor longitud posible, y procurar situarlas de tal manera que las muestras sean representativas de la descarga . Se recomienda el uso de materiales similares a los del conducto, de acero al carbón de acero inoxidable. Se deja fluir un volumen aproximadamente igual a 10 veces el volumen de la muestra y a continuación se llena el recipiente de muestreo. ,3 4.4 .5 .3 . Muestreo de descargas libres Cuando las aguas residuales fluyan libremente en forma de chorro, debe emplearse el siguiente procedimiento. • El recipiente muestreador se debe enjuagar repetidas veces antes y efectuar el muestreo . , Se introduce el recipiente muestreador en la descarga o de ser posible, se toma directamente la muestra en su recipiente. La muestra se transfiere del recipiente muestreador al recipiente para la muestra 194 cuidando de que está siga siendo representativo. S 4 .4 .5 .4. Muestreo en canales y colectores Se recomienda tomar muestras en el centro del canal o colector de preferencia en lugares donde el flujo sea turbulento a fin de asegurar un buen mezclado. • Si se va evaluar contenido de grasas y aceites se deben tomar porciones, a diferentes profundidades, cuando no haya mucha turbulencia para asegurar una mayor representatividad. El recipiente muestreador se debe enjuagar repetidas veces con el agua para muestrear antes de efectuar el muestreo. El recipiente muestreador, atado con una cuerda y sostenido con la mano de • preferencia enguantada, se introduce en el agua residual completamente y se extrae la muestra. Si la muestra se transfiere de recipiente, se debe de cuidar que ésta siga siendo representativa . 195 4.4 .5 .5 . Cierre de los recipientes de muestreo Las tapas o cierres de los recipientes deben de fijarse de tal forma que se evite el derrame de la muestra. 4 .4 .5 .6 . Obtención de muestras compuestas • Se recomienda que las muestras sean compuestas para que representen el promedio de las variaciones de los contaminantes . El procedimiento para la obtención de dichas muestras es el siguiente: Las muestras compuestas se obtienen mezclando muestras simples en volúmenes proporcionales al gasto o flujo de descarga medido en el sitio y momento de muestreo. El intervalo entre la toma de cada muestra simple para integrar la muestra compuesta, • debe ser el suficiente para determinar la variación de los contaminantes del agua residual. 4.4 .5 .7 . Preservación de las muestras Solo se permite agregar a las muestras los preservativos indicados en las Normas de Métodos de Prueba . 196 Preservar la muestra durante el transporte por medio de un baño de hielo y conservar • las muestras en refrigeración a una temperatura 277°K ( 4°C ). Se recomienda que el intervalo de tiempo entre la extracción de la muestra y su análisis sea el menor posible a que no exceda tres días. i • • 197 • • CUADRO 16 PROGRAMA Y METODOLOGIA DE AFOROS DIAS AFORO INDUSTRIA SELECCIONADA TIPO Y TECNICA METODOLOGIA APARATOS DE MEDICION 6 H 12 H 18H24H Industria Grande PENWALT S .A de C .V . los - El aforo se hará en ductos de descarga de las naves de procesos, en estos ductos de concreto. Se empleará la técnica de Maninche's. - Se medirá el flujo de descarga con la metodologfa de Maninche's considerando, el tirante la pendiente y el diametro del ducto de descarga . Flujometro autómatico - Existe la posibilidad de medir los flujos de descarga con los aparatos autómaticos instalados en la empresa . 198 II 6 H 12 H 18 H 24 H DIAS AFORO INDUSTRIA SELECCIONADA TIPO Y TECNICA APARATOS DE METODOLOGIA MEDICION I II 6 H 12 H 18H24H 6 H 12 H 18H24H Industria Media BASF Mexicana S .A de C .V . - El aforo se hará en los ductos de descarga de la nave de proceso, en estos se empleará la técnica de Maninche's . de descarga . - Se medirá el flujo de descarga con la metodologia de Maninche's en la que se considera el tirante, la pendiente y el diámetro del ducto Flujometro Automático 199 • AFORO INDUSTRIA SELECCIONADA TIPO Y TECNICA DIAS METODOLOGIA MEDICION APARATOS DE I II 6H12H18H24H 6H12H18H24H Industria Pequeña BAKER S .A de C .V . - El aforo se hará en los ductos de descarga de la nave de proceso, en estos se empleará la técnica de Maninche's . de descarga . - Se medirá el flujo de descarga con la metodología de Maninche's en la que se considera el tirante, la pendiente y el diámetro del ducto Flujometro Automático 200 5 . AFORO, MUESTREO Y ANALISIS DE MUESTRAS Se realizó el análisis de aforo y muestreo de tres empresas, por dos días consecutivos cada seis horas de muestras instantáneas y seis compuestas diarias, lo que conformó un total de 30 muestras normales de descarga de agua residual . Además del aforo y muestreo de una empresa adicional generando así diez muestras más de agua residual para un total de 40 muestras de descargas de agua residual . Las tres empresas que se caracterizaron normalmente fueron Silicatos y Derivados S .A de C .V ., Penwalt y Sosa de Texcoco, así como la empresa J .T. Baker en forma adicional. Los trabajos de aforo y muestreo se realizaron con algunos ajustes y modificaciones al calendario original de muestreo, debido a los trámites de autorización, accesibilidad en las estructuras de descarga y a que las empresas se encontraban laborando a baja capacidad por falta de materia prima. En algunas empresas contaban con más de una descarga, por lo cual el aforo y muestreo se realizó en la descarga específica del área de fabricación de ácidos, bases y sales . En el siguiente capitulo se realizan las observaciones respecto al sitio y forma del aforo y muestreo por empresa. 5 .1 Procedimientos utilizados en el aforo de las descargas Para determinar la velocidad y por lo tanto el gasto en descargas de aguas residuales 201 a veces conviene utilizar el tubo de pitot, flotadores o bien el molinete que es el aparato mas comúnmente empleado. Para la practica de aforo con molinete se dispone la sección. Hay varios tipos de molinetes, con ligeras variantes, pero el principio en que se basa su funcionamiento podemos decir que es el siguiente : la velocidad de rotación de la hélice o rueda de capas (figura 14) es directamente proporcional a la velocidad del agua en la corriente y el número de revoluciones que da dicha rueda en el tiempo que dura la observación son transmitidas a un registrador por medios mecánicos o eléctricos y son contados por el observador con el auxilio de un sonador acústico. • La relación entre el número de revoluciones de la hélice, el tiempo de observación y la velocidad del agua, se da en el cuadro 17 que corresponde a la calibración de cada aparato de medición . El promedio de las velocidades multiplicada por el área transversal al flujo en el sitio de aforo, da el gasto en ese tramo ; El calculo del área se realizó tomando las medidas en los conductos de descarga y la preparación gráfica a escala en papel milimetrico para que en mediciones posteriores tomar los tirantes y así obtener los aforos instantáneos en forma mas rápida. En el caso de flujos muy bajos se utilizaron flotadores y cuando existieron tubos cerrados y/o ocultos se formaron las diferencias de tirante en los depósitos o carcamos por un cierto período de tiempo, para la obtención del aforo. 202 •• SECRETARIA DE RECURSOS NIORAULtCOS DIRECCION DE ttIDROLOGIA +yEP4RTASIE N TO OE MIO(i()wETRsA TABLA DE VELOCIDADES EN METROS POR SEGUNDO PARA MOLINETES Cuadro 17 L 35 3 ~ 4 5 10 15 20• 25 1 30 40 ; 45 . 50 60 . 70 ; 80 90 2 100 +50 200 250 r. 1 . .536 40 . 0 017 0 . 034 :0 <J v 0 .503 0_ 570 O 754 0, 3 173 1_ _O.̀A ; 0 . 067!0 . 024 O . 16810 .251 Q 335 !Q :&' r 005= r 34-0. 1 508 t_ 675? 2 .513 3_ 350:4 • 18 . G:6 3_Ó CsS~Ü.OFS_O G~ 0 . 163 '•0 .245 O`.3~409 44J- ~ 572íO 65 y O_735_Ó.917 :09:044 1 .307 1-471 1 .63412 .451 3 .268;4 .G6 .4~T J J17 1 .276:1<3 31 O_á'9_i),553 :6_,638 .0_7i8 0.793:0 I .t2 : 0 .0i6 . 0 _032_0,G46:O .Oâv :00i~0•0 . 6_l_ 5°5~2 =3_i 393 -_ `~.3' °j 77S 0 .701Ó. 1+ Ó S35 + .091 .23 7jt . 4 02~1_559 :2_33T!3•f16~_8`351 O 6r GG7 ;Ó ; {)r0 :0 078 :0_156 0 .2.33 .) .312 ;Ó467b,>`.3?O_623 4ti6_O_=5LJ,0=0_004S :0Gfi1 0 .076*9, 152_0 .223 0_ 305:0. 57 331_O 0_533 .a O 609f0 .685:Q.76~10. .914T~6Y 16!13/p:~3,2 2â< 3 045_3 30 . . 59_6,,U670-0_ 744 _ i0. 893 :1 042 1 1 . 191 +3<O' 1 ~i8S 2 .233J2 .978 3 .7 45 0 -0i5 ;0_030 O_045.O .0E0.0 .074,0 . 149 0 .223 ~i- 298 0 .372 . 0 447 0 .521 b- c 45. 0 . 01 .51Q.029:0.0_44:707058.0 .07310 t<6I J0 . 35 4: 0 9370 510 ;0. 5A.3 1 0 . 655 Ó72É~874 : zp 1 . 165 1 . 311 t 457r2 . +852 9+3_3_641 r 0 .64J :0_7 130 855 .057 Ó G7 T0 143-í) 21< 13 285i0 .356 ; 0 4280 .499L0 570 . Ó998 ?8~ 1426T72-T.3.6'2 .85 .13_ 7'C_0:4 .0 .725'0 03=0 '-- 0 . 623 --d-Z'S. 8i0 838 0_977 ' 1 . f4g í1 4 026 -_ -558 it 7 -.25-617 39 65 < 9 Cí. 9' 0 . 056 O_ 070~7 0 14/. .i .0 _ 209-70-. 276 :0 3áy O 4 :9 .4650. 75,2:3. 490 .-6 yjO~_Ef- 6-457 -J-23 i i. 3652 '0::O.62T6_O-:1 a GS~;_O_v~s_Qi37?ífE~=O "2'3~73<2_L_9t0"074 -79: =547-_O:ói$- O8--_031=~?;5'3 .-2 1_2O6 1_ 310 2 0 :Q1 2_ 6t0_3 - 3 ;40 50 - 0 . 0: 3 0 .^.27 3 0 = 0 . 054_0 . OE 7l0 . 13410_201 -0 2632_0_1335_0 402 0_4ó91O 5361 0 603_0 , 670 O , 80410 . 938_11_01 t % . 1 1-_-=t37ó3-~3f~6~9J40 46i~~525'O_59t_0 . 457i6f;=Q 920 :1 1821 1 .31 1 t .97112 . 6'2-Y-3-2.E.: 1 iC0:3_O_Ó~ó 5Z'i39 C) 053?6=d&~=0 OSr 1 O¢ :< O 77310__9QZ 031~1 I .9 . : .933T2 .577_3 221 . 52'O C_3 0 C26 0 .039 0 .OS2 :0 064 O 1290 913-6 -258-0_322 0 .id7 .Q .451 vSlSiíj_5+30 6Qj 1288 ~i S C .CJ ; O .G~ =O 03t3 ÓOS140 .G63.O_126 Ó . 1900 - 253~0 .316rG .ST9~0 .44 ;0 Ó6-0 .569 0_632 O 758 O 8851 101+I 1 .13E1 1 2ó4`-r5 + 855 :2 .523 3 í60j _~y_C1J2 O 025`Ó 037 Ó-0SÓ Ó 0E2.0 s24 Ci . i có!ñ ?` S"O 310 :0 372 T0 4340. 4~ ~ó 6Z :.•O 7ta~0 865=0 . 9`131 1 J + 71 251 1 . 361 2 . <c! = 3 . 102' J83 , 0 244.0_305-0 .365 . 0 .42610 .4 ,37 0548 ;0 .609 1 0. 73110 .853 -0 .9_75 (1 .G96t ~5 0 ü12 G!r2? Q C37 0_045'_.7 Oót 0 . a 6 1 2.18 . 1 227_2= 43 1 3 .OG~~ < 9 _ Ó : 538.0 5981ET,S_Ó .839 6_957 : 1 .077 t. 19ó^1 7 y5i2 ._343_~2 S911 ~042 0 . 06010 . 1_2010_, ~79 tÓ _2S 9-5 1 0 0:2 0 . 024i0.0 .30 .5F3'O iJS 1.0 J761_0 235 :0,2ti310 353 0 ..4! 1 10 . 470: C_529_ 0 . 5980, 7v5-0 .823 0_9<01 t 0581 i5: _O . C12 ~•_G?iÓ J35~G .0yT_Ó0 7 1 f75 i 7b32 35! ~2 939 1 5,3 . 0 .0!2"0 (~23~0035iÓ_036Ó_G5e3A t1óTO73 0 .231 0.239 ;Ó .3a7 O .<O~t~OáF.2i __52í~ 0.5780,693 :0_809 G.92< 1_040 I_1351 .733i2 3í0'2_ . 8 .r6 _397 - 045410511~9SE6O .6Sr10 755 .0.908 1 0221 ; 136. t 703'2- .271 .-2 839 0 C! : :0 0737 0 034' 0 045'0 .057 1 0i i9 :0. 17ÓÓ . 2270 .283 ;0 . 341 ~f.0i0 0:1 :0 022. 10 O_'.4'O 045 .2 056 .0 t 12 10 . 268 0 2230 279 :y 35 O .391 :O 4470 5G32 0 558iÓ_67Ó:0 . 782_0 . 893 J_COSl t_J J 71 ► 675 2 2'3 2 .792 -T - -T~.6- 769.T'0-. 8-7910 . 939 1, py8 t . 6c3_ _--7 ~T0-655 T) . t 9T . 2 . 545 ,ji 6 =0. ) 75ro-33ó-i -3..i -ó 33 •:(O . 439TO-. 434 O' 5.9 0 022 r.0-. G33 o.o--4 O . Q5So . -1_ 1 O_O _5Ó220 L6_: ,~ 054_0 162~0 216 ; 0 .270 0 . 324'0 : 3781J 432c) .486 .0_54.70,6a6:0_75ó'0,8654Ó .973' 1 031= r .621'2 . 76112 .702 1 tE2 5_O'~O_022 .0C32=0 : CG.~1 0 . .108 O l63~0 .0:!~O :0-0327 6: 0430 .053 . 0 iOb016010 .213 n0_?f,6 0 3 :9 : 0 .37210_425 0_479_0 .532 . 0 636:. 0,744!O .'851 1 0.9-~7 ' 10ó3 . I :•°.S3 . 2 127 1 2 .6_`,5 ' 64 :Ó .Ó2p70 .021 .0 031. 0 0 . 157 1 0 .2c79 0 .262 . 014 0 36E :0 ú910 47 1•O_523.Q628.0 . _7_3310_838 . 1047-I5!3 :.2 . C094i2_ 617~ - .--0420 -_ 052 0 J05 I,SyO206i0_258iO.309 Ó,3 .412,0 .c6t0_5i50 .6+81Ó ót!Ó .9261 +_03J.72Zü 82510 1 54612 .C62 .5771 GS'Ü_~:0Sí7.02%0.031 0_O<J_O_G52 :Oí03Ü_ O. G1Ó ñ, Ü20;Ó.0;010. d4íÓ_QSiT6 :62; O 152 0;303 0 .25v~305=0 3»1-0 _4~1Ó~45710_508170_60970 7! 1 0: Si2~-9i4 .~-75'1,523T2Zi.3.~5.3$ 67-3 0:0-0 020 , O 03010 .0400 . 050 O 100_0 .i 50 0 .ti0 : 0 . 2S,Ó. O :,~Á I Ó .35J:0_ áO01 Ó . 45Ó_050G OEOÓ 0700' O_800 0. 5O0í i . OC~ t .500 j Cc)512 _5~f 1 !3 _493 059I 1_Q.69010_88 t 6.887 10 965_ 1_478 1, 9712 . 463, 68 0_ 01 J 0_ 02070:030; b .039Tí~0:3Ó . 099. 0,148 1 0 .19_7_rG _2<6: 0.296 0. 345 !.O.,39401 7 O. C86.Ó 049 0 .097. 0 iG66 . t9410_24 O_2S+ 0 .3{0 .368 .4 7!1 583 =680'0 .77 0 .87_410.971' 1 .45 1 69O_G.O~Q .9<2.2_ti28 TO . O . Ó10=Ü. 019 ;0 -r0 -038;0 . 048 0_ 096•0 .t441r 0 .191 0.239 0.287 0 .335;0.383 0 .431 0 .479 0. 574F0 .670. . 766 0 . 86 t j0 _ 957iÍ-4361 1_91412_393 ECt~tACION t1 -I') V=0.67O0N R=número de revotuciones T= tiemtp en segundos . Lo lorr-1u1a con Que se calculi) esto table fue deducido ene! Lataorotorio de Toro de Molinetes. Obser vodores: Ina. Adolfo Hue' B ; Eduardo Huet 817 In9. J_A_ Mono's. 6. T. G . N.-41 taca *G-C-4086 5 .2 . Técnicas de análisis del agua utilizadas Los métodos de análisis de las aguas residuales son los contenidos . en la normas oficiales mexicanas y son los siguientes: - Muestreo NMX - AA - 3 - Fluoruros NMX - AA - 77 - Temperatura NMX - AA - 7 Arsénico total NMX - AA - 46 - Potencial de hidrogeno - NMX - AA - 8 - Plomo total NMX - AA - 57 - Color NMX - AA - 17 - Mercurio total NMX - AA - 64 - Turbiedad NMX - AA - 38 - Acidez total NMX - AA - 36 - Alcalinidad Total NMX - AA - 36 - Cobre NMX - AA - 66 Sólidos Totales NMX - AA - 20 • - Demanda Química de Oxigeno NMX - AA - 30 - Sólidos Suspendidos Totales NMX - AA - 34 - Demanda Bioquímica de Oxigeno NMX - AA - 28 - Sólidos Sedimentables NMX - AA,- 4 - Fosforo Total NMX - AA - 29 - Grasas y Aceites NMX - AA - 5 - Fierro NMX - AA - 51 - Cromo hexavalente NMX - AA - 44 - Cloruros NMX - AA - 73 • - Conductividad eléctrica NMX - AA - 93 - Sulfatos NMX - AA - 74 - Dureza total NMX - AA - 72 - Nitratos NMX - AA - 79 - Cromo total NMX - AA - 51 - Nitrogeno Amoniacal NMX - AA - 26 - Zinc total NMX - AA - 78 - Nitrogeno Total NMX - AA - 26 - Cadmio NMX - AA - 51 • 203 5 .3 . Resultados de los análisis de las muestras del agua residual Los análisis de las muestras se realizaron seleccionando los parámetros físicoquímicos, que se podrían alterar con mayor rapidez (DQO, PH, Nitrógeno, Fósforo, Grasas y Aceites, Color, etc .) . Asimismo para los parámetros restantes se depositó, una parte de la muestra en recipientes especiales para adicionarle los reactivos químicos necesarios para su conservación, sin importar que todas las muestras eran conservadas a 4°C. El control de las técnicas de análisis fue realizado con duplicación de muestras sintéticas y el mantenimiento correcto del registro, material y equipo de laboratorio. Los resultados obtenidos se muestran de la tabla q a a la tabla 11 y fueron ordenados en base a la magnitud de los gastos presentados, realizando así un ajuste del tamaño de las empresas muestreadas de gastos mayores a gastos menores. 204 • TABLA 4 RESULTADOS DE LAS MUESTRAS DE AGUA RESIDUAL DE SILICATOS Y DERIVADOS FECHA : 4 Mayo 1993 UNIDADES 6 :00 12 :00 PARAMETRO .; :?4}; .{•}:•i: :{. :. :.v. ?l•{:? . : :•:: .::::•: .y:r .: .:;:vi:;\44•'} .Y . . .::???•x?;•: . :????•:;r~:+.•} :•i:??•:?i:??•:r:•:v:•X???•i:??; h?•x?<:•ti: . :•::v:•::4:.r.~: . . r .:w> :•:?:•:.:• r n r:: :•s:??••. .::.:.:. :«.:~ .::? .;:•:• Gasto I/m 308 60 Temperatura Ambiente "C 13 28 Temperatura Agua "C 28 25 11 .6 11 .7 Potencial Hidrógeno Unidades 2930 1416 Color U .C . Pt/Co 385 234 Turbiedad UTN pmhos/cm 9330 9500 Conductividad Eléctrica mg/I 4650 5150 Alcalinidad Total 0 O Acidez Total mg/I mg/1 64 192 Dureza Total mg/I 15468 15024 Sólidos Totales 1000 976 Sólidos Suspendidos Totales mg/I Sólidos Sedimentables Grasas y Aceites Demanda Química de Oxigeno Fosfatos Totales Mercurio Total Fierro Carbonatos Bicarbonatos Hidroxidos Cobre Cromo Total Cromo Hexavalente Zinc Plomo Total Arsenico Total Floururos Cloruros Sulfatos Nitratos Nitrógeno Total Nitrógeno Amoniacal Cadmio Total :.~ ml/1 mg/I mg/I mg/I mg/I mg/I mg/1 mg/I mg/1 mg/I mg/1 mg/1 mg/I mg/I mg/I mg/I mg/I mg/I mg/I mg/I mg/1 mg/I 1 .5 15 354 .3 24 .5 0 .0033 0.32 1300 0 3350 0 .10 0 .40 0 .18 18 :00 0 .5 8 211 .0 16 .7 0 .0082 0 .52 1300 0 3850 0 .15 0 .40 0 .17 0 .16 12 .30 0 1 .32 9 .50 24 .0 3 .5 1 .68 1 .12 4 .70 0 .16 13 .00 0 1 .04 11 .50 2 .0 N .D 1 .96 1 .12 0 .50 :. : . .: ::.,: •: ::: •:: • :r• :.~::. ~:: :::..:•:. ~: •:::•:: :: • ::: ::: ::::r•: 205 24 :00 COMP .DIARIA :::•::w :,,: .:x.~::::??« ~:•;:?•:;??•:: .:•::??<?<:• ::<•x•:.:.:.: :?•:: r r.r :•::?•:?:~ :•::• ::•~•<• r r :.: ' 220 20 18 11 .6 1308 206 9420 4700 0 384 16338 596 0 .25 0 250 .8 14 .6 0 .0094 0 .24 900 0 3800 0 .32 0 .30 0 .20 0 .20 8 .70 O 1 .33 7 .50 4 .0 6 .5 3 .36 2 .24 4 .30 :•: : ::• : . ~: ::. ~ ::: :: : • . . :: ::: .: :w:.: :•:: :•: : . :: ::: :•}:•}:iiY 196 18 20 11 .6 1184 191 9670 4900 O 320 17050 460 0 .5 0 185 .2 15 .3 0 .0109 0 .60 1200 O 3700 0 .28 0 .70 0 .10 0 .19 6 .40 0 2 .00 10 .00 28 .0 27 .6 3 .64 2 .80 3 .50 12 .0 986 178 8850 4000 O 100 16776 416 0 .15 21 .22 157 .2 14 .7 0 .0019 0 .16 1200 0 2800 0 .26 0 .60 0 .16 0 .19 8 .10 0 1 .51 7 .00 4 .0 6 .9 1 .40 0 .84 2 .30 :•:: : ::: ::: ::: ::: :•: : :::::: ::: :::r • : ::.:~ :::•::: :::: ::::::::: • ::: :::•::: :::::•: :: TABLA 5 RESULTADOS DE LAS MUESTRAS DE AGUA RESIDUAL DE SILICATOS Y DERIVADOS FECHA : 5 Mayo 1993 . . . •:<•wr.,:.} ;;:.::<:::•:::•>::;•:ti<•:::::::::• ::::;., :.,;. :.: ::: ::::::.•~ ,••:•: :•:: •::~::: ::;,•:•:<•::•:::r;:=:~>fi: ~i::::r :: rrrr :•::- :::: ::. ::.::~ ti:::•: ::. . ::• : ::.::: ..:: ::•: . ~::•. ::. ;.rr:.:~t . .;, . . . .;~r r. . ..• • :t. .::~ ::.,`:•:,.•.:•r:::: ::: ::: ::: ::.,•::::: .v ••r :ti;•rx.: ~. ..:~ . . .:ti. x : ::<•::•s±:• : x•>:•:< :•::.v :•r:•::•;:«:<•:;•:: ;>•~:•:: 6 :00 12:00 18 :00 24 :00 COMP .DIARIA PARAMETRO UNIDADES :, }. .: r • •::r : : .::. • :: • :::•f•••::•r. .::• ••: .:::::.r.~::: ::: •:r•:: ::• ..:: .:~r:•:«::: :r.~ . :.: : .:.:::::: ::::: :•::: . . :.: r:.~ :: . .:•r: •: •~•,• .:•: ::::: :::•?: : :::. ::r•.• :::::::::•:: : «<::::f:•: :r: ;r: ;::•rr: : ::<• ::: :~.,•:. :~:::x•: :::-:::•: :~r:+-:. . :r:~:>~:!•rr:• :>:•:::•:::::•: .a• ::: .~?':•r.•r.::• ::~::,::~~rr. ::.,•:::::.~.: .::::: ^~r .+a::~a:;ri.'ti:á,• `~ :,r:::~!• : : r ::r .:•r :r •: . :: 50 59 27 37 Gasto um oC 25 19 12 34 Temperatura Ambiente oC 50 30 20 40 Temperatura Agua 11 .3 11 .3 12 .0 Unidades 12 .0 11 .8 Potencial Hidrógeno 864 424 342 722 480 U .C . Pt/Co Color 129 77 58 119 89 UTN Turbiedad 8940 12700 15160 12730 11320 /rtnhos/cm Conductividad Eléctrica 7200 5200 8700 11400 8700 mg/1 Alcalinidad Total 0 O O 0 0 Acidez Total mg/I 0 O O O 0 Dureza Total mg/I 39438 34800 14954 30636 53668 Sólidos Totales mg/I 404 440 436 mg/I 492 596 Sólidos Suspendidos rotates 0 .3 2 .0 0 .45 0 .2 0 .4 Sólidos Sedimentables mt/1 O 15 0 6 10 .12 mg/1 Grasas y Aceites 93 .5 101 .5 108 mg/I 346 .2 119 .4 Demanda Química de Oxigeno 16 .8 10 .0 12 .5 12 .4 17 .5 mg/I Fosfatos Totales 0 .00 0 .01 0.0042 0.0081 0 .21 0 .16 0 .17 0 .24 2200 4000 2800 2500 0 0 0 O . 4700 6500 7400 5900 0 .06 0 .39 0 .14 0 .45 0 .47 0 .38 0 .19 0 .66 0 .32 0 .45 0 .36 0 .18 0 .01 0 .07 0 .40 0 .01 mg/1 4 .90 8 .70 1 .10 mg/I 5 .60 O 0 0 0 mg/1 2 .14 1 .94 2 .12 mg/I 1 .89 10.00 8.50 8.00 6 .00 mg/1 64 80 64 mg/I 30 12 .6 13 .5 17 .4 19 .4 mg/I 8 .12 5 .32 7 .00 mg/I 5 .32 4 .20 . 3.08 3.92 3 .08 mg/f 0 .90 0.80 0.80 1 .20 mg/I • :•. :.:•:f.•.:..r.•:r:{?::~rr :..v%. ::•+:•Yí.¿y,rr :l:$R'??r.{ • xr:.}}• X.w: .~:::. i/ti4: n ::::::::ti$i :•$r}}:Y•i::ir': .~. '? r : /.:i{~ . . . : •rrY . . . .5 :•}+ :!:4:}{{}r:}:r}}Y.ti:•:•:i~?ii::•.:.%%.~:'.i:v?j:~ {{{':' i$}i:~$:•:rif•. . r: . rii} ii:• :• +~ :::[$Sk%:ii~}'!f:^:v: .~r:::.:•i:+j;}::;i :CL${:¿:i:¢'r::'r•'..}:n$;}:$}:w :: ::. :. ::•::: :••. :: rn . .b.r.?r.i~r%:r n . : Mercurio Total ,Fierro Carbonatos Bicarbonatos Hidroxidos Cobre Cromo Total Cromo Hexavalente ' Zinc Plomo Total Arsenico Total Floururos Cloruros Sulfatos Nitratos Nitrógeno Total Nitrógeno Amoniacal Cadmio Total mg/I mg/I mgN mg/1 mg/I mg/I mg/1 mg/I 0 .0067 0 .19 1500 0 3700 0 .71 0 .36 0 .23 0 .40 4 .30 O I .64 5 .50 32 19 .2 2 .24 3 .08 3 .70 206 • TABLA 6 RESULTADOS DE LAS MUESTRAS DE AGUA RESIDUAL DE PENWALT FECHA : 15 Abril 1993 ; : :..: ::::::• :: o-r • •:: • :. . :X~~cYY`.:..::;r: ..}. :. .:.•:f :.,,r.<•..,•: ::.,•::: :.,, :•.,• ::• ::.,•: :: •• .:,•.:•: :.,•: ::s• ,•.:.~ PARAMETRO :::::tl. :y~~.',+"rv:;á:4'+.•.̀:k:svr~.'•:% :•: s:.k,. •S ;s•r,.., :, :. ~: :•h•: . •:::: „• •. ,•. ~: •: • . r •: •:. •r: rfi:,•k•tir::: ::• : ~ :::::: •::., . . . . : . rt?: . :«.: UNIDADES Sri• :;~; ::,•, ::•+,N ;::ti:;:~: } ::•..::<Sc~vi.{.4Né~:v.'.,r. . . :• .'k~:: :::1.á:~.~•.~.'•r:•'~.•:v':,: Gasto 1/m . Temperatura Ambiente nC Temperatura Agua nC _> :,•: •• ::. . • ::•: ::;:•.;.v.s.:. ::. . :: r: ::•::: ::•:• :::?:<; : >:.••; :•>: :;.;•:.. . ::•::: : . : : ..;: .k,. . :: .r:r.,::::.::: •.,•: :•t<:::.: .::•:.~:. r~•::. ••:::::~::~ : •. ~•~:~>::: : . . . .; . . :.. :: .,,• : :: 6 :00 . a,r••.. . . . . . :hx• 12 :00 18:00 24 :00 COMP .DIARIA .. . :•. : . ;rr.;{:: :: ••r•r .,• x ,QY r x;.rrf :• r.. :. :•}„fl.+.•Yi:Ct•::r:• :.. ::;:: x . . r .:•:rirYf r. . .: . .v . . . ::•:}'•>i:{4 . r. r rr.