Química Propedéutico para Bachillerato OBJETIVO

Universidad Tec Milenio: Profesional
Química Propedéutico para Bachillerato
Química Propedéutico para Bachillerato
Actividad 5
Enlaces químicos
OBJETIVO
Identificar el tipo de enlace que se presenta
en un compuesto químico
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INTRODUCCIÓN
En este tema conocerás los tipos de enlaces que se
presentan cuando los átomos de los elementos se
combinan, además podrás predecir conociendo valores
de electronegatividad el tipo de enlace que tendría esta
unión.
Enlace químico
Un enlace químico es la unión que se presenta entre
átomos de elementos químicos que pueden ser iguales
o diferentes.
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Hay varios tipos de enlaces, entre los cuales podemos
encontrar:
Enlace
Iónico
Enlace
Covalente
ENLACE IÓNICO
En el enlace iónico hay transferencia de electrones. Por
lo general se presenta en la combinación de metales y
no metales. En este tipo de enlace a los átomos que
ceden electrones se les llama cationes y a los que
aceptan los electrones se les llama aniones; en forma
general son llamados Iones.
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ENLACE COVALENTE
En un enlace covalente no hay transferencia de
electrones, sino que se comparten los mismos entre
átomos iguales o diferentes.
Existen dos tipos de enlaces covalentes:
El covalente No Polar se presenta cuando los átomos
enlazados son idénticos y además no metales, es decir,
al ver la diferencia entre las electronegatividades, ésta
será de cero.
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Si la diferencia de electronegatividad es mayor que cero,
pero menor de 1.7, el enlace será Covalente Polar.
El tipo de enlace que se presenta se puede predecir por
una diferencia entre las electronegatividades de los
átomos participantes. Si la diferencia es mayor de 1.7,
se dice que el enlace es Iónico; si la diferencia es
menor, se dice que el enlace es Covalente y si la
diferencia es exactamente 1.7 se dice que la
probabilidad es 50% Iónico y 50 % Covalente.
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Por ejemplo:
Si queremos saber el tipo de enlace que se presentara
en el NaCl tenemos que realizar una diferencia de sus
valores de electronegatividad:
Na =0.93
Cl= 3.16
La diferencia seria 3.16-0.93 = 2.23
Como este valor es mayor de 1.7 el enlace sería iónico.
Si el compuesto ahora es el HCl, tendríamos:
H= 2.10
Cl= 3.16
Realizando las diferencias de electronegatividades:
3.16-2.10 = 1.06
Como el valor es mayor de 0 pero menor que 1.7 el enlace
será covalente polar.
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Ahora cambiemos de compuesto por Cl2 :
Electronegatividad del Cl = 3.16
Por lo tanto 3.16-3.16= 0
El enlace será covalente no polar.
Puedes consultar los valores de electronegatividad en la
siguiente tabla:
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ENLACE METÁLICO
El enlace metálico se presenta entre los átomos de los
metales, manteniéndolos unidos. Este vínculo se
presenta entre los átomos de elementos como el Zinc
(Zn), el Cobre (Cu) y la plata (Ag).
Ejercicio
1.- ¿Qué es un enlace químico?
2.- ¿Cuáles son los tipos de enlace?
3.- Explica la diferencia entre un enlace iónico y un enlace
covalente
4.- Menciona 3 ejemplos de compuestos con enlaces
iónicos, 3 con enlaces covalentes y enlaces metálicos.
Entrega el desarrollo de la actividad en forma de reporte.
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CIERRE
¡Muy bien, con esta actividad has terminado
el modulo I!
Hagamos una revisión de los conceptos: Un enlace
químico es la unión entre los átomos que forman parte
de un compuesto. Esta unión se puede presentar por la
transferencia o compartiendo los electrones entre los
átomos. Cuando se da una transferencia de electrones
la unión se denomina iónica, y se da por lo general entre
átomos donde la diferencia de electronegatividad es
mayor de 1.7; cuando los electrones se comparten, es
decir, cuando no hay pérdida o ganancia de electrones,
el enlace se le llama covalente y por lo general se da en
átomos cuya diferencia de electronegatividades es
menor de 1.7.
Bibliografía
Burns, Ralph A. Fundamentos de química. 4a ed.
México: Pearson Educación de México. 2003.
ISBN: 970-26-0281-5.
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Créditos
Diseño de contenido:
Q.F.B Karina W. Vázquez Cisneros, MA
Coordinador académico del área:
Lic. José de Jesús Romero Álvarez, MC y MED
Edición de contenido:
Lic. Yolanda Domínguez Medina, MTE
Edición de texto:
Lic. Jimena Morales Andrade
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