T1-T7:QUÍMICA AUTOEVALUACIÓN: 1ºBACHILLERATO TEMA 1 ACTIVIDADES DE LA PAGINA 26-27 32.- Sol: 4,59g O2 y 11,59 g MgO Sol: 16,2·10 3 Sol: 83,03 _ molPt _ gPt g 40.- Sol: 65,34 _ ___ Es _ Cinc ( Zn) mol 42.- Sol: 94,4 _ gAl 2 O3 38.- 44.- a) 498,2 _ g (urea) 46.- Sol: b) 8,3 _ mol(O) c) 6,84·10 23 _ molec(CO2 ) 232,5 _ g ( N ) d) 18,82·10 23 _ atmos 20·10 24 _ atmos( H ) 20,53·10 23 _ atmos 45,33% _ de(O) 43,34% _ de( Na) 50.- La fórmula del compuesto que buscamos sería SxOy Sol: 1,25 _ mol( S ) SxOy ____ SO3 13,75 _ mol(O) 52.- La fórmula del compuesto que buscamos sería NxOy Sol: 2,174 _ mol( N ) 4,348 _ mol(O) NxOy ____( NO2 ) 2 N 2 O4 54.- La fórmula del compuesto que buscamos sería CxHy Sol: 0,25 _ mol(C ) CxHy ____(CH ) 6 C6 H 6 0,25 _ mol( H ) 48.- Sol: 11,33% _ de(C ) 56.- .- Calculamos la masa de un mol de sustancias obteniendo los datos de la T.P. Sol: 52,94% _( Al ) 32,14% _( Al ) TEMA 2 ACTIVIDADES DE LA PAGINA 50-51 P2 0,34atm 46.- T2 2T1 44.- TB 150K 123º C TC 450K 177º C 48.- paso de AB Paso de BC 50.52.- P 18,48atm V 22,4L 54.- Usamos la ecuación de estado de los gases ideales. n 0,375mol a) 2,258·10 23 _ molecCH 4 56.- n 1,082mol b) 9,03·10 23 _ atmosH c) 0,375 _ molC b) V 1310mL n 0,0223mol _ 1,345·10 22 molecCO2 60.- Sol: 1,25 _ molHe Sol: 0,114 _ molCO2 62.- M 27,98g / mol 64.- d 1,98g / L T 249K 23,43º C 58.- a) 66.- 33,33% _ deHe, deCO2 , deO2 68.- n 1,145·10 mol ______ 36,63·103 _ gO2 82%He __ 7,48%deCO2 __ 10,28%deO2 3 TEMA 3 ACTIVIDADES DE LA PAGINA 72-73 25.FORMA DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN masa _ soluto ( g ) ·100 masa _ disolución ( g ) masa _ disolución masa _ soluto masa _ disolvente %masa _ de _ soluto Dep. FYQ www.elmaestrodeciencias.es UNIDAD Adimensional S.CH.M. 1 T1-T7:QUÍMICA AUTOEVALUACIÓN: 1ºBACHILLERATO volumen _ soluto ( g ) ·100 volumen _ disolución ( g ) volumen _ disolución volumen _ soluto volumen _ disolvente %volumen _ de _ soluto concentrac ión _ en _ masa _ de _ soluto conción _ molar _ de _ soluto Cantidad _ de _ sus tan cia _ soluto (mol) volumen _ disolución ( L) conción _ molal _ de _ soluto Cantidad _ de _ sus tan cia _ soluto (mol) masa _ disolvente (kg) mol/L mol/kg mol n n CS (mol) mdv masa _ disolvente (kg) m mdv kg moles _ soluto ns moles _ soluto moles _ disolvente ns nd moles _ disolvente nd Xd moles _ soluto moles _ disolvente ns nd Xs 38.- g/L n n CS (mol) V volumen _ disolución ( L) V M m masa _ soluto ( g ) volumen _ disolución ( L) 2 Adimensional 3,96L _ Na 5L _ F Adimensional 86,96L _ Ca 40.El dato de la densidad nos permite nos permite conocer la masa de ese Litro de disolución: d g m m d·V 1,18 ·10 3 mL 1,18·10 3 g _ disolución V mL El dato de la riqueza nos permite conocer la cantidad de HCl que hay en esa masa de disolución. 1,18·10 3 g _ diciónHCl C HCl 42.- 37 g _ HClpuro 436,6 g _ HClpuro 100 g _ diciónHCl m HCl 436,6 g _ HClpuro 436,6 g / L Vdición 1L 54,05g _ diciónHCl 45,81mL _ diciónHCl 44.