~{•i}:•:í::::!+2:r ., .{{•}:::•?:t{C•:{C<{L{{ .};.} ±} : }:?+.,•i:•. i.::.X . ..+;:r: ~ . . ., : : : .,.v.r}. :~ :• 118 118 46 .4 164 18 32 30 22 23 28 30 27 Potencial Hidrógeno Unidades 11 .5 2 .2 11 .6 10 .5 9 .5 Color U .C . Pt/Co 8 478 880 770 226 Turbiedad UTN 14 76 156 115 49 Conductividad Eléctrica {rmhos/cm 9690 > 20 .000 16900 15940 17000 Alcalinidad Total mg/I 2175 0 2300 1250 1400 Acidez Total mg/I O 1575 0 0 0 Dureza Total mg/I 1088 3456 2368 512 1020 Sólidos Totales mg/1 13054 16106 12372 13586 15744 Sólidos Suspendidos Totales mg/I 46 112 548 465 565 Sólidos Sedimentables ml/I 0 .6 10 0 .1 0 .5 24 Grasas y Aceites mg/1 2 .46 10 .76 14 .41 12 .61 7 .65 Demanda Química de Oxigeno mg/I 95 .0 570 120 .0 75 .0 569 Fosfatos Totales mg/I 1 .63 9 .2 8 .1 2 .8 3 .3 Mercurio Total mg/I N .D 0 .0086 0.0095 0 .0108 0 .0085 Fierro mg/I 0 .80 80 .00 20 .50 15 .30 21 .60 Carbonatos mg/I 2000 0 2100 80 500 Bicarbonatos mg/I 175 0 0 450 900 Hidróxidos mg/I 0 0 200 0 0 Cobre mg/I 0 .06 1 .31 0 .09 0 .08 0 .14 Cromo Total mg/I 0 .30 0 .20 0 .10 0 .01 0 .20 Cromo Hexavalente mg/I 0 .04 0 .19 0 .0 0 .0 0 .03 Zinc mg/I 0 .11 0 .13 0 .10 0 .04 0 .10 Plomo mg/I 9 .00 13 .30 13 .70 7 .60 8 .10 Arsenico Total mg/I ND ND ND _ ND ND Floururos mg/I 8 .20 2 .03 2 .18 0 .06 4 .28 Cloruros mg/I 61 .41 82 .55 90 .10 164 .60 1 12 .76 . Sulfatos mg/1 140 188 80 160 190 Nitratos mg/I 10 .2 0 .0 2 .1 17 .4 5 .3 Nitrógeno Total mg/1 4 .20 5 .32 3 .08 3 .64 3 .08 Nitrógeno Amoniacal mg/I 1 .96 2 .52 1 .12 1 .68 1 .68 Cadmio mg/1 0 .30 3 .60 2 .20 0 .40 1 .10 .. r •.k{r.k{::.}} ;•:A4} . ~ .; y:.•¡,. /.};r•Y.+IrY'•}i?: {::.v .v,.}}i:<{{ii4ii::~ v:::i. ::+' xrr N r¡rsr: r vr•.v;•{K+%S}}' . : :~::::. x f.:. vr.}•r. . ry•.•r,: : xr , r.•r.xt•I •r: •• v :.• : :• v .wx • rr . :. :~? t• :: ::~: :•s. : :<•:• :. rSS!~:: : . . . . : ~••.•:.%: /! :. :.<2.>::. ::::•h :: : r•rm: • ,•:: : ::.t ~•Yr :.l.,r: + :vx, rr?, xrrr:•:: r.,:~ ~a:x;ti'• : s:. . : ~r:e•. fr:k.}, .y~;: •i::l.PiC?4}}:L :{ :{?{ r n, : r;, :~: r 207 :. : ir}X{ } r::•r.•'{:¡, .. • • • TABLA 7 RESULTADOS DE LAS MUESTRAS DE AGUA RESIDUAL DE PENWALT FECHA : 16 Abril 1993 . : . .. .. . .}.:.r:...: . . . :.: .:::.:. r::: } :i•: l.::X ::?.~::: i:t•.. i}t?w . : . .:¡v:::::•:r: ;:::: r.v:: .::v .iv r n•::::::• ....r.. r ::: ::: ::: ::••: n:•:;•,{ :••:: vx. ::•.{:,.}:..:::?•. w:::. : • i: }}} :•}}:•í:; .;:k.•: x . .nn .•n• .:.1i . . n.rlr:vn...fi.n..::}. {.::: . ~^••.:•.wv. :•:: ::: A::.•:Cv:. :v: :n4:?: . . :.•.vnw. .: . i~nv.::• .{ .::•n?•:h\v.~::5.:.:.1 :00 18 :00 24:00 COMP.DIARIA UNIDADES 6:00 12 PARAMETRO . . ~ ~ . •:.ir: ..~••rn:Y.f., • •r.:•: •r: •. :n• : : : rnk•:.::. : •~c.v:}:w:: ::: t:::•.~?{ :: .: • ., v:r:.• ;c : :{.•h•vf:b ::v: •.}.:4Y{?•}:? .iY.fi..~r.t %ti~o-. • .y?r: i:{?{:??.i}}:} : ::.f??•k•r~ ": }}v:?4ti•}}ri{•Y:i:?• : :?•Y.L: :r.•;k:x.t• ::: :;: ..~: n• :!n: . :. . n•:::s. . . : , r ., n,¿p•{•\•} . : . r :?¿{::L}. .:~ {.. .;x . .t}: 5 {vY.i{{ :: ~S:zr~SGfi;,irf{C2a:frf~! f}::t•}^?~;'r;Y».•h::;n:•:•tit•:t~++a •f :•.:::S::o-.~SSrr kct•.,~ cn•~~rt ti.r 133 37 160 1/m 37 Gasto 30 18 18 °C 20 Temperatura Ambiente 29 20 29 Temperatura Agua °C 25 7 .2 9 .3 11 .5 11-3 10 .5 Unidades Potencial Hidrógeno 418 488 363 2060 550 Color U .C . Pt/Co 98 69 415 114 84 Turbiedad U TN 13540 13800 rrtnhos /cm 11400 15650 14000 Conductividad Eléctrica 2050 1 175 mg/I 1125 825 1925 Alcalinidad Total 0 O O mgtl O 0 Acidez Total 1408 1728 0 576 mg/I 1728 Dureza Total 13944 8012 8774 11182 mgil 9522 Sólidos Totales 1580 356 368 984 mg/I 496 Sólidos Suspendidos Totales 0 .6 0 .1 0.1 0 .5 Sólidos Sedimentables ml/l 0.2 9 .45 7 .72 15 .53 8 .81 3 .69 mg /I Grasas y Aceites 216 70 .0 50 .0 130 .0 289 Demanda Quimica de Oxigeno mg/I 4-08 3 .32 1 .56 4 .96 7 .08 Fosfatos Totales mg/I 0.0012 0-0122 mg/I 0 .0026 0 .0307 0 .0067 Mercurio Total 10 .20 8.60 2 .80 2 .57 36 .00 Fierro mg/I 1500 1800 300 mg/I 450 650 Carbonatos O 425 0 1750 mg/I O Bicarbonatos 825 O 250 O mg/I 675 Hidroxidos 0 .04 0 .34 0.05 0 .11 mg/1 0 .17 Cobre 0-10 0 .01 0.10 0 .10 mg/I 0 .20 Cromo Total 0 .00 0 .00 0.00 0 .00 mg/l 0 .05 Cromo Hexavalente 0 .04 0 .01 0.40 0 .01 mg/I 0 .40 Zinc 6 .70 2 .40 3.3 5 .20 mg/I 1 .80 Plomo ND . ND ND ND mg/I ND Arsenico Total 4 .06 2 .01 1 .33 2.04 3 .14 mg/I Floururos 71 .98 86 .58 65 .44 64 .43 Cloruros mg/1 58.90 124 136 144 148 mg/1 120 Sulfatos 0.0 0 .0 24.4 0 .0 mg/I 2 .4 Nitratos 4 - 76 2 .52 3 .36 4 .76 mg/I 2 .52 Nitrógeno Total 2 .24 1 .68 2 .24 2 .80 mg/I 1 .40 Nitrógeno Amoniacal 0 .20 0 .60 0 .20 0.30 mg/1 3 .20 Cadmio . .,; ;. . . rx~Yrn .r :}hv:: .v.}:}}sr:r :::{{.f :{?????{?{r.: }}n••:.w.•::.r•.. .v.••::;.'f.•:•.4: }:•}:?: : }:•} :•};{.:..: :•:-} :4:i! i}}}}:?4:•: i:•} : •: r. ::: •r: .n r. :v:r.}n{?i•}}::?~::: : }.vlm: r : r.• r.r : w. : •nyx :.vr: •i .v4:??r.tvY'1/rr.n :.}v:yr.¡:.vx: 'r'v }i.'.+I , 7Nr}$:.~}r::?•.~:rr:: . n . •r •: •r:: r:r :.:•:[: . . . . .v,ry . :. r :v.v r. .~:: r. , n;?{•: . . . r.::::.r.r!.?•i:::? 4 . .{.xv .v:!% :i; ~v :.%~ ¡.fi.b:.x:~r:r.w.r . :r.rr:.w:?rnv:::•::/ . . .:v .}.r: .-:: ::r :r.:.n :.^..:m h : ?:{ x.:: 208 • • • TABLA 8 RESULTADOS DE LAS MUESTRAS DE AGUA RESIDUAL DE SOSA TEXCOCO FECHA : 16 Abril 1993 , . : • •,;:y•~;.:;•c;::..•;:<;.:•;:: .::•.x. ::. .::. ..r:•.::: : •.:::,•:s•.. ,,?{ : •:.:.• . .:::: •• ::: ::: ::: ::.,•: : ::.~ ::::. • .:: :::~•r. ::: :: : ::::: . . .~.:{. ., r<:r ::«{{?., :{?::.ti {{{.,:. .;:,.,,??n> :?:•;; ::;<.s .:•. .:: • •. :::• ..:: :•:: :::: s. . r . k• _r.:.::: :::.:•:.{.:• :{r :~.::•.:::• r•.• .•r.:.~. . .:?:•?•.•K .: :: :: {«{ :<{,• . .:.? :: :.:: :::,•: ::.• :,v ?~r.•, ::fk•~r:.,..: y.::.: : :•:: : :;; 6 :00 12:00 18 :00 24 :00 PARAMETRO UNIDADES ~c+r ;{::•1.4~::~f:?:~~:~r>: :: :ffiar' ,;R;? :': .'• :~:;;:~%:~fi.;? ::r>:k~7s; .'•:ti:`:;;:¡fxh~'t'S'%{~rr{?;•'{2::~::?h? . L>.:;•.:< ;~:~: ff :"s:A:~:v:~> %~:,;?~ f{:.:: <.'• :,~{f::?:~Si:~: i ~: :?:~:: :ii:r;: ;:k:{;y:'+.:?;::;; ;~:.:::',•'r: : 1/m . 150 5 60 200 Gasto ' oC 21 28 23 19 Temperatura Ambiente oC 19 20 20 17 Temperatura Agua : . ::• :• ?• i : :• : :?•::•x•::: : rr COMP .DIARIA : :r>w.,:;:;: r:::rx~R-<': ;{:::::y{ Unidades 9 .1 9 .5 8 .0 9 .2 9 .3 Potencial Hidrógeno 144 105 Color U .C . Pt/Co 173 80 55 U TN 30 16 10 28 19 Turbiedad 7430 7150 Conductividad Eléctrica }rmhos/cm 7880 6780 2890 1200 Alcalinidad Total mg/I 1825 1300 450 1275 O O 0 Acidez Total mg/1 O 0 2560 1344 896 Dureza Total mg /1 576 2368 4954 1708 5452 5172 Sólidos Totales mg/1 6220 133 .33 100 86 .66 143 .33 120 Sólidos Suspendidos Totales mg/1 ml/1 0 .2 0 .1 0 .1 0 .2 0 .15 Sólidos Sedimentabtes mg /1 2 .66 1 .59 3 .63 7 .80 4 .35 Grasas y Aceites Demanda Quimica de Oxigeno mg/I 270 182 38 .0 216 80 mg /I 20 .30 15 .30 7 .30 21 .40 19 .00 Fosfatos Totales 0 .0001 Mercurio Total mg/I 0 .0002 0 .0001 ND 0 .0002 0 .13 Fierro mg/I 0.12 0 .12 0 .15 0 .15 300 500 Carbonatos mg/I 1400 500 0 450 975 200 Bicarbonatos mg/I 425 800 0 0 0 Hidroxidos mg/I 0 0 N .D 0 .03 0 .13 0 .13 0 .01 Cobre mg/I 0 .58 0 .21 0 .20 0 .70 Cromo Total mg/I 0.60 0 .10 0 .09 0 .05 0 .20 Cromo Hexavalente mg/I 0.10 0.01 0.02 0 .03 0 .01 0 .01 Zinc mg /1 1 .10 1 .60 16 .10 11 .40 4 .90 Plomo mg /1 Arsenico Total mg /1 1 .67 2 .70 0 .99 1 .62 1 .70 Floururos mg/I 160 .58 119 .30 68 .96 22 .65 42 .28 Cloruros mg/I 60 300 42 13 20 Sulfatos mg/I 7 .6 2 .9 5 .5 3 .5 6 .8 Nitratos mg/I 5.04 6 .44 2 .80 4 .76 3 .08 Nitrógeno Total mg/I 3.92 1 .96 2 .80 1 .96 Nitrógeno Amoniacal mg/1 3.08 1 .70 1 .30 2 .70 1 .80 Cadmio mg/l 3.30 . . . : .: . . r.v ..n . . . . . . :• : : : : • • .:•::r . . .: : :•::: • •: r w:.,:?••: ::: :..;. xr.:r . :•. . .•.:.4. ::.4:,lr.{~y. • .:..:.:::.•r.:•r::•.:.. .; r. r.;rr.;. :.. i: r.: ::•Y.;..r::: ::: .yx:: . :: .,~: .•G'b :. : ;:.. Y{• :•X. :: : :•+:::r ;.krf.f{yr r::.: {::. ::::.::f• :•:?:.{::..::. :., . }•....! . .~f :c. . ::lk..U . . .. :tv:•. . :. .:. r. :: . . :• . . :: . .r. ..:,::.: :..J.~. . .yvi: :{• :{{!•i:i{4 ;•}:{{.•%{ : :: f.};{{?4:{•:?:: ii:•Y:~ •Y.::.. ~.yv.•.y}w . .•~ .,~.G. :t4r.4,• :r.r.x f~ r r•:• :fJr.~ .r,r•: :..• .?•:{f .o-•r. ::: : ?:•.??u~::r: 209 • • TABLA 9 RESULTADOS DE LAS MUESTRAS DE AGUA RESIDUAL DE SOSA TEXCOCO FECHA : 27 Abril 1993 •y:: :•:: :?::.::. ~.:r ;:. :.:?? :?.::. < :<::.:; :<• ?:: :.,• .:~ :::•:: ::: ::: ::.:;.:??::?.: ~ ~ : r:; s :: :::: ..:: : •:::? :::> :?::<::::. :.;: .;:•:?:::??. ;•: ::: ::: :::::: :•:: :: ::: :: . : :.: :: PARAMETRO UNIDADES 6 :00 12:00 18 :00 24 :00 COMP .DIARIA • : .s..`t ~ s.X?? .. f :av~. • :??•: :::• ::•>: :«?;•s ::.:• . . .:•:?•:??•::<??< ::: ::: ~;:•s:?«:.:?t?. . :.?: :.,'.• , . . .:•?•:::•::• . : :-:~>:r;:•: . :::::::~::::x ::?•s:?•:::• ::? :~:•::??•: :•..:::::::ss:•s::ss•• SS:•> :•::• ::>:::: :;: . :::• :.>:>:::::;:.::•::• :•::S.~2 ...•: :2ti•??; ::;<~:%:~:?Sis:: :::•• : ::: :•s::o-:: :•:•: :s: :s:?::: ::::::.:: ::»:;• ::;.?..:: .. :: :::s:.?:: Gasto I/m 160 80 120 85 oC Temperatura Ambiente 22 30 24 18 20 8 .9 210 UC . Pt/Co 40 UTN ¡mhos/cm 8050 mg/1 1410 mg/I O mg/I 760 mg/I 4200 mg/I 119 ml/l 0 .2 10 mg/I mg/1 260 mg/1 19 .4 O mg/I mg/I 0 .18 mg/I 720 mg/l 0 mg/I 690 mg /1 0.04 mg/I 0.01 mg/I O mgA 0 .03 mg/1 1 .80 mg/l 0.0001 mg /1 1 .70 mg/I 149 .8 mg/I 55 mg/I 1 .5 mg/I 5 .10 3.06 mg/I mg/I 2 .90 :: h . ~ : :: ? :::s.; .w . :::: : •...:•r?:t-:::: ~• •: •:::::r.•:: •:::::. :::.~::::::: :.• ::~, . . .::} • •5.. .:::: :•::::• •:::::: : r •::::. •.. .~:: .ff.v .:. ~:::.: } •: : /.•:: •.vSt.?•: ::: ::~:r::•::f•::: -..• : :: -::.s.~ t .:•: f : . . : : :: :: Temperatura Agua Potencial Hidrógeno Color Turbiedad Conductividad Eléctrica Alcalinidad Total Acidez Total Dureza Total Sólidos Totales Sólidos Suspendidos Totales Sólidos Sedimentables Grasas y Aceites Demanda Química de Oxigeno Fosfatos Totales Mercurio Total Fierro Carbonatos Bicarbonatos Hidroxidos Cobre Cromo Total Cromo Hexavalente Zinc Plomo Arsenico Total Floururos Cloruros Sulfatos Nitratos Nitrógeno Total Nitrógeno Amoniacal Cadmio :: .:: ::: • ~Y/r.~:~: °C Unidades ; :•}.: ::?.'l.r?: ::•::. :. . . .!. 210 24 9.3 70 15 7190 1600 0 1565 4320 90 0.1 8 160 16 .20 0 0.15 690 0 910 0 .02 0 .01 23 9 .1 60 13 6900 1500 0 2380 1810 95 0 .1 3 .0 97 9 .85 0 0 .19 700 O 800 0 .12 0 .01 20 9 .2 150 30 3100 1900 0 1280 4280 123 0 .1 15 198 16 .4 0.0015 0 .17 650 0 1250 0.19 0 .0 N .D N .D N .D 0.01 1 .90 0 .0001 2.55 120 .1 220 0.6 5 .42 3 .25 1 .85 0 .05 15 .50 0 .0001 35 70 .5 65 0 .6 3 .45 2 .07 1 .20 0 .03 12 .30 0 .0001 1 .52 23 .56 18 2 .7 5 .68 3 .41 2 .20 :•i:rti<?• 9 .4 98 15 6500 1150 0 960 4950 90 0 .1 11 93 17 .50 0 0 .12 680 0 470 0 .01 0 .01 0 0 .01 5 .10 0 .001 1 .65 61 .7 19 6 .2 3.51 2 .10 1 .70 :•:::?: .;::. .:.:::. :::.::.¡•:...•:. . . . f/: :• : ::. : :::•. :ri<::•:?:• :::::: :::::• ::•: Y:i ::•:: ::<:•.: ::: .:• . ::: r : : :'~::'? : r:s:?s ::?. • TABLA 10 RESULTADOS DE LAS MUESTRAS DE AGUA RESIDUAL DE J . BAKER FECHA : 1 5 Abril 1993 i ~ ::',•' :. : , : ::: :~~: :;~:;t;< ;>.:;: a:::. . . ::~;f::::;::<:;?::::;:::if :S: :>;;:;::::~>:~: i:f: ~:::~5:s: :;;: : ::: ; :~: f:: ::: fi:t~: :::~:::::: :': ;::::~> ~ ;:~f ::~:: ::::: ~ :~::~ ~:~: : s: :;:< :;z:::~:::2~5: f ::;:i;%>; ::x~ ~ :>~:<;:: . : : PARAMETRO UNIDADES 6 :00 12 :00 18 :00 24 :00 COMP .DIARIA . . .:•:: . :::• ::::~ <: ::•::• ::< : :•:: .~: ••: •M•::.:•::::::••:::< :•.~: ::: :• ::: ::: •::: ;.;:•.•: •::: : ..~.. ..~:. ::: v::::.,•:::: ::.•:::•:: :::: :::: ::: ::: ::: ::: ::; ::: :.~: :::: ::: :: :: :.:~ .~.::.:•:.:ti:~:•: . : . ., :.~:.~:: ::: ::: ::: :: ::::::: ::: :.ti•;ti,• :.: . : .r; .:::., ::. . ;:•. ::. ;:~~::: . :: . ::. :.::. .t• ;f¿:::: :: .~>• ::: :. : :::•: :.~:.~: :««:<:: :. ::•.: :: : :•:;•::::•: : ::: ::• :: ::•:: ::::::.: :: ::: .~ : :: : ::: ::: :titi :•: •:.~:•:••: :•::•. : ::: s.,•:~:; ::: :::: :::x•: ::.~::::. :~: ::~:::: . ::.~: : . .,•:.~: 4 .4 Gasto I/m 3 .64 4 .14 20 oC Temperatura Ambiente 22 25 25 25 uC 23 Temperatura A gua 20 22 21 Potencial Hidrógeno Color Turbiedad Conductividad Eléctrica Alcalinidad Total Acidez Total Dureza Total Sólidos Totales Sólidos Suspendidos Totales Sólidos Sedimentables Grasas y Aceites Demanda Química de Oxigeno Fosfatos Totales Mercurio Total Fierro Carbonatos Bicarbonatos Hidroxidos Cobre Cromo Total Cromo Hexavalente Zinc Plomo Arsenico Total Floururos Cloruros Sulfatos Nitratos Nitrógeno Total Nitrógeno Amoniacal Cadmio . . . :~f r~. . : r•x :!• Unidades U .C . PUCo UTN pmhos/cm mg/1 mg/1 mg/1 mg/I mg/I mI/I mg/I mg/I mg/I mg/I mg/I mg/I mg/I mg/I mg/I mg/1 mg/I mg/I mg/I mgfl mgfl mg/I mg/I mg/I mgfl mg/1 mg/I :;'•'/.•:~. . : . . : . :.. : 6 .8 184 33 1500 175 0 8000 1567 54 0 .1 4 .88 348 118 .0 0 .0132 4 .1 O 175 0 0 .94 4 .60 0 .10 0 .0 4 .60 0 .0001 2 .5 5 .53 2 .2 275 55 5770 0 1000 2368 2473 24 0 .1 5 .08 67 .7 167 .5 0 .0039 57 .6 0 0 0 2 .70 6 .0 0 .20 0 .31 8 .70 0 .0001 13 :8 12 .08 640 .0 185 .0 5 .04 2 .80 4 .20 : 200 17 .0 7 .84 4 .20 5 .30 : 211 2 .4 47 227 4560 0 650 576 1856 76 0 .2 4 .95 71 .7 125 .0 0 .0153 26 .4 0 0 0 1 .49 1 .30 0 .10 0 .64 6 .5 0 .0001 6 .3 10 .57 140 70 .0 8.40 4 .48 0 .50 2 .3 313 60 6100 0 1075 2688 1736 60 0 .2 3 .25 76 255 .0 0 .0160 20 0 0 0 1 .26 4 .20 0 .30 0.62 14 .30 0 .0001 21 .7 14 .60 170 161 .0 4 .76 2 .80 3 .20 2 .5 294 60 5190 0 9025 2240 2000 48 0 .1 5 .0 89 .6 194 .0 0 .0124 18 .4 0 0 0 0 .75 3 .70 0 .40 0 .99 12 .0 0 .0001 18 .6 15 .10 190 108 .0 3 .08 2 .24 1 .80 • s TABLA 11 RESULTADOS DE LAS MUESTRAS DE AGUA RESIDUAL DE J . BAKER FECHA : 16 Abril 1993 . ., .~ :.w • v.wr.,' • . .; {<.;~: . ~: :•:;•:::• ;:•:::::: 4'.:{?hti ::ti ::w : . :: :::• ::• :::w: ::::•::::•:: ::: ::: ::: ::•:::: ::::: :::• •::•::::w: : ::: :: : :•: ::::::v::•::::: ::: ::: :w ::: :::::v:w:::::: :::v:::: ::.::: ::: :•. . v.v4 :: ::: :fti:-} r. .n •: ::•r:•:<«« ;~ <;:.:<:.} : :•>: :::: :::::;•.:: ::: :<:•> :;: :• :::•::•;:•;:; ;:<:•: :;::<:«:<:•v+•• 6 :00 12 :00 18 :00 24 :00 COMP .DIARIA UNIDADES PARAMETRO S:~ri: :::<2:~ :~f: :f: :f6 :::i ::~i :~: s :~f> : :~: ~:~s.~::~?::~:: :~::~ :'t::;;:~:i :f::r::::~:::~:~::: .`•: ::::if: ::~i : f: :;~::::: fi :~i : .. ... .... ... .... ... . :.`• :~::`:;:::::• :~:::;~5 :;~: :::!:. . .: 25 2 .7 4 .2 5 .2 I/m Gasto oC 21 26 21 21 Temperatura Ambiente oC 20 30 25 25 Temperatura Agua 2 .3 Unidades 6 .8 1 .5 3 .0 2 .2 Potencial Hidrógeno 474 66 982 152 U .C . Pt/Co 18 Color 351 193 27 UTN 97 99 Turbiedad > 20000 9560 > 20000 > 20000 pmhos/cm 2710 Conductividad Eléctrica 400 0 0 0 0 mg/I Alcalinidad Total 21575 825 7800 3723 mg/I 0 Acidez Total 4352 10368 11072 4672 mg/I 256 Dureza Total 8778 4584 2662 6454 8578 Sólidos Totales mg/1 260 480 492 432 328 Sólidos Suspendidos Totales mg/I 0 .1 0.1 0.2 < 0 .1 0 .1 Sólidos Sedimentables ml/I 2 .5 mg/I 2 .45 3 .02 3 .45 2 .30 Grasas y Aceites 3587 300 148 .0 338 mg/I 50 .0 Demanda Química de Oxigeno 136 470 665 482 .5 1960 .0 Fosfatos Totales mg/I 0 .0153 0 .0455 0.0137 mg/I 0.1732 Mercurio Total 58 .0 90 .5 31 .6 mg/I 8 .9 17 .1 Fierro 0 0 O 0 mg/1 0 Carbonatos 0 0 0 0 mg/I 400 Bicarbonatos 0 0 0 0 0 mg/1 Hidroxidos 1 .14 2 .51 1 .54 1 .52 mg/I 1 .09 Cobre 0.031 0.04 0.09 0 .02 0 .02 mg/I Cromo Total 0 .005 0 .007 0.01 0 .005 mg/I 0 .001 Cromo Hexavalente 0 .09 0 .28 0 .80 0 .17 0 .45 mg/I Zinc 11 .30 40.50 14 .30 10 .80 mg/I 2 .20 Plomo 0.000 0 .0001 0 .001 0 .0001 0 .0001 Arsenico Total mg/I 35 .0 43.6 22 .0 19 .5 mg/I 22 .0 Floururos 108 .22 46 .31 11 .07 61 .91 42 .28 mg/I Cloruros 270 170 710 1450 320 mg/I Sulfatos 19 .0 25 .0 12 .0 64 .0 5 .0 mg/1 Nitratos 4 .20 3 .36 4 .76 3.08 mg/I 2 .80 Nitrógeno Total 1 .40 1 .96 2 .24 2 .80 2 .24 mg/ I Nitrógeno Amoniacal 40 .0 4 .30 5 .30 8.0 mg/1 5 .90 Cadmio ::::r::: :: .:•• ::: ::: ::: ::::::•: ::: ::: ::: ::: : : :• :::::•• ::: ::: ::: ::~:: .~ r:•~: :•:::::::::.•::.ft:•;:!r:•s ::•: c::t;• ::<•: :•: :• ::t•:+ ::> ::•: :« < :« «: ::;~:::<•s:<•:: : ~:• : ::: .>x•:.:..: : :;::::; ::: ::::;•> :::• ::<•::<::;•: :•:: :•::«<•> :•>:> ::: :•::e•:•;: :v.::•• . . : : ::: ::::::: :: : .~:~:: .u.u••: . . .t? :.d:x!:s::•:~..::.: :.~::: :•::::.::•:: ::.: :. ~:: ::: ::.,:: 212 6 . PROCESAMIENTO Y ANALISIS DE DATOS. 6 .1 . Condiciones durante el aforo y muestreo. En este tipo de empresas se encontró actividad constante por lo que no se tubo problemas en el muestreo . Asimismo, algunas de ellas tenían casi descarga cero pues realizan un tratamiento y recirculación la mayor parte de su agua . Los resultados de • laboratorio se muestran de la tabla 4 a la 9, de las tres empresas que resultaron con un gasto mayor en sus descargas y en las tablas 10 y 11 de la empresa que se caracterizo en forma adicional y además que presento un gasto mas bajo. A continuación se presentan las condiciones bajo las cuales se realizó el aforo y muestreo en cada una de las empresas. • 6 .1 .1 . Silicatos y Derivados . se realizo el aforo y muestreo en una fosa de sedimentación que usan para acondicionar el agua posterior a una neutralización recirculada en el proceso de enfriamiento de la empresa, no se incluyó las aguas domésticas que eran descargas a la calle. 213 • 6 .1 .2 . Pemwalt . Esta empresa contaba con planta de tratamiento completa para la recirculación del agua . El aforo y muestreo se realizó en los tanques de sedimentación a la planta de tratamiento. 6 .1 .3 . Sosa Texcoco . Sus aguas residuales con sales son retornadas al lago (caracol), por lo cual su descarga es principalmente aguas domésticas. El aforo y muestreo se realizó en la descarga al canal sales cercano a este empresa. 6 .1 .4. J .T Baker S .A . de C .V . Esta empresa contaba con cinco descargas, por lo que se realizó el aforo y muestreo en la descarga exclusiva de área de producción de productos químicos, los cuales son procesados a muy baja escala pues reciben el producto ya envasado de otras plazas . El aforo y muestreo se realizo' en una cisterna en la cual neutralizaban su agua residual para después descargarla a la calle. 6 .2. Procesamiento de datos De las tablas 12 a la 15 se resumen los valores de las muestras que presentaron valores altos y con mayor frecuencia . Asimismo, de las mismas tablas se puede deducir que los valores altos se presentaron con mayor frecuencia en el siguiente orden,; 6 :00, 12 :00, 18 :00 y 24 :00 horas con 47, 40, 27, 23 veces respectivamente. 214 TABLA 1 2 VALORES MAXIMOS POR PARAMETRO DE LOS RESULTADOS DEL ANALISIS DE AGUA RESIDUAL DE SILICATOS VALOR MAXIMO INSTANTANEO COMPUESTA PARAMETRO HORAS • Otmo Urn 8.8 . 800 • .••• Temperature Ague 'C 40 12 :00 .. . .. 11 .3 . 12 .00 18:00 . 8 :00 12 . 12 Calor U .C . Pt/Co 2930 8 :00 988 TurNnAnA UTN 385 8 :00 138 Cnndumivldnd E14r.ulna /ettnns/nnt 15,180 18 :00 11,320 AIr.alMdad 11,400 18 :00 7,200 Ankles Total mgA 0 800 0 Outran Total mgA 384 18 :00 100 53,888 18 :00 4,800 541, Strap . Totales mgA 1,000 8 :00 438 SM . SnAlmnntnldns n4A 20 24 :00 0 .45 Ornens y Ar.eltrts mgA ND 8:00 ND Onntendn Oulntlr.e 0 . mgA 364 8 :00 157 Fosieto. Totales mgA 24 .5 8 :00 18.8 0 .0109 2400 0 .0081 Flmrn ngA 0 80 2400 0 .21 CuAonetns ngA 4,000 18 :00 2,500 0 8 :00 0 Hidrrnldns ngA 7,400 18:00 4,700 Coate mgA 0 .71 8 :00 0.28 Om. Total ntgA 0 .88 18 :00 0 .80 Cranto Hewnvnlonte ngA 0 .46 24 :00 0 .30 Zinn mgA 0 .40 8 :00 0 .19 Rnnxt Total mg/I 13 .00 8 :00 8 .10 0 800 0 Fluoruros mgA 2 .14 18 :00 2 .12 Cloruros mg/I 11 .50 8:00 8 .0 Slaloms ngA 80 24 :00 84 27 .8 24 :00 7 .0 Nltrngnnn AntnNneal ngA 4.20 18 :00 3 .92 NltrAgnrtn Total mgA 8 .12 18 :00 7 .0 CadnAn Total mgA 4 .70 12 :00 2.30 Potennlal Hidrogeno S/U Total mgA Waldo' Totalns mgA Mammas Total mgA Slnnrhnnntos mgA Anoint . Total mgA Niuetns mgA r 215 DIARIA TABLA 13 VALORES MAXIMOS POR PARAMETRO DE LOS RESULTADOS DEL ANALISIS DE AGUA RESIDUAL DE PENWALT VALOR MAXIMO INSTANTANEO COMPUESTA DIARIA PARAMETRO HORAS • On.to Um 164 .24:00 30 18:00 . . . .. 12 :00 - 18 :00 9,5 • 10 .5 2,080 12 :00 488 415 12:00 98 > 20,000 12:00 17,000 Ae :alfNMA Tntal rttpA 2,300 16 :00 1,400 Ankles Total mgA 1,575 12:00 0 Mara Total mgA 3,458 12:00 1,020 Saida Total. mgA 18,108 12 :00 15,744 SAI . Slum . Totten mgA 1,580 12:00 984 Sol . SMimmteNnl n:lA 10 12 :00 24 12 :00 °°• 689 Tmnpmarura Aguo •C Parmelee Hidrogeno SN 2 .2 Color V .C. Pt1Co TurNadad UTN Conductividad Eldctdca lAnboUcm • • 11 .8 Ora.n. y Annitm mgA 15 .6 Demanda Gamic . O . mgA 670 12 :00 Folletos Totals, mgA 9 .2 12 :00 0 .0307 12 :00 0 .0122 80 12 :00 21 .8 2,100 18 :00 Bicrvbonatos mgA 450 24 :00 1,760 Midland . mad 826 12 :00 0 Cobre mpA 1 .31 12 :00 0 .14 Crmmm Total mgA 0 .30 8 :00 0 .20 Cromer Hevavalente mgA 0 .19 12 :00 0 .08 Zirn: mgA 0 .4 6 :00 0 .1 Plano Total mpA 13.7 18:00 8.10 ND 8 :00 ND Fluanros mgA 8.20 6 :00 428 Clnruro. npA 184 8 :00 90 .1 Salina ntgA 188 12 :00 190 Nan, . age 17 .4 24:00 5 .3 Nlaognno AmnNar•.al mgA 2.52 12:00 2.80 Mangano Total mgA 5.32 12 :00 4 78 CnMnin Total rope 3.80 12:00 1 .10 Mmnlrio Total mgA Flerrn mpA Cxbonatn.mqA Ar .ANr•.o Total mgA , , 216 . 