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ARTICULO ENERGIA DE IONIZACION

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Revista Cubana de Química
ISSN: 0258-5995
revcubanaquimica@cnt.uo.edu.cu
Universidad de Oriente
Cuba
González, Marianela; Fernández, Néstor
PROPUESTA METODOLÓGICA PARA LA EXPLICACIÓN DE LA VARIACIÓN
PERIÓDICA DE LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Revista Cubana de Química, vol. XX, núm. 1, 2008, pp. 62-65
Universidad de Oriente
Santiago de Cuba, Cuba
Disponible en: http://www.redalyc.org/articulo.oa?id=443543713010
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PROPUESTA METODOLÓGICA PARA LA
EXPLICACIÓN DE LA VARIACIÓN PERIÓDICA
DE LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Marianela González, Néstor Fernández
"
Facultad de Química, Universidad de La Habana
z
Resumen
En el presente trabajo se muestra el uso de una variante del método de Situaciones: el denominado
CONFLICTO, para motivar la clase e incentivar el análisis que se propone; además de ejemplificar el
uso de MAPAS CONCEPTUALES como recurso para resumir y representar la estructuración de los
conocimientos en el estudiante que accede a la asignatura Química Inorgánica I (QI 1), perteneciente al
primer año de la Carrera de Química. Se trazaron dos objetivos fundamentales, primero, analizar la
tendencia general de la variación periódica de la energía de ionización en períodos y grupos de la Tabla
Periódica, a partir de la variación de la carga nuclear efectiva y el radio atómico, y segundo, explicar las
irregularidades de la variación periódica de la energía de ionización en grupos y períodos de la Tabla
Periódica, sobre la base del análisis de la influencia de la estructura electrónica en la carga nuclear
efectiva y en la estabilidad de los subniveles de energía.
Palabras clave: uso de una variante del método de Situaciones.
z Abstract
The present work shows the use of an alternative method of situations: the so-called conflict, to
motivate and encourage the class analysis suggests that, in addition to illustrating the use of concept maps
as a resource to summarize and display the structure of the knowledge in the student access to the subject
of Inorganic Chemistry I (QI 1) belonging to the first year of the Race of Chemistry. It outlined two key
objectives: first, analyzing the general trend of the periodic variation of the ionization energy in periods
and groups of the Periodic Table, from the variation of the effective nuclear charge and atomic radius,
and second, explain irregularities in the periodic variation of the ionization energy in groups and periods
of the Periodic Table, based on the analysis of the influence of the electronic structure in the effective
nuclear charge and the stability of the sub-levels of energy.
Keywords: use of an alternative method of situations.
z
Introducción
La Periodicidad Química constituye un tema
obligado de la Química Inorgánica. Dentro de ésta, la
energía y el potencial de ionización constituyen
propiedades atómicas que siempre son tratadas.
El estudiante que accede a la asignatura Química
Inorgánica I (QI 1), que se imparte al primer año de
la Carrera de Química en la Universidad de La
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Habana, ya tiene un conocimiento del asunto adquirido
en la enseñanza media. Este conocimiento se amplía
en la Química General que precede a la QI 1, pero
adolece de que:
- Se analiza solamente en los períodos y grupos de
elementos representativos.
- Ofrece únicamente las reglas generales, sin
adentrarse en la explicación de los múltiples casos
en que se encuentran irregularidades.
Es objetivo de la asignatura QI 1, profundizar en el
estudio de esta propiedad para lograr que los
estudiantes sean capaces de:
1. Analizar la tendencia general de la variación
periódica de la energía de ionización en períodos y
grupos de la Tabla Periódica, a partir de la variación
de la carga nuclear efectiva y el radio atómico.
2. Explicar las irregularidades de la variación
periódica de la energía de ionización en grupos y
períodos de la Tabla Periódica, sobre la base del
análisis de la influencia de la estructura electrónica en
la carga nuclear efectiva y en la estabilidad de los
subniveles de energía.
z
Desarrollo
El primer requisito es definir correctamente el
potencial de ionización como la energía que se requiere
suministrar a un átomo aislado y no excitado para
separar el electrón menos fuertemente retenido. La
unidad de medida empleada es el eV.
Es necesario establecer entonces la diferencia
con la magnitud llamada Energía de Ionización
(I N), que es la más usada en Química, y que se
define como: la energía que se requiere suministrar
a un mol átomos aislados y no excitados para
separar el electrón menos fuertemente retenido de
cada uno. La unidad de medida empleada en este
caso es el kJ · mol-1.