- n soluto _ mol mol n soluto _ mol 2 ·0,5L 1moL 0,5L L 40 g _ NaOH 1mol _ NaOH· 40 g _ NaOH 1mol _ NaOH 0,2M Como el producto comercial tiene una riqueza del 95% necesitamos tomar. 100 g _ diciónNaOH 40 g _ NaOH· 42,11g _ diciónNaOH 95 g _ NaOHpuro b) Primero tenemos que calcular la cantidad de soluto necesario para hacer la disolución. Una vez calculado procedemos: 1.- Encendemos la balanza, colocamos sobre ella un vidrio de reloj y la ponemos a cero. (tárarla). Con la espátula cogemos una cantidad de producto y procedemos a echarla sobre el vidrio de reloj para medir la masa de producto que previamente habíamos calculado. 2.- Tomamos un vaso de precipitado de 200 mL, por ejemplo, echamos un poco de agua (unos 100 mL) y echamos el producto dentro del vaso para disolverlo totalmente, removiendo con una varilla de vidrio. 3.- Una vez disuelto, tomamos un matraz aforado de 500mL y echamos dentro el contenido del vaso de precipitado completando con agua destilada hasta tener una disolución de 500mL. 4.- Por último pasamos el contenido del matraz a un frasco limpio y etiquetamos adecuadamente. (NaOH 2M) 46.- M 0,54, mol / L 48.- Vdicion ( L) 0,025L Dep. FYQ Necesitamos coger 25 mL de la disolución 5 M y diluir hasta tener 100 mL. www.elmaestrodeciencias.es S.CH.M. T1-T7:QUÍMICA 50.52.- AUTOEVALUACIÓN: 1ºBACHILLERATO 49,9 g _ CuSO4 ·5H 2 O M ( HCl ) 1 35,5 36,5 g / mol 1mol _ HCl 37 g _ HCl· 1,014mol _ HCl 36,5 g _ HCl 54.- 3 100 g m m V · 84,75mL _ disolución V d 1,18 g / mL Por tanto n 1,014mol M soluto M 11,96mol / L Vdición 0,085L d m 16,1m 56.- La concentración es una propiedad intensiva. Por lo tanto basta con tomar una cantidad cualquiera de ácido comercial y referir a él todos los cálculos. Partimos de 100 g de HNO3 comercial esto implica que hay 37 g de HNO3 puro y 100- 67= 33 g de agua. Vamos a calcular la CS (mol) del soluto, y que volumen ocupa los 100 g de muestra comercial. M ( HNO3 ) 1 14 3x16 63g / mol 1mol _ HNO3 1,063mol _ HNO3 63g _ HNO3 m m 100 g d V · 71,43mL _ disolución g V d 1,4 mL ns 1,063mol Entonces: M n soluto M 1,063mol 14,88mol / L Queda: Xs 0,367 3 33g ns nd Vdición 71,43·10 L 1,063mol 18 g / mol n sol 1,063mol m m 16 , 1 m m div (kg) 33·10 3 (kg) 67 g _ HNO3 58.60.62.- Vdicion 5,45·10 3 L M 2,5M 18,83g _ hexano 64.- 42,24 g / mol M (me tan al )( HCHO) 2 x1 12 16 30 g / mol M (e tan al )(CH 3 CHO) 4 x1 2 x12 16 44 g / mol Es _ la _ sust _ disuelta 66.- PMsol 57,43g / mol 68.- 7,03atm El nivel de líquido en la disolución de glucosa habrá aumentado, ya que pasará agua de la disolución de sacarosa a la de glucosa. TEMA 4 ACTIVIDADES DE LA PAGINA 104-105 5·10 7 atomos masa _ atm _ media 10,81u 34.- El número de átomos es: 36.- 42.Nº cuántico n Nombre Principal Posibles valores 1,2,3,4… Significado Nivel de energía o capa (filas en la TP) n 1 2 3 4 5 6 nivel K L M N O P 7 Q l Secundario 0,1,2..