3 .3 ' 600 TABLA 14 VALORES MAXIMOS POR PARAMETRO DE LOS RESULTADOS DEL ANALISIS DE AGUA RESIDUAL DE SOSA TEXCOCO VALOR MAXIMO INSTANTANEO COMPUESTA DIARIA PARA METRO HORAS Own Urn 200 •24:00 ••••- 24 12:00 ••••• 8 .0 • 9 .5 18 :00 - 12 :00 9.3 • 9 .4 210 8 :00 106 40 8 :00 19 Cnndut•.rNided Moult.* ymhnslo 8 .060 8,00 7,150 Alnalir4dnd Total mgA 1,900 24 :00 1 .200 An.idnt Total mgA 0 8 :00 0 Dureza Total mgA 2,680 18 :00 980 SMidos Totdns mgA 8,220 8 :00 5,172 SM . Slap . Twain ntgA 143 24 :00 120 Sol . SedlmenteMes mIA 0 .20 8:00 0 .16 15 24 :00 11 .0 Domando Quinine O . mgA 270 800 93 ioslnms Toldns mgA 214 24 :00 19 00016 2400 0 Serra nqA 0 .19 18 :00 0.13 Carbonatos mg/I 1,400 8 :00 800 976 2400 200 Hidrnsidns mgA 1,250 24:00 470 Coto . mgA 0 .19 24:00 0 .1 Cron Total nrgA 0 .80 8 :00 0 .70 Crmtxt Heeevelnnte nrgA 0 .1 8 :00 0 .20 Zinn nrgA 0 .5 18 :00 0.1 Plomo Tom' nrgA 18 .1 18 :00 6 .10 0 .0002 8:00 0 .0001 Flmmurns mgA 2 .70 12 :00 1 .70 Clrnnrm mgA 180 8 :00 81 .7 Sullins mgA 300 1200 20 Nlbetos mgA 7 .8 8 :00 8 .6 Nitrogen Amodecd mgA 3.92 12 :00 2.10 Niuegenn Tnld nrgA 8.44 1200 3.81 Cndmio Tenn! mgA 3.30 8 :00 1 .80 Tmnpeelure Ague •C Pntenalal Hldrogen SN Color U .C . Pr/Co TurMeded UTN • Omni y Acaltes mgA Mercurio Tomb nrgA Blr.mhnmmms mpA • ArsAdno Total mgA • 217 TABLA 1 5 VALORES MAXIMOS POR PARAMETRO DE LOS RESULTADOS DEL ANALISIS DE AGUA RESIDUAL DE BAKER VALOR MAXIMO COMPUESTA INSTANTANEO PARAMETRO DIARIA _ NORAS Omto I/nt 38 .4 Tmmperature Ague •C ----- 30 1200 ----- 1 .5 - 8 .8 12:00 - 12 :00 2 .3 - 2.6 Calor V .C . Pt/Co 002 24 :00 294 TurMedad 'UTN 381 18 :00 00 > 20,000 12 :00 > 10,000 400 0:00 0 A 1do1 Total mgA 21,575 12 :00 0,025 Draase Total ntgA 11,072 24 :00 4,872 SMidos Totales mgA 8,778 24 :00 4,884 492 15 :00 328 Sal . SodimentaMes rnlA 0 .2 10:00 0 .2 Omsas y Ar•.altes mgA 5.08 8 :00 5 .0 Dentando Quinine O . ntgA 3,887 12:00 338 Fnststos Toffees ntgA 1,080 12:00 808 0.1732 8 :00 0.0137 90 .8 24 :00 31 .8 0 8 .00 0 400 0 .00 0 0 8:00 0 Cohn) mgA 2 .70 8:00 1 .52 Gmto Total mgA 8.0 0:00 3 .70 Ctnrno Nnsevalente ntgA 0 .30 24 :00 0 .40 Zinc mgA 0 .80 8 :00 0 .90 Plomo Total mgA 40 .5 12 :00 12.0 0 .0001 12 :00 0 .0001 Fuortnos mgA 43.8 12:00 35 Clnrurns mgA 108 .2 24:00 48 .3 Srdtatos mgA 1,450 18:00 270 Nittaros ntgA 185 8 :00 t08 Nitrogen., Amonier•.al mg/I 4.40 18 :00 2.24 NluAgam Total mgA 8 .4 18 :00 4 .20 Cadmin Truce ntgA 40 12 :00 0 Pmanciel Nldrogeno S/U Conductividad Etdr,trica /anhM/cm Alcalinidad Total mgA • . 8:00 SM . Sup. Totales mgA I Mmr,utin Total mgA Pietro mgA Cmhnnmos ntgA Binmhnmm~s nlgA Nidrosldrn mgA Arsdnico Total mg/1 • 218 6 .3. Evaluación de resultados Con los valores resumidos de la tabla 18 se integraron las tablas 16 y 17 en las cuales se determinaron el número de veces que se rebasaron los valores limites mínimos, maxfmos y promedios del total de normas existentes. 6 .3 .1 . Valores instantáneos Los parámetros que más veces rebasaron los valores máximos de un total de 32 muestras instantáneas fue el de potencial de hidrogeno (26 veces),cadmio (23 veces), plomo (17 veces), fierro y sólidos suspendidos totales (15 veces). Además se determinaron los parámetros que más veces rebasaron el promedio de los límites del mismo número de muestras instantáneas resultando los más frecuentes • frecuentes el cadmio y potencial de hidrogeno con 26 veces, plomo con 25 veces, sólidos suspendidos totales con 20 veces y por último el fierro con 15 veces. Para el límite mínimo de las normas presentó la misma tendencia pero la demanda química de oxígeno también rebasó estos límites 20 veces. 219 6 .3.2 . Valores compuestos diarios Los parámetros que más veces rebasaron los valores máximos de un total de ocho muestras fueron : potencial de hidrogeno (8 veces), cadmio (7 veces), plomo (6 veces), sólidos suspendidos totales (5 veces) y por último conductividad eléctrica (4 veces). Los valores promedio de los límites de las normas siguieron el mismo orden anterior, • pero se incluyo el de fierro . En el caso de los valores límites mínimos se presentó la misma situación. Con base a estos resultados se puede concluir que este tipo de descargas presentan . priincipalmente gran contenido de metáles pesados, potencial de hidrogeno, sólidos solubles altos y en forma más leve fierro y fosfatos totales. 220 ~ • • TABLA 16 NUMERO DE VECES QUE LOS VALORES INSTANTANEOS REBASAN LOS VALORES LIMITES DE LA NORMAS OFICIALES MEXICANAS EXISTENTES MINIMO PROMEDIO MAXIMO PARAMETRO NORMAS EXISTENTES NUMERO DE VECES 26 6-9 26 400 15 124 20 3 10 0 2 .9 1 10 6 140 O 45 .7 0 D . Q . O . mg/I 120 20 480 2 280 7 Fosfatos Totales mg/I 48 4 48 4 48 4 Fierro mg/I 1 .2 15 1 .2 15 1 .2 15 Cobre mg/I 1 8 10 0 2 .9 0 Cromo Total mg/I 1 4 6 1 2 .0 3 0 .12 10 1 0 0.4 1 1 0 12 0 8.3 0 0 .2 32 7 17 3.07 25 Arsénico Total mg/I 4 0 6 0 5 0 Floururos mg/I 24 2 35 1 27 .25 2 Nitrogeno amoniacal mg/I 35 0 36 0 35 .5 0 Nitrogeno total mg/I 60 0 300 0 100 0 Cadmio Total mg/I 0 .12 32 1 .00 23 0 .51 23 NORMAS EXISTENTES NUMERO DE VECES NORMAS EXISTENTES NUMERO DE VECES 40 1 40 2 Potencial Hidrogeno S/U 6-9 26 6-9 Sol . Susp . Totales mg/I 35 31 Sol . Sedimentables ml/I 1 .2 Grasas y Aceites mg/I Temperatura Agua °C Cromo Hexavalente mg/I Zinc mg/I Plomo Total mg/I 221 • • • • • TABLA 17 NUMERO DE VECES QUE LOS VALORES COMPUESTOS DIARIOS REBASAN LOS LIMITES DE LAS NORMAS OFICIALES MEXICANAS EXISTENTES MAXIMO MINIMO PROMEDIO PARAMETRO NORMAS EXISTENTES NUMERO DE VECES NORMAS EXISTENTES NUMERO DE VECES NORMAS EXISTENTES NUMERO DE VECES Potencial de hidrogeno S/U 6- 9 7 6- 9 7 6- 9 6- 9 Conductividad Eléc. pmhos/cm 2,000 8 10,000 4 6,000 7 30 8 250 5 93 .9 6 1 3 8 1 2 .1 1 D . Q . O . mg/l 100 4 400 1 217 2 Fosfatos Totales mg/I 40 2 40 2 40 2 Fierro mg/I 1 4 5 3 2 .3 4 Cobre mg/I 0 .2 3 5 0 1 .5 1 Cromo Total mg/I 0 .01 8 5 0 1 .57 1 Cromo Hexavalente mg/I 0 .1 4 0 .5 0 0 .2 2 Zinc mg/I 0 .5 1 10 0 4.6 0 Plomo Total mg/I 0 .1 8 5 6 1 .65 7 Arsénico Total mg/I' 0.4 0 5 0 2 .4 0 Fluoruros mg/I 20 1 30 1 22 .5 1 Nitrógeno Amoniacal mg/I 30 0 30 0 30 0 Nitrógeno Total mg/I 50 0 150 0 100 0 0 .01 8 0 .50 7 0 .18 8 Sólidos Suspendidos Totales mg/I Sólidos Sedimentables ml/l Cadmio Total mg/I _ 222 N .~ ^—TÍ —T~~• f" ~ ^i • °'$ 3 . r r £A t .. j Ale . l R . . 1A - Sgn~IS,~~ 'A .~2'á __$ 2 A - ° A 1 S ~ ¡fyy ttyy ff~~ ftyy fy _ I oe N .1 1~ Cp H `¡ - N If M A~ S• 'p AA A A ♦ h~ . h S S`D N p jI ( .r ~O~ .~ i TT ~ . . . w ~r tp Q p e 0 S~r ry H ~`I H~ .. .~ IN ^ l N1 ^, g $ s l aG ll' fi _ 3 â, S S A A AA .~ y wd _ yy MI j 1p ~~ A ' - •~ - 1j o e 0 G N N N A.. I , N ffyy ri 82 ~ .O O O O . ry ~o ~ o eo 0 11~ y e n °S 8 a 1 ry A $A A A I! a A P ~ P O 1 d d ~. . • ~ P ~b ~ ... 4 -+~ 4 AA A 0 0 Q A PyP O O AIP P P OP A i P A P~ ddl+d~d~ddi dA óód,d•~oldéle•d~ed~ , .d ¡ O A A A. A ~e ! dd~0~6 A A r0 ~6I~ O d a A O O O A0 O G. P O A O AIA0'A A44Ai P OIP } A1 014 ' 414 AIA A A A o d d ~o d A Ñ A O 6 1 —•—,-- ---- , ~ .~----~— . , ► _ , . f , . ,,s $ s . , . . . .~ • ~ • & • ~ ~, p ~ ~ ~ i ►~ Y ~ 4 I 1 ~ 4 ; 1 1i1¼ ~~ t • ~ , c, { I~ ~ < rÍ a 41 4 4 I ~•~~ ~ ~~ la ~ ,, I • F ~s> 6 .<i~ ~< Vi~ íE~i . 4V 4 ~i~s4 4 4 1~~á ~a4l~ ;4 ;4~4 ~SI~ :4 . .~ ,~ .~ ! ~ ~ ,! •P•@ !i•~ : .~I .~, l~~ ~ ~~ ~ 1 ~ ~ ~ , A 1 ~ ~ . ., ~ ~ ~ 1'1 1 1 1 1 ~ hflfliW ~ A. ó .. 4 ~ a ~kk~ ti ~I i .4 'p • ~~~ <t e• uvu V V e. L < v u ^ ~ 4I4 ~ il '~ ~~ :$^'~ I. • .! ~ . ._ i^ ~ ;~ ~f ,. ~~I ,~~~Cj i,e • •ty 4 ~ e ~~ ]Q ~ e II 1 11 rY 1 ~•. 1 ~, -{ 1 ~ eI 0-~~1 i h1 ttfQit~~ ! C< <~e < < <R t<tQ u <Q u u v uuvuv~u u v v v u . v 6616,6166 6 1 & Ía :I I~ 11 , i • s ~s u< 6 b 6 I ' _. ~~ ~ . ~ g • ~~ W __._y_. Q OG ~ ' ~, _ _.. ~ a _ ~ . ~ _„ ~ry (~N & .~ _ . . ___ . II I _ ~—.. __ ~~ _~~~ ~. ~ • ~ ee .. , S r ~ ' _. I ( ~ ~ ~ I 1 . __._~ .. .. ~ : i 89 , , ~ . ~' ~ _ .. . ___ ~ ~ ~~~ . . . _ ~ Mi ~__ . ó a g ~ ~ ^ N ~RJ3 ; ~ 8$ ^' ~ ; __ ~ _r ._.~ . M~ ~ ~oe _ .____._.,__ I i ~ ~ é ~ ~ ~_, : M _ ~ ~~ ~a ~Ni __ ~ ~ r ..~ ~ _ ~~ ~ +r _ ~ R~~ ~~ ~ .r., a ~ _ _ _ ,.r _ ...__~. + ._ ~ v ~ c ~ ~. ~ c ~ o ~ _ _ ° _. . . ~a ~_ ° ~ ..~ . _ ~ J m & , _ ._,T ~ . . .. .1 . ~ , ~ ~ ~ ~ ~~- 1 4~ ~~~ ____ _. . ¡~ ,1 i ~, ~ _ ~~~ ~ ~ ~~~ ~ • ~ ._.~. } III~`~ ~ .I. ~ ~~.,_ 1 +- ~_._+_ ._..:~.. - I , ~ ~ ~ ~ ~~ $_~~$ ~ ~ C ~ ~ a ~ S S Jj ú ~ ~ .~ .r ~ G V v~ ~ ~ '~~ ,~.__._. _,___ . ._ ..~~ a _ . ~ . ~ H < r ~ ~ , ., i~ II .z. . . _ _ . . ^~ v~ - . . ~ _~_ . ., i_ --~--- ~ ~ ~ ~ ~ J ~ I1 ñ ~ a ^ M~ ~ N ~~ ~__ . ~~~~ ~$~. ~ W ~ ~ ..Y._ ~ ~ ~35 :~~ S ~3S 3,~~8~I~Y ; :~'~$S~ : . ._ ._ ~ . . .~ ._ _ . . . .__ ._... .+ .~ ._ ~' _J 8~~ g 8= R ~~~ti9~ . ~ 1 S8~S9~ 8_~~~ ~ u 4 ~,` ~ ~ ~ ~$ig o. e . ~ ~ _ ~ _ ~d . ~ ry , - ~o ~ á~ $8 <<< N VU YVV ~ i S . V< v ~~~ r . •--•_-.- _« —.~ . I ~~~ . __ ._ .~ ~, i . ~_ .~_~ ~.. . _ , — _ . a ~ _ ..~ ~~~ â 1 ,,~~é • r . . ry ~° ~ _~~• ~- _~ , . y~ ~I .. I~ S4`~`a~v 8l9e°~~R~~¡á ~&'~ g 4c ~~~~ a,~~ ~'a,~,~~ ~~~~~í6 ~ ~~~~~ g. S S S S S S S ó e , c ;~N` o00 000 <<<<<<<<<<<< ;<,<<<<<<<<1 6! N V 6J t~ :1 N 6J 6~+ U 6J l. ti , N LJ V 6r V , 6r V 6~ V.<,< ~ V 6,! V~VVvYvYVVVvIViV I vV,VV~VV~VVIVIV ; ro ~~~~~~~~~~~~~~mwm~~ . . . ~. ._ ._ . _ ._ . .~__ .___~~~~~ ~ ~ .~ ► ~ :~ ~ :~,~ ~ ~r~ ~ N ~~~ N ~_ ~ , ~j ~ Ó .1 N ~ i d á~~ ~ ~~~ ~ . .._-__ . ~~ ~d~~ ~~~ 0 $ ,<t< U t,J N VVV ~ V< y 1~ ~ _~ ~_ . ~ ~ • NO 00;1 Y~`1IC`S NrURMA - --- I , E)V blot Inst 1 ^ 12 Dio NTECCA-0OL~B NTP.{CA!~o7/88 TE{CA -003+t~r A; Sts Di._ lost Die j loee Die j Lost E)b ' last loot Dio • Con trnuITABLA 18 E~C01 .CX:lCAS PARA DF RCA DE AGUAS~iDUAL[S PD Its Cd ffi ~ Fe ~ Se-como S ~o= Al ! Dio lode! N Ro ¡ 5fn~ A~ Dío Irsd( 136. Irasti Di. Irmo Die lost . NTE{CA-~r0a/4ft ~ I N TE{CA-0~>5/SA + ; f I - - ( j I I . NTE+.{CA -006/SR re-CCA-007/RR ~~{ j CA-0OwaR ~ NTI?{CA•a1WRR WfE•CCA-01/1reR NTE {CA -011/SR NTF.{CA-012/SA NTI!CCA 01 .LaR NTE?{CA -muss NTECCA-01Nvw • , - . I 2 1 2.4 12 03 IO - OIR;BR i?/ ¡ J NTF- CCA O1NSR MECCA 017/8R 'NTECCA NTE CCA Oto/t8 PTE{CA 020w88 NTE CCA 021/Sk NTEtCA 022.88 ¡NTH CCA 023/88 NTHCCA 024/88 WEH CCA 0_S/88 NTF CCA 026/oI ~rñsCCA 9 á02R/90 ( _ t - 1 0 .20 12 _0.01 _ .... - I 1 0.40 - -- OJO c 0.12 - -. - - 12~T 2 02 7 - -24 2 24 ! 5 - - - _ ' I - -- - ~ .--- 1 -s . L - - ~ 1 0 6 - - ~ KIR CCA KTHCCA029/91 K18cCA 0C30/'91 NTHCCA 031/91 _ ! ► ¡ s NT8 CCA 402191 4 0.05 PROMEDIOS 202 52 IlMLE"E 4 0/05 f 5 12 0r02 ~ 2/t 1 u a,as MA.40 O TE MINEMO ► 5_ 23 0.02 12 0 .02 - 6 2 4.6 10 0S 1 1 12 030 2 . 1 001 .50 0 S.3 Ole 0 .57 L65 ` 3.07 1 12 OS0 L00 5 7 1 1 0.01 0J2 1 0 .1 02 1 225 10 .2 2 2 2 20 02 0.2 02 0.1 03 3.7 l0 .i IO 29 0.2 12 2 2 2 2 2 1.011 2.4 2.4 2 *12 4 .I 0 .02 0 2.4 2.4 2.4 24 5 01 S„O 6 4 • co -~ L 0 r e ,9 r¡ P e 10 s0 0 0 ? r N N N n e r N 1% O Ml I~ N ♦ 10 N N . ~ so e. . N_ r W A V J9 NS. %A ~~_~ M I ., 1 e ~~O ~0 IQ 01~m ~ L A •O 0. N 0 e W MN K' 10 O t0 0 A St A. r, i 8 ~ g — -. -~—1 ~ --- e a 1 . _IL_: 2 AA . 1 . A A A ..... . ~ ~ Y0 z . .. A ~ Gcp g b <V <u <6 , , ~ 6< ; i ... . . . .. . . $$ , ~. . $$ 1 C . ~ $1 6< Y E , . . 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ELECTRICA pmhos/cm > 20,000 17,000 CADMIO mg/I 40 8 .0 PLOMO mg/I 40 .5 12 .0 FIERRO mg/I 90 .5 31 .6 FOSFATOS TOTALES mg/I 1,960 665 COLOR U .C . Pt/Co 2,930 986 TURBIEDAD UTN 415 138 ALCALINIDAD TOTAL mg/l 11,400 7,200 SOLIDOS TOTALES mg/I 53,668 15,744 SULFATOS mg/I 1450 270 NITRATOS mg/I 185 108 227 7. ANALISIS DE ALTERNATIVAS Para tratar las aguas residuales provenientes de la fabricación de ácidos, bases y sales, dada la gran diversidad de elementos que contienen sus descargas, principalmente inorgánicos, los procesos más adecuados son físico-químicos, ya que los procesos biológicos en este caso no funcionarían por la gran cantidad de metales pesados y pH bajos o altos. Por lo tanto se seleccionará un proceso físico-químico para el tratamiento de cualquier descarga que provenga de la fabricación de ácidos, bases y sales. • Como existe gran diversidad de actuaciones, tanto de calidad del agua de descarga, como de volúmenes descargados, se analizará cinco diferentes arreglos de proceso físico-químicos para tres diferentes gastos. • 7 .1 . Alternativas de prototipos de arreglo 1°Prototipo Pretratamiento Estación de bombeo Filtro lento 228 2° Prototipo Pretratamiento Estación de bombeo Filtro lento Preparación de lechada de cal Dosificación de reactivos Pretratamiento Estación de bombeo Sedimentador primario Acondicionamiento de Iodos Deshidratados de Iodos Reactivos para acondicionamiento de Iodos 4° Prototipo Pretratamiento Estación de bombeo Neutralización Sedimentador primario Filtro lento 229 Acondicionador de lodos Deshidratados de lodos Preparación de lechada de cal Dosificación de reactivos 5° Prototipo Pretratamiento Estación de bombeo Neutralización Mezcla rápida Clorifloculador Filtro lento Acondicionamiento de lodos Deshidratado de lodos Preparación de lechada de cal Reactivos mezcla rápida Reactivos para acondicionamiento de lodos De acuerdo con la información recabada se pudo apreciar que los gastos de descarga de esta industria son relativamente pequeños, comparados con descargas municipales. 230 Por lo tanto se proponen tres diferentes gastos para analizar técnicas y económicamente las alternativas de arreglo mencionadas: Q, = 3 .00 I/seg Q2 = 6 .51 I/seg Q3 = 13 .02 I/seg Para el caso del carcamo de bombeo, se supusieron tres condiciones de altura a = 2m, h2 = 3m y h 3 = 4m En el plano que se anexa se identifica los arreglos viables para el tratamiento de las aguas residuales provenientes de la fabricación de ácidos, bases y sales. 7 .2 . Desglose de presupuesto para cada prototipo e 231 ) G ~~~-tqla C/~lu,iio2 (~l~~K6?itlli OO a~ .~iw/~wr.bwo Lomas de Plateros Edit, E•5 Deptos, 43 y 44, Col . Mlxcoac, Tel . 593-65-82 • PRESUPUESTO PROTOTIPO 1 IMPORTE (MILES DE $1 PARA PROTOTIPO 1 CONCEPTO Q H . . Q2 35 H . 4. H . 2s Q3 H•3 n • . 4i • 2. • 3, H . 49 PAETRATARIENTO 12,87 12,897 12,897 17,737 ► 7,737 17,737 24,788 24,788 ESTACIOM OE 8OM8EO 42,85 46,958 52,585 42,845 46,958 52,604 48,396 52,058 181,875 181,875 181,875 365,281 365,281 365,281 469,524 469,524 1 69,524 SISTEMA OE INTERCONEXIOMES 16,646 16,934 17,328 29,828 30,1 1 6 30,511 38,002 38,259 38,795 SISTErA ELECTRICO 11,890 12,096 1,377 21,306 21,511 21,794 27,144 27,328 27,711 SUMA ;66 .'53 270,760 277,062 176 .997 461,003 487,927 607,85 4 FILTRO LEMTO • 2~ I L 232 J ~ 611,957 24,788 _ ~ 59,722 020,540 /O'r QJllci./lo2 ~~ 41t Lomas de Plateros Edil . E-5 Denton. 43 y 44, Col . Mixcoac, Tel . 593-8542 • PRESUPUESTO PROTOTIPO 2 IMPORTE (NILES DE 4) PARA PROTOTIPO 2 CONCEPTO . Hs 26 Q1 Q2 • 3• . Q3 • 2a • 3• . Orr . H . 3r, . 4. PRETRATANIENTO 12,897 12,897 12,897 17,737 17,737 17,737 24,788 24,788 24,78E ESTACION OE SOBEO 42,845 46,958 52,585 42,845 46,958 52,604 48,396 . 52,058 59,722 181,875 181,875 181,875 365,281 365,281 365,281 469,524 469,524 469,52 1 PREPARACION DE LECHADA OE CAL 77,454 77,454 77,454 87,201 87,201 87,201 98,840 98,840 98,84( DOSIFICACIOM OE REACTIVOS 37, .850 37,850 37,850 39,050 39,050 39,050 43,475 43,475 43,41` SISTEMA DE INTERCOMEXIONES 24,717 25,005 23,399 38,646 38,954 39,349 47,964 48,221 48,75 SISTEMA ELECTRICO 17,655 17,861 18,142 27,618 27,824 28,106 34,260 34,443 34,821 S U M A :5, :93 } ;o , .,30 612„98 623 .005 6 :9,3 :8 767, :47 771,370 FILTRO LENTO i • 233 I 7 79,93; .~ 440'1/A ~~ Loam de • Plarc ►oa 4 ~~~ Edit . F•5 Demos . 43 y 44, Co? . PRESUPUESTO Mlscoac, PROTOTIPO IMPORTE (MILES COM CEPTO H . 2s PRETFAIAMIENTO M . 3I OE 3 11 PARA PROTOTIPO 3 Q2 ()I - Tel . 59~ -85-82 • N 4s 4 . 2e Q3 - N . 3s H . 4• N . 2• N . 3a N. . 4• 12,897 12,897 12,897 17,737 17,737 17,737 24,788 24,788 24,788 42,845 46,958 52,585 42,845 46,958 52,604 48,396 52,058 59,722 28,242 28,242 28,242 38,382 38,382 38,382 55,828 55,828 55,828 9,842 9,842 9,842 13,618 13,618 13,618 22,454 22,454 22,454 400,900 ~ 400,960 400,960 400,960 400,960 400,960 400,960 400,960 400,960 DC :Ii ;CAC1GM OE REACTIVOS 37,850 37,850 37,850 39,050 39,050 39,050 43,475 43,475 43,475 SISTEMA CE INTERCONEXIONES 37,297 37,585 37,979 38,699 38,987 39,382 41,726 41,982 42,518 ELECTRICO 16,641 26,846 27,128 27,642 17,848 28,130 29,804 29,987 30,370 60i,16". 607,463 618,933 623,540 629,863 667,431 611,532 .TACIOM OE 80MBE0 SEDIMENTACICM PRIMARIA ACOMOICIGNAMIENTO OE LOOOS 4ESNIO g ATADO OE LOCOS •TEP1A S J M A I 596,574 234 I 680,113 ~ /lire e~~t-elo2 C0~ 2nL 4 tiiwrl, ..vii+a Lomas de Platc ►os Edit, E•5 Deptos . 43 y 44, Col . Mtxcoac, Tel. 593-6542 PRESUPUESTO PROTOTIPO IMPORTE (MILES DE t1 PARA PROTOTIPO 4 CONCEPTO Q1 Hs PAETRATAMIENTO U Hs 3s Q2 Ms H•2~ H•3t4 Q3 Hs 4e H • 2n H .3a . H • 4e 12,897 12,897 12,897 17,737 17,737 17,737 24,788 24,788 24,788 42,845 46,958 52,565 42,845 46,958 52,604 48,396 52,058 59,722 NEUTRALIIACION 35,549 35,54v 35,549 42,727 42,727 42,727 53,985 53,985 53,985 SEDIMENTACION PRIMARIA 28,242 28,242 28,242 38,382 38,382 38,382 55,828 55,828 55,828 10,875 181,875 181,875 365,281 365,281 365,281 469,524 469,524 469,524 9,842 9,842 9,842 13,618 13,618 13,618 22,454 22,454 22,454 400,960 400,960 400,960 400,960 400,960 400,960 400,960 400,960 400,960 77,454 77,454 77,454 87,201 87,201 87,201 98,840 98,840 98,840 DOSTFICACICN OE REACTIUOS 37,850 37,850 37,850 39,050 39,050 39,050 43,475 43,475 43,475 SISTEMA DE INTERCCNEXIONES 57,939 58,226 58,620 73,364 73,652 74,047 65,290 85,546 86,083 SISTErA ELI :TRI :J 4 1 ,385 41,590 41,872 52,403 52,6C8 52,891 60,922 61,105 61, di! .?3,i 4$1,s43 11,173,568 11,178,17 4 11,180,498 +1 .364,462 11,368,563 •AC10N OE BOMBEO ILTRO LENTO ACONDICIONAMIENTO DE LODOS DESHIDRATADO OE LODOS ARACION DE LECHADA OE CAL S U il A 235 :8 1,37 7 ,, :7 ¡ . U ~ ,4t~~llóLllL ~ .~~~ . Lomas de Plateros Edit, E•5 Deptos . 43 y 44, Col . Mixcoac, Tel . 593-65-82 PRESUPUESTO PROTOTIPO 5 IMPORTE (MILES OE 4I PARA PROTOTIPO 5 CONCEPTO Hs2a H .3a - QZ Ql H .4a H .2a H n h H•4a H .2a Q3• H .3a H .4a PRETRATAMIEMTO 12,897 12,897 12,897 17,737 17,737 17,737 24,788 24,788 24,788 ESTACIOM DE BOMBEO 42,845 46,958 52,585 42,845 46,958 52,604 ' 48,396 52,058 59,722 NEUTRALIZACION 35,549 35,549 35,549 42,727 42,727 12,727 53,985 53,985 53,985 MEZCLA RÁPIDA 14,101 14,101` 14,101 23,845 23,845 23,845 34,798 34,798 34,798 , CLARIFL000LAROOR 46,430 46,430 46,430 66,295 66,295 66,295 108,930 108,930 108,930 181,875 181,875 181,875 365,281 365,281 365,281 469,524 469,524 469,524 9,842 9,842 9,842 13,618 13,618 13,618 22,454 22,454 22,454 400,960 400,960 400,960 400,960 400,960 400,960 400,960 400,960 400,960 PREPARACION DE LECHADA DE CAL 77,454 77,454 77,454 87,201 87,201 87,201 98,840 98,840 98,840 00SIFICACIC!1 OE REACTIVOS 37,850 37,850 37,850 39,050 39,050 39,050 43,475 43,475 43,475 SUTE"A 0E iNTESCCNEXIC$E3 6 ,199 60,487 60,881 76,987 77,875 77,670 91,443 91,699 92,236 > ; ;iEiP Et :,!FIC : 42,999 47,205 43,486 54,191 35,196 55,479 65,317 65,499 65,883 1,236 .143 11,242,467 1,462,910 1,467,010 1,475,595 FILTRO LENTO ACONDICIONAMIENTO DE LOGOS iDESHIORATADO DE LODOS 1 S U n A 963 001 967,6B9 973,910 11 .231,537 2,36 CANTIOAOES DE OBRA Y PRESUPUESTO PRETRATAMIENTO POECIO UNIDO CONCEPTO (a CIMBRA OE MADERA PARA ESTRLICTUOAS. IQ APARENTE . lUCtOIrrETtDO COLOCACIOII T OESCIOOOA00 . POR UNIDO OEORO 1EAN1mN1A. CONCRETO NIORAULICO. POR UNIOA0 OE O/RA TEANIMOA . S1NOlE . BUBO E/ SECO: f'c . 100 l:g/ce' 1'c . 200 sg/ce' (EN LOSAS OE CINENTACION T MUROS) ACERO OE REFUERZO . POR UNIDO OE 008A TEMIN110A fy . 4 .200 0g/ce' INMATE P® MELD PARA CROA CANT1010 100(10 UIITASIO Ql Q2 INII.ES .~ Q3 . OE PESOS) Q2 Q3 .. ~ Q1 N' 3 .163 10-01 16 .00 29 .00 31 .65 38 .64 91 .79 N' N' 11 .465 265 .037 2 .08 5 .08 3 .00 6 .00 11 .00 11-00 22 .93 1 .325 .29 34 .40 1 .590-34 91 .72 2 .915 .63 [g No 4 .988 172 .08 267 .50 N' 29 .00 405 .00 38 .00 857 .94 24 .11- 125 .06 1 .334 .29 131 .12 2.020 .14 198 .02 180.337 27 .80 40 .50 54 .50 4.869 .10 7 .303 .63 9.828 .37 N' 169.278 12 .08 21 .50 35 .50 2 .031 .34 3 .639-68 6.009 .37 TIPO 'A' FABRICAOA A BASE OE M16ULO OE 25 .4 ee (1 ' ) T /LACA OE 1/4 ' CC ESPESOR . IIICLOrE W1AS OE EIP011ANIENTO PZA 273 .600 2 .08 2 .00 2 .00 551 .20 331 .28 531 .28 A BASE OE AN6lA.D OE 23 .4 se (1 ' 1 T PLACA 08 1/4' OE ESPESOR . IMCLUTE i81AS OE E1POTIAAIELITO PIA 230 .000 2 .10 2 .00 2 .09 460 .0$ 468 .08 460 .00 P71 320 .200 2 .08 2 .00 2 .00 640 .40 641 .48 640 .40 PZA 375 .300 2 .08 2 .01 2 .00 731 .08 731 .08 731 .80 P7A 615 .400 2 .08 2 .00 2 .00 1 .230 .80 1 .230-80 1 .230 .88 Nal1a electTese10aAa'66-18 -11 3 .211 ZARPEADO EN TALUOES CON PIEDRA SRAM . ACABADO APAREJITE . ESPESOR 48 CO JINREA00 CON MORTERO CEMENTO AWN 1 :3 . POt UNIDO ~E 0840 TEMINAOA . NUM OE PLEORA BIAZA JUITEA00 CON MOSTT310 MEMO AMA 1 :3. A CUA1801ER ALTUNA . 