Propiedades periódicas - SED | Colegio San Esteban Diácono

Colegio San Esteban Diácono
Departamento de Ciencias
Química – Iº Medio
Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León
GUÍA DE EJERCICIOS Nº3
“Propiedades periódicas”
Objetivo:
Establecer variaciones de propiedades periódicas en el sistema periódico.
Habilidades: Comprender – Aplicar
I. En las siguientes tablas periódicas:
A)
Especifique como varían las propiedades periódicas vistas en clases tanto en los grupos
como en los periodos.
B) Mencione la característica principal que define cada propiedad
II. A partir de la siguiente tabla periódica, responda las preguntas que se indican:
IA
1
2
3
4
5
6
7
1.
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
IIA
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
IIIB
Sc
Y
Lu
Lr
IVB
Ti
Zr
Hf
Rf
VB
V
Nb
Ta
Db
VIB VIIB
Cr
Mo
W
Sg
Mn
Tc
Re
Bh
VIIIB
Fe
Ru
Os
Hs
Co
Rh
Ir
Mt
IB
Ni
Pd
Pt
Ds
Cu
Ag
Au
Rg
IIB
Zn
Cd
Hg
Cn
IIIA
B
Al
Ga
In
Tl
IVA
C
Si
Ge
Sn
Pb
Fi
VA
N
P
As
Sb
Bi
VIA VIIA VIIIB
O
S
Se
Te
Po
Lv
F
Cl
Br
I
At
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Ordena de mayor a menor según sus primeros potenciales de ionización a los siguientes
átomos:
a) Be, C, Ca y Rb
b) Mg, Cl, F y Sr
c) Na, Si, S, y O
d) Li, K, N y Ne
e) Ba, Be, O y F
Fuente: www.ub.edu.ar/catedras/.../ejercicios_de_propiedades_periodicas.doc
2.
Ordena de mayor a menor según sus radios covalentes a los siguientes átomos:
a) Be, B, K y Ca
b) F, Al, P y Cl
c) C, Mg, Si y Sr
d) N, O, Na y Al
e) F, K, Ca y Br
3.
Ordena de mayor a menor según sus radios iónicos a los siguientes iones:
–
–
a) Na+1 – Mg+2 – F 1 – Cl 1
–2
–S
–1
– K+1
b) Li+1 – Be+2 – O
c) Na+1 – S
–2
– Cl
–2
4.
Ordena de mayor a menor según sus electronegatividades a los siguientes átomos:
a) N, Na, Al y P
b) Be, C, O y Mg
c) F, Si, Cl y K
5.
¿Cuál(es) de las siguientes propiedades aumenta(n) a mayor Z en un grupo?
a) Primer potencial de ionización
b) Radio covalente
c) Electronegatividad
6.
Ordene las siguientes especies isoelectrónicas (misma cantidad de electrones) del Argón, de
acuerdo a su tamaño creciente: S -2 , Cl-1 ,K +1 ,Ca+2 ,Sc +3 , Ar
III. En base al siguiente sistema periódico resumido para los elementos representativos
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
A
B
C
D
E
VIA VIIA VIIIB
1
2
F
G
H
3
4
I
J
K
5
6
7
1.
De acuerdo a la ubicación de los elementos, indique:
a)
Elemento de mayor radio:
b)
Elemento más electronegativo:
c)
Elemento con mayor potencial de ionización:
d)
Elemento con mayor número de electrones en su capa externa:
e)
Elemento con afinidad electrónica mayor:
f)
Elemento con mayor número de electrones:
g)
Elemento de menor radio:
h)
Elemento menos reactivo:
i)
Elemento con menor potencial de ionización:
2.
Indique si las siguientes aseveraciones son verdaderas o falsas:
a)
G es mas electronegativo que F.
b)
La afinidad electrónica de B es mayor que la de A.
c)
El potencial de ionización de I es menor que el de J.
d)
El radio atómico de C es menor que el de E.
e)
La electronegatividad de H es mayor que la de D.
f)
El potencial de ionización de I es mayor que el de A.
g)
El radio iónico de K es mayor que el radio iónico de G.
IV. Una de las clasificaciones de los elementos químicos en la tabla periódica, es según sus
propiedades estructurales y eléctricas. De esta forma, tenemos cuatro clasificaciones posibles
para los elementos: metales, No metales, metaloides y gases nobles.
A) Para cada una mencione a lo menos 2 características.
B) De 2 elementos como ejemplo para cada clasificación, indicado grupo y periodo.
V. Otra clasificación de los elementos químicos es según su estructura electrónica. De esta forma
la tabla periódica se puede clasificar en bloques.
A) A partir de la división en bloques de la tabla periódica ¿Cómo se clasifican los elementos?
B) De 2 elementos como ejemplo para cada clasificación, indicado grupo y periodo