(n-1) Tipo de subniveles en cada nivel de energía. Según el valor de l, los subniveles reciben distinto nombre. l 0 1 2 3 Subnivel s p d f m Magnético -l…0…+l Número de subniveles de cada tipo que hay en un subnivel de energía. l Valores de m Nº subniveles 0(s) 0 1 Dep. FYQ www.elmaestrodeciencias.es S.CH.M. T1-T7:QUÍMICA AUTOEVALUACIÓN: 1ºBACHILLERATO 1(p) 2(d) 3(f) s Espín +1/2, -1/2 -1,0,+1 -2,-1,0,+1,+2 -3,-2,-1,0,+1,+2,+3 4 3 5 7 Sentido de giro del electrón cuando rota sobre sí mismo. a) 2dEl orbital d implica que el nº cuántico l=2 y como n=2, (2d), los valores posible de l son 0 y 1, luego el 2d no es posible. b) 7s El orbital s implica que el nº cuántico l=0 y como todos los niveles tienen orbitales s, entonces si es posible c) 3p El orbital p implica que el nº cuántico l=1 y como n=3, (3p), los valores posible de l son 0, 1 y 2, luego el 3p si es posible. d) 3f El orbital f implica que el nº cuántico l=3 y como n=3, (3f), los valores posible de l son 0,1 y 2, luego el 3f no es posible. e) 1p El orbital p implica que el nº cuántico l=1 y como n=1, (1p), los valores posible de l son 0 luego el 1p no es posible. f) 5f El orbital f implica que el nº cuántico l=3 y como n=5, (5f), los valores posible de l son 0,1,2,3 y 4 luego el 5f si es posible. g) 5d El orbital d implica que el nº cuántico l=2 y como n=5, (5d), los valores posible de l son 0,1,2,3 y 4, luego el 5d si es posible. h) 4d Igual respuesta que el apartado g). 46.- El orbital d implica que el nº cuántico l=2 . El valor máximo que puede admitir el numero cuántico l es (n-1). Si n=2 los valores de l pueden ser 0 y 1, luego no puede haber orbitales d en el nivel 2. Si en un nivel de energía hubiese orbitales “d”, habría 5 orbitales “d” debido a que hay 5 valores posibles de número cuántico “m” (-2,-1,0,+1,+2). El orbital f implica que el nº cuántico l=3 . El valor máximo que puede admitir el numero cuántico l es (n-1). Si n=2 los valores de l pueden ser 0,1 y 2, luego no puede haber orbitales f en el nivel 3. Si en un nivel de energía hubiese orbitales “f”, habría 7 orbitales “f” debido a que hay 7 valores posibles de número cuántico “m” (-3,-2,-1,0,+1,+2,+3). 48.- El primer número cuántico “n” indica el nivel de energía, y el segundo (l) el tipo de orbital. Valor de (l) 0 1 2 3 Tipo de orbital s p d f a) (2,1,0,+1/2) n=2 (nivel 2); l=1 (orbital “p”); m=0 (orbital px) ;s=1/2 (sentido de giro del electrón) 2p c) (4,0,0,-1/2) n=4 (nivel 4); l=0 (orbital “s”); m=0 () ;s=1/2 (sentido de giro del electrón) 4s f) (5,2,2,+1/2) n=5 (nivel 5); l=2 (orbital “d”); m=2 (orbital dxy) ;s=1/2 (sentido de giro del electrón) 5d 50.- Teniendo en cuenta los posibles valores de los distintos números cuánticos, determinamos cuantos orbitales puede haber en cada nivel, y sabiendo que en cada orbital puede haber dos electrones con los espines desapareados, tenemos. n Valores de “l” Valores de “m” Número de orbitales 2 0 0 1 1 -1, 0, +1 3 Número total de orbitales 4 Número total de electrones 8 n Valores de “l” Valores de “m” Número de orbitales 4 0 0 1 1 -1, 0, +1 3 2 -2,-1,0-+1,+2 5 3 -3,-2,-1,0-+1,+2,+3 7 Número total de orbitales 16 Número total de electrones 32 52.