1EDELLA00 pPER1EABiL1ZAOO . EN CARA INTERIOR . POR UNLOAD OE IBNA TEN1111VIDA . CONPUEOTA COMPUERTA TIPO FABSICAOA .5 OE I. 42 .54 wsl . REJILLA FABRICADA A EASE OE 1At1A5 OE 1/2' (1 .27 cos) . ESPACIOS OE 1' 12 .34 cm)) Y 00S BAR1A5 EXTREM0 iNCLU1'E GUIAS OE E1PO1fA11IENT0 . ' COMPUERTA PARA VERTEDOR FAt81CA0A A RASE OE MOULD OE 25 .4 ea 11') T PLACA OE 1/4' OE ESPESOS . INCLINE 8UTA5 Q EIPOTRMIENTO . . COLADERA OE PISO T BMOUETA 12,896 .70 ISUNAS OA1CIALES 105 ESTA SOJA I SUNAS 12 .896 .70 TOTALES 237 17 .737 .31 I I 17 .737 .31 I 24.788 .43 t 24 .738 .43 I I CANTIDADES DE OBRA Y PRESUPUESTO DOSIFICACION DE REACTIVOS PRE • C 0 1I C E P T 0 UNIDAD 141 CONSTRUCCION OE 00SIFICA000 OE TANQUE 1 TIPO 1 TANQUE 2 TIPO 2 TANQUE 3 TIPO 3 TANQUE 4 TIPO 4 ACERO 1ROXIDAOLE PARA I1lPpt1E PO! 11000.0 (RILES DE PESOS) CANTIDAD PARA CADA UNITARIO RODELA ±. ~,, . Q23 . :-C 3 - 'Q l - . : Q2 :Q3 ,. 2 .00 2 .00 1 .00 1 .00 13 .000 .00 10 .200 .00 4 .080 .00 2 .900 .00 15.008 .00 10 .200 .08 4 .000 .00 2.900 .88 15 .000 .00 10 .200 .00 4 .000 .00 1 .900 .00 REACTIVOS. PIA P26 PIA PIA 7 .500 .000 5 .100 .000 4 .000 .000 2 .900 .008 2 .00 2 .00 1 .00 1 .01 1 EQUIPO KICl .A00R OE: .07 RP N000.0 XJQ-17 1 .74 NP 1006.0 X.10-174 3 .50 NP 000E10 XJO-330 PIA PIA PIA 2 .900 .000 3 .850 .000 7 .823 .081 1 .00 2 EQUIPO NEZCLAOOR DE: 30 iP 1100ELO X00-30 PIA 950 .000 1 .00 I EQUIPO IEZCLAOOR OE: .38 NP 11000.0 11 .NI-30 .43 WP NmE10 11 .10-43 .63 No 1100££10 11.10-63 PIA PIA PIA 958 .801 1200 .818 1 .418 .018 1 .00 4 EQUIPO REZCLAOOR OE: .30 3W 11000 .0 XJQ-30 .43 NP NOOELA XJQ-43 PIA RA 951 .118 1 .218 .818 1 .00 2 .00 2 .00 1 .00 1 .00 TANQUE TIPO 2 .900 .00 1 .00 3.830 .00 1 .00 7 .825 .00 TANQUE PIPO 1 .00 1 .08 930 .00 950 .00 950 .00 TANQUE TIPO 930 .81 1 .00 1 .200 .00 1 .00 1 .400 .00 TANQUE TIPO SUN A S PARC•3A .LE S ► OR ESTA 1 .00 950 .18 1 .200 .00 37 .830 .00 f 39.030 .00 N O JA 1 ¡ S U A S ' T O T A LE S ;' 930 .18 1 .00 238 I 43.475 .00 ( 37 .830 .08 1 39 .030 .00 ( 43 .473 .00 1 I .O .O M ~..y ` O ó 1.1 P P M M I~yy HO gN 1'• O NA N N O ~ sM s * N Ó ~. .~ •j N N M . S ft . . s ^. h ro. O N N OI N N .0 N N • •11I Ñ r M S N Ó H • I•n . Ñ . O M O .M^ i • . I O m N NM O • • N y vv h • H s ~ N1 A a s~ p r 1. m • CO O i O O y M~I a 3 .Oe^ Cl d N N I r 'F IV ñ « Al I/ n O : N O N P1 ó O OO ^ N O S ó ñ .N• H g 11 . ~ Ov, V N w' N r q 4Q 4 y Q /1. '3 yyJJ ~ O 8 ii O 0~~ ~ ~..+ ' •O ~ W 6 Ñ. . 0~ P . S m r d Yf ~ M ~ a O h Ó M ~• VI N • r~ • N. Ó .m•. N MI SÍ. °. M S. ~ Ó. N p 3. M a. M ñ. • Ó. Ó MN Ne ~ S S S ► MN g r_ Na a M sM a • 8 8 MN M r CO Ñ NA N~ . ft. 0 .rf. NÓ N N N In In .p O y~ IV _ . S S. O p S. r ó. M p a. a. p O. Ó S = 8 s r,. Í 8 Mg . m .p O Ñ Á. « . Ó N S. Ó. Ñ ft p • S. p a. p é. n p 8. S. ÑN ^ S p O = p O SS s : s : 8 S 8 s s * sM Sa .OV N Ó S .O yy~~ Ó .p O Ó ~ Ñ N a O ft a N a a N O r l oo M a N O a N O O P N t 1• • • •O Q Po O a N s a. A ~ •C •i 0I: P~ P M Q N a a a NN 0. e a N O Ó ~ p p Ó O M r ~M .n A y~N~ N JI ~ a n a a aJ IV a N G R a .• R~ Oa O N F t ~~ 2t í IC ~ á á ú O a $ páp O ~ Ó yy// O a ♦ O A O A ~ QQ 4 N y O ft ' o s V Q y 'g yy~ G 5 J A tá a ú A yy~ L W p a i N ñ O DI `OQQQ~ y ICY f. a ~ 4 °ya 1 ~~ O t.-, a 3 W _ á y i V • 411 J ~Y W O v : Ó P lP off = OO O^ 10V ~ S a •S r áA V ~ W m O 1 a1 p é OCO a Q a 0 5a J_ d ea a W S G u a ú yc/ W C = _ J C ~ ° g Wc I° a ,•.. a •t p P y~ O O p O 'Ó = _ O 0 t 8 p ~JJ7 C \ ~ é ~ p O O W G of N Ñ W a G ó W p ot a 1r 1► y O ~JJ 5 . 8 p 1.1. Q ~J ~ ►y á O yI O V 0 ó V 8 ~y {t y1 O J } p¡ m 4y O y Oi p O R y i C C O y~ ~ y OO S F CI kg SS A Ó y~ O % •O O .J Ñ N a ~J •. ~ W C O N RC ~ IS ~y ó R y N ..•. p g F O g 4 r o y/ O = y N ~ e i~ c 1Y 6 i á yG w~ W Q a ó . : C r r~+ a 8 e y~ kg 8 ppp at QC ~aa• ó a ft p 8 s a . v 8 a a V1 ~ • S (~ O Q O c ± O a O W N L' y IN p 6 O ~ r Í ~( W 1► y O O W p a J 1► y~ G M ~, Q ~l s ~y R ó .°• a é g N S s W a,• a ~~ O all0 iJ P O J 8 m Z ~Vy o ú p ° E W y~ O y~I O a O Ñ 0. G a Ñ a = • N í .. 4y O i~ A O ~ W y a a ~ Qa E S OO — y~ O Pi O .~ i V4 bl •• . • n (CONTINUACION) CANT IDA DE OBRA Y PRESUPUESTO CARCA•OE BOMBEO (H M) • PRECIO C 0 MC E P T 0 WINO UNITARIO CANTIOAO PARA CAGA ICOE10 ()I TORNILLOS 0E : 13 .9 174 .2 13/8' C 3' 1 19 .1 188 .9 13/4' 13 1/1 ' 1 15 .9 1101 .4 (3/8' 14' 1 02) PIA REDUCCION 8810A0A OE 132 .4 • 16 ' ) A 181 .4 is 14') OE 8180(110 PLACA OE ACERO OE BOIRA SUMERGIBLE BOMBA I. 888110 OE ESPESOR . IIICUITE FLIT 0 SINILIR I00EL0 CP-3083 MT CINCO OE ACERO T PERITOS PARA APOTO EN MULTIPLE OE OESCARUA_ (111 OESCAUA OE 181 .6 a 14'1 , 0E 010NETIO. IMPULSOR 436 T (Ud 1 .80 SUMF1616LE FLIT 0 SIMILAR 1MOFLO CP-3083 LT CON OESCM0A OE 101 .6 s (4•) OE DIAIET00. IMPULSOI IN 434 1 IBC 2 .4 REJILLA TIPO I1vIN6 IS-OS OE 71 138 us I SONAS PANCIALES POI INCLUYE NARCO ESTA OE APOTO .= Q2 _ 1110RTE PON ICCEL0 (MILES OE PESOS) Q3 • . Ql 2 40 . IZA 208 .00 48 .08 8.00 208 .00 48 .08 8 .88 288 .00 48 .00 8 .00 2.743 .60 1 .094 .48 129 .60 2 .743 .68 1 .094 .48 129 .68 2 .743 .68 1 .194 .48 129 .68 PIA 207 .491 1 .00 1 .00 1 .00 207 .49 207 .49 187 .49 LDTE 1 .330 .080 1 .00 1 .49 1 .00 1 .338 .08 1 .338 .80 1 .330_$1 PIA 3 .100 .088 3 .00 3 .08 9.381 .01 9 .3$1 .08 PIA 4 .800 .000 PIA 220.508 3 .80 3 .88 3 .01 10 .408 .$1 3 .01 661 .31 1 ISU1AS T0 TALES Q3 13 .200 22 .800 16 .200 í61 .3R 449 .38 I 13 .488 .59 I 20 .388 .39 I 42 .843 .11 1 42 .843 .11 I 48 .393 TO I T 13 .438 .39 N04A Q2 CANTILS E DE Y OBRA PRESUPUESTO CARCAMO DE BOMBEO () PRECIO CONCE TO UNIDO CAMi1080 UNIIAAIO I VARA CAM IMPORTE POR MODEM (MILES OE PESOS) IOOELO (41 QÍ IQ2 = - Q3 M. 3 .163 104 00 104 .00 10408 329 .16 329 .16 329 .16 M' N. 11 .163 263 .057 .86 14 .50 .86 14 .50 .86 14 .50 9 .86 3 .843 .33 9 .86 3 .843 .33 9 .06 3,843 .33 19 19 2 .148 7 .470 8 .00 811 .80 8 .00 811 .88 8 .00 811 .80 21 .38 6 .064 .15 20 .38 6 .064 .13 20 .38 6.064 .15 PZA 1 .022 .373 1 .00 ' 1 .00 1 .00 1 .022 .37 1 .022 .37 1,022 .37 CODO OE FIEMO FUM0I00 OE 90• X 101 .6 e 14'1 OE 01mETR0 . PIA 110 .134 5 .00 3 .00 5 .00 350 .67 551 .67 55067 CARRETE OE 11E8R0 111O100 T 101 .6 a 14 . 1 OE OIAIETRO . OE 400 a OE L011811LO . PIA 204,500 3 .00 3 .00 3 .00 613 .50 413 .31 413 .50 PIA 1 .744 .740 3 .00 3 .00 3 .00 5 .240 .22 5 .240 .22 3 .240 .22 PZA 1 .039 .117 4 .08 4 .00 4 .00 4 .154 .47 4 .136 .47 4.156 .42 DIAMETNO . P28 DIAIE1R0 . PZA 85 .177 193 .443 3 .08 2 .00 3 .00 2 .00 3 .00 2 .00 255 .53 386 .09 253 .33 386 .09 255 .53 386 .89 PZA 261 .660 3 .00 3 .80 3 .00 785 .00 783 .00 783 .06 PIA 492 .502 1 .80 1 .00 1 .00 492 .30 492 .30 492 .50 PIA 618 .000 1 .00 1 .00 1 .00 618 .00 418 .08 618 .00 PIA 4*5 .600 1 .00 1 .00 1 .00 435 .60 435 .60 435 .60 PZA 314,000 1 .00 1 .80 1 .00 314 .00 314 .00 314 .00 PZA 261,668 1 .00 1 .00 1 .30 261 .67 261 .47 261 .47 PZA 271 .696 1 .00 1 .00 1 .00 211 .70 271,70 271 .71 PIA 1 .685 .142 3 .00 3 .00 3 .30 3,035 .43 3 .035 .43 3,053 .43 22 .800 39 .00^. 26 .08 5 .06 26 .08 3 .00 26 .00 3 .06 592 .80 150 .00 392 .80 158 .08 592 .80 150 .08 C1NBRA DE MADERA PARA ESTRUCTURAS . NO APAREIITE . 1RC(OTfl100 COLOCAC1011 T OESCIA8RA00 . PON UNI080 OE OBRA TERRIMAOA . Q2 Ql Q3 CONCRETO NIORAULICO . POI U1110Á0 OE 01RA 1E811MAOA, SIMPLE. C0LA00 EM SECO: I% 3 100 19/c .• I c • 206 19/cs• (EN TRIBES. (OSAS OE CIMENTACIOR T N(OIOSI ACERO OE REFUERZO . POR UNIDAO OE OBRA TEINIMADA fy fy 2 .800 • 4 .200 3 OE 45 . OE 1000 NOLIIPLE 15/16' OE l9/u• OIANETR01 l9/c.• DESCAR6A Y OE ACERO Al CAR80N ASTM ; A-120 . 01800 8. COWL. 40 OE 132 .4 as 16'1 Of OE 1100 as CAOA UM . DIeNETRO CON 3 SALIDAS A SEPARACI011 VALVULA OE VALVULA DE COMPUERTA RETEMC1011 CIÉI BRIOADA 8810ADA OE 181 .6 as 14-) OE 0E 101 .4 a /1'1 0E DIMETRO . 01AlETRO CODO Of FIERRO FUNDIDO OE = 45• 11 181 .4 r (4'1 OE 45• X 152 .4 a 14'1 OE E1T8EM10A0 T1IIERIA OE ACERO /110A011 EN UN LADO T SOLDADA OE FIERRO FUNDI00 8810AOA OE1. O1R0 AL MULTIPLE OE OE RIMS LADOS OE 181 .4 as 14'1 CE OESCARBA 01A1ET80 0E 101 .4 a 14'1 OE T 1308 a OE OEAMETIO . LBK1TN0 . CARRETE DE FIERRO FUN0100 OE 132 .4 as 14'1 DE 01A1ETiO T 258 ss OE LONBITW . MA101ETR0 FIPO 800ROM TU8E4IA OE FIERRO TRIM OE T09ERIA WIOA MAXIMO F1RO130 OIIOAOA OE FIERRO OE 152 .4 a(6 ' 1 OE TU8E8IA OE PARA OE atilt)] AL T 11111l80, ESCALA OE 0 A 16 OE AMBOS LA00S FU80100 COM 881DA 41/cs•- OE 152 .4 a (6'1 OE SOLUBLE EN UN EXiRE110 OIAMETRO T 1200 a Cl OE 181 .6 as (4'1 OE (A161TLO . OIAMETRO T 1000 a OE 1ON811U0 . OIMETIO_ CA880N ASTNy A-120 81A00 8 . CEDUUI 48 . 88I0A0A Of AMOS L.AOOS OE 111 .6 a(4•) OE DIAMEiRO . UN141T(O . Y 6446 as EMPAQUES OE KM QE: 101 .4 a (4'1 OE 152 .4 e (6'1 DE 01A1ET110 . P28 OIANETR0 . PZA SOMAS PARt1ALES I POR ESTA . 31,469 .22 NOJA SURAS 10TAlES 241 31,469 .22 l I 31 .469 .22 l CANTIDADES DE OBRA Y PRESUPUESTO EDIFICIO DE DESHIDTADO DE LODOS • - -mow CONCEPTO IAlIOAO ' PRECIO CANTIDAD PARA CADA IMPORTE POR 1100E10 UNITARTO R00EL0 MILES OE PESOS) (4) 0, : ., Q2 . ' Q3 Q2 . Q3 PLACA OE 1/4' X 730 X 738 DE LONGITUD . GV 6 .300 44 .00 44 .08 « .88 286 .00 286 .00 286.00 APS 0E 4 6 .200 138 .00 138 .00 138 .08 833 .60 833 .60 833 .68 OE PISO TERMINADO . PIA 4 .300 .000 1 .08 1 .88 1 .08 4 .300 .00 4 .388 .00 4 .308 .88 80NBA OE LOCOS PANTO FRAME 2 .18 PARA 48 AIM . . A 88 LIBRAS DE 00151(1 T REDUCTOS OE VELOCIDAD VARIARLE OE 418 A 69 8 .9 .1 . . OE 5 W. 68 NI 3 FASES . 92A 12 .600 .000 2 .00 2 .88 2 .88 23 .200 .00 23 .280 .80 23 .288 .88 PIA 12 .608 .000 1 .00 1 .88 1 .88 12 .688 .08 12 .688 .88 12 .68 .88 PIA 230 .000 .000 1 .88 1 .88 1 .88 230 .000.01 238 .088 .00 238 .088 .88 X 3' X 1/2' X 3008 OE LONBITW . ESCALFAR OE CARACOL CONSTRUIDA A BASE 0E TUBO OE ACERO DE 4' OE OIANET80 (10 .16 eel . ESCALONES CC REJILLA IRVINE IS-OS. UMW. OE ACERO 8E001O0 0E 1/Z' 11 .22 cu) T 3 .60 • DEL NIVEL OE PISO TER111A00 (baapwta) T 1 .13 e ABAJO OB. NIVEL 8O1BA OE APA CE RETROLAVA00. CON GASTO OE 3600 1 .9 .1 . . 68 HZ 3 FASES . 3 1ps (48 6 .P .N1 CONTRA UNA CARGA 01NM1CA TOTAL OE CO .UIU FILTRO MERSA INCLUYE RUIN PARA COISCSIOI OE AIRE . DOSIFICADOR OE MINEROS . OE AOVA . S 1V 00SIFICACIOI . OILUCION T 81EJAMIENTO OE POL1NEROS . SO .NAS PARCIALES POR ESTA - ROJA 293 .441 .60 1293 .441 .60 I 400 .960 .14 ISUNAS TOTALES 242 1 I 293 .441 .68 400 .961 .14 1 400 .960 .14 I 1 ~a;u/v* anuHl~lUn~ CANTILES DE OBRA Y PRESUPUESTO CARO DE BOMBEO C~ 3 M) • • CONCEPT0 10118A0 NECIO UNITARIO H) TORNILLOS DE= 13 .9 I 76 .2 13/8' I 3' 1 19 .1 >< 88 .9 13/4 ' 13 I/2'1 13 .9 3 101 .6 15/8' 14"1 02A CANTIOAO PARA CADA I1DOEl0 ,. - Ql - -Q 2 208 .00 48 .80 028 *3,200 22 .800 14,200 BEDUCCION 8A10A0A OE 132 .4 a 16' ) . A 181 .6 a (4'1 OE OIAIETRO . p2A PIMA OE A[EIO OE 1MPONTE PON lDOF10 'NILES OE PE50S1 '- Q3' Q2 Ql . Q3 ' 8 .00 208 .00 48 .80 1 .00 208 .00 48 .00 8 .00 2,743 .68 1 .094 .41 129.60 2,743 .68 1 .094 .48 129 .61 2 .743 .60 1,094 .40 129 .6: 287,491 t .00 1 .80 1. . 287.41 287 .49 207 .49 LOTE 1 .330 .080 1 .18 1 .00 1 .80 1 .331.00 1,330 .00 1 .330 . .. 601BA SUMEl618LE F1.YT 0 SINIIJN. MmELD CP-3083 M . CON DESCM6A OE 181-6 a(4'1 OE DIMETRO . INpULSON 436 T [0C 1 .80 . MA 3 .100 .010 . 3 .00 3.00 9,3...01 1,308 .00 1NBA SUNEJ161QE FLYi 0 SIMILAR, MOOELD CP-3083 U . CON OESCAR6A OE 181 .6 as (4') OE DIMETRO . TIFULSON OE 434 Y It)C 2 .4 P2A 4,8. . .000 REJILLA TIPO 11UTA IS-85 OE 78 1 38 ca. INCLUYE ARMCO OE APO(O . p2A 220 .380 via 1' MINIM OE ESPESON . INCLUTE CINC*O OE ACERO Y PEWS PARA APOYO EN MOLiIPLE OE DESCM6A . 3 .00 3 .00 3 .80 14.408 .00 3 .88 661 .30 I SUN .$ 001CIALES POI ES TN NOJA 15 .481 .59 66t-38 I 13 .488.39 1 661 .30 20 .388 .39 46,937 .81 ~ 46 .957 .81 ~ 32,037 .81 ISUM ;IS TOTALES': . 243 I CANTIDSS OE O8RA Y PRESUPUESTO CARGO DE BOMBEO tH•4 II) CONCEPT0 UM10A0 PIEC10 UUTM10 CAMINO PIRA CAM I~ELD . 111 CIMBRA OE MADERA PARA ESTRUCTURAS . NO OPABEMTE . INCLUYENDO 0OLOCACIOM T OESCIMReAO0. POI UNIDAD 0E 000A TE[MINNOA . 8' 3,163 CONCRETO NIDBAULICO . PO/ URI000 DE 08RA 1111111100* . SIMPLE . CQA00 EM SECO: /'c . 100 [0/ce' I•c . 208 IIg/ce' lEl) TIMES . MI6 OE CIMEMTACIOM T IÚ005) . N' R' 11 .165 263 .057 ly ACERO OE REFUERZO POI U110A0 OE MA TEIRINAOA. ly . 2 .800 Iq/cr,' 13/16' OE DIME1R01 . ly . 4,200 18/ca' f IMPORTE POI lR1LES OE PESOS) : 's Q3 Q Q2 Q3 159 .00 S 139 .00 159 .00 503 .24 303 .21 $03 .21 2 .08 28 .00 2 .08 28 .00 2 .00 28 .00 22 .93 7.421 .60 22 .93 7 .421 .68 22 .93 7,121 .60 2 .548 4 .922 22 .00 1603 .80 22 .11 1687 .11 22 .00 2817 .00 36 .06 7 .889 .97 3614 7 .909 .65 9.927 .67 MULTIPLE OE DESCARGA OE ACERO AL CM80N A51N ; 4-120 . 67NA00 8 . CEDULA 40 0E 132 .4 n 14') 0E OIAMETIO CON 3 SALIDAS A 43• DE 1000 .. Y SEâORACIOM OE 1100 . . CAGA [Á1A . P2* 1,022 .373 1 .80 , 1 .11 1 .00 1 .022 .37 1 .022 .37 1 .022 .37 CODO OE FIERRO FU17fl100 EC 90• I 101 .6 .. l4') OE OIAMETRO . P2A 110 .134 3 .80 3 .11 3 .00 330 .67 330 .67 350 .67 CARRETE OE FIERRO FUIOIOO T 181 .6 M (4'1 OE 01A1E1R0 . OE 600 M OE 1OM81T1A . PIA 204 .300 3 .01 3.11 3 .00 413 .50 613 .51 613 .38 VALwLA OE 4ETEMCION OEI $I0*0* OE 101 .6 n 14'1 OE OIAIIETIO . PIA 1 .744.740 3 .00 3_11 3 .$ 5 .240 .22 S .2N .22 '5 .240_22 WIL ► MJLA OE COMPUERTA 8110A0* OE 181 .6 n 14') OE 01A1E1I0 . PIA 1 .039.117 4 .00 / .11 4 .80 4 .136 .47 4 .156 .47 4 .136 .47 PIA PIA 83,177 3 .00 2 .88 233 .33 384 .89 253 .33 2 .00 3 .11 2 .11 3 .88 193,443 EXTREAIOAO OE ACERO g1OA0A EN UN LADO T SQOAOA DEL OTRO AL MULTIPLE $ OESCA08A OE 181 .6 as 14'1 OE 0IMET110 . P2A 261 .668 3 .00 3 .11 3 .80 785 .00 785 .M 785 .$ 1U1E81A OE FIERRO FUNDIDO $10A0* DE AMBOS LAOOS OE 101 .6 ~ (4 ' 1 OE OIAIETIO T 1508 as OE LOI8ITU0 . PIA 492 .302 1 .10 1 .11 1 .$ 492 .50 492 .30 492 .51 C010E7E OE 011880 FU10100 OE 132 .1 n 16') OE 01041(1I0 Y 250 n OE L0161TU0. PIA 418,0$ 1 .$ 1 .11 1 .110 618 .00 618 .00 618 .00 MA101ETR0 TIPO BOUIOII PARA MnIMO Y RIMING . ESCALA OE 0 A 10 t9/ca'- PIA 413 .600 1 .$ 1 .$ 1 .$ 135 .60 433 .60 435 .60 TY8E4IA DE FIERRO F00100 $10A0* OE AMOS I .A005 OE 132 .4 as 16'1 OE OIAIET40 T 1288 n OE LOK11U0 . PZA 314 .000 1 .00 1 .$ 1 .$ 314 .00 314 .11 314 .08 TRAMO OE TUBERIA OE FIERRO F110100 COI OAIDA SOMME EM UN EXTRE)D OE 181 .6 n 14') OE OIAMETRO Y 10$ n OE LOII81T410 . PIA 261 .661 1 .$ 1 .11 1 .$ 261 .67 261 .67 261 .67 OII0* OE 132 .4 n(6 ' 1 OE 0IARET10 . PIA 271 .696 i .$ 1 .11 1 .80 271 .70 271 .71 271 .78 TUBERIA OE ;IMO AL CAR80M ASIR, A-120 6RA00 8 . CEDULA 40 08I0MA OE AMOS LA005 OE 101 .6 n (4' 1 OE OIAMET40 OE 4448 n DE 10001100 . OIA 1 .685 .142 3 .00 3 .80 3.08 3 .033 .43 5 .333 .43 3 .035 .43 P7A 024 22 .880 30,100 26 .$ 3 .00 26 .$ 5 .11 26 .18 3.00 592 .80 592 .$ 151 .$ $92 .$ 130 .$ COCO OE FIERRO FURDIDO OE: 43• X 101 .6 Am (4'1 OE 0(AIETRO . . 43• X 132_4 n 16') OE O1ANE100 . ' 56 .06 ' 386 .89 253 .53 ' 386 .09 ERPAOUE$ OE POND OE: 181 .6 » 14'1 OE 0/METRO. 132 .4 as (6'1 OE 0181(100 . 130 .00 37.096 .13 ~ 37 .113 .82 ( 39.133 .84 ISURAS PA1CIALES P00 E S I A MOJA ISUR4S TOTALES 244 .- ..r.u ..v o . ti CANTI~ES OE OBRA Y PRESUPUESTO CAR IO OE BOMBEO 44 4 M) i ' CO N CEPTO - 7 . UNION Q2 PRECIO 1NITMIO t1a TOOAIIIDS OE : 13 .9 R 76.2 13/Y [ 3 ' 1 19 .1 x 88 .9 13/1' X 3 1/2- 1 CAttT1000 PARA CAM IOOf10 MOTE PO• MID 181LES 88 PESOS) . r - Q3 Q~ . : 02A POI 02A 13 .200 200 .00 200 .00 22 .800 48 .00 40 .00 16 .200 0 .00 02A 297 .491 LOTE : 2.743 .66 1 .091 .48 0.00 208 .00 40 .00 0 .00 1 .80 1 .00 1 .330 .000 1 .88 1 .00 P2A 3.188 .000 3 .88 3.00 B01BA SWEROIIdE FLIT 0 SII~riM 100Eí0 0-3003 LT COM pESCAR6A OE 181 .6 am 14'1 OE 01AIETRO . IIIOü.SOt OE 434 T [YC 2 .4 02A 4 .880 .000 REJIW TIPO IOVI110 IS -01 OE 78 [ $0 PIA 220.100 fS .9 1< 101 .6 I3M [ 4') REDUCCIOS 8810A0A OE 152 .4 PIRCA OE ACE10 OE AA 14 ' ) A 101 .6 1' MINIM OE ESPESOS. 8A 14') OE 01A8EM . MIME CIIICIO OE ACERO T PEAIDS PARA ÁP010 EN MULTIPLE OE OESCA06A . 001BÁ SIIERSIBIE FLIT 0 BRO./Al IOOEIA 0-3003 ST SU8AS PAICI8LES 000 COO DESCARGA OE 101 .6 s 14'1 OE 015ET00 . I1m1AS0A g 6 T[11C 1 .80 INQIITE MARCO CE AP010 . ESTA Q ~., 3 .00 . 2 .743 .60 2 .711 .60 1,094 .40 129 .60 1 .014 .40 129 .60 1 .00 207 .41 207 .49 287 .49 1 .00 1 .330 .50 1 .358 .88 1 .331 .88 9.388 .88 9 .388 .88 3 .00 3 .88 - Q3 129 .60 3 .88 14 .488 .00 641 .S0 641_30 13 .488 .39 t 13 .188 .39 i SOJA 66t .10 20 .388.31 39.722 .43 ISUaAS TOTALES Z45 1 CANTIDADES OE OBRA Y PRESUPUESTO NEUTRALIZACION PRECIO CONCEPTO ONI000 IOAD PARA CAGA 0011A0I0 LR1 IMPORTE POR 1OOELO RILES OE PESOS) NOOEUA , ,--Q1 Q3 . . Q1 Cl1MA OE NME1A PARA ESTRUCTURAS . IO APARENTE . INCUATEIOO COLACACION T OESCIRRRA00 . POR W110AO OE DORA TERNINAOA . N• 3 .163 138 163 180 .50 436 .77 CONCRETO NIORAULICO POR UNI0A0 OE OBRA T1111INADA . SIMPLE. COl600 EN SECO: 1'c . 100 Rg/w• I'c • 200 [g/cs• 1EN LOSAS OE C1IIENTACION T MUMS) . N• 11 .03 265 .037 1 .20 22 .20 1 .30 N• 27 2 .20 33 .50 [g 7 .471 2269 .60 2995 .60 3643 .70 2 ACERO OE REFUERZO . POR UNIDO OE 08RA TERN1NA0*. iT . 4200 tg/c•• A6ITAOOR CON IONTAJE FIJO OE ALTO RUJO . TRANSNISION OE E16RMES CON TRES IIWULSORES 0-311 OE: 2 .3 IP . IDDELO x.10 230 IZA . 5 .730 .000 7 .823 .810 2 3 .5 IP . NOOELO XJ0 350 1ARANDAL OE ALUMINIO LOTE 400 .000 2 SUNAS PAICIALES P~O1 ESTA I10 . 'Q2~ 113 315 .90 596 .60 13 .76 3.881 .27 17 .20 7.156 .51 1.079 .41 16 .953 .91 22 .377 .13 27 .233 .30 11 .160 .01 11 .461 .0 25 .22 2 3 15 .630 .01 4 100 .01 NO~A I SUMAS TOTALES I 246 j 35 .548 .71 1 .20 CO 1 .600 .00 4 2 .726 .76 53.994 .61 ( 33 .348 .7* 1 I 42 .726 .76 I 53 .994 .61 1 CANTIDADES DE OBRA Y PRESUPUESTO MEZCLA RAPIDA • .• J~ _ CONCEP10 UNI)AO PRECIO CANTI0A0 PARA CADA UNITARIO IN]1>ELO 02 CINEMA OE NAOERA PARA ESTRUCTURAS . NO APARENTE . INCLUYENDO COLOCACION 9 DESC1RiRA00, P0 UNIDA) OE 0RA TERNIAAOA . Na CONCRETO NIOAULICO, POR UNIDAD OE ORA TERNINA011 . SIMILE . COLADO EN SECO: 1•c . iN E1/c4• 1'c . 200 Eg/u• IEN I.DSA5 OE CI1mQACION T N1tOS) . ACERO OE REfIN:NIO P01 1N110A0 OE OBRA TENNINADA. /y . 4240 E1lcm' ' MORE POR IIDOEIO INILES OE PESOSI 03 3.163 48 .10 61 .00 77 N• 11,465 N• 263 .037 .35 6 .28 .32 7 .91 A1 7,470 803 .40 981 .60 1261 .30 PIA . 2 .930 .000 2 3 .80 10, NOOELD XJ 310 PZA_ P2A . 3 .830 .000 6 .931 .041 4AMA1DAl OE ALUMINIO wit 400,000 NEICLADOR OE TRANSNISION OE DRAKES PARA ALTO iLUJO . CANCAZA I1DXI0AOLE CON RFCN11 DE ACERO INOXIOA1tE 316 OE= . - 189 .99 243.71 .77 4 .01 11 .20 1,643 .33 3 .96 2,193 .93 2.703 .31 6,011 .41 7 .334 .96 9.411 .67 7,701 .00 2 1 - 1 .30 13 .061 .11 2 400 .01 - - I 600_p 999 .N 14 .101 .0 17,944 .77 l 14 .101 .00 247 1 .93 3.900 .00 2 SUNAS P A 2 t 1 A L E S P02 ESTA HOJA suNAS TOTALES 03 132 .24 ' 1 .17 1i, NOOELO XJ 117 1 .74 NP, NOOELO XJ 174 Q2 01 17 .944 .77 I 27 .097 .79 27 .097 .79 I CANTIDAD DE 08RA Y PRESUPUESTO SEDIM~TACION PRIMAR O • . .~ . -RECTO aq0A0 CONCEPTO Cro1T10A0 PARA NOOELA UNITARIO OR ÍI 3 .165 I Qi co EIIPOOTE POO NOOEID (NILES OE PESOS) Q3 .a C1N8RA OE RAOERA PARA ESTRUCTURAS . NO APARERTE . INCLUYENDO COACACION T OESCINIAAOO, POR UNIDAD OE OBRA TERNIIIAOA 80 CONCRETO N10RAULICO . POR UNI0A0 OE MIRA IERNINAOA . SIRPLE . CO.AOO EN SECO: f'c . 100 Rg/ca• N• 11 .465 1'c . 200 Kg/ce (E31 LOSAS OE CIRENTACION T NUAD51 . R' 265 .057 y 7,470 1732 .30 12 .000 .000 17,100,000 22 .500 .000 1 .00 39 .00 Q~ - Q2 _ . Q3 _. 82 .30 122 .00 186 .74 261 .11 386 .13 1 .10 1 .70 12 .61 3 .101 .17 31 .33 13 .20 2 .73 31 .30 19 .49 11 .70 3.498 .73 5.296.28 2343 .80 329500 12,941 .7$ 17.502 .21 24.613_63 ACERO OE REFUERZO, POR MING OE OBRA TERNIRUIWI. 1g . 4200 1g/cu• _ SUNINISTRO E iNSTALIICION CS. EOUIPO PAtA SEDIRENTA008 PtRNAR10 0011 VELOCIOAO OE 0 .34 RPN, CTNI NECAIIISRO CENTRAL, MATEO SCORE LA COLIMA CILINDRICA . INCUR LOS ACCESORIOS C~LETOS PARA 1p1 OIANETi~ OE: 3 .66 N Y 1 .80 II OE PROFUIOIOAO 4 .88 N Y 2 .00 N DE PROFU881060 LOTE LOTE 6 .71 N Y 2 .28 N OE PROFIROIOAO LOTE 12 .000-00 1 .80 17,100 .00 1 .80 22,380 .00 ► ♦ I ySONAS PAICIALES POt ESTA NO3A SUAS TOTALES 248 28 .242 .29 t 38 .381 .37 I 33 .827 .39 28 .242 .29 ~ 38,381 .57 ~ $3,827 .59 1 CANTIDADES DE OBRA Y PRESUPUESTO FILTRO C 0 OCE P T 0 LENTO ONDAO ~ PRECIO UNITARIO 141 IOAD PARA CACA MODELO = Q1 • : Q2- IMPORTE POR MODELO Ie1LES OE PESOS) Q~ Q3 - Q2 . Q3 =. 340 .00 314 .00 704 .00 11 .465 8 .00 91 .71 103 .44 355 .42 73 .10 16 .00 128 .00 31 .00 263 .837 218 .00 19 .373-67 33.927 .38 37 .782 .43 7 .470 9346 .00 16243-00 23181 .00 69 .814 .62 121 .333 .21 188 .102 .07 20 .315 4161 .00 9614 .00 9700 .00 84 .511 .66 193.311 .41 197 .033 .50 CIPBRA OE MADERA PARA ESTRUCTURAS. RD APARENTE . IIKLUYD100 0OLOCACIOM Y OESCIII8RnO0 . POI OIIDAD OE OBRA TERM111AOA . M• 3.165 CONCRETO MIORAOLICO . P00 UNIDO) OE ORA TERItIMAOA . SIMPLE . COLA00 ER SECO: f't . 100 RO/cs• 1'c . 200 t:0/cs• LEN LOSAS OE CIMENTACION Y MOROS► M• N• [g M• 1 .101 .42 1 .626 .81 2.228 .16 ACEPO OE REFUERZO . POR ONICAD OE 000* IERRINAOA. ty . 