Otro aspecto no tratado en la enseñanza precedente
es hacer referencia a las sucesivas energías de
ionización de los elementos, donde I1 < I2 < I3 < …IN,
y relacionar esto con el posible carácter iónico de
compuestos, donde los elementos presenten estados
de oxidación I, II y III, así como con la imposibilidad
de la existencia de compuestos iónicos con elementos
en estados de oxidación IV, V, y superiores.
Por otra parte, la presente propuesta parte de los
conocimientos previos de los estudiantes sobre ¿cómo
y por qué varía la energía de ionización en un período
y en un grupo? para, tomando en cuenta sus respuestas,
generar un “conflicto”.
Esta variante del método de situaciones se puede
utilizar como apoyo en las conferencias con un objetivo
motivacional. Se debe instar al estudiante a analizar y
evaluar determinada situación que ilustra el contenido
que se imparte. Su presentación debe ser de forma
natural y fluida, para que no afecte el contexto general
de la conferencia y no se aleje de la problemática
tratada.
La situación conflictiva debe ser breve, y la
utilizamos como procedimiento para analizar los casos
en que no se cumple la regularidad general para la
variación de la energía de ionización primaria (I1),
tanto en grupos (relacionada con el aumento del
tamaño de los átomos), como en períodos (relacionada
con el aumento de la carga nuclear efectiva). Los
ejemplos analizados se pueden apreciar en la siguiente
tabla periódica.
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Para cada caso, se asocia la irregularidad encontrada, en cuanto al valor esperado de I1, con diferencias
en la estructura electrónica de los elementos analizados, tal como se puede apreciar en la siguiente tabla:
Las explicaciones se asocian con que en:
- Elementos representativos de un período: los
subniveles electrónicos LLENOS (Be) o
SEMILLENOS (N) son especialmente ESTABLES,
lo que implica una mayor I1.
- Elementos de transición y de transición interna de
un período: al aumentar Z, los electrones son añadidos
en subniveles internos (n-1)d o (n-2)f, cuyo efecto
pantalla es superior al que ejercen los electrones en la
capa de valencia. Por esta causa, la Z* no aumenta
tan marcadamente, y las I1 aumentan más lentamente
al aumentar Z.
- Elementos de los grupos de transición: al aumentar
Z, el tamaño no aumenta mucho, lo cual es más
notable para el último elemento, después de la aparición
del subnivel (n-2)f, siendo la tendencia a aumentar I1
(I1 Au > I1 Ag).
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- Elementos representativos de grupos de posttransición: La aparición de subniveles electrónicos
intermedios entre la capa de valencia y la de gas noble
[(n-1)d o (n-2)f ] provoca un aumento de tamaño
menor de lo esperado, y con ello un aumento de I1 (I1
Ga > I1 Al; I1 Tl > I1 In).
Conclusiones
A partir del análisis anterior se puede concluir que
la energía de ionización primaria:
- En un PERÍODO aumenta al aumentar Z*,
aunque es necesario destacar, que el aumento
es muy notable en los elementos representativos
(195 kJ · mol-1/elemento del Li al Ne), es menos
marcado en los de transición (12,44 kJ · mol-1/
elemento del Sc al Cu) y menor aún en los de
transición interna (5,80 kJ · mol-1/elemento del
Ce al Yb).
Subniveles electrónicos llenos o semillenos,
provocan un aumento mayor de lo esperado.
- En un GRUPO disminuye al aumentar el
radio atómico, pero es preciso subrayar, que la
aparición de subniveles electrónicos intermedios
entre la capa de valencia y la de gas noble
provocan su aumento.
Bibliografía
1. Blanco, J., Pereyra, J., Química Inorgánica. Enlace Químico.
Periodicidad Química, t. 1, Editorial Pueblo y Educación, La
Habana, 2001.
2. Colectivo de Autores, Los métodos participativos: ¿Una
nueva concepción en la enseñanza?, La Habana: CEPES,
Universidad de La Habana, 1998.
- Se puede utilizar un mapa conceptual con el
objetivo de organizar la información por conceptos
relevantes; establer relaciones jerárquicas y
diferenciar lo esencial de lo secundario, lo cual
contribuirá a la consolidación de los conocimientos.
A continuación se presenta un ejemplo para el
tema analizado:
3. González, M., Area, O., Fernández, N., Blanco, J., "La
discusión: una alternativa para la estructuración y
jerarquización de conocimientos sobre el enlace químico",
Revista de Educación de las de las Ciencias, Colombia, 1 (1),
33-38, 2000.
4. Sanderson, R. T. (1964) Periodicidad Química. Blass, S. A.:
Madrid.
5. Shriver, D. F., Atkins, P. W., Langford, C. H., 2ª Reimp.,
Química Inorgánica, vol. I, Editorial Reverté: Barcelona,
2001.
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