-En cada caso, miramos en la TP el número atómico del elemento y seguimos las reglas de llenado de orbitales de Mouler. Ar (Z 18) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 Fe(Z 26) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4s 2 3d 6 Sm(Z 62) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4s 2 3d 10 4 p 6 5s 2 4d 10 5 p 6 6s 2 4 f 6 real (6s 2 5d 1 4 f 5 ) 54.- a) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4s 2 3d 10 4 p14 deberia _ ser 3d 10 4 p 6 5s 2 4d 6 b) 1s1 2s 2 2 p 6 deberia _ ser 1s 2 2s 2 2 p 5 c) 1s 2 2s 2 2 p 3 3s 2 deberia _ ser 1s 2 2s 2 2 p 5 56.- Si(Z 14) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 2 real (3 p1 3 p1 ) con el mismo espín En cada orbital, solo uno de los electrones puede tener espín -1/2, así pues habrá 6 electrones seguro más los 2 electrones del 3p, si fueran -1/2, que no es seguro. 58.- Ba (Z 56) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4s 2 3d 10 4 p 6 5s 2 4d 10 5 p 6 6s 2 Para el Bario, uno de los orbitales “p” de cada nivel y uno de los orbitales “d”, tienen “m=1”. En total 6 orbitales tienen “m=1” y a 2 electrones por nivel total 12 electrones. Dep. FYQ www.elmaestrodeciencias.es S.CH.M. T1-T7:QUÍMICA 62.Configuración Nivel valencia Grupo Periodo AUTOEVALUACIÓN: 1ºBACHILLERATO 2s 2 2 p 4 6s 2 4 f 14 5d 5 3s 2 3 p 6 7s 1 1s 2 4s 2 3d 10 16 2 18 3 1 7 18 1 12 4 7 6 5 74.- La electronegatividad es una propiedad periódica. Para estudiarla en unos elementos hay que conocer su número atómico y su configuración electrónica. H Cs Be Na N Z 1 55 4 11 7 Configuración 6s 1 3s 1 1s 1 2s 2 2s 2 2 p 3 Nivel valencia Los elementos más electronegativos son los que tienen mayor energía de ionización y mayor afinidad electrónica. Por tanto son los que están en la parte superior derecha de la tabla periódica, y viceversa. El orden para estos elementos es: Cs < Na < Be < H < N El H tiene una electronegatividad intermedia, 2,1 escala de Pauling. TEMA 5 ACTIVIDADES DE LA PAGINA 129-131 28.- Tenemos que conocer el número de electrones en su nivel de valencia. Vendrá dado por el grupo de la tabla periódica al que pertenezcan. Elemento Ca N Rb Te Br Be Electrones de valencia 2 5 1 6 7 2 Para alcanzar la conf. de gas Perder 2 e Ganar 3e Perder 1 e Ganar 2e Ganar 1 e Perder 2 e noble debe Se convierte en el gas noble Ar Ne Kr Xe Kr He 30.- Se trata de ver la carga que adquieren cuando se convierten en gas noble. El compuesto resultante debe ser neutro. Elemento Cl Ba Sb Sr N Al Rb Te Electrones de valencia 7 2 5 2 5 3 1 6 Para alcanzar la conf. de gas Ganar Perder Ganar Perder Ganar Perder Perder Ganar noble debe 1 e 2e 3e 2e 3e 3e 1e 2e Se convierte en el gas noble Ar Xe Xe Kr Ne Ar Kr Xe BaCl2 Sr3Sb2 AlN Rb2Te 34.