4200 Rg/u• TAOIOOE ROJO RECOCIDO 7 : 14 28 cs . VERTEDORES Y COMPUERTAS OE OISTRIBOCI011 Y DESA60E . LOTE 1 .800 .000 1 .08 1 .30 2-00 1 .800 .00 2.708 .00 3 .600 .00 MEDIO FILTRAIITE . FALSO FORDO . LOTE 3 .100 .000 1 .11 2 .00 4 .00 3 .100 .00 18 .200 .00 20 .400 .00 SURAS PAICIALES SUN4S TOTALES POt ESTA NOJA 1 181 .875 .09 1363 .281 .17 1469 .323 .37 181 .875 .09 363 .281 .17 ~ 249 469 .323 .57 I CANT LES DE 08RA Y PRESUPUESTO TÓ UE DE PREPARAN DE LECHADA DE ,L • CONCEPTO 7NTDA0 OE NAGERA PARA ESTRUCTURAS, 110 APARENTE . INCLUYENDO COLOCACION T OESCIRURA00 . POR UNIDAD OE OBRA TERMINADA PRECIO CANTIDAD PARA CAGA UNITARIO IOOEID al Q2 . . 000E10 MILES DE PESOS) IIPORTE POR Q3 . , Q2 Q1 Q3 N• 3 .163 221 .00 221 .00 221 .00 699 .47 699 .47 699 .47 0• N• 11 .165 263 .057 2 .50 117 .00 2 .50 117 .00 2 .30 117 .00 28 .66 31 .011 .67 28 .66 31 .011 .67 28 .66 31 .011 .67 Kg 7,470 2876 .60 2876 .60 2876 .68 210188 .20 21 .488 .28 21,680 .28 PZA 7 .225 .000 2 .00 2 .00 2 .00 14.450 .00 14 .410 .00 14 .130 00 0 5 1P PZA 1 .00 1 .223 00 1 .223 .00 P24 1 .225 .000 2 .100 .000 1 .00 i .e 400 .000 2 .00 1 .285 .266 3 .782 .995 6 .2E0 .721 2 .00 1 .746 .742 2 .584 .992 3 .423 .000 1 .00 193 .N? 269.841 346.239 1 .00 276.435 524 .100 771 .765 1 .00 2 .330 .000 3 .780 .000 3 .100 .000 1 .00 613 .300 1 .00 CIR8RA CONCRETO NIORAUIICO . POR UNIDAD 1'c . 100 RgIcs' f'c 200 OE ORA TERMINADA, SIIU ILE . COLADO EN SECO: Rgic•• 1EN TRABES LOSAS OE CINENTACION T 1R160S) ACERO OE . REFUERZO . POR uN1040 DE ORRA 1ERNINAOA - fy . 4,200 &g/ca' AGITADOR CON NONIAJE FIJO OE ALTO FLUJO . TRANSNISIOR OE ENGRANES CM 00S IMPULSORES 4-310 OE . 2 .30 HP, IVO€LO 800 230 BOMBA CENTRIFUGA TIPO CARCANO SECO . OISPOSICION HORIZONTAL OE HP BARANDAL VALVILA OE ALUNINIO LOU 1 .00 2 .08 2 .100 00 2 .00 000 .00 800 .00 800 .00 OE COMPUERTA DE: 4' 152 4 r OE 0' 203 2 w OE 12' 304 .0 a OE OIANETRO . PIA . DI4METRO . PIA DIARETRO . PZA 6 ' 152 .4 as OE OIANETRO . 8' 203 .2 a OE 0IANETRO . 12' 304 .8 me DE OIARET00 . PIA 2 .570 .53 2 .00 7 .563 .99 2 .00 12 .361 .43 VALVTIIA CNER DE: P24 PZA 45• 6 ' 132 .4 am 0' 203 .2 w 12' 304 .8 se OE: OE OIARETRO . PZA OE 0100ETRO . PIA OE 0100E100 . PZA OE 98 . 6' 132 .4 y 8- 203 .2 AA 12' 304 .8 es OE: OE 0100ETRO . OZA Of OIMETRO . PIA OE DI4IETRO . 024 CODOS DE CODOS TUOERIA 3 .423 .08 193 .44 2 .08 . 339 .68 2 .08 692 .48 274 .44 1 .08 324 .10 1 .03 771 .77 LOTE LOTE LOTE 2 .350 .00 1 .50 5,670 .00 2 .00 18 .200 .00 OE FIERRO FUUIOO OE: 12' 304 8 w I 2 .584 .99 1 .80 OE FIERRO FURDIOO OE: 6' 132 .4 n OE DIARETRO . 8- 203 .2 AA OE OIAMETRO . 12' 304 .8 As DE 0104E110 . CARRETE 1 .746 .74 1 .80 PIA DE 0100ETRO . SUNAS PARCIALES SURAS TOTAIES POR ESTA 1 .00 613 .50 1 .00 MOJA 1 250 613 .30 77.453 .65 ~ 77 . ::3 6S 1 87 .201 .26 81 .211 26 613 .50 ~ 98 .840 .19 98 .040 .19 i CANTIOADES DE OBRA Y PRESUPUESTO CLARIFLOCULADOR • • • _ CONCEPTO ONI0A0 PRECIO UNITARIO I4) 3 .165 CAIRIOAO PARA CA00 IMPORTE POI 1~ELO IRILES DE PESOS) MODEM • - Q ~1 . CUBRA OE MOENA PARA ESTRUCTURAS . NO APMEJITE . INCLUTE)IDO COLOCACIOM Y OESCINON000 . PON UNIDAD DE DORA TERMINARA N• 97 .00 CONCRETO NIORAULICO . POR Uü0A0 OE DORA TERMINADA. SIMPLE . COLADO ER SECO: 1•c . 108 Eq/u • N' 11,465 f'c . 200 fiq/ca• (EN LOSAS OE CIRENTACION T NURDS) . N' 263 .037 Kg 7 .470 1880 .50 1 .00 Q2 : Q2 . . Q3 .. 'Q1 Q3 - 133 .00 189 .00 387 .01 427 .28 398 .19 1 .48 2 .33 43 .50 63 .08 4 .!0 94 .80 16 .03 12 .068 .09 26 .71 17.228 .71 47 .01 24 .913 .36 2766 .00 3986 . .8 14 .047 .34 28 .662 .82 -44 .719 .16 ACERO OE REFUERZO . POR 0110A0 OE OBRA TERNIRAOA. Iq • 4208 Kg/m• SUMINISTRO E INSTALACION DEL EQUIPO PARA UI CLARIFLOCULA008 OE 3 .33 N OE PNONIDIOAO . VELOCIDAD OE ROTACION OE O .048 RPM . CON MECANISMO CENTRAL NORTADO SOBRE LA COLUMNA CILINORICA . INCURE 1.0$ ACCESORIOS COMPLETOS PARA UM OIANETRO OE: 4 .23 N LOTE 20 .000 .000 6 .88 N 8 .30 N LOTE LOTE 27 .958 .000 38.630 .000 SUNAS PARCIALES PON .:ESTA NOJ 28 .000 .00 1 .00 27 .950 .00 1 .00 30 .630 .00 A 1 4 6 .430 .48 [ ( 46 .430 .48 ISURAS TOTALES 251 88.929 .70 1 66 .294 .71 66 .294 .71 , 108 .929 .10 ( t CANTIDADES OE OBRA Y PRESUPUESTO EDIFICIO OE DESHID TADO DE LODOS • • CONCEPTO UNIDAD PRECIO UNITARIO m TRAZO T NIVELACI0 CANTIDAD PARA CADA IBPORTE POR NOOELO 1NILES OE PESOS) NOOEIO Q 1 Q2 , - Q1 Q3' Q3 Q2 N' 361 .40 64 .00 64 .00 64 .00 33 .93 33 .93 35 .93 N• 3.163 423 .00 423 .00 423 .00 1 .338 .80 1 .338 .80 1 .338 .80 CONCRETO NIORAULICO, POR UNLOAD OE 08RA TERMINADA . SIMPLE, COLADO EN SECO. 1'c . 100 69/ce s N• 11,465 63 .80 43 .00 65 .80 743 .23 743 .23 745 .23 1'c • 200 R' 263 .037 73 .00 73 .00 73 .00 11.341.16 19.341 .16 19 .349 .16 IRIRO OE TA/10UE ROJO RECOCIDO 7 114 X 28 N0 20 .315 40 .80 48 .00 40 .Of 812 .68 812 .68 012 .60 MIRO OE 81.0CX IR)ECO 20 R• 43,930 7 .10 7 10 7 .10 311 .90 311 .90 311 .90 CEL05IA OE 8ARR0 ROJ0 20 X 20 X 10 N0 41 .371 43 .30 45 .30 43 .30 1 .882 .38 1 .882 .38 1 .882 .38 ADIAAO0 EN MUROS PUL100 A PLANA CON MORTERO, CEMENTO-CAL-NIORAfAOA-AROMA EN PROPORCION 1 :1 .3 OE 2 .3 CR . OE ESPESOR POR NIT000 OE 08RA TERMINADA R' 18 .421 72 .20 72 .28 72 .20 752 .54 752 .54 732 .34 APLICACION OE PINTURA VINILICA EN MUROS, ARAN= 0011 NEICLA, INCLUfEICO IRLA 1NIO OE SELLADOR VINILICO T OOS RAIDS DE PINTURA VINILICA BLANCA . POR UNIDAD OE OBRA TERMINADA Ne 6,483 72 .20 72 .20 72 .20 468 .87 468 .07 460 .07 PISO 0E CONCRETO PUL100 SIN COLOR . COR PASTA OE CERENTO OE 10 CM OE ESPESOR, POR UNLOAD OE OBRA TERMINADA N' 19 .128 .80 64 .00 64 .00 64 .00 1 .224 .19 1 .224 .19 1 .224 .19 ACABA00 EN AZOTEA CON URA CAPA OE FIELTRO ASFALTICO PEREX Ne .3 . COLOCANDO 2 CAPAS TRASLAPADAS . TEJA POSTERIOR POR UN10N0 OE 08RA TERMINADA N' 19 .769 104 .00 104 .00 104 .110 2 .035 .98 2,053 .98 2 .033 .98 TEJA (TIPO TEDIA CARA) OE BARRO ROJO R' 23 .965 104 .80 104 .80 114 .00 2.780 .36 2 .700 .36 2.700 .36 11 2 .347 1333 .00 1333 .00 1333 .00 3,193 .13 3 .393 .13 3.393 .15 88 12 .122 5329 .00 5329 .00 5329 .00 44 .598 .14 64 .398 .14 44.598 .14 PLACA DE 1/2' X 137 X 754 DE LO161lU0 RO 6 .500 42 .88 42 .80 42 .00 273 .00 273 .80 273 .08 PLACA DE 1/2' X 7$4 X 498 OE LONSITUO (9 6.380 160 .00 160 .00 160 .00 1 .041 .1$ 1,080 .80 1 .040 .00 PLACA DE 1/2' X 330 X 338 OE L.0RSITUD RO 4 .500 11 .80 11 .00 11 .00 71 .30 71 .30 71 .50 TUFO OE 16' DE OIARETRO . POR 20 CM OE 10N61TU0, =LA 4$ R 661.840 .20 .20 .21 132 .17 132 .17 132 .17 CIMBRA OE MADERA PARA ESTRUCTURAS NO APARENTE . INCLUTENDO COLOCACION X1/ce• T OESCINBRA00 POR UNIDAD OE OORA TERMINAOA . (CASTILLOS. CONTIATRABES OE CIREIIlACION . TRABES T LDSA OE AZOTEA) X 40 X IS ACERO OE REFUERZO . POR ORA TERMIRAOA: 1T . 2800 1T e X // u• del 0 2 .3 de .5/16 BE DIARETRO 4200 1//ce' 0R10A OE 14. OE DIARETBO PZA 743 .062 .18 1 .08 1 .08 1 .00 741 .16 743 .86 743 .86 VALVLRA OE CONTROL OE FLUJO DE 16' DE OIARETRO PZA 3 .387 .390 1 .80 1 .80 1 .00 3 .517 .39 3 .587 .39 5,587 .51 SUNAS PARCIALES PO8 ESTA HOJA 1107 .518 . 34 ISUNAS TOIALES 252 I I 107 .318 .5* I 107 .5)8 .34 I 1 8. FORMULACION DEL ANTEPROYECTO DE LA NORMA OFICIAL MEXICANA No. QUE ESTABLECE LOS LIMITES MAXIMOS PERMISIBLES DE CONTAMINANTES EN LAS DESCARGAS DE AGUAS RESIDUALES A CUERPOS RECEPTORES PROVENIENTES DE LA FABRICACION DE ACIDOS BASES Y SALES. 8 .1 . Objeto Esta norma oficial mexicana establece los Ifmites máximos permisibles de contaminantes en las descargas de aguas residuales a cuerpos receptores provenientes de la fabricación de ácidos, bases y sales. 8 .2 . Campo de aplicación La presente norma oficial mexicana es de observancia, obligatoria en la industria de la fabricación de ácidos bases y sales que descarguen aguas residuales a cuerpos receptores. 8 .3. Referencias NMX-AA-3 Aguas Residuales - Muestreo 253 NMX-AA-5 • Aguas - Determinación de grasas y aceites - Método de extracción soxhlet NMX-AA-8 Aguas - Determinación de pH - Método potenciométrico NMX-AA-29 Aguas - Determinación de fósforo total - Método colorimétrico de azul de molibdeno o cloruro estanoso NMX-AA-30 Análisis de agua - demanda química de oxígeno - Método de reflujo del dicromato. 5 NMX-AA-34 Determinación de sólidos en agua - Método gravimétrico NMX-AA-42 Análisis de aguas - Determinación del número más probable de coliformes totales y fecales Método de tubos múltiples de fermentación NMX-AA-44 Determinación de cromo hexavalente en agua - Método calorimétrico de la difenil carbazida. NMX-AA-51 Análisis de aguas - Determinación de metales - Método espectrofotométrico de absorción atómica. • NMX-AA-66 Análisis de aguas - Determinación de cobre - Método colorimétrico de la neocuproína. NMX-AA-84 Análisis de aguas - Determinación de sulfuros - Método colorimétrico de azul de metileno e ciodométrico 8 .4 . Definiciones 254 8 .4.1 . Aguas residuales industriales Las que provienen de los procesos de extracción, beneficio, transformación o generación de bienes de consumo o de actividades complementarias. 8 .4.2 . Descargar La acción de verter directa o indirectamente aguas residuales en algún cuerpo receptor o a sistemas de drenaje y alcantarillado urbano o municipal lo que incluye los procesos de infiltración e inyección. 8 .4 .3 . Muestra compuesta La que resulta de mezclar varias muestras simples. • 8 .4 .4 . Muestra simple La que se toma ininterrumpidamente durante el período necesario para completar un volumen proporcional al caudal, de manera que éste resulta representativo de la descarga de aguas residuales, medido en el sitio y en el momento de muestreo. 255 8 .5. Especificaciones 8 .5.1 . Las fuentes fijas a que se refiere esta norma deben cumplir con las especificaciones que se indican en la tabla 20 TABLA 20 ÜlI1AtTES .Itir1A`XEMOS'PEAMISIBLI TANTA ...... .... ..................................... pH (unidades de pH) 6-9 6-9 Sólidos suspendidos totales (mg/I) 150 200 2000 3000 Plomo (mg/I) 0 .5 1 .0 Cromo Hexavalente (mg/I) 0 .3 0 .6 Cromo total mg/I 1 .0 1 .5 Cadmio (mg/I) 0 .2 0 .4 Arsénico (mg/I) 0 .5 0 .8 Demanda Química de oxígeno (mg/I) 250 300 Cobre mg/I 1 2 Fierro mg/I 1 2 Fosfátos mg/I 10 20 Mercurio mg/I 0 .005 0 .01 Conductividad Eléctrica (/.ohms/cm) 8 .5 .2 . Los límites máximos permisibles de coliformes totales medidos como número más probable por cada 100 ml en las descargas de aguas residuales provenientes de la fabricación de ácidos', bases y sales considerando las aguas de servicios son: • 256 8 .5.2 .1 . 1,000 como límite promedio diario y 1,000 como límite instantáneo cuando se permita el escurrimiento libre de las aguas residuales de servicios o su descarga a un cuerpo receptor, mezcladas o no con las aguas residuales del proceso industrial. 8 .5 .2 .2 . Sin límite, en el caso de que las aguas residuales de servicios se descarguen separadamente y el proceso para su depuración prevea su infiltración en terreno, de manera que no se cause un efecto adverso en los cuerpos receptores. 8 .5 .3 . Condiciones particulares de descarga. En el caso de que se identifiquen descargas que a pesar del cumplimiento de los límites máximos permisibles establecidos en esta norma causen efectos negativos en el cuerpo receptor, la Secretaría de Agricultura y Recursos Hidráulicos a través de la comisión Nacional del Agua, fijará condiciones particulares de descarga para señalar limites máximos permisibles más estrictos de los parámetros siguientes: - Sulfuros - Grasas y Aceites - Color - Fluoruros - Sólidos - Turbiedad - Cianuros - Zinc Sedimentables - Alcalinidad/Acidez 257 - Tóxicos orgánicos - SAAM - Niquel - Sólidos totales 8 .6 . Muestreo 8 .6 .1 . Los valores de los parámetros en las descargas de aguas residuales provenientes de la fabricación de ácidos, bases y sales a cuerpos receptor,es de obtendrán del análisis de muestra compuestas que resulten de la mezcla de las muestras simples, tomadas éstas en volúmenes proporcionales al caudal, medido en el sitio y en el momento del muestreo, de acuerdo con la tabla 21. TABLA 21 • > ~tYtR~ toá1A oa Ilfil)EStRAS iÍiORAS) HORAS POR DIA QUE OPERA EL PROCESO GENERADOR DE LA DESCARGA HASTA 8 MAS DE 8 Y HASTA 12 MAS DE 12 Y HASTA 18 MAS DE 18 Y HASTA 24 4 4 6 6 1 2 2 3 2 3 3 4 • 8 .6 .2 . En el caso que durante el período de operación del proceso generador de la descarga, esta no se presente en forma continua, el responsable de dicha descarga deberá presentar a consideración de la autoridad competente, la información en la que se describa su régimen de operación de la misma y el programa de muestreo para la medición de los parámetros contaminantes . 258 8 .6 .3 . El reporte de los valores de los parámetros" de las descargas de aguas residuales obtenidos mediante el análisis de las muestras compuestas a que se refiere el punto anterior, se integrará en los términos que establezcan las disposiciones legales aplicables. 8 .7 . Métodos de prueba Para determinar los valores de los parámetros, se deberán aplicar los métodos de prueba que se establecen en las normas mexicanas referidas en el punto 8 .3. 8 .8 . Vigilancia La Secretaría de Agricultura y Recursos Hidráulicos por conducto de la Comisión Nacional del Agua, es la autoridad competente para vigilar el cumplimiento de la presente norma oficial mexicana, coordinándose con la Secretaría de Marina cuando las descargas sean al mar y con la Secretaría de Salud cuando se trate de saneamiento ambiental . 259 8 .9 . Sanciones El cumplimiento de la presente normal oficial mexicana será sancionado conforme a lo dispuesto por la Ley General de Equilibrio Ecológico y la Protección al Ambiente, la Ley de Aguas Nacionales y demás ordenamientos jurídicos aplicables. 8 .10 . ANALISIS COSTO BENEFICIO DE LA NORMA OFICIAL MEXICANA No. QUE ESTABLECE LOS LIMITES MAXIMOS PERMISIBLES DE CONTAMINANTES EN LAS DESCARGAS DE AGUAS RESIDUALES A CUERPOS RECEPTORES, PROVENIENTES DE LA FABRICACION DE ACIDOS, BASES Y SALES. 8 .10 .1 . Datos del Comité Consultivo Nacional de Normalización: 8 .10 .1 .1 . Denominación: Comité Consultivo Nacional de Normalización para la Protección al Ambiente. 8 .10 .1 .2 . Dependencia que preside el Comité: Secretaria de Desarrollo Social 260 8 .10 .1 .3 . Institución promotora del anteproyecto de norma: () Comité (X) Dependencia Organización privada ( ) otro (describir) Denominación de la institución: Secretarla de Desarrollo Social/Instituto Nacional de Ecología 8 .10 .2 . Descripción del proyecto de Norma Oficial Mexicana: 8.10 .2 .1 . Título: NORMA OFICIAL MEXICANA No . QUE ESTABLECE LOS LIMITES MAXIMOS PERMISIBLES DE CONTAMINANTES EN LAS DESCARGAS DE AGUAS RESIDUALES A CUERPOS RECEPTORES, PROVENIENTES DE LA INDUSTRIA DE FABRICACION DE ACIDOS, BASES Y SALES. 8 .10 .2 .2 . Finalidad del anteproyecto: El proyecto de norma se orienta a reglamentar aspectos en las siguientes áreas: () La seguridad de las personas o usuarios () La salud humana 261 O ) (X) ) Salud animal Salud de las plantas El ambiente en general El ambiente laboral (X) La preservación de los recursos naturales () Información al Consumidor () Otros (describir) 8 .10 .2 .3. Objetivo específico: Establecerlos límites máximos permisibles de los contaminantes de las descargas de aguas residuales provenientes. 8 .10 .2 .4 . Razón científica, técnica y/o de protección al consumidor que justifica la expedición de la norma Para prevenir el deterioro ecológico en los cuerpos receptores se requiere controlar, entre otras, las descargas de aguas residuales que contengan desechos orgánicos, inorgánicos y microbiológicos a dichos cuerpos, ya que cuando se rebasan los límites de su capacidad de autodepuración, modifican las características físicas, químicas y biológicas naturales de éstos . 262 Por el tipo y la cantidad de contaminantes que caracterizan a las aguas residuales de • la industria, sus descprgas a los cuerpos receptores, además de impedir o limitar su uso, producen efectos adversos en los ecosistemas, por lo que es necesario fijar los valores de los límites máximos permisibles de los parámetros que deberá satisfacer el responsable de estas descargas. • 8 .10 .2 .5 . Elementos esenciales de la norma, incluyendo su campo de aplicación Listado de parámetros cuyos valores permiten controlar la calidad de aguas residuales a cuerpos receptores de propiedad federal y su ambito de aplicación es nacional. 8 .10 .2.6 . Especificar de que manera contribuye la norma propuesta al logro del objetivo específico, para corregir la situación existente. La aplicación y cumplimiento de la norma por parte de los involucrados traerá como beneficios la reducción hasta en un 90% de los contaminantes generados por esta industria, esta reducción contribuirá al saneamiento de los cuerpos receptores del país. 8 .10.3 . Beneficios 263 8 .10 .3.1 . Beneficios cuantificables que deriven de la aplicación de la Norma Oficial Mexicana, por años y por sectores público, privado o sociales. 8 .10 .3 .1 .1 . Beneficios Públicos (susceptibles de cuantificarse, pero considerados cualitativamente) BEN E~ICYos PUgL 0 lcos AA AHORRO EN LOS COSTOS DEPOTABILIZACION • EN FORMA PERMANENTE - PRESERVAR LA VIDA ACUATICA EN CUERPOS DE AGUA . EN FORMA PERMANENTE - CONSERVAR CONDICIONES QUE PERMITAN ACTIVIDADES RECREATIVAS EN FORMA PERMANENTE - PERMITIR EL DESARROLLO DE ACTIVIDADES PRODUCTIVAS QUE REQUIEREN BUENA CALIDAD DE AGUA . EN FORMA PERMANENTE - DISMINUIR EL RIESGO POTENCIAL DE ENFERMEDADES GASTRO-INTESTINALES EN FORMA PERMANENTE - AL APLICAR LA MISMA NORMA A TODA LA INDUSTRIA DE ESTE GIRO DEL PAIS, LOS COSTOS SERAN SEMEJANTES EN CADA UNA DE ELLAS, MANTENIENDO SU COMPETITIVIDAD EN LOS PRECIOS DE SUS ARTICULOS . EN FORMA PERMANENTE - SE DA CONTROL DE LA CONTANINACION DEL AGUA A TODAS LAS EMPRESAS DEL MISMO GIRO INDUSTRIAL • >s EN FORMA PERMANENTE 264 s 8 .10 .3.1 .2 . Beneficios privados (Miles de N$) (Ver 8 .10 .3.3). ANOS • • POR MUERTES EVITADAS VALOR PRESENTE NETO BENEFICIOS 263,238 .82 263,238 .82 2 263, 238 .82 250,703 .64 3 263,238 .82 238.765 .37 4 263,238 .82 227,395 .60 5 263,238 .82 216,667 .22 6 263, 238 .82 206, 254 .50 7 263,238 .82 196,432 .86 8 263, 238 .82 187,078 .91 9 263,238 .82 178,170 .39 10 263,238 .82 169,686 .09 11 263,238 .82 161 .605 .80 12 263,238 .82 153,910 .28 13 263, 238 .82 146,581 .22 14 263,238 .82 139,601 .16 15 263,238 .82 132, 953 .49 2'868,945 .35 • 265 8 .10 .3 .2 . Beneficios no cuantificables que deriven de la aplicación de la Norma Oficial Mexicana. Los contaminantes presentes en el agua son de diferente tipo, dependiendo de la fuente generadora . Estos, limitan los usos del agua y de acuerdo con su concentración, causan daños al hombre y a las diversas formas de vida . Los contaminantes pueden ocasionar que ciertas especies acuáticas proliferen y otras desaparezcan, causando desequilibrios ecológicos. • Se obtiene la disminución de los siguientes efectos causados por los contaminantes: Los sólidos en suspensión reducen la penetración de la luz e impiden el proceso fotosintético, provocando que los microorganismos reduzcan su capacidad para sintetizar sus nutrientes, Se depositan en el fondo inhibiendo la propagación de especies acuáticas y reducen la capacidad de los cuerpos de agua . Los sólidos también causan turbiedad y color en el agua lo que origina rechazo por parte de los • usuarios y afecta a las especies acuáticas. La materia flotante obstruye el paso de la luz retardando el desarrollo de la vida acuática, causa sabor desagradable, destruye la vegetación de las orillas e interfiere con los usos recreativos. Al incorporar materia orgánica en el agua, esta tiende a descomponerse consumiendo 266 el oxígeno disuelto y, dependiendo de la cantidad presente, puede causar condiciones de septicidad . El oxigeno disuelto es importante ya que diversos microorganismos y organismos superiores lo utilizan para sobrevivir ; además es indispensable para lograr la estabilización de la materia orgánica contenida en el agua . A medida que el oxígeno disuelto en el agua disminuye, los peces desaparecen, y solo se encuentran en la zona de máxima descomposición orgánica los organismos caparas de obtener oxígeno de la superficie o los que son tolerantes a una baja concentración de oxigeno y alto • contenido de materia orgánica. Los aceites y grasas forman una película sobre la superficie que impide que se establezca un equilibrio entre el oxígeno disuelto en el agua y el atmosférico, además de que contribuye a aumentar la carga de materia orgánica. Las sustancias químicas y tóxicas causan efectos crónicos y letales al hombre, dependiendo de la sustancia presente y de su concentración ; son acumulativos. Muchos de ellos son difíciles de remover en los sistemas de tratamiento de agua. Nitrógeno y fósforo inducen al crecimiento de plantas micro y macroscopicas, contribuyendo a la carga orgánica. Los ácidos hacen al agua inadecuada para usos recreativos y la propagación de especies. fb 267 Los álcalis causan irritación en las mucosas, corrosión y toxicidad . Interfiere con los procesos de tratamiento. Otro grupo de elementos que alteran la calidad del agua son los metales pesados. Dentro de este grupo se encuentran : plomo, mercurio, cromo, cadmio, arsénico, cobre, cobalto, etc . que al encontrarse en altas concentraciones limitan las posibilidades del uso del agua. Demanda Bioquímica de Oxigeno (DBO) - Demanda Química de 'Oxigeno (DQO) tal vez la propiedad mas significativa de los desperdicios orgánicos sea su capacidad de consumir oxigeno en el caso de la descomposicion microbiana. Esta constituye una de las principales características de la contaminación del desperdicio en cuestión . Cuando la DBO de los desperdicios descargados a un río o lago es excesiva, el agotamiento por microorganismos del oxigeno del río a fin de • satisfacerla resulta en la asfixia de los peces, la muerte de sus fuentes naturales de alimentos, y el trastorno general de la ecología del cuerpo receptor. Ademas otra prueba útil es la demanda química de oxigeno (DQO), que tiene la ventaja de que indica la demanda de oxigeno de materiales orgánicos en unas pocas horas mediante el tratamiento con un fuerte agente químico que produce oxidación. 