CEPRE-UNI 2013

CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2013-I
QUÍMICA
01. Indique con verdadero (V) o falso (F)
las proposiciones siguientes:
I. Mendeleiev clasificó los elementos
de su época solo en función de sus
propiedades físicas.
II. El eka-aluminio fue predicho en su
existencia por Lotar Meyer que
interpretó los espacios vacíos de su
tabla periódica.
III. En un mismo periodo los elementos
tienen propiedades semejantes.
A) FFF
D) FFV
B) FVF
E) VVV
C) VVF
02. Indique verdadero (V) o falso (F)
según corresponda:
I. La Tabla Periódica Moderna está
constituida por 18 grupos.
II. La Tabla Periódica Moderna agrupa
a los elementos químicos según el
número atómico (Z) creciente.
III. La Tabla Periódica Moderna está
constituida por 18 periodos y 7
grupos.
A) VVV
D) VVF
B) FVF
E) FFF
C) FFV
03. Responda verdadero (V) o falso (F) a
las siguientes proposiciones:
I. Generalmente, en un mismo
periodo
existen
elementos
metálicos y no metálicos.
II. En un mismo grupo, es posible que
existan tanto elementos metálicos
como no metálicos.
III. Todos los elementos semimetálicos
son elementos representativos.
A) VVV
D) FVV
B) VVF
E) FFV
C) VFV
SEMINARIO Nº 02
04. Responda verdadero (V) o falso (F) a
las siguientes proposiciones:
I. Un elemento con 6 electrones en su
último nivel de energía es un
calcógeno.
II. Si el último subnivel de energía de
un elemento es el nd, este es un
elemento de transición.
III. El número de electrones de
valencia indica el periodo en que se
ubica un elemento.
A) VVV
D) VFF
B) VVF
E) FFV
C) VFV
05. Acerca de la distribución electrónica
terminal
de
los
grupos
que
corresponden
a
elementos
representativos, indique la relación
incorrecta:
A) Metales alcalinos:
ns1
B) Metales alcalinos térreos: ns2
C) Familia del carbono:
ns2np3
D) Anfígenos:
ns2np4
E) Halógenos:
ns2np5
06. Se tiene un elemento representativo
perteneciente al cuarto periodo y en su
capa de valencia posee 4 orbitales, de
los cuales 2 se encuentran semillenos
y 2 llenos. Determine de qué elemento
se trata.
A) 33 Si
B) 80 Hg
C) 22 Ti
D) 35 Br
E) 34 Se
07. Un ión dipositivo de un elemento X
tiene el mismo número de electrones
que un ión dinegativo del elemento Y.
Si el elemento Y está ubicado en el
periodo 3, grupo VIA, ¿en qué periodo
y grupo se encuentra el elemento X?.
A) periodo 3
B) periodo 3
grupo IIA
grupo IB
C) periodo 4
grupo IIA
D) periodo 4
grupo IA
E) periodo 3
grupo VIIIA
CEPRE-UNI
QUÍMICA
-1-
CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2013-I
08. Con respecto al elemento 35E, indique
si las siguientes proposiciones son
verdaderas (V) o falsas (F) según
correspondan:
I. Tiene un electrón desapareado.
II. Pertenece al 3er periodo.
III. Se trata de un halógeno.
A) VVV
D) FVV
B) VFV
E) VVF
C) VFF
09. Indique verdadero (V) o falso (F)
según corresponda:
I. El radio atómico aumenta conforme
aumenta el número atómico de los
elementos en la Tabla Periódica
Moderna.
II. Un elemento con Z  13 , posee
mayor energía de ionización que
otro elemento con Z  31
III. Un elemento químico con Z  19
posee menor electronegatividad
que otro elemento químico con
Z  35 .
A) VVV
D) FFV
B) FVV
E) FFF
C) VFV
10. Respecto a los radios (R) de las
especies químicas, indique ¿cuál de
las
siguientes
alternativas
es
verdadera?:
Datos: Z: O = 8 ; F = 19 ; Na = 11 ;
C = 17; K = 19 ; Fe = 26
 RK 
A) RNa  RK
B) RC
C) RF  RF
D) RFe2  RFe3