- Los compuestos iónicos están formados por especies cargadas. Podrán ser conductores de la electricidad cuando estas especies se puedan mover bajo la acción de un campo eléctrico. Esto no es posible cuando el compuesto iónico está en estado sólido por que entonces los iones ocupan posiciones fijas dentro de la red cristalina. Pero si puede suceder cuando el compuesto esté disuelto o fundido. 36.Sustancia LiF LiCl LiBr LiI Energía de red KJ/mol 1036 853 807 357 La energía de red disminuye a medida que aumenta la diferencia de tamaño entre el anión y el catión. 38.- Dep. FYQ www.elmaestrodeciencias.es S.CH.M. T1-T7:QUÍMICA AUTOEVALUACIÓN: 1ºBACHILLERATO 6 40.- 42.-a) Enlace iónico entre el anión (Cl-) y el catión ( NH4+). El catión está formado por una molécula de amoniaco (NH3) que se une mediante un enlace covalente dativo a un protón (H+). En la molécula de amoniaco el N está unido a 3 átomos de H mediante enlaces covalentes. b) El enlace iónico entre el catión (Ca2+) y el anión (NO3-). Los enlaces entre los átomos del ión nitrato se indican c) El enlace iónico entre el catión (Mg2+) y el anión (Br-). d) Enlace iónico entre el catión (Na+) y el anión, ión bicarbonato ((HCO3-) 44.- En ambos casos es una molécula en la que un átomo central se une a otros dos átomos más electronegativos que él. Cada uno de los enlaces (C=O) en un caso y (S=O) en el otro es polar. En consecuencia la molécula de CO2 debe ser lineal y la de SO2 angular. 46.Enlace Cl-S C-H B-H S-N Si-O Elemento Cl S C H B H S N Si O EN 3,16 2,58 2,55 2,20 2,04 2,20 2,58 3,04 1,80 3,44 Enlace + + + + + Diferencia 0,58 0,35 0,16 0,46 1,64 EN La polaridad del enlace depende de la diferencia de las electronegatividades. Ordenados desde el más polar al menos polar: B-Cl>Cl-F>ClS>C-H>B-H 48.- Esto sucede con los cristales iónicos o de sólidos covalentes, como el diamante, en los que las partículas que lo forman (iones de distinto signo o átomos) ocupan posiciones muy concretas y tratar de que se aproximen o de que se separen obliga a que aparezcan repulsiones o que haya que vencer la atracción entre iones en la red cristalina o entre el enlace covalente entre átomos. En los cristales metálicos los electrones de valencia forman una especie de nube que evitan que aparezcan repulsiones nuevas cuando tratamos de rayarlo o golpearlo y absorbe parte de la luz con que se iluminan, impidiendo que sean transparentes. 50.- No, Una molécula con enlaces polares puede ser apolar si la suma vectorial de los momentos dipolares de cada uno de sus enlaces es cero; esto puede suceder si la geometría de la molécula es la apropiada. 58.- Los compuestos iónicos no conducen la electricidad en estado sólido y si lo hacen en estado líquido (fundidos) . la razón es que en estado sólido los iones ocupan posiciones fijas en la red cristalina y no se pueden mover, lo que sí pueden hacer en estado líquido. Los metales conducen la electricidad tanto en estado sólido como líquido. La razón está en que esta conducción la realizan los electrones de valencia que estabilizan los iones metálicos positivos tanto en el sólido como en el líquido. 