Formulario: Concentración EJERCICIOS (Concentración de soluciones) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. ¿Cuantos g necesitas para preparar 250 ml de solución de KNO3 al 5%? R= 12.5 g ¿Qué concentración % tiene una sln de CsCl si 10 g fueron disueltos hasta alcanzar un volumen de 500 ml? R= 2 % ¿Qué solución contiene mayor masa (gramos) de soluto, 50 ml de solución al 7% o 100 ml de solución al 4%? R= Sln al 4% ¿A partir de 100 ml de sln al 25% de NaCl prepararas 500 ml de solución al 1%, cual es el volumen la alícuota? R= 20 ml ¿Qué concentración ppm tiene la solución de CsCl (de la pregunta 2)? R= 20000 ¿Cuántos mg de CaCO3 tiene un litro de agua, si su concentración es 3.5 ppm? R= 3.5 mg Una solución se preparó con 0.025 g del soluto para 1 L de sln, ¿Cuál es su concentración en unidades de ppm? R= 25 mg 5 mg ¿Qué concentración molar (M) tiene la solución de CsCl (de la pregunta 2)? R= 0.118 M 5 mg ¿Cómo prepararías 50 ml de KMnO4 0.15 M? R= 1.18 g 5 mg Calcula los g de Na2SO4 en 2L de solución 0.8 M R= 227.2 g 5 mg Numero de moles de FeCl3 presentes en 500 ml de solución 1.5 M? R= 0.75 moles 5 mg Molaridad de una solución preparada con 12.5 g de NaNO2 (500 ml sln) R= 0.362 M 5 mg Convierte la concentración M en N (solución NaNO2 del problema 12) R= 0.362 N 5 mg ¿Cuantos Kg de KOH se necesitan para 50 L de sln 3N? R= 8.4 Kg 5 mg ¿Cuantos gramos de H3PO4 se necesitan para 0.5 L de sln 0.1 N? R= 1.65 g 5 mg ¿Cuál es la Normalidad de 250 ml sln de ZnSO4 preparada con 0.5 g? R= 0.024 N 5 mg ¿Cuantos gramos de KMnO4 se necesitan para 500 ml de sln 0.01 N? Si el KMnO4 participa en una reacción redox 5 mg +7 +4 aceptando 3e (Mn Mn ). R= 0.263 N 18. Si tienes 100 ml NaOH 1M y 50 ml de HCl 2M, ¿cuantos ml de cada solución tienes que combinar (mezclar) para 5 mg 4.26 ml HCl y 8.52 ml NaOH obtener 0.05 g de NaCl? R= 19. Para preparar 1L de C12H22O11 0.1 M , ¿cuantos ml de una alícuota tienes que agregar (si la solución concentrada es 5 mg 2.5M? y ¿Cuál es el factor de dilución usado? R= 40 ml, FD = 25 5 mg 20. Si añadimos 150 ml de disolución 2 M de hidróxido de sodio (NaOH) a otra disolución de sulfato de magnesio (MgSO4) en exceso: a) Escribe y balancea la reacción: R= 2 NaOH + MgSO4 Mg(OH)2 + Na2SO4 b) ¿Cuántos g de NaOH se añadieron? R= 12 g c) Averigua la masa de hidróxido de magnesio Mg(OH)2 y de Na2SO4 que se formarán R= 8.77g y 21.3 g 21. Si se añaden 50ml de ácido clorhídrico 0.8 M sobre una determinada cantidad de carbonato de calcio desprendiéndose dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua. a) Escribe y balancea la reacción: R= 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O b) ¿Cuántos g de HCl están contenidos en el volumen agregado? c) ¿Cuántos g de CaCl2 se obtienen? R= 1.46 g R= 2.22 g 22. Para la siguiente reacción : HCl + KOH KCl+ H2O a) ¿Qué volumen de HCl 0.2 M se necesitará para neutralizar 20 ml de KOH 0.5 M? R= 50 ml 23. Una muestra de zinc necesita 30 ml de HCl comercial del 37% en pureza y densidad 1.19 g/ml para reaccionar completamente. a) Gramos de Zn en la muestra R= 11.8 g b) Presión que ejercerá el hidrógeno obtenido si se recoge en un recipiente de 3L a 250 C (Usar PV=nRT) R= 2.58 atm 24. En síntesis del amoniaco se hacen reaccionar 10 g de H2 con 50 g de N2. a) Calcula los gramos que sobran del reactivo en exceso y los g de amoniaco que se obtienen. 25. Para la reacción anterior: a) Cuanto NH3 se producirá si la reacción tiene un rendimiento del 90%. R= 3.33 g y 56.6 g R= 51g 26. El FeSO4 se obtiene por reacción de hierro con ácido sulfúrico. Si se hacen reaccionar 40 g de hierro con 50 mL de disolución de ácido sulfúrico del 96 % y densidad 1.84 g/ml: a) Escriba la reacción que tiene lugar y ajústala. R= Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 b) ¿Cuál es el reactivo limitante? Y ¿Qué masa del reactivo que está en exceso no reacciona? R= Fe y 18.29 g 0 c) ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 50 C y 3 atmósferas de presión se obtendría si el rendimiento del proceso es del 85 %? R= 5.36 L