268 Conductividad Eléctrica en (pmohs/cm) . El origen o causa depende de la cantidad de sales disueltas en el agua . varia con la concentración y grado de ionización de los constituyentes uno de sus efectos o caracteriza es que imparte características corrosivas al agua. Cadmió como : (Cd) en mg/I su origen puede ser natural o industrial o desprenderse de compuestos de cadmio que se utilizan en la producción de tuberías de plásticos. Efectos fisiológicos, resultados obtenidos en animales de experimentación indican que en cantidades pequeñisimas pueden tener efectos tóxicos sobre el riñón y el aparato circulatorio. Arsénico como : (As) en mg/I Rara vez se encuentra en aguas naturales . La contaminación industria proporciona las mayores cantidades de este elemento. Algunos estudios epidemiológicos parecen indicar que el arsénico tiene acción carcionogena pero nunca se ha encontrado pruebas de que este elemento diluido en • el agua potable sea' carcinógeno para el hombre . de todas formas es prudente mantener al mínimo la concentración de arsénico en el agua. Plomo , como (Pb) en mg/I Su presencia proviene generalmente por el desprendimiento de Pb en tuberías de este elemento . Este elemento es tóxico por la acumulación fisiológico en los seres vivos . plumbismo (envenenamiento por plomo). i 269 • CONTAMINANTE IMPACTO AL MEDIO AMBIENTE Sólidos en suspención S .S. Reducen la penetración de la luz, reduciendo la fotosintesis en ecosistemas acuaticos. Sólidos disueltos S .D Incrementan la presión osmótica generando cambios fisiológicos en la biota incluyendo la muerte. Las especies acuáticas viven dentro, estrechos límites de pH si se presentan variaciones bruscas conducen a la muerte de los organismos. Al incrementar la dureza debida a Ca++ se amplia la reserva de CO 2 disponible lo cual contribuye a la eutroficacion del agua. • Microorganismos Patógenos Peligro de disperción de enfermedades en el área de descarga y agua abajo pudiendo provocar epidemias. Fungicidad Estos son tóxicos a los organismos acuáticos y provocan acumulacion en niveles troficos superiores acarreando la muerte. Insecticidas Estos son tóxicos a los organismos acuáticos y provocan acumulación en niveles troficos superiores acarreando la muerte. Herbicidas Estos son tóxicos a los organismos acuáticos y provocan acumulación en niveles troficos superiores acarreando la muerte . . Detergentes Disminuye la tensión superficial' del agua e inhibe la fotosíntesis. Aceites y Minerales Estos son altamente tóxicos para plancton, flora y fauna acuática. Temperatura Acelera el metabolismo de las especies acúaticas. Materia orgánica (carbihidratoel Los azúcares favorecen fenómenos fermentativos con producción de ácidos alcoholes tóxicos para la microflora y microfaunaacúatica. Dióxido de azufre SO 2 Los contaminantes constituidos de azufre como son los sulfhidriloi, disulfuros, metasulfitos, oxfdos de azufre todos son tóxicos para la vida acuática. • 270 8 .10 .3 .3 . Supuestos y bases utilizados para el cálculo de beneficios (cuantificables y no cuantificables) que se deriven de la aplicación de la norma, por sectores beneficiados. Para la estimación monetaria de beneficios derivados de la aplicación de la norma, nos remitiremos al estudio realizado por Sergio Margulis, con el título de Back-of-theEnvelope Estimates of Environmental Costs in México, por ser el más adaptado a las condiciones de nuestro país. Uno de los efectos sociales más importantes derivados de la contaminación del agua. es su contribución a la proliferación de enfermedades gastrointestinales. " . . de acuerdo con la Secretaría de saluda (1990) las enfermedades intestinales (infección intestinal mal definida) son todavía la causa número 1 de mortalidad en México con una tasa de 32 .8 por 100 000 personas". Se aplicó esta tasa de mortalidad a la población de la zona, considerando la población total de cada municipio donde se localizan actividades de esta industria . Aún cuando esta industria se concentra en las ciudades de México, Guadalajara y Monterrey, no se consideró a las poblaciones de ellas porque se supuso que los efectos de la contaminación se manifiestan aguas abajo . Esto hace que nuestras estimaciones sean conservadoras . 271 En el mismo documento se señala que la tasa de mortalidad por 100,000 personas i para menores de 1 año de edad es aproximadamente 500, mientras que para niños entre 1 y 4 años es 70 . El criterio seguido fue calcular el número de muertes con la tasa de 70 para el estrato de 0 a 4 años y aplicar al resto de la población la tasa de 32.8 muertes por 100,000 personas. Otros supuestos bajo el enfoque de capital humano son : un salario anual de US$ 7700 y una tasa de descuento del % anual . : "Cpm base en el salario por hora, el salario anual es de US$ 7,700 Descontando al 5% por año da un valor de US$75,000". Multiplicando las 2,223 vidas salvadas por el valor de estos ingresos, obtenemos 517,033 miles de N$ ' (reducción de 40% en la tasa de mortalidad) . Puesto que esta tasa es anual, consideramos que en los quince años de nuestro horizonte de evaluación, obtendremos beneficios equivalentes, los cuales se descuentan al 5% que es utilizando para comparar con los costos de tratamiento de las agua residuales. Obtenemos un valor presente neto, convertido a moneda nacional, de 5'527,472 • miles de N$, como beneficios derivados de la aplicación de la normal. 8 .10 .3 .4 . Enunciar personas o grupos que se benefician. Dada la dispersión de esta actividad en todo el territorio nacional y los efectos altamente nocivos para la salud de algunos de sus contaminantes contenidos en las 272 aguas residuales, se considera que la población en general se beneficia, principalmente • las áreas marginadas que no tienen acceso a los servicios de agua potable y asistencia médica. • 8 .10.4 . Costos 8 .10 .4.1 . Costos cuantificables que se deriven de la aplicación de la Norma Oficial Mexicana, por años, por sectores afectados. 273 • 8.10 .4 .1 .1 . Costos públicos (miles N$) (Ver 8 .10 .4.3). OPERACION SUBTOTAL 28 .00 28.00 2 28 .00 28 .00 3 28 .00 28 .00 4 28 .00 28 .00 5 28 .00 28 .00 6 28 .00 28 .00 7 28 .00 28 .00 8 28 .00 28 .00 9 28 .00 28 .00 10 28 .00 28 .00 11 28 .00 28 .00 12 28 .00 28 .00 13 28 .00 28 .00 14 28 .00 28 .00 15 28 .00 28 .00 AÑOS INSTA LACION EQUIPO • • 274 • 8 .10.4.1 .2. Costos privados miles N$ (Ver 8 .10 .4.3) AÑOS INSTA LACION EQUIPO 659,000 .00 700,000 .00 OPERA CION SUBTOTAL 1'359,000 .00 2 135,900 135,900 3 135,900 135,900 4 135,900 135,900 5 135,900 135,900 6 135,900 135,900 7 135,900 135,900 8 135,900 135,900 9 135,900 135,900 10 135,900 135,900 11 135,900 135,900 12 135.900 135,900 13 135,900 135,900 14 135,900 135,900 15 135,900 135,900 f 275 8 .10 .4.1 .3. Costos Totales (miles N$) AÑOS COSTOS PUBLICOS COSTOS PRIVADOS TOTAL COSTOS PUBLICOS + COSTOS PRIVADOS VALOR PRESENTE DE COSTOS (5%) 1 0 1'359,000 .00 1' 359 .000 .00 1'359,000 .00 2 28 .00 135,900 .00 135,928 .00 129,455 .24 3 28 .00 135,900 .00 135,928 .00 123,290 .70 4 28 .00 135 .900 .00 135,928 .00 117,419 .71 5 28 .00 135,900 .00 135,928 .00 111,828 .30 6 28 .00 135,900 .00 135,928 .00 106,503 .14 7 28 .00 135,900 .00 135,928 .00 101,431 .56 8 28 .00 135,900 .00 135,928 .00 96,601 .49 9 28 .00 135,900 .00 135,928 .00 92,001 .42 10 28 .00 135,900 .00 135,928 .00 87,620 .40 11 28 .00 135,900 .00 135,928 .00 83,448 .00 12 28 .00 135,900 .00 135,928 .00 79,474 .28 13 28 .00 135,900 .00 135,928 .00 75,689,79 14 28 .00 135,900 .00 135,928.00 72,085 .52 15 281)0 135,900 .00 135 .928 .00 68,652 .87 2'704,502 .42 Se Incluyen costos directos y costos indirectos (incluye efectos perversos). 276 7 .2.4.2. Costos (no cuantificables en términos monetarios derivados de la aplicación de la norma: Incremento del precio de los productos como consecuencia de los costos en que incurre la industria por la instalación de equipo anticontaminante. Perdida de competitividad en los mercados internacionales por el bajo control sanitario en los productos del campo que se exportan. Saneamiento de cuerpos receptores por no recibir descargas industriales de este giro lo que permitirá un incremento de los usos del cuerpo receptor. 8.10 .4 .3. Supuestos y bases utilizados para el cálculo de costos (cuantificables y no cuantificables) que se deriven de la aplicación de la norma, por sectores afectados: • El valor presente neto de los costos y beneficios se calculo al 5% como tasa de interés real, es decir aquella que no considera el efecto de la inflación . Esta tasa es adecuada para evaluar proyectos de interés social. Para el cálculo de costos públicos se consideró: Número de inspectores, número de visitas al mes, número de normas que deben 277 supervisar los inspectores; utilización de vehículos, gasolina y su mantenimiento, • viáticos, gastos de administración, materiales utilizados para la verificación . En todos los conceptos se trató de estimar únicamente la parte correspondiente a la verificación de la presente norma. Para el cálculo de los costos se consideraron diferentes procesos inplementados para el tratamiento de este giro industrial. 8 .10 .4.4. Enunciar personas o grupos que asumirán la carga de los costos de la aplicación de la norma: La mayor carga de los costos recae en las empresas del giro industrial que se esta normando. Adicionalmente, se considera que en la situación actual, además de la degradación del ambiente, las autoridades incurren en costos muy elevados para abastecer de agua potable a la población, en virtud de que las fuentes de abastecimientos, están cada vez mas contaminadas . 278 8.10 .5 . Beneficios netos potencialess (beneficios menos costos): VALOR PRESENTE BENEFICIOS TOTALES 2'868,945 .35 VALOR PRESENTE COSTOS TOTALES 2'704,502 .42 VALOR PRESENTE DE BENEFICIOS NETOS 16, 444 .93 En su caso, comparación ver sus costos y beneficios no cuantificables. Aún cuando la diferencia de beneficios-costos es positiva y se demuestra que socialmente es deseable controlar la contaminación desde el punto de vista económico, es necesario recalcar que la mayor parte de los beneficios son sumamente difíciles de cuantificar debido a que nos encontramos en una situación de deterioro, en la cual no es posible evaluar el valor de lo que se perdió anteriormente, puesto que no existía ningún inventario de especies, vegetales y animales cuyo hábitat destruido determinó su extinción. 8 .10 .6 . Justificación de la emisión de una Norma Mexicana como la mejor alternativa 279 8.10 .6.1 . Otras alternativas consideradas Alternativa 1. Fijación de condiciones particulares de descarga . Estos se deberán fijar con base en estudios de calidad del agua de los cuerpos receptores, los usos posteriores, y la calidad promedio de la descarga de aguas residuales. Alternativa 2. Aplicación del Reglamento para Prevenir y Controlar la Contaminación de Aguas, publicado el 29 de marzo de 1973, como primera etapa de cumplimiento. Alternativa 3. Aplicación de la Ley Federal de Derechos en materia de aguas 8 .10.6 .2. Justificación de la norma propuesta como la alternativa más adecuada. 280 Respecto a la alternativa número 1, esta solución demanda gran cantidad de recursos, como laboratorios fijos y móviles, personal técnico capacitado e insumos . Los avances en las condiciones particulares de descarga en los últimos 10 años representan apenas el 10% del total que se deban fijar, por lo que el control de la contaminación continuaría siendo lento. En la segunda alternativa, se ha visto que los parámetros y valores ahí fijados, no controlan relativamente la contaminación por descarga de aguas residuales a los cuerpos receptores. La tercera alternativa tiene la cualidad de obligar al responsable de la descarga a efectuar pagos por el vertido a cuerpos receptores de volúmenes contaminantes, tiene la desventaja de que solo se cobra por 3 parámetros (volúmenes, sólidos suspendidos totales y demanda química de oxígeno, dejando una gama de parámetros sin cobrar. Por otro lado, desde el punto de vista de la sociedad en su conjunto, la contaminación del agua es un ejemplo clásico de externalidad, ya que los afectados no pueden mediante un pago, evitar la presencia de un elemento que les impide maximizar su utilidad . En este caso, el Estado al imponer una norma para los límites máximos permisibles de emisión de contaminantes, favorece la eficiencia económica, pues las empresas internalizan costos que anteriormente recaían sobre los otros miembros de la sociedad . 281 9 . FORMULACION DEL PROGRAMA DE CONSULTA Con el fin de continuar con el desarrollo de normatividad ambiental del programa sectorial ambiental de México, el cual considera dentro de sus objetivos fundamentales, la elaboración y expedición de norma oficiales mexicanas que establezcan los límites máximos permisibles de contaminantes de dichas descargas a fin de asegurar una calidad de agua satisfactoria para el bienestar de la población y • equilibrio ecológico, es obligatorio realizar un programa de consulta popular en el cual a pesar de que en este anteproyecto se obtuvieron evaluaciones positivas del factor costo beneficio es imprescindible, con base a las políticas democráticas de gobierno de este país, presentar a consideración de los diferentes sectores de la población los conceptos legales y técnicos que contiene este anteproyecto. Para esta acción se propone con fines de seguir una estrategia adecuada, realizar la consulta en primer orden con los sectores involucrados, posteriormente con las cámaras y las instituciones científicas y técnicas y por último con los diversos sectores de la población. El anteproyecto de norma oficial mexicana que establece los límites máximos permisibles de contaminantes en las descargas de aguas residuales a cuerpos receptores provenientes de la fabricación _de ácidos, bases y sales contempla el objetivo de la metodología aprobada en términos de referencia la exposición y consulta 282 a la asociación de industriales del ramo, con el propósito de que conozcan el anteproyecto y de recoger sus opiniones y demanda para considerarlas en la formulación de la norma ; con estas acciones se busca lograr una norma que se conozca desde su creación, con el fin de asegurar su cumplimiento y su aplicabilidad. Para realizar la consulta popular al subsector de la fabricación de ácidos, bases y sales se presenta el programa de consulta pública, este se contempla realizarlo en 60 días, en este se realizaran cinco actividades, de estas, tres son presentaciones del • anteproyecto, estas van dirigidas a funcionarios del Instituto Nacional de Ecología y a los representantes e industriales del ramo ; las otras dos actividades van encaminadas al análisis de opiniones y sugerencias y las que procedan incorporarlas al cuerpo del proyecto de norma. • 283 • CUADRO 18 PROGRAMA DE CONSULTA PUBLICA A LA ASOCIACION .DE INDUSTRIAS DE FABRICACION DE ACIDOS, BASES Y SALES S E M ANA S ACTIVIDADES DIRIGIDA A : 1 1 2 II 3 4 1 2 3 Vio I . PRESENTACION DEL PROYECTO DE NORMA OFICIAL MEXICANA DE LA FABRICACION DE ACIDOS, BASES Y SALES FUNCIONARIOS DEL DIRECCION GENERAL DE NORMATIVIDAD INSTITUTO NACIONAL DE ECOLOGIA SECRETARIA DE DESARROLLO SOCIAL { .• :: ~f3k II . PRESENTACION DEL PROYECTO DE NORMA OFICIAL MEXICANA DE LA FABRICACION DE ACIDOS, BASES Y SALES III . PRESENTACION DEL PROYECTO DE NORMA OFICIAL MEXICANA DE LA FABRICACION DE ACIDOS, BASES Y SALES REPRESENTANTES DE LA ASOCIACION DE LA FABRICACION DE ACIDOS, BASES Y SALES INDUSTRIALES Y SUS REPRESENTANTES DE LA ASOCIACION IV . SISTEMATIZACION DE LAS OPINIONES Y SUGERENCIAS RECOGIDOS V . INCORPORACION DE OPINIONES Y SUGERENCIAS DEL SECTOR AL PROYECTO DE NORMA OFICIAL MEXICANA `` 284 4 BIBLIOGRAFIA • 1 .- CASTAÑEDA Ramos F . (1976) Planteamiento para la resolución de un problema de contaminación industrial de aguas. 2.- LEON Sandoral E . (1983) Criterios para la evaluación de la calidad del agua residual proveniente de zonas industriales en México. 3.- ROJAS Santamaría A . (1977) • Caracterización de las aguas residuales del corredor industrial Toluca-Lerma 4.- ALBARRAN Luny F . (1980) Estudio sobre el control de emisiones en una planta de H 2SO4 5.- BANERA Tenorio N . (1978) • Breve estudio sobre el control y prevención de la contaminación . del agua y efluentes de la fabricación de fertilizantes fosfatados. 6.- ITO Sugiyama C . M . (1976) Sistema de tratamiento de efluentes en una planta productora • de Cloruro- Sosa. 7.- ARREDONDO Ledezma (1978) Determinación analítica de la contaminación en aguas 8.- 2° Simposio del agua en la industria (1971) Madrid España diciembre 9.- GOMEZ Pineda B .N . (1976) Estudio sobre aguas residuales de la Compania Azufrera Panamericana S .A, Jaltipan, Edo . de Veracruz . 10.- Manifestación de impacto ambiental de una planta de • productos químicos inorgánicos en especial derivados de Estroncio y Carbonato de Estroncio. 11.- Manifestación de impacto ambiental de una planta de industria química básica para producir ácido Fluorhídrico, H2 SO 4 y Xantatoisopropílico de Sodio. 12.- Manifestación de impacto ambiental de una planta integral para producción de H 3PO 4 , Yeso y fosfato Monocálcico. 13.- Manifestación de impacto ambiental de una fábrica productora de ácido clorhídrico. 14.- Manual sobre aspectos de control del agua en el sector industrial SEDESOL (1983) 15.- ANIQ (1992) Anuario Estadístico de la Industria Química • Mexicana 16.- Industria Polution Control Association of Japan Tokio Japan. Air and water Rensed • • CEDULA DE INFORMACION DE LA VISITA PRELIMINAR . A INDUSTRIAS QUIMICAS PRODUCTORAS DE ACIDOS, BASES Y SALES I. DATOS GENERALES BASF Mexicana NOMBRE DE LA EMPRESA S .A . de C .V . CIUAC Edo. LOCALIZACION de Morelos FECHA DE LA VISITA 23 - II - 93 HORA DE LA VISITA 11 .30 pm NOMBRE DEL TECNICO 0 FUNCIONARIO GUTA DE LA VISITA Ing . Angel Lara Tel . 325 26 86 PRODUCTO .O PRODUCTOS ELABORADOS Pigmentos Textiles a base de cromatos e '" I Dicromato 01 II. INFORMACION SOBRE LA INDUSTRIA TIEMPO DE OPERACION SUPERFICIE OCUPADA CAPACIDAD INSTALADA TECNOLOGIA EMPLEADA MATERIAS PRIMAS EMPLEADAS INSUMOS NECESARIOS VOLUMEN DE AGUA EMPLEADA 5000 m3 / mes VOLUMEN DE MATERIAS PRIMAS • VOLUMEN DE PRODUCCION ANUAL PRODUCTO • NUMERO DE EMPLEADOS VOLUMEN 3. INFORMACION DE LA RED HIDRAULICA • 3 .1 AGUA POTABLE DIAMETRO DE RED DE TOMA AL SERVICIO MUNICIPAL DIAMETRO DE LA RED PRINCIPAL 3 .2 RED DE DRENAJE Descargan a una cisterna DIAMETRO DE LA RED PRINCIPAL después al SECUNDARIA drenaje municipal DE DESCARGA 4. INFORMACION DE SISTEMAS DE TRATAMIENTO DE AGUAS RESIDUALES EXISTE SISTEMA DE TRATAMIENTO DE AGUAS RESIDUALES No existe ¿QUE PROCESO EMPLEAN ? PROCESO DE LODOS ACTIVADOS CONVENCIONAL PROCESO DE CONTACTO BIOLOGICO ROTATORIO ( BIODISCO ) DIGESTOR ANAEROBIO DE FLUJO ASCENDENTE ¿ CUANTAS HORAS AL DIA OPERA ? ¿ CUANTOS DIAS A LA SEMANA ? ¿ CUANTOS DIAS AL MES ? 5. HAN REALIZADO ANALISIS FISICOQUIMICOS DE AGUAS DE DESCARGA ¿ CUALES FUERON LOS PARAMETROS ANALIZADOS Y SU CUANTIFICACION ? PARAMETRO CUANTI ICACION C .E . m Mhos 19 000 máx . permitido 2000 pH COLOR RAS 6 Mix . permitido 2 TURBIEDAD • D .Q .O D .B .O 15 - 30 S .S .T • S .S 47 G .A 9 .0 FOSFORO T. NITROGENO T. NITROGENO AMONIACA FIERRO CLORUROS • SULFATOS NITRATOS CROMO Precipitado 6. AFOROS DE LAS DESCARGAS m3 / día 1 / seg NOMBRE DEL TECNICO QUE REALIZO LA VISITA Ismael G . Torres O . COMENTARIOS: • • • • Para ` // la autorización de la visita preliminar a la planta de Basf . CIOAC en donde producen pigmentos inorganicos para la industria textil amarillos y rojos hay que dirigirse al Sr . Michael Stump Tel . 