60.-Entre las moléculas de etanos se forman enlaces de H, mientras que entre las de éter solo se forman enlaces dipolo-dipolo, unas fuerzas mucho más débiles que las anteriores, y por eso esta sustancia tiene un punto de ebullición tan bajo. 64.-a) Cuando las moléculas están unidas por enlaces dipolo-dipolo el punto de fusión de las sustancias aumenta al aumentar su masa molar. b) Cuando las moléculas están unidas por enlaces dipolo instantáneo-dipolo inducido el punto de fusión de las sustancias aumenta al aumentar su masa molar. c) Cuando un conjunto de moléculas están unidas por enlaces del mismo tipo, el punto de fusión y el punto de ebullición aumenta al aumentar su masa molar. 66.- Entre el agua y el alcohol se pueden formar enlaces de H, igual a los que existen entre las moléculas de agua entre si y entre las moléculas de alcohol entre si. La molécula de cloroformo es polar, pero no permite la formación de enlaces por puentes de H, por eso no se mezcla con el agua. 68.- AlCl3 Su cristal es muy duro. XeEs un gas formado por átomos aislados. BH3Es una molécula deficiente de electrones. H2O El líquido es mas denso que el sólido. I2 Sólido a temperatura ambiente, sublima con facilidad. SnConduce la electricidad en estado sólido. 70.- El CaCl2 es un compuesto iónico. Cuando se disuelve en agua, cada uno de estos iones se rodea de moléculas de agua, dando lugar a interacciones ión-dipolo. La molécula de agua es polar y orienta su polo positivo en torno al ión negativo (Cl-), y su polo negativo en torno al ión positivo (Ca2+) 74.- Si, el diamante es el material más duro que existe, es capaz de rayar cualquier otro material, incluidos los cristales iónicos. Esto determina que la fuerza que mantiene unidos a los átomos de C del diamante es mayor que la que mantiene a los iones de la red cristalina. Dep. FYQ www.elmaestrodeciencias.es S.CH.M. T1-T7:QUÍMICA TEMA 6 ACTIVIDADES DE LA PAGINA 156-157 AUTOEVALUACIÓN: 1ºBACHILLERATO 20.- 26.- 30.- Cu 2 H 2 SO4 CuSO4 SO2 2 H 2 O 2 Cu ( s) Cu (aq) 2e Oxidación 6 S (aq) 2e S 4 Re ducción 2 NaCl H 2 O Cl 2 H 2 2 NaOH 2Cl (aq) Cl 2 ( g ) 2e Oxidación 0 2 H (aq) 2e H 2 Re ducción 0 38.- 1) Escribimos la ecuación química de la reacción y la ajustamos. 2) Debajo de cada sustancia escribimos los datos que conocemos. 2NH3(g) + 5/2 O2 2NO(g) + 3H2O(g) 2 moles de Reacciona 5/2 mol de Para 2 moles de y 3 moles de amoniaco con oxígeno dar monóxido de agua nitrógeno 50g 3) Expresamos en moles la cantidad de sustancia que reaccionan. M ( NH 3 ) 14 3x1 17 g / mol 1mol _ NH 3 50 g _ NH 3 · 2,94mol _ NH 3 17 g _ NH 3 4) La estequiometria de la reacción permite calcular las cantidades de las otras sustancias que intervienen. b) c) 1,77moleculas _ NO 82,3L _ O2 40.