Normalidad.

La normalidad (N) una forma de expresar concentración
de una solución. Es la relación entre la cantidad de
equivalentes de soluto (eq-g) de soluto de una sustancia y
el volumen de una solución expresada en Litros (L).
equivalentes de soluto
Normalidad =
litros de disolución.
n.M
N
Eq-g
N
L
#eq-g Molaridad
Se refiere a la cantidad de gramos de una
sustancia que reacciona para producir un mol.
1 mol  Equivalente-g es diferente en
El número de Hidrógenos da el número de
equivalentes gramo por mol. EJEMPLO
Ácido clorhídrico 1 mol de HCl 1 eq-g
Ácido sulfúrico
1 mol de H2SO4 2 eq-g
Ácido Fosfórico
1 mol de H3PO4 3 eq-g
El número de Hidróxidos da el número de
equivalentes gramo por mol. EJEMPLO
Hidróxido de sodio 1 mol de Na(OH)1 eq-g
Hidróxido de calcio 1 mol de Ca(OH)22 eq-g
Hidróxido de hierro 1 mol de Fe(OH)3 3 eq-g
El número de carga total del Catión da el
número de equivalentes gramo por mol. EJEMPLO
Sulfato de sodio
Cloruro de hierro
1mol de N
1 mol de
+1
2
(SO4)-22 eq-g
-1
+3
Fe CL 3
3
eq-g
Permanganato de potasio 1 mol de k+1(MnO4)-1 1 eq-g
Eq-g
N L
Calcule la normalidad de:
0.908g de H2SO4 en 150ml de solución
1 mol
0,908g H2SO4 98 g
2 eq-g
0,009268mol H2SO41 mol
N
0,0185 eq-g
0,15L
N
Una solución de Ca(OH)2
Ca(OH)2 
3M
2eq-g
N 2.3
N
N n.M
Calcule la normalidad de:
+1
+2
8,5g Ca Cl 2 en 185ml de solución
+2
+1
2
N
Eq-g
L