788 69 02 y 569 17 00 para solicitar su permiso. El gerente de la planta se BASF CIUAC es el Ing . Manuel Sanchez Gramilla. Han hecho pruebas para reducir el Ras y la conductividad eléctrica. Osmosis Inversa. . Los procesos que se Estos procesos son muy costosos emplearan en las pruebas de tratabilidad no resolveran los problemas de altos niveles de RAS y CE opina el Ing . Lara de Basf. CEDULA DE INFORMACION DE LA, VISITA PRELIMINAR A INDUSTRIAS • QUIMICAS PRODUCTORAS DE ACIDOS BASES Y SALES I. DATOS GENERALES Calle 4 No . 4 NOMBRE DE LA EMPRESA FECHA DE LA VISITA Corporación Química Solven 1 - III - 93 12 piso Col. LOCALIZACION Espartaco HORA DE LA VISITA 14 :30 am NOMBRE DEL TECNICO O FUNCIONARIO GUTA DE LA VISITA Ing . Octavio Ramirez Arredondo • PRODUCTO O PRODUCTOS ELABORADOS Comercializa sales, ácidoz y bases. No produce sólo almacena•y vende. II. INFORMACION SOBRE LA INDUSTRIA TIEMPO DE OPERACION SUPERFICIE OCUPADA CAPACIDAD INSTALADA TECNOLOGIA EMPLEADA MATERIAS PRIMAS EMPLEADAS INSUMOS NECESARIOS VOLUMEN DE AGUA EMPLEADA VOLUMEN DE MATERIAS PRIMAS • VOLUMEN DE PRODUCCION . ANUAL PRODUCTO VOLUMEN -------------------------------------------------------NUMERO DE EMPLEADOS 3. INFORMACION DE LA RED HIDRAULICA 3 .1 AGUA POTABLE DIAMETRO DE RED DE TOMA AL SERVICIO MUNICIPAL DIAMETRO DE LA RED PRINCIPAL 3 .2 RED DE DRENAJE DIAMETRO DE LA RED PRINCIPAL SECUNDARIA DE DESCARGA • 4. INFORMACION DE SISTEMAS DE TRATAMIENTO DE AGUAS RESIDUALES EXISTE SISTEMA DE TRATAMIENTO DE AGUAS RESIDUALES ¿ QUE PROCESO EMPLEAN ? PROCESO DE LODOS ACTIVADOS CONVENCIONAL PROCESO DE CONTACTO BIOLOGICO ROTATORIO ( BIODISCO ) DIGESTOR ANAEROBIO DE FLUJO ASCENDENTE ¿ CUANTAS HORAS AL DIA OPERA ? ¿ CUANTOS'DIAS A LA SEMANA ? • ¿ CUANTOS DIAS AL MES ? 5. HAN REALIZADO ANALISIS FISICOQUIMICOS DE AGUAS DE DESCARGA • ¿ CUALES FUERON LOS PARAMETROS ANALIZADOS Y SU CUANTIFICACION ? PARAMETRO CUANTIFICACION CE pH COLOR RAS TURBIEDAD D .Q .O D .B .O S .S .T S .S G .A FOSFORO T. NITROGENO T. NITROGENO AMONIACA FIERRO CLORUROS SULFATOS NITRATOS CROMO 6 . AFOROS DE LAS DESCARGAS m3 / día planta 1 / seg • NOMBRE DEL TECNICO QUE REALIZO LA VISITA Torres Olivares Biol . Ismael G. • i SEDESOL ENCUESTA INDUSTRIAL X993 SECRETARIA DE DESARROLLO SOCIAL INSTITUTO NACIONAL DE ECOLOGIA DIRECCION GENERAL DE NORMATIVIDAD PROGRAMA DE VERIFICACION INDUSTRIAL INSTRUCCIONES: El formato requiere que sea llenado con letra de molde claramente o a máquina. la información que se encuentra en un rectángulo deberá dejarse en blanco. ya que ésta será llenada por la Dirección General de Normatividad Ambiental. INICIE CON: 1 .3 . Ubicación geográfica .- Anote las coordenadas donde se encuentra localizada su empresa. — Latitud norte.- Indique en grados. — Long' tud poniente.- Anote en kilómetros. — Aker" sobre el nivel del mar .- Indique los metros. 1 .4 . Registro Federal de Contribuyentes .- Anote tal y como lo tiene registrado en la Secretaria de Hacienda y Crédito Público. — Teléf nos.- Indique su(s) número(s) oficial(es). 1 .5. Lice-aciss. 1 . INFORMACION GENERAL DE LA EMPRESA 1 .1 . Nombre o razón social .- Indique de acuerdo a cómo está registrada la empresa en la Secretaria de Comercio y Fomento Industrial. 1 .2 . Ubicación (Calle y número) .- Anote el nombre de la calle donde se ubica la empresa sin abreviaturas y el número oficial exterior. 1 .5.1 Licencia-Sanitaria No .- Ind ique claramente el número de la licencia que expidió la Secretaria de Salud. Fecha.- :vicio de vigencia. 1 .5.2 Licencia Sedesol No . - Indique claramente el número de la licencia que expió la Secretaria de Desarrollo Social .. Fecha .- Ipicio de vigencia. —Indique los nombres de las calles entre los cuales se encuentra establecida. 1 .8 . Cámare o asociación industrial a la que pertenece .Anote el no' abre del organismo al cual su empresa está afiliada. — Localidad o colonia .- Indique el nombre de la población en la que se encuentra establecida la empresa . Para el Distrito Federal. anote la colonia. - 1 .7. Nombre del n sponsable legal .- Indicar al gestor designado por la empresa en los asuntos legales del gres de contaminación. -- Municipio o delegación .- Anote el nombre del municipio al que pertenece la población en la que se encuentra . al que pertenece la población en la que se encuentra establecida ta empresa. Para el Distrito Federal, anote la delegación. 1 .8. Fecha de inicia de operaciones .- Seflale la fecha oficial de apertura de la empresa. — Entidad federative .- Anote el estado o distrito el cual pertenece. — C.P.- Anote el Código Postal . 1 .9. Capital contable .- Indique el valor de los derechos de . propiedad da la empresa actualmente, en moneda nacional . 1 .10. Personal. 1 .10.1 Número de empleados .- Indique cuántos, son administrativos, técnicos y ejecutivos. • • 1 .10.2 Número de obreros en la planta .- Indique cuántos obreros y auxiliares laboran. — Rango explosivo : Este rango incluye todas las concentraciones de una mezcla de vapor inflamable o gas en el aire. 1 .11 . Actividades de la empresa .- Especifique claramente las funciones actuales de la empresa. 2.2.2 Nombre comercial y químico .- Indicar en los renglones de la 2a . columna cómo se conocen cada una de las materias primas en su forma comercial y química. Administrativas .- Compras de materias primas. Técnicas .- Investigación, mercadotecnia. 2.2.3 Proveedor .- Indicar en tos renglones de la 3a . columna el nombre del o tos abastecedores de cada una de las materias primas, los métodos y equipo de suministro. 2 .- PROCESO(S) .- ( ) EN EL PARENTESIS INDIQUE EL No . DE PROCESOS. 2 2 .4 Tipo de almacenamiento .- Indicar en los renglones de la 4a. columna si es en área abierta, cerrada . que tipo de recipiente utilizan, indicando el material, dispositivos de seguridad en el equipo, si tos tiene. 2.1 . Nombre .- Anotar el (los) proceso (s): 2 .2 . Materias primas empleadas en el (los) proceso (s): 2.2 .5 Consumo rnensual .- Indicar en los renglones de ta 5a. columna, la cantidad en kilogramos o toneladas o las unidades correspondientes de cada una de las materias primas que utilizan en un mes. ' Clave Creti .- Indicar en los renglones de la la . columna si cada una de las materias pumas empleen. 3s se consideran: — Corrosivos : La propiedad de un material o sustancia pars combinarse con el oxigeno originando una reacción de oxidación y 'aducción. . 2.3 . Descripción del (los) proceso Is). — Tóxicos : La propiedad de una sustancia para producir Ieses una vezque encuentra un Iuyar sale( eptebleen el orgavivo, la cual puede ser: aguda, crónica, local o sistémica. — Anexar hojas con la descripción detallada .- Anotando reacciones químicas, propiedades físicas y químicas, fórmula química, tipo de proceso (continuo, célico, intermitente, etc .). - nflameble : Es la propiedad de una sustancia para un fácil encendido y propagación de flama, que al combinarse con el aire forma mezclas explosivas. — Diagramas de flujo.- Que estén completos y de acuerdo a como se encuentra le industria actualmente, indicando condiciones de operación, breas de trabajo que operan y las que no operan, señalar causas. — Reactivo : Es la propiedad química de una sustancia para reaccionar. — Indicar la operación donde se generan las emisiones contaminante a la atmósfera, asi como los residuos sólidos y líquidos, excepto aguas residuales ; señalando claramente cuales se consideran tóxicas . Indicar cuales son las áreas más criticas donde se emiten contaminantes a la atmósfera, as( como los residuos sólidos y líquidos y cual será su destina final. -- Explosivo: Considerando el punto de ignición y el rango explosivo, indicar si presentan riesgos explosivos. — Punto de ignición : Esta temperatura más baja a la que un liquido inflamable origine emisiones que forman una mezcla explosiva con el aire en la superficie del liquido o dentro de un recipiente . 2 .4 Horas de operación .- Anote el horario o tiempo de operación en horas, días por semana, semanas por año. 2 2.5 Producto. 2 .6 . . Subproductos. 2 .6.1 Cleve Creti : !radicar en los renglones de la 1a . colum- 2.5.1 ' Clave Creti : Indicar en los renglones de la la . columna si cada uno de los productos se consideran: na si cada uno de los Subproductos obtenidos se considera: — Corresivos : La propiedad de un material o sustancia para llevar a cabo una oxidación. — Corrosivo : La pr, piedad de un material o sustancia pare llevar a cabo una oxid )ción. — Tóxicos: La propiedad de una sustancia para provocar lesiones una vez que encuentra un lugar susceptible en el organismo vivo, lo cual puede ser : aguda, crónica, local 6 sist écnica. — Tóxico : La prop edad de una sustancia parm provocar lesiones una vez que encuentra un lugar susceptible en el organismo vivo, lo cual puede ser : aguda, crónica, local ó sistémica. — Inflamable : Es la propiedad de c-raa s"r!3ncia para un fácil encendido y propagación de llama t ;tia al combinarse con el aire forma mezclas explosivas. — Inflamable- Es !e_ ;- . ;.piedad de una sustancia para un fácil e ric:; Kilos) y v~ c..)Lgac• c «yema que al combinarse con el aire, forma mezclas e) )Iosivas. — Reactivo : Es la propiedad química de una sustancia para reaccionar. — Reactivo : Es la p : piedad química de una sustancia para reaccionar. — Punto de ignición : Es la temperatura más baja ala que un Ilquido inflamable origina emisiones que forman una mezcla explosiva con el aire en la superficie dei liquido o dentro de un recipiente. — Explosivo : Consi 'orando el punto de ignición y el rango explosivo, indicar si pr-sentan riesgos de explosión. — Punto de ignición Es la temperatura más baje a laque un liquido inflamable origi : la emisiones que forman una mezcla explosive con el aire en la superficie del liquido o dentro de un recipiente. — Rango explosivo : Este rango incluye las concentraciones de una mezcla de vapor inflamable o gas en el aire. — Rango explosivo : Este rango Incluye todas las concentraciones de una mezcla de vapor inflamable o gas en el aíre. 2.5.2 Nombre comercial y químico .- Indicar en los renglones de la 2a . columna, cómo se conocen cada uno de los productos en su forma comercial y química. 2.6.2 Nombre come , cial y químico .- Anote en Ion renglones de la 2a . columna cómo se conocen cada uno de los subproductos en su forma comercial y química. 2.5.3 Tipo de almacenamiento.- Indicar en los renglones de la 3a . columna si es un área abierta, cerrada, que tipo de recipiente utilizan, indicando su material, dispositivos de seguridad del equipo, si los tiene. 2.6.3 Tipo de almacenamiento .- Anote en los renglones de la 3a . columna si es área abierta, cerrada, que tipo de recipiente utilizan, indicar su material, dispositivos de seguridad del equipo, si los tiene. 2.5.4 Capacidad instalada .- Anotar la capacidad nominal y la operación en unidades de volumen. 2.6.4 Producción mensual .- Indicar en los renglones de le 4a. columna la cantidad producida de cada uno de los subproductos en kilogramos, toneladas o las unidades correspondientes, durante un mes. 2.5.5 Producción mensual .- Indicar en los renglones de la 5a . columna. la cantidad producida de cada uno de los productos en kilogramos, toneladas o las unidades correspondientes . 3 ~ .—/ 2.7 Ciclo de mayor producción en el alto .- Indicar en qué período (meses) del alto se tiene la mayor producción. mósfera en kilogramos por hora, durante el almacenamiento de 2.8 Combustible utilizado .- Aqui indicar si usan petróleo diáfano o ligero, gas (cualquier tipo), combustibles, petróleo pesado o chapopote, gasolina . diesel, carbón, leña, aserrín (o combustible), otros (combustibles sólidos), otros (combustibles líquidos). 3 .1 .1 .4 Emisiones sin control. Anotar en el primer grupo de renglones de fa 4a . columna la cantidad de emisiones contaminantes emitidas sin control (la causa : no se tiene equipo de control, período de pruebas de un equipo, etc .) indicar en kilogramos por hora, durante el almacenamiento de cada una de las materias primas empleadas. 2.8.1 Consumo mensual .- Indicar la cantidad en kilogramos, toneladas o las unidades correspondientes do cada uno de los combustible que consume en un mes. 2.8 .2 Operación en que utiliza la combustión .- Señalando si es completa o incompleta y si es así, cuál es la causa. cada una de las materias primas empleadas. 3.1 .1 .5 Emisiones con control. Anotar en el primer grupo de renglones de la 5a . columna la cantidad de emisiones contaminantes emitidas con control (la causa : se tiene equipo de control, malas condiciones o mala operación del equipo de control, el equipo de control no es adecuado, etc .), indicar en kilogramos por hora, durante el almacenamiento de cada una de las materias primas empleadas. 3 . CONTAMINACION. 3 .1 Emisiones ala atmósfera por lase de proceso. Fase 3.1 .1 Almacenamiento de materias primes. 3.1 .2 Transporte y alimentación de materias primas. 3.1 .2.1 Equipo(s) utilizado(s). Anotar en el segundo grupo de renglones de la la . columna el (los) equipos) que utiliza para el transporte y alimentación de materias primas. 3.1 .1 .1 Equipo(s) utilizado(s). Indicar en el primer grupo de renglones de la la . columna el (los) equipo(s) que utiliza para el almacenamiento de cada una de . las materias empleadas. 3.1 .2.2 Contaminante(s). Anotar en el segundo grupo de renglones de la 2a. columna el (los) contaminante(s), el tipo (humos, polvos, gases, olores, etc.) y naturaleza (orgánicos . tóxicos . inertes, inflamables, explosivos. etc.), durante el transporte y alimentación de materias primas. 3.1 .1 .2 Contaminante(s). Anotar en el primer grupo de renglones de la 2a . columna el (1os) contaminante(s), el tipo (humos, polvos, gases, olores, etc .) y naturaleza (orgánica, tóxicos, inertes, inflamables, explosivos, etc.) durante el almacenamiento de cada una de las materias primas empleadas. 3.1 .2.3 Emisiones totales. Anotar en el segundo grupo de renglones de la 3a. columna la cantidad de emisiones contaminantes totales emitidas a la atmósfera en kilogramos por hora, durante el transporte y alimentación de materias primas. 3.1 .1 .3 Emisiones toteles. Anotar en el primer grupo de renglones de la 3a . columna la cantidad de emisiones contaminantes totales emitidas a la at- 3.1 .2.4 Emisiones sin control. Anotar en el segundo grupo de renglones de la 4a. columna la cantidad de emisiones contaminantes emitidas sin control (la .causa : no se tiene equipo de control, accidentales, por las mismas condiciones del transporte . etc .), indicar en kilogramos por hora, durante el transporte y alimentación de materias primas. (los) equipo(s) que utilize durante la descarga y transporte del producto. 3 .1 .2 .5 Emisiones con control. Anotar en el segundo grupo de renglones de la 5a . columna la cantidad de emisiones contaminantes emitidas con control (la causa se tiene equipo de control, matas condiciones o mala operación del equipo de control, el equipo no es el adecuado, etc .), indicar en kilogramos por hora, durante el transporte y alimen tación de materias primas. 3 .1 .4.2 Contamin .,nte(s). Anotar en el cuarzo gripe de renglones de la 2a . columns el (los) contaminante(s), el lit io (humos, polvos, gases, *lote . : . etc .) y naturaleza (orgénicos . inf'amables, tóxicos, inertes, etc .) . an=aldos a la atmósfera dur ante la descarga y transporte del producto. 3.1 .4 .3 Emisiones -otees. Anotar en el cuarto z- : t:ao de renglones de la 3a . columna !as emisiones contaminantes totales en kilogramos por hora, durante la descarga y transporte del producto. 3 .1 .3 Operaciones del proceso. 3 .1 .3 .2 Equip(*) utilizadols). Anotar en el tercer grupo de renglones de la 2a . columna el (los) contaminante(s), el tipo (humos, polvos, gases, olores . etc .)y naturaleza (organicos, inflamable, tóxicos, inertes, etc .) emitidos a la atmósfera durante las operaciones del proceso. 3 .1 .4 .4 Emisiene^ sin t antrol. 3 de renglones de la 4a. colur una fas Anotar en el cuarta emisiones contamino !s sin control (la causa : sin equis-,o de control, emisiones pr -p as de la operación, accidental, e :c) en kilogramos por hora, durante la descarga y transporte del p oducto. 3 .1 .3 .3 Emisiones totales. Anotar en el tercer grupo de renglones de la 3a . columna las emisiones contaminantes totales en kilogramos por hora, durante las operaciones dei proceso. 3 .1 .4 .5 Emisiones con control. Anotar en el c .iarto grin . o de renglones de la 5a . columna las emisiones contaminante on control (la causa : con equipó de control, mala operaci6n n =salas condiciones del equipo de control, no es el apropiada, et : .) en kilogramos por hora, durante la descarga y transporte eiel producto. 3 .1 .3 .4 Emisiones sin control. Anotar en el tercer grupo de renglones de la 4a . columna las emisiones contaminantes sin control (la causa : sin equipo de control, periodo de pruebas de un equipo, accidental, etc .), en kilogramos por hora, durante las operaciones del proceso. 3.1 .5 . Almecenam"ente del producto. 3 .1 .5 .1 Equipo(s). Anotar en el quinto grtwo de renglones de la 1a . columna el (los) equipo(s) que utiliza Durante el almacenamiento del producto. 3 .1 .3.5 -Emisiones con control. Anotar en el tercer grupo de renglones de la 5a . columna las emisiones contaminantes con control (la causa : con equipo de control, mata operaci6n .o malas condiciones del equipo de control o del proceso, etc .). en kilogramos por hora durante las operaciones del proceso. 3 .1 .5.2 Contamine ttn(s). Anotar en el quinto grupo de renglones de la 2a . colur :na al (los) contaminante(s). el tine (humos, polvos, gases, olores:, etc .), emitidos a la atmósferdur :rate el aimacenamiento del producto. 3 .1 .4 Descarga y transporte del producto. 3.1 .4.1 Equipos utilizado(s). Anotar en el cuarto grupo de renglones de la la . columna el 3 .1 .5 .3 Emisiones t~tat~ s. Anotar en el quinto grupa de renglones de la 3a . colum ; ' s 5 • emisiones contaminantes en kilogramos por hora, durante el almacenamiento del producto. costo, en moneda nacional actualizada, de operación y el de manter. :miento, durante el almacenamiento de materias primes. 3.1 .5.4 Emisiones sin control. Anotar en el quinto grupo de renglones de la 4a . columna las emisiones contaminantes sin control (la causa : sin equipo de control, a :cidental, etc .) en kilogramos por hora, durante el almacenamiet ato del producto. :1.2.1 .5 Eficiencia (%) estimada (1) o medida (2). ,dique en el primer grupo de renglones de la 5a . columna la eli , iencia estimada o medida de cads uno de los equipos de coi trol, durante el almacenamiento de materias primes. 3.1 .5.5 Emisiones con control. Anotar en el quinto grupo de renglones de la 5a . columna las emisiones contaminantes con control (la causa : con equipo de control, mala operación o malas condiciones del equipo de control, etc.) en kilogramos por hora, durante el almacenamiento del producto. 3.2.2.1 Equipo(s) de control utilizado(s). Indique en el segundo grupo de renglones de la 1 a . columna el (los) equipos) de control que utiliza su empresa actualmente, si hall sido sustituidos por algún otro, indique las causas, durante el transporte y alimgntación de materias primas. ;3.2.2 Transporte y alimentación de materias primas. 3.2 .2.2 Capacidad. Indique en el segundo grupo de renglones de la 2a . columna, la cal acidad nominal y de operación de cada uno de los equipos de coi itrol, durante el transporte y alimentación de materias primas. 3 .2 Medidas de control contaminantes. Fose de proceso 3 .2 .1 3.2.2.3 Inversión en equipo. indique en el segundo grupo de renglones de la 3a . columna, la inv !rsión total del equipo de su empresa, en moneda nacional act rizada, durante el transporte y alimentación de materias pre.1as. Almacenamiento de materias primas. 3.2 .1 .1 Equipo de control utilizados. Indique erl el primer grupo de renglones de la la . columna el (los) equipos) de control que utiliza su empresa actualmente, si han sido sustituidos por algún otro, indicar causas . Durante el almacenamiento de materias primas. .2.2 .4 Costo de operación y mantenimiento. í: ¡dique en el segundo grupo de renglones de la 4a . columna el cos o. en 'nonada nacional actualizada, de operación y el de manten mienta, durante el transporte y alimentación de materias 3.2.1 .2 Capacidad. Indique en el primer grupo de renglones de la 2a . columna la capacidad normal y de operación de cada uno de los equipos de control, durante el almacenamiento de materias primas. pril las. 2.2.5 Eficiencia (%) estimada (1) o medida (2). 1- en el segundo grupo de renglones de la 5a . columna, la. elii encía estimada en medida de cada uno de los equipos de contro` dura, ite el transporte y alimentación de materias primas. 