-1) Escribimos la ecuación química de la reacción y la ajustamos. 2) Debajo de cada sustancia escribimos los datos que conocemos. CO(g) + 1/2 O2 (g) CO2 (g) 1 mol de Reaccion 1/2 mol de Para 1 mol de monóxido de a con oxígeno dar dióxido de carbono carbono 1 atm y 25ºC 2L, 3 atm, 1 atm, 25ºC 25ºC 3) n 0,25mol _ O2 4) b) V 3,05L _ CO2 _ CO 44.-1) Escribimos la ecuación química de la reacción y la ajustamos. 2) Debajo de cada sustancia escribimos los datos que conocemos. CaCO3 + Calor CO2 + CaO 1 mol de Reacciona Para dar 1 mol de dióxido y 1 mol de óxido carbonato de con de carbono de calcio calcio 25kg, 70% 3) Expresamos en moles la cantidad de sustancia que reaccionan. De entrada hay que determinar la masa de CaCO3 que hay en los 25kg de roca caliza. 70 g _ CaCO3 25·10 3 g _ caliza· 17,5·10 3 g _ CaCO3 100 g _ caliza M (CaCO3 ) 40,1 12 3x16 100,1g / mol 1mol _ CaCO3 17,5·10 3 g _ CaCO3 · 174,8·mol _ CaCO3 100,1g _ CaCO3 4) La estequiometria de la reacción permite calcular las cantidades de las otras sustancias que intervienen. Dep. FYQ www.elmaestrodeciencias.es S.CH.M. 7 T1-T7:QUÍMICA AUTOEVALUACIÓN: 1ºBACHILLERATO 8 a) El nº de moles de CO2 que se obtienen coinciden con el de CaCO3 que reaccionan. Como es un gas, calcularemos el volumen en condiciones normales. 22,4 L 174,8mol _ CO2 · 3,92·10 3 L _ CO2 1mol b) El nº de moles de CaO que se obtienen coinciden con el de CaCO3 que reaccionan. Su masa molar nos permitirá conocer el equivalente en masa. M (CaO) 40,1 16 56, ,1g / mol 56,1g _ CaO 174,8mol _ CaO· 9,8·10 3 g _ CaO 9,8kg 1mol _ CaO 46.- 1) Escribimos la ecuación química de la reacción y la ajustamos. 2) Debajo de cada sustancia escribimos los datos que conocemos. C4 H10 + 13/2 O2 4CO2 1 mol de Reacciona 13/2 Para 4 moles de dióxido butano con mol de dar de carbono oxígeno 2,5kg 1 atm, 25ºC 3) 43,1g _ C4 H10 4) V 6,85·10 3 L _ O2 + y 5H2O 5 moles de agua 34,23·103 L _ aire 48.- 1) Escribimos la ecuación química de la reacción y la ajustamos. 2) Debajo de cada sustancia escribimos los datos que conocemos. CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl 1 mol de Reacciona 1mol de Para 1 mol de y 2 moles de cloruro de con carbona dar carbonato de cloruro de calcio to de calcio sodio sodio 30mL. 4M 20 mL, 5M 3) Expresamos en moles la cantidad de sustancias que reaccionan. Puesto que conocemos las cantidades de los dos reactivos, lo más probable es que uno de ellos actúe de reactivo limitante, determinamos cuál. 30·10 3 L _ CaCl 2 4mol 5mol 0,12mol _ CaCl 2 20·10 3 L _ Na 2 CO3 · 0,1mol _ Na 2 CO3 1L 1L La estequiometria de la reacción indica que interviene el mismo número de moles de cada uno de los reactivos. En consecuencia el reactivo limitante es el Na2CO3. 