Química Propedéutico para Bachillerato OBJETIVO

Universidad Tec Milenio: Profesional
Química Propedéutico para Bachillerato
Química Propedéutico para Bachillerato
Actividad 3
Propiedades periódicas de los elementos
químicos
OBJETIVO
- Identificar la clasificación y propiedades periódicas
de los elementos químicos.
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INTRODUCCIÓN
En el tema anterior se hizo una revisión de las
características de los elementos que se encuentran
clasificados en la tabla periódica; dentro de estas
características también podemos señalar lo que se
refiere a propiedades como lo es la energía de
ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y
tamaño atómico. De acuerdo con esto, veremos de qué
forma influye el que un átomo tenga más energía de
ionización y una comparación con otros elementos de la
tabla periódica.
Propiedades periódicas
Los elementos que forman parte de la tabla periódica
cuentan con 4 propiedades periódicas que son:
energía de ionización
electronegatividad
afinidad electrónica tamaño atómico
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ENERGIA DE IONIZACIÓN
La energía de ionización se refiere a la cantidad
mínima que se le debe aplicar a un átomo neutro para
poder quitarle un electrón.
La forma en la cual varía en un grupo es: de arriba
hacia abajo disminuye, mientras que en un periodo de
izquierda a derecha aumenta.
Esto se debe a que en los átomos más grandes la
energía es menor, y en los átomos pequeños la energía
es mayor.
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Ejemplificando lo anterior y revisando la tabla periódica:
en el grupo II A, también conocido como alcalinotérreos,
el Berilio (Be) tiene mas energía de ionización porque se
encuentra posicionado en la parte de arriba del grupo,
mientras que el Radio (Ra) del mismo grupo tiene
menos energía de ionización porque se encuentra
ubicado abajo del grupo.
ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad es la energía que se requiere
para que un átomo le quite electrones de la última capa
a otro, y así completar sus ocho electrones y ser más
estables.
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Los átomos más pequeños son más electronegativos,
por esa razón, los elementos que se encuentran
localizados hacia el lado derecho de la tabla periódica
son más electronegativos, aclarando que los elementos
de la última columna, es decir, los gases nobles no
tienen esta tendencia y por eso también son conocidos
como gases inertes, porque no dan ni reciben
electrones.
AFINIDAD ELECTRÓNICA
La afinidad electrónica es la cantidad de energía que
se libera cuando un átomo en estado gaseoso gana
electrones, convirtiéndose así en un Ion con carga
negativa.
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De esto podemos deducir que los átomos de los
elementos pequeños tienen más afinidad electrónica
que los átomos grandes.
TAMAÑO ATÓMICO
El tamaño atómico tiene relación con la cantidad de
electrones que tenga el átomo, ya que de ello
dependerá el número de orbitales que ocupe para
acomodar esos electrones. Esto quiere decir que por lo
general, mientras más electrones tenga el átomo, más
grande será.
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En un grupo, al ir descendiendo, el tamaño de los
átomos va aumentando y en un periodo al desplazarnos
de izquierda a derecha va en disminución.
La afinidad electrónica, energía de ionización y la
electronegatividad, varían en forma inversa con el
tamaño que tenga el átomo, es decir, cuando el tamaño
del átomo aumenta, las tres energías disminuyen y
cuando el tamaño del átomo disminuye las energías
mencionadas aumentan.
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Periodo
Grupo
Analiza la forma en que varían las
energías y el tamaño atómico en un grupo
y un periodo.
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EJERCICIO
1.-¿Qué es la energía de ionización?
2.- ¿Cómo varia el tamaño de los átomos en un grupo y
en un periodo?
3.-¿De que forma varia la electronegatividad en un grupo y
en un periodo?
4.- Completa la siguiente tabla:
Símbolos Nombre El de más
de los
de los
energía de
elementos elementos ionización
es:
Mg y Ba
Ni y Se
C y Sn
FyI
Rb y Ag
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Grupo
Periodo
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5.- Dibuja un bosquejo de la tabla periódica, señalando con
flechas como varían las propiedades periódicas en un
mismo grupo y en un periodo.
Entrega el desarrollo de tu actividad en forma de reporte.
CIERRE
En los átomos existen energías que les permiten retener
a sus electrones y que además cuando se combinan
estas energías ayudan en la transferencia de electrones.
El tamaño atómico influye en la energía que posean los
átomos de esos elementos. Comprendiste el concepto
de energía de ionización y la comparación de las
energías que tienen los elementos en la tabla periódica.
Identificaste la forma en que varían las energías y el
tamaño atómico en un grupo y en un periodo. También
aprendiste cómo identificar el tipo de enlace que es mas
probable que se presente en la unión de átomos.
Compara la energía de Ionización de dos
elementos… ¿Cuál es mayor?
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Bibliografía
Burns, Ralph A. Fundamentos de química. 4a ed.
México: Pearson Educación de México. 2003.
ISBN: 970-26-0281-5.
Créditos
Diseño de contenido:
Q.F.B Karina W. Vázquez Cisneros, MA
Coordinador académico del área:
Lic. José de Jesús Romero Álvarez, MC y MED
Edición de contenido:
Lic. Yolanda Domínguez Medina, MTE
Edición de texto:
Lic. Jimena Morales Andrade
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