E) RF  RO
11. ¿Cuál es el orden correcto de menor a
mayor de los radios (R) de los
siguientes iones isoelectrónicos?
2
; 16 S2 ; 15 P3
20 Ca
A) RS2 ; RP3  ; RCa2
B) RP3  ; RCa2 ; RS2
CEPRE-UNI
SEMINARIO Nº 02
C) RCa2 ; RS2 ; RP3 
D) RS2 ; RCa2 ; RP3 
E) RP3  ; RS2 ; RCa2
12. Respecto a las propiedades de los
elementos
A
y
B,
cuyas
configuraciones
electrónicas
se
indican, señale la veracidad (V) o
falsedad (F) de las proposiciones
siguientes:
A : Ne 3s 3p ; B :  Ar  4s 3d 4p
I. El elemento de mayor radio atómico
es B.
II. La electronegatividad del elemento
A es mayor que la del elemento B.
III. Se cumple que los elementos A y B
son metales.
2
A) VVV
D) FFV
5
2
B) VVF
E) FFF
10
4
C) FVV
13. Responda verdadero (V) o falso (F) a
las siguientes proposiciones según
corresponda:
I. En algunos casos es posible
comparar
las
propiedades
periódicas de dos elementos que se
ubican en diferentes periodo y
grupo.
II. En un grupo, la facilidad de perder
un electrón aumenta con el número
atómico.
III. En un periodo, la afinidad
electrónica se hace más negativa
conforme aumenta el número
atómico.
A) VVV
D) FVV
B) VVF
E) FFV
C) VFV
14. Determine el valor de verdad de las
siguientes proposiciones:
I. El estado de oxidación máxima del
azufre  Z  16 es igual a +6.
II. El estado de oxidación mínimo del
cloro Z  17 es igual al estado de
QUÍMICA
-2-
CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2013-I
oxidación mínimo del bromo
 Z  35 .
III. El estado de oxidación mínimo del
sodio y potasio es +1
A) VVV
D) FVF
B) VFV
E) FFV
D) I – b
II – a
III – c
E) I – b
II – c
III – a
17. Según el siguiente proceso:
C) VVF
C
 C  C C
Y
Y
Y
marque verdadero (V) o falso (F):
I. Se libera energía.
II. La molécula de cloro C2 posee
mayor estabilidad que los átomos
de C.
III. En la molécula de C2, cada átomo
cumple la regla del octeto.
Z
Z
Z
A) FFF
D) VVV
15. La notación de Lewis para los
elementos 20 X , 35 Y y 32 Z en su
estado basal es:
A) X
D)
SEMINARIO Nº 02
B)
X
X
E) X
Y
Y
Z
Z
C)
X
16. Señale, la correspondencia correcta
acerca de la definición de los
diferentes tipos de enlace:
I. Compartición entre no metales de
uno, dos o tres pares de electrones.
II. Atracción
electrostática
entre
cationes metálicos y aniones no
metálicos.
III. Red cristalina de cationes metálicos
mantenida así por un mar de
electrones.
a) Metálico
b) Covalente
c) Iónico
A) I – a
II – b
III – c
CEPRE-UNI
B) I – c
II – b
III – a
C) I – b
II – c
III – b
B) FFV
E) VFF
C) VFV
18. Indique cuáles son las proposiciones
correctas:
I. El enlace iónico se produce por
transferencia de electrones.
II. Cuando se enlazan un átomo
metálico con uno no metálico se
forma un enlace iónico.
III. Para un compuesto binario, si la
diferencia de electronegatividades
de sus átomos es menor o igual a
1,9 se dice que el enlace es iónico.
A) VVV
D) VFF
B) VVF
E) FFF
C) FVF
19. Indique verdadero (V) o falso (F)
según corresponda:
I. Generalmente los enlaces químicos
se dan entre átomos, ya sea
transfiriendo
o
compartiendo
electrones.
II. Un enlace químico provoca una
mayor estabilidad.
III. Cuando se produce un enlace
químico se absorbe energía.
A) VVV
D) VFF
B) VVF
E) FFF
QUÍMICA
C) FVF
-3-
CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2013-I
20. Respecto al enlace químico, indique
verdadero (V) o falso (F) según
corresponda:
I. Se produce entre dos o más
átomos cuando las fuerzas que
actúan entre ellos conducen a la
formación de un agregado estable.
II. Cuando se produce el enlace
químico, los electrones de valencia
de los átomos que participan se
reorganizan de modo que se
establece una fuerza neta de
atracción.
III. La longitud de enlace es la
distancia que se establece entre las
especies participantes; y es aquella
a la cual el sistema adquiere su
mayor energía.
A) VFV
D) FFV
B) VVV
E) VVF
C) FVF
21. Indique verdadero (V) o falso (F) a
cada
una
de
las
siguientes
proposiciones:
I. Un enlace iónico se forma cuando
se transfiere uno o más electrones
de valencia de un átomo a otro,
creando así iones positivos y
negativos los cuales se atraerán.
II. Teniendo
en
cuenta
la
representación de Lewis, en el
NaC (cloruro de sodio), el par de
electrones de enlace forma parte de
la capa de valencia del cloro.
III. El enlace iónico se produce entre
un metal (de baja energía de
ionización
y
baja
electronegatividad) y un no metal (de alta
electronegatividad y alta afinidad
electrónica)
A) VVF
D) VVV
CEPRE-UNI
B) VFV
E) FFV
C) FVV
SEMINARIO Nº 02
22. Teniendo en cuenta la representación
de Lewis
para el enlace iónico,
indique la representación incorrecta.


I. Ca 2  C 


2


II. Na  Br 







III. Na  C 




A) Solo II
C) I y III
E) Solo III
B) I y II
D) II y III
23. Hacer la notación Lewis del compuesto
que forman los elementos A (Z = 13
con B (Z = 9) indique además la
fórmula del compuesto.
-
A) AB2 ; A2+ 2 B
B) AB
-
; A+ B
C) A3B ; 3A+
3-
B
-
D) AB3 ; A3+ 3 B
E) A2B ; 2A+ B
2-
24. Señale la notación de Lewis correcta,
del compuesto iónico formado por
magnesio y nitrógeno.
 
A) Mg2  N 
 
3
 
C) 3Mg 2  N 
 
2
2
B) 3 Mg 2 N
3
3
 
D) 2Mg 3  N 
 
2
3
E) Mg N
25. Indique la proposición verdadera (V) o
falsa (F) según corresponda:
I. Los compuestos iónicos son sólidos
de alto punto.
QUÍMICA
-4-
CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2013-I
II. La estructura de Lewis
compuesto iónico formado
del
por
2
 
sodio y azufre es 2Na  S 
 
III. Los
compuestos
iónicos
generalmente están formados por
un metal de bajo potencial de
ionización y un no metal de alta
electroafinidad.

A) VVF
D) VVV
B) FVF
E) VFF
C) FFV
26. Indique verdadero (V) o falso (F):
I. Los metales y no metales al
combinarse siempre forman enlace
iónico.
II. El enlace es iónico siempre que la
diferencia de electronegatividades
entre dos átomos es mayor o igual
que 1,9 según la escala de
electronegatividades
de
Linus
Pauling, por ejemplo en el HF.
III. NaC, K2SO4 y NH4C, son
compuestos iónicos.
A) VVV
D) FVV
B) FFV
E) VVF
C) FVF
27. ¿Cuál de los siguientes compuestos
son iónicos?
I. Na2SO4
II. CO
III. SO3
IV. KC
V. K2O
A) II y III
C) I, II y III
E) I y V
B) I y IV
D) I, IV y V
28. Indique con verdadero (V) o falso (F)
las proposiciones siguientes:
I. Los compuestos iónicos están
formados por cationes y aniones.
II. La notación Lewis del CaC 2 es:
Ca2
CEPRE-UNI
    
 C  
  
2
SEMINARIO Nº 02
III. Los compuestos iónicos, cuando
están fundidos, conducen la
corriente eléctrica.
Dato:
Número atómico (Z): Ca = 20 ; C  17
A) VVV
D) FVV
B) FVF
E) VFV
C) VVF
29. Señale como verdadera (V) o falsa (F)
a las proposiciones:
I. Siempre que una fórmula contenga
elementos no metálicos, el enlace
entre sus elementos es covalente,
por ejemplo NH4C.
II. Generalmente,
cuando
las
diferencias de electronegatividades
entre dos elementos es menor que
1,9 el enlace es covalente.
III. Un enlace entre dos átomos de un
mismo elemento no metálico es
100% covalente.
A) FVV
D) VVF
B) FVF
E) VVV
C) FFV
30. Respecto a los tipos de enlace, señale
verdadero (V) o falso (F):
I. En el Br2( ) hay un enlace covalente
simple, el cual es un enlace
covalente no polar o apolar.
II. La molécula CO contiene un enlace
covalente doble, el cual es un
enlace covalente polar.
III. El enlace entre C y S en el
S  C  S es un enlace covalente
no polar porque ambos elementos
tienen
el
mismo
valor
de
electronegatividad (2,5) en la escala
de L. Pauling.
A) VVV
D) VVF
B) FVV
E) FFF
QUÍMICA
C) VFF
-5-
CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2013-I
31. En base a los datos presentados en la
siguiente tabla, indique con verdadero
(V) o falso (F) las proposiciones
siguientes:
Elemento
H
C O
Electronegatividad 2,1 2,5 3,5
Número atómico
1
6
8
I. Se puede decir que el enlace entre
H  C es más polar que H  O .
II. Se formará un enlace covalente
entre
cualesquiera
de
estos
elementos.
III. En el enlace H  O el momento
dipolar es un vector que está
dirigido desde el H hacia el O.
A) VVV
D) FFV
B) VVF
E) FVF
C) FVV
32. Relacione correctamente:
a) Enlace covalente.
b) Enlace covalente no polar.
c) Enlace covalente coordinado
i) Electrones compartidos donados
por uno solo de los átomos.
ii) 0  EN  1,9
iii) Átomos iguales.
A) ai, bii, ciii
C) aiii, bii, ci
E) aii, bi, ciii
B) aii, biii, ci
D) ai, biii, cii
33. Determine el número de enlaces
dativos que existen en cada molécula
de la siguiente relación.
I. CO
II. H3O+
III. N2O5
A) 1, 2, 1
D) 1, 1, 2
B) 1, 5, 2
E) 6, 4, 2
C) 0, 4, 2
34. Respecto a la siguiente notación Lewis
del pentóxido de dinitrógeno N2O5:
O N
O
CEPRE-UNI
O
N
O
O
SEMINARIO Nº 02
¿Cuál es la proposición incorrecta?
A) Hay 2 enlaces múltiples y 4 enlaces
simples.
B) Hay
2
enlaces
covalentes
coordinados.
C) Hay 6 enlaces covalentes polares.
D) Hay 6 enlaces sigma () y 2 enlace
pi ()
E) El átomo central es el oxígeno.
35. Respecto al momento dipolar: ¿cuáles
de las siguientes expresiones lo
define?
I. Es el producto de la masa por la
distancia entre los átomos que
forman el dipolo.
II. Es el producto de la carga eléctrica
por la distancia entre los centros
positivos y negativos que forman el
dipolo.
III. 2 elementos diferentes con igual EN
presentan   0 .
A) Solo I
C) Solo III
E) II y III
B) Solo II
D) I y II
36. Señale como verdadera (V) o falsa (F)
a cada una de las proposiciones
siguientes:
I. En el H2O los momentos dipolares
de enlace tienen el mismo valor.
II. En el O3 hay dos momentos
dipolares de enlace diferentes entre
sus átomos.
III. En el HCN hay dos momentos
dipolares de enlace diferentes en su
magnitud.
A) FFF
D) VFV
B) VVV
E) FVF
C) VFF
37. En relación al cianuro de hidrógeno,
HCN determine las proposiciones
verdaderas (V) o falsas (F) según
corresponda, en el orden que se
presentan.
QUÍMICA
-6-
CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2013-I
I. La molécula tiene un enlace triple.
II. El átomo de carbono presenta
orbitales sp2.
III. Es una molécula lineal.
A) VVV
D) FVF
B) VVF
E) FFF
C) VFV
38. Señale como verdadera (V) o falsa (F)
a cada una de las proposiciones
siguientes:
I. El enlace pi () se forma por
superposición de orbitales atómicos
p paralelos que pasan por los
núcleos atómicos.
II. El enlace sigma () es un enlace
más fuerte y más estable que el
enlace pi ()
III. El compuesto SO3(g) tiene 3
enlaces sigma y un enlace pi.
SEMINARIO Nº 02
41. ¿Cuáles de los siguientes compuestos,
contienen átomos que no cumplen el
octeto electrónico?
I. BeC2
II. AC3
III. XeF2
IV. PC5
V. NO2
VI. SF6
A) I y III