4) El precipitado blanco es de CaCO3 ; calculamos la cantidad de sustancia que se obtiene a partir de la cantidad existente del reactivo limitante. La estequiometria de la reacción dice que se obtendrá el mismo número de moles que de Na2CO3 M (CaCO3 ) 40,1 12 3x16 100,1g / mol 0,1mol _ CaCO3 TEMA 7 ACTIVIDADES DE LA PAGINA 182-183 22.Eteno 2-buteno 1-penteno CH2=CH2 CH3-CH=CH-CH3 CH2=CH-CH2-CH2-CH3 (C2H4) (C4H8) (C5H10) 24.EtIno CH≡CH (C2H4) Dep. FYQ 2-butino CH3-C≡C-CH3 (C4H8) 1-pentino CH≡C-CH2-CH2-CH3 (C5H10) 100,1g _ CaCO3 10 g _ CaCO3 1mol _ CaCO3 Hidrocarburos 1 doble HC 2 dobles (CnH2n) (CnH2n-2) Hidrocarburos 1 triple HC 2 triples (CnH2n-2) (CnH2n-4) www.elmaestrodeciencias.es S.CH.M. T1-T7:QUÍMICA AUTOEVALUACIÓN: 1ºBACHILLERATO 30.Metanol CH3-OH (CH4O) Etanol CH3-CH2OH (C2H6O) 2-propanol CH3-CH(OH)-CH3 (C3H8O) 3-pentanol CH3-CH2-CH(OH)-CH2-CH3 (C5H12O) Alcohol general 32.Metanal HCHO (CH2O) Etanal CH3-CHO (C2H4O) propanal CH3-CH2-CHO (C3H6O) pentanal CH3-CH2-CH2-CH2-CHO (C5H10O) Aldehido general (CnH2n+2O) (CnH2nO) 46.- a) CH3CH=CH-CH2-CH3 puede presentar isomería geométrica . b) CH3CH2CH=CH-CH2-CH3 puede presentar isomería geométrica. c) CH3-C≡C-CH3 no puede presentar isometría geométrica por el triple enlace; d) CH3-C(CH3)=CH-CH3 no puede presentar isomería geométrica porque uno de los C del doble enlace tiene los dos sustituyentes iguales. e) CH3-CH=CH-CH2(CH3)-CH3 puede presentar isomería geométrica. 52.- Suponemos que la fórmula del compuesto es CxHy; y escribimos la reacción de combustión CxHy 0,453mol _ CO2 _____ 5,44 g _ C C1 H 2, 4 multiplica mosx5 C5 H12 1,09 g _ H 2 54.- 1) Escribimos la ecuación química de la reacción y la ajustamos. 2) Debajo de cada sustancia escribimos los datos que conocemos. C2 H2 + 2 H2 C2H6 + 287kJ 1 mol de Reacciona 2 mol de Para 4 moles de y energía acetileno con hidrogeno dar etano 5L, 7 atm, En CN 25ºC 3) Expresamos en moles la cantidad de las sustancias que reaccionan. El acetileno es un gas P·V n·R·T n P·V R·T 7atm·5L· 1,43mol _ C 2 H 2 atm·L 0,082 ·(273 25) K K·mol 4) La estequiometria de la reacción permite calcular los moles de hidrógeno que se requieren 2mol _ H 2 2,86mol _ H 2 Y como un mol de cualquier gas en CN… 1mol _ C 2 H 2 22,4 L 2,86mol _ H 2 64 L _ H 2 La estequiometria nos permite calcular la energía .. 1mol _ H 2 287kJ 1,43mol _ C 2 H 2 410kJ 1mol _ C 2 H 2 1,43mol _ C 2 H 2 56.- 1) Escribimos la ecuación química de la reacción y la ajustamos. 2) Debajo de cada sustancia escribimos los datos que conocemos. CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) +Energía 1 mol de Reac 2 mol de Para 1 mol de y 2 mol 800kJ metano ciona oxígeno dar dióxido de de agua con carbono 1kg 3) Expresamos en moles la cantidad de las sustancias que reaccionan. Para el caso del metano M (CH 4 ) 12 4 x1 16 g / mol 10 3 g _ CH 4 1mol _ CH 4 62,5mol _ CH 4 16 g _ CH 4 4) La estequiometria de la reacción permite calcular los moles de CO2 y la energía del proceso M (CO2 ) 12 2 x16 44 g / mol 62,5mol _ CO2 62,5mol _ CH 4 Dep. FYQ 44 g _ CO2 2750 g _ CO2 1mol _ CO2 800kJ 50·10 3 kJ 1mol _ CH 4 www.elmaestrodeciencias.es S.CH.M. 9