3.2 .1 .3 Inversión en equipo. Indique en el primer grupo de renglones de la 3a . columna. la inversión total en equipo de su empresa, en moneda nacional actualizada, durante las operaciones del proceso. :' 2:3 Operaciones del proceso. Costo de operación y mantenimiento. Indique en el primer grupo de renglones de la 4a . columns el :2.3.1 Equipo(s) de control utilizado(s). ldiqua_ en el tercer grupo de renglones de la la . columna, el 3 .2 .1 .4 6 (los) equipos) de control que utiliza su empresa actualmente, si han sido sustituido(s) por algún otro, indicar las causas, durante las operaciones del proceso. 3 .2.4.4 Costo de operación y mantenimiento. Indique en el cuarto grupo de renglones de la 4a . columna el costo, moneda nacional actualizado, de operación y mente: nimiento, durante la descarga y transporte de producto terminado. 3 .2 .3 .2 Capacidad Indique en el tercer grupo de renglones de la 2a . columna, la capacidad nominal y de operación de cada uno de tos equipos de control, durante las operaciones del proceso. 3 .2 .4 .5 Eficiencia (%) estimada (1) o medida (2). Indique en el cuarto grupo de renglones de la 5a . columna, la eficiencia estimada o medida de cada uno de los equipos de control, durante la descarga y transporte de producto terminado. 3 .2 .3 .3 inversión en equipo. indique en el tercer grupo de renglones de la 3a . columna, la inversión total en-equipo de su empresa, en moneda nacional actualizado, durante las operaciones del proceso. 3.2 .5 Almacenamiento del producto. 3 .2 .5 .1 Equipo(s) de control utilizado(s). Indique en el quinto g-upo de renglones de la I a . columna, el (los) equipo(s) de control que utiliza su empresa actualmente, si han sido sustituidos por algún otro, indicar las causas, durante el almacenamiento del producto. 3 .2 .3 .4 Casto de operación y mantenimiento. Indique en el tercer grupo de renglones de la 4a . columna el costo, en moneda nacional actualizado, de operación y el de mantenimiento, durante las operaciones del proceso. 3.2 .5 .2 Capacidad. Indique en el quinto grupo de íenglones de la 2a . columna, la capacidad nominal y de operación de cada uno de tos equipos de control, durante et almacenamiento del producto . -- 3 .2 .3 .5 Eficiencia (%) estimada (1) o medida (2). Indique en el tercer grupo de renglones de la 5a . columna, la eficiencia estimada o medida de cada uno de los equipos de control . durante las operaciones del proceso. 3 .2 .4 Descarga y transpone de producto terminado. 3 2 .5_3 Inversión en equipo. Indique en el quinto grupo de renglones de la 3a . columna, le inversión total en equipo de su empresa, en moneda nacional actualizada, durante el almacenamiento del producto . . 3 .2 .4.1 Equipo(s) de control utilizado(si. Indique en el cuarto grupo de renglones de la la . columns, el (Ios) equipos) de control que utiliza su empresa actualmente, si han sido sustituidos por algún otro, indique las causas, durante la descarga y transporte de producto terminado. 3 .2 .5 .4 Costo de operación y mantenimiento. Indique en el quinto grupo de renglones de la 4a . columna el costo. en moneda nacional actualizado, de operación y mantenimiento, durante el almacenamiento del producto. 3 .2 .4.2 Capacidad. Indique en el cuarto grupo de renglones de la 2a . columna, la capacidad nominal y de operación de cada uno de tos equipos de control, durante la descarga y transporte de producto terminado. 3 .2 .5.5 Eficiencia (%) estimada (1) o medida (2). Indique en el quinto grupo de renglones de la 5a . columna, le eficiencia estimada o medida de cada uno de los equipos de control, durante el almacenamiento del producto. 3 .2 .4 .3 inversión en equipo. Indique en el cuarto grupo de renglones de la 3a . columna, la inversión total en equipo de su empresa, en moneda nacional actualizado, durante la descarga y transporte de producto terminado. 3.3 interrupción de le operación del equipo de control.Anote las causas y si tiene problemas de reparación preventivas. 7 • • lempo total sin aviso.- Aquí anote el lapso de tiempo 3 .3.1 que tra urrió sin dar aviso de la interrupción de la operación del equipo de control a la Secretarla de Desarrollo Social (SEDESOL), en dial transcurridos por aflo. — Velocidad de salida de los gases por la chimenea .- Indique la velocidad promedio de salida de los gases por la chimenea, en metros por segundo. — Velocidad promedio del viento .- Indique en metros por segundo. 3.3.2 Tiempo total con aviso .- Aquí anote el lapso de tiempo quetranscurrió dando aviso de la interrupción de la operación del equipo de control a la Secretarla de Desarrollo Social (SEDESOL), en días transcurridos por alío. — Direcci6n de vientos dominantes.- Indique la orientación de los vientos dominantes en la región considerada. 3.4 Conteste a la pregunta marcando con una cruz. 3 .8 Conteste a la pregunta marcando con una cruz. Describe en club consiste el plan. 3 .9 Conteste a la pregunta marcando con una cruz . ¿Por qué cantidad?, indique en moneda nacional. 3.5 Conteste la pregunta marcando con una cruz y escriba en qué consisten los programas y la proporción, de inversión, en moneda nacional, para cada uno de ellos. Nombre de la institución de crédito o linea crediticia . Anote el nombre oficial. 3 .10 Conteste la pregunta marcando con una cruz. 3.6 Episodios (emergencias) que hayan generado emisiones extraordinarias . Aqul marque con una cruz a lo que fue debido. Profesión o especialidad .- Indicar si es técnico en materia de contaminación. Cause del episodio.- Indique si sc debió a descuido de algún operador, desgaste del equipo, faltada mantenimiento, agentes externos, cuáles . etc. Puesto .- Indicar la posición dentro de la empresa. Cantidad y tipo de contaminantes emitidos.- Ind ique la proporción de emisiones estimadas en unidades de peso o volumen. tipo (gases, humos, olores, radiación, líquidos, etc .) y la naturaleza (tóxicos, inflamables, orgánicos . etc .). 3.7 Dispersión de contaminantes. — Altura de chimenea .- Medida desde el piso hasta la salida de los gases de la chimenea, indique en metros. Nota : Si requiere mayor espacio en alguna de las preguntas, anexe hojas en blanco haciendo referencia al número de pregunta o sacar las copias necesarias de la hoja donde requiere proporcionar más información. — Diámetro interior de I. chimenea .- Indique el diámetro interno promedio de la base y de la corona, en metros. — El tipo de chimenea .- Recta, cónica, rectangular. El dato de materias primas que se pide en el cuestionario, debe ser contestado en unidades de toneladas/mes. -- Temperature de salide de los gases por la chimenea .-Indique la temperatura promedio de salida de tos gases en la chimenea. en grados centígrados . Anexar diagrama de flujo con DTI (tubería e instrumentación). 8 • INSTITUTO NACIONAL DE ECO - DIRECCION ENERA 40 PROGRAMAD V ' SE L1SOL . NOR ION I .L.ac4aa; SW,RETARI } éiSBSTCDF'lAlliA DE ECBtOOiA CUESTA INDUSTRIAL INVENTARIO DE EMISIONES * ~~ t Psve sip M«,.do oor a .G.N.A. 0 CLAVE DE 0EN11EY { ~e S i SiiBSfCRE ARIAUr ECCLCBIA 1. OF OEPi O, ÚE CION, FOLIO * GRUPO GRAVITACIONAL GRUPO ESTRATEGICO GRUPO EMISOR SEGUN S .H .C .P. ~a• flEP30 . # h r~1 3:In~ ;+ G~~~ERIA REGION SISTEMA DE DISTRITO DE CONTROL ZONA DE LOCALIZACION TIPO DE IONA UNIDAD PLANTA MODIFICACION DISTRITO DE CONTROL SISTEMA DE ZONAS DE LOCAL1ZAC1ON INFORNACION GENERAL DE LA EMPRESA 1 .1 NOMBRE 0 RAZON SOCIAL .1 . 2 UB I CAC I ON J .T . BAKER S,A` DE C`V` 0, 2 RIM 1 111(111 PwmO N AN, DEL ENTRE Av, CFi`4TRALa C O L O N I A FRACC .B'1A . FSP ~ ENTIDAD FEDERA11VA : PdAL„ MESlCO MUN1 CI P 10 O D E L E G A C I O N C .P . , x.CP~I~C, 55320 [p! ~NGENIE~IA _ _ ,,' : ..'- .- -r. .. . . '2' , 1. 3 UBICACION GEOGRAFICA LATITUD NORTE LONGITUD PONI ENTE .198 0 ,58 :25-AM . . .. ALTURA SOBRE NIVEL DEL MAR 1 .4 REGISTRO_ FEDERAL DE TELEFONOIS1 1 .5 2250 'ITS. '- 69-11- 0 0 LICENCIAS 1 .5 .1 LICENCIA SANITARIA 1. 5. 2 LICENCIA SEDESOE No . FECHA No . -482? .DE . .LA TPANSITWMACION . NOMBRE FECHA DEL DE INICIO DE L1 J . I g ,AEL OPERACIONES Ai, 31 DE 1 .9 CAPITAL PERTENECE PARE3.)E.S. 12 DE SEPTIE IBRE DE 1961. DICLE1BRF. DE 1992 CONTABLE 6 'I ~ I1 571 . 000 10 $ 11 :-r\! .T .F'IBP.E DE 1991. cAmARA NAcT:oNALDELADlws'ru'tL - RESPONSABLE 18 DE JULIO DE 1981. F ECHA :13 DE - 1 .6 CAMARA 0 A ;;OCIAC ION INDUSTRIAL A LA DUE 1 .7 '121'2 CONTRIBUYENTES ' 571 369 000 . ' i '(_ , ~5UE3StCRETARIA DE ECOLOGIA DIRECCION GENERAL DE PREVENCION Y CONTROL; DE LA CONTAMINACION AMBIENTAL DESCAR(;A No . 1, PUERTA Mo . 3 B SEDUE SOLICITUD DE REGISTRO DE DESCARGA DE AGUA 'RESIDUAI . — P C C A -- IN 'RIICCIONES DE LLENADO Para contestar y proporcionar correctamente los datos requer .dos en esta forma, es necesario seguir detalladamente las siguientes indi caciones. - Debe llenarse por triplicado una solicitud por cada descarga. - No debe utilizarse 15pia - Escribir con letras mayúsculas de molde - Los números y letras que se escriban, seran de acuerdo al modg lo que se anexa . . - En los renglones se debera escribir libremente, utilizando las letras y números del modelo. - En los renglones - En las casillas en las que se escriben palabras se deja entreuna palabra y otra .un espacio en blanco o una diagonal (/) formados por casillas, deberá utilizarse unacasilla por letra, número o signo . No .debe escribirse fuera de las casillas. Cuando se trate de datos donde se anotan letras y núMer.os de berú empezarse a escribir a partir del ..primer espacio de la- izquierda. Los cámpos numericos deben ir alineados a la derecha, si tal tan casillas para escribir los decimales redondear ál número mas próximo que si quepa en las casillas . - , Aj continuación se presenta el modelo de números y letraa,para codaf1cación. O' ) . t C lD ; !E /,''"1e • , . r 'I~ ~ ! `~ `• iN~' C~' ~fU. ~ w,. ,- V1 ~ Is • `!~ P X r ew>J .MPNO r. . 11-v.FM . . '~ 1H~' -_ Í~ ►• J S E D E SUBSECRETARIA DE ECOLOGIA DIRECCION GENERAL DE PREVENCION Y CONTROL DE LA CONTAMINACION AMBIENTAL 0 .SOLICITUD DE REGISTFO DE DESCARGA DE AGUA RESIDUAL T. FORMA PCCA 4 3 ser llenado por la SEDUE Par a* Registro Descargi, ! . , . 'Pecha 9H SARH de SEDUE :¡Localización hidrográfica de la descarga !; Altura - 1 Latitud Longitud '' :,•'"*-'n . . .7-1- 1 ... 4 AYO 1 JiATOS GENERALES DEL SOLICITANTE Gotalizaci6n del punto o lugar donde so MEX ICO d Nombre del Estado : 77 1991 3 1_ Í AMI:i,z,%, 1; • ECATEPEC Nombre del Municipio : f Numero oe la oescarga (contestar sólo si tiene mis de unaldesparga de agua residual .). NCImero tot4l do doscargas do aguas residuales, cualquiera que sea la forma de conducirlas hasta el punto de descarga . • 4, I Nombreo razón social y dirección de la industria, empresa comercio, ciudad, fraccionamiento, establecí imiento, servicio o instalación, público o priva4o ; (resporlsable de la dese srga. 4 i 11 13 q1tombre o Razón Social 3 t C A LLE p L o M o #12 .JiUNHMD D "- FI R ]Ai CJ ~I c N T JOIN NI D 11113 1!11 , a11o~aa~ov1 f) Nombre y dirección de la persona física, represen tante legal del responsable de la descarga Nombre I 11 O ©®© ©© ©e 11°11 MUNN allillINIMINIM11111n nn E1 Li 'l E F NIA I L R A ! Dirección [JL M OM EX II X IA 0 Cl A R 0 g) En caso de que . la fuente de la descarga sea una em presa, industrial, comercio o servicio especificar: g .1) Registro g,2) Actividad Federal de 32 Causantes IIMIIIMMII g .3) Indicar cuales son las principales materias primas . utilizadas en sus procesos productivos ;.. Materia Prima Volumen anual usado [ n[cl Islu]LIFIuH . l F116141 }1j2[€o 1 A 1C I C LL p III ~ I 1 1 Unidad [TIOINIEI L IAPIA Is 1 TON ELA [Í10INJE •' r I L, IA A IS ;;Oeit4teibLe.4i rc.;Ontinuebei,61-loa :.tres t productos mAs'impoxtantes'y en hoz adicionales in cluii-los todos (VER ANEXO # 1) Volumen anual de producción Producto A C b ; S .0 !U C L .0 R R 'T IR C Y , 5 Unidad 7 .6 T 0 . N E 0 R A I R 5 0 T L A E L P. A S A D A N E L AO A S " ;Para sor llenado por la SEDUE ¡ Actividad Producto Volumen Unidad -•Bubgrupo industrial O II . CARACTERISTICAS DEL n AGUA ORIGINAL a) Indicar fuentes de abastecimiento de agua : con sus corrientes cantidades ectimadas. • ¡ Corriente) rio arroyo Pozo profundo t I Manantial • • • • • Cabria filtrante i Noria Presa Lago, laguna Bordo • Canal de riego • • Marina Estero • • Residual Red municipal recibida Tipo de Fuente Cantidad anual en miles de m3 El PIPAS b) Volumén anualxecibido, estimado en milers de metros 01 .'18í8I . lol, :Qt I 1 se le da di 'aci4a , original '1'Se pueden :i ndi. bsoqué car hasta tres usos ; ur.o en cada casilla de acuerdo con la siguiente tá4bla: A. B. C. D. E. F. G. H. I. Servicio público urbano Abrevar ganado Riego Agricola Generación de energía elóctrica Industrial Acuacultura Lavado de terrenos Recreativo Otros, especificar el uso que se trata en el siguiente renglón . ,w .1C R 0 1SEI ~ V l I 1 C l I =1111111111ON 1 d) Tratamiento del agua original antes de u'saase si las aguas originales acondicionadas para usarse, indicar el tipo de tratamiento que reciben deacuerdo con la siguiente tabla. A. B. C. D. E. F. 3 .T A Ablandamiento Desinfección Clarificación Desmineralización Remoción de fierro y 'manganeso Otros, explicar en los siguientes renglones 1 Resumir las razones por . las que se da tratamiento al agua original antes de usarse Q lU I "1 I C01S 1 I 1111I J I( e)En caso de que al agua se le de uso industrial, anotar lol Volumenes anules de metros cúbiLD3 usados enl e.1) Enfriamiento e.2) Calderas 4.0 1 3 1 7 1 0 I61 1 e .3) Pr iceso 3 1<ustr.i :al : ~ II i ,1 nj e.4) Servicios empleados y obreros e.5) Indicar el número de ciclos de recircul :aci6n que) se le da al agúa usada en enfriamiculo . i ;. .: CARACTERISTICAS GENERALES DE LA DESCARGA a) La descarga se hace a: A. Alcantarilla B. Barranca C. Corriente, rio,,arroyo .} D, Dren acjrtcol :, E . Infilta-aci.ón uuperIicial F. Lago, Max H. Estero I. Pozo de absorción ' J. Presa K . Otros, especificar en el siguiente renglón b) En caso de que la descarga se`haga a alcantarilla, anexar, croquis de localización . VER ANEXO #2 c) En caso de que la descarga sea a una corriente, bá rranca, (1 ::e n, lago, laguna, estero, presa o mar, anexar croquis de localización y contestar lo si .guiente: 1) Nr- .1,. ; del c~., __ rc 1 . ec;epter U e la úesca .'y a t .) Margen donde se localiza la descarga I, Izquierda D . . Derecha II It [ t l[[I c .3) Afluente dei v.. j C .4) Afluet~te de! r. l 5 t► /!' . d) En caso de que la descarga sea por infiltración superficial o empozo de absorción, anexar croquis de localiaación y contestar lo siguiente: d .1) Area de 1 d.2) infiltración en metros cuadrados Espesor medio de la lámina de infiltra -• ción,en cm. d.3) Diámetro del pozo, en centimetros d.4) Profundidad del pozo, en metros i ' d .5) Profundidad del nivel freático, en metros. e) Gastos de la dcsc ar a: La descarga de agua residual deberá inec:i_ : , rante un periodo mínimo de 30 días consecut .. .~ de operación normal, con objeto de obtener. e.1) Gasto mínimo de la descarga en ips. 01 5 e.2) Gasto medio de la descarga en ips: o o e.3) Gasto máximo de la descarga en lps. e.4) Indicar en el siguiente renglón el método utilizado para medir los g astos. C i1I B I11C ~ A I O . IdL OE CI ~_..L S T Eft ~ IV i A f ~T e.5) .En caso de que la descarga sea°-afectada por canbios o variaciones en los procesos productivos, en hójas adicionales mencionar en que consisten dichos cambios o varias i4 nes, así como las razones que los :ocasio nan, y el tiempo, frecuencia u .horario en7 que esto ocurre. f) Volumen total anua]: de la descarga, estimado en miles de metros Cúbicos. 6 7 o 6 U 7 1 lj 2 2 '9) 4Meses' en qué se efectua la descarga, ma .rcax con una X los meses de descarga. Febrero En,er o 9 Abril 1 Marzo Junio [ :Nayo 0 Julio 0 Octubre ri Septiembre Agosto [ilDiOiembre NOvierrbre ~ Todo el año h) En caso de que se trate de una población o fracciona miento especificar: h .l) Tipo de al'c nt Tillado A . Separado . b . Combinado C . Mixto h .2) Porcentaje de población servida por la red i) ZExiste algún tipo de tratamiento para las aguas residuales antes de descargarlas? G Si E r No En caso de existir algún tipo de tratamiento, hacer una descripcibr : ;encral del mismo, y en hojai. adi . cionales de,tal1 =',~ en que consiste. Cl I o N z A N E UlT SE DIM ENT A1CII ' OIN CARACTERISTICAS DE CALIDAD DEL. AGUA RESIDUAL DESCARGADA Los datos que se requieren a continuación deben escribir se en el renglón Correspondiente de acuerdo con los re sultados de an6lisis de laboratorio . Si alguno de ellos no existe en el agua residual debe dejarse en blanco elrenglón correspondiente. a) Los siguientes datos ideberán ser proporgionados 7 Xalostoc, Edot de México a 24, 1991. SECRETARIA DE DESARROLLO URBANO Y ECOLOGIA Lai- J 1: Direcci*n Gen p r~~ de Prev,~ncióo v Cnntrni de :La Contan~~~cioo 0 QUIEN CORRE6PuN»A: Adjunto al pr p enLe . se servira p ncnn L rar .Ama ' copia fotnstática del contra recihc nue nos propnrczooó el Labnrato~io Especialidades de Anuo. :( .) ichn Labor .o 'orio nn', realizara loe on ' \lisis F{sico, Qu1mico s ; .' ?6 1 y la f,c!-,a . ó"~,~arn~ dc" ~n ./o~ Bac!rriol'~~i/,o p p ed~aLamente que tennamss Jos de eotrega ss de ~ o J i: :. manas, in , resultados se lu' i 'cm~~~remos. / antemano i* atención quo se sirvan dar a ]a Aqradecien'!o d+ prosente, so despido .!e uii , ( ."des . . :” "-: , , . .' ..'. ,,''.. " 11IOUEL'' .A116EL LLITNAN ARN/Il../D LABORATORIO DE ESPECIALIDADES DEL AOUA • z Hanue .:d:4astrcil :Pad i .7 Mexico' . b . F :' :nicc.i, ... er. p e-ciff-iLas : ORDEN 'DE 1 1 de -Se.plai:nzic onr t, 5- :43-L1-EC .de cincuenta r:s48s . -de iSEDUEL F90 '11c: . R Fedha ..t: --: .F .0 r .T . *BAKER' . S .A .. PLOC, NO ._ ::ALOSTOC E :iO . DE frfE .s.'ICC ; ;N ::i :::br .e Nt: , . . .. : ' Ci .údad . , ; t .- . .. . _-- • I;L , , i ICcin .zZ. pradr . : . : i ,; : . es'! A.'70!i1t:! : — .. . . . ICANTIRAD 71f. . - T177 !L f ! 1' : POR 7 E PRE01C _, 2 4 0 0 0 0 1 0 ;0 0 „....„ ;i : 0 0 0 ... ... .. . , . o . . :2 pc: dE 3 J_, friUESTPE0 semanas .: SUL? :TAL r C, t. ' .-- 1 i~ .402 . 2qO .t'íO, I risdI L; t.adC'i: ;cirdrn ; r n r, ;' : . F! P4 L Ti0TAL A .1 'T .T01T'O 1 S A1111r : E90 f I .53F .~10 575 . & l ,.i- i ------------- ----------------- ---- ---------___------------------------------------------------- At1hAT'15 .; :.,.,: :1u DE ESPECIALIDADES Di:: R :-:CIS. * .DE DISEpr) drl la ,car.itiJa COMf ,: r. i 4' ; 3-,.t4clPci .:E iiEd-,i'/ i i 1I -- ,.,., 1.20 . ;/r .;f 41 f 9 7, f --------k-L7EI ---------- ------- APU%:UP .. 7%. I Lii I I Arsénico Cromo hexavalente Plomo My/1 mg/1 Mercurio I mg/l Plata Ay Cobre cu T-7- 1. T-T .mg/l mg/1 Zinc mg /1. Fierro . mg /1 mg /1 Mn Manganes o mg/1' Niguel Boro Bario ' Cadmio , mg/1 Selenio mg/ 1 Plaguicidas mg/1 Fenoles Fv mg/ 1 Radiactividad (beta gruesa) rb Bq /1 Elemento raeiactivo principal ~ _~._1~~ + l—? b) Si, existe'el conocimiento o la . .sospecha de que el agua residual de la descarga contiene otras sustancias, compuestos u organis mos peligrosos o tóxicos, no considerados en las listas ante- r;iores . Andtar en los siguientes renglones nombre del mismo ; y si se conoce la concentración de alguno de ellos . Anotarlo a continuaci6n con las unidades correspondientes. 111jiWitiTnItIl 9 . . ., en forma obligatoria por el responsable .de la des, carga, si ésta es originada en un proceso knOtm ,- trial . o si el volumen mensual es mayor de 2,500 me tros cúbicos durante la época en que se efectúa-la descarga . Potencial Hidr6genn (pH) mínimo medio 11trIxino Hi I LE.] LLJ 1 Temperatura I LLL , Sólidos Sedimentables . (cono Inthoff) Materia Flotante 1- . 1 , M.F 1. ml/1 I . 1 . 1 Tl, Grasas y Aceites Color : (Escala Platino Cobalto) WJJ !mg/l ELi . mg/l Sólidos totales Demanda Química de Oxfgano DQO t_I Sólidos ;:nnpandidoa Totalea SST f I DBO my/l ceno ABS mg/l Coliformes totales 14MP no/1 Demanda Bioquímica de Oxigeno Sustancias activas al azul de Metileno (sulfato da Alkibea Conductividad CARACTERISTICAS ADICIONNLES D a) C ELIJ_ = microsi MenS/Ci r CALIDAD DEL AGUA RESIDUAL NUS(ARGADA. Para cualquier volumen mensual de descarga, si el ¿tyua residualpresenta alnuna de lasicaracterísticas o c-ol,tiene alquno tie los elementos o compuestos siguientes, producidos por la dop ada- ci6n o alteración de La calidad origiinal del agua durant-6 su uso encerrar con un óvalo la característica o el nombre del (iompuesto si la concentración es conocidas anotarla en el, renglón correa po'ndiente. Cianuro P .P . = CN Pasa Prueba B 6 . LLL 1 mg/l, Li n®r n ~s LL]Ii_1 LUI -T~ EELT1-Tl Manifestamos que los datos presentados en esta solicitud son ciertos y que se pueden sujetar a la verificación por parte de la SEDUE, lá que en caso de encontrar falsedad en la información proporcionada pe drá invalidar el presente registro y aplicar las sanciones que correspondan de acuerdo con la legislación vigente. Lugar y Fecha X ALO i C, EDU . . ' a i LE MEX . _ ~l Firma del representante legal ri3sponsable de la descarga ING .'ISMAEL FLORES PAREDES de MAYO úG jii