GIMNASIO DOMINGO SAVIO

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“En Unión y Compromiso Formamos Líderes Dominguino”
TALLER DE REFUERZO PREPARATORIO A LA PRUEBA DE SUPERACIÓN
ESTUDIANTE: ____________________________________________________________________
ASIGNATURA QUÍMICA PERIODO: 1 Y/Ó 2 GRADO: ONCE FECHA: ______________________
PROFESOR (A): JACQUELINE GODOY GARCIA
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
ESTE TALLER DE REFUERZO
PRUEBA DE SUPERACIÓN
10%
90%
ACTIVIDADES DEL TALLER:
VERIFICA CONCEPTOS
1. Define los siguientes términos:
Equilibrio químico.
Reacción reversible.
Catalizador.
Constante de equilibrio.
Ley de acción de masas.
Principio de Le Chátelier.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
2. Establece la diferencia entre:
a. Cinética y equilibrio.
b. Velocidad de reacción y equilibrio.
c. Constante de equilibrio y posición de equilibrio.
d. Equilibrio homogéneo y equilibrio heterogéneo.
3. Escribe la expresión de la velocidad de reacción para cada una de las ecuaciones químicas:
a) 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g)
b) CO (g) + 2H2 (g) → CH3OH (g)
c) 4NH3 (g) + 3O2 (g) → 2N2 (g) + 6H2O (g)
d) H2 (g) + Br2 (g) → 2HBr (g)
e) 2N2O5 (g) → 4NO2 (g) + O2 (g)
4. Escriba la constante de equilibrio para cada una de las ecuaciones anteriores.
5. En la preparación del hexeno C6H12 se reaccionar el benceno con hidrógeno gaseoso tal como aparece en la siguiente reacción:
C6H6 (g) + 3H2 (g)
→
C6H12 (g) + 206 kJ.
En qué dirección se desplazará el equilibrio cuando ocurren los siguientes cambios:
Un incremento en la concentración de benceno
Una disminución en la concentración de benceno
Un aumento en la concentración de hidrógeno
Una disminución de la concentración de hidrógeno
Un incremento en la concentración del hexeno
Una disminución de la concentración de hexeno
Un aumento en la presión por compresión
Una reducción en la presión por expansión
Un incremento en la temperatura.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
6. Predice el efecto sobre el equilibrio de las siguientes reacciones al aumentar la temperatura y la presion
a) 4HCl(g) + O2(g) → 2Cl2(g) + 2H2O(g) ∆H= 2117,15 KJ
b) PCl5 (g) → Cl2(g) + PCl3(g) ∆H= 192,9 KJ
c) A(g) + B(g) → 2C ∆H= 300 KJ
d) N2(g) + 3H2 (g) → 2NH3(g) ∆H= -92 KJ
7. Las plantas al absorber energía radiante solar (fotosíntesis) sintetizan el azúcar dextrosa según la siguiente reacción:
→
C6H1206(s) + 6 02(g)
¿Un aumento de temperatura tenderá a favorecer o a reducir la producción de C6H1206(s)?
6 C02 (g) + 6H20(g)
8. Supon que una reacción tiene una constante de equilibrio K = 1,5 x 10 7. ¿Qué indica la magnitud de esta constante acerca de las
concentraciones de los productos y reactivos presentes una vez que se ha alcanzado el equilibrio? ¿Es probable que esta reacción
sea una buena fuente de producto?
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9. Una solución presenta una concentración en iones hidronio de 1,43 x 10-12, su pH es:
a. 2,15
b. 13,20
c. 8,66
d. 9,75
e. 11,85
10. De acuerdo con el resultado del problema anterior, la solución se considera como:
a.
b.
c.
d.
e.
Ácido fuerte
Ácido débil
Base fuerte
Base débil
Neutra
11. Una solución con pH = 3, es considerada:
a.
b.
c.
d.
e.
Ácido fuerte
Base débil
Ácido débil
Neutra
Base fuerte
12. Un catalizador:
a.
b.
c.
d.
e.
Orienta las moléculas
Disminuye la energía de activación
Aumenta el número de colisiones
Aumenta o disminuye la velocidad de una reacción
Cambia el valor de Ke
13. La energía activación de la reacción se disminuye por:
a.
b.
c.
d.
e.
Incremento de la presión
Aumento de la temperatura
Disminución de la temperatura
Presencia de un catalizador
Aumento de Ke
14. escriba los ácidos conjugados y las bases conjugadas según corresponda.
Ejemplos de ácidos y bases de Brönsted -Lowry
Ácido1 conjugado
+
Base2 conjugada
Ácido2 conjugado
+
Base1 conjugada
HNO3
+
H2O

H3O+
+
NO3-
H2SO4
+
H2O

H3O+
+
HSO4-
H2S
+
H2O

+
CH3COOH
+
H2O

+
NH4+
+
H2O

+
H2O
+
CN-

+
15. La fórmula general de la serie de los alcanos es C n + H2n+2 donde n es el número de átomos de carbono presentes en
la molécula. Si una molécula tiene 12 átomos de hidrógeno, la fórmula molécular del alcano probablemente sería
A. CH
C. C6H12
B. C5H12
D. C12H12
16. En el análisis elemental de un compuesto orgánico se estableció que existe la siguiente relación entre los átomos de
carbono e hidrógeno que lo conforman: por cada átomo de carbono en una molécula del compuesto hay 2 de hidrógeno.
De acuerdo con el análisis, es probable que la fórmula del compuesto sea:
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RESPONDA LAS PREGUNTAS 17 Y 18 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN.
Se tienen 4 tubos:
El ácido reacciona con los metales, observándose
desprendimiento de burbujas (de hidrógeno)
mientras disminuye la cantidad de metal a través
del tiempo, a diferente velocidad en cada tubo.
De las observaciones, se establece que el orden
de velocidad de reacción del ácido con los metales
de mayor a menor es: Mg, Zn, Fe y Cu
17. De lo anterior, es correcto afirmar que el factor que afecta la velocidad de reacción en el experimento es la
a. concentración
b. temperatura
c. naturaleza de los reaccionantes
d. presencia de catalizadores
18. En general, la temperatura afecta, en forma directa, la velocidad de reacción. Si el experimento se realiza 3 veces,
primero a 90°C, después a temperatura ambiente (20°C) y por último a 0°C, lo más probable es que la velocidad de
reacción sea
a. igual en los tres casos
b. mayor cuando se realiza a 90°C
c. menor cuando se realiza a 90°C
d. igual, a 20°C y a 0°C
19. De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente
a.
b.
c.
d.
los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno
el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso
se formarán 13 moles de hidrógeno
se formará un mol de hidróxido de calcio
20. observa la imagen y resuelve
21. escriba la formula de los siguientes compuestos
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
2- metilhexano
2,3 dimetilbutano
1- cloro- 3- metilpentano
2,2,4-trimetilpentano
2,2-dicloropropano
Metilciclopentano
1-cloro 1-metil ciclohexano
2,2dicloro-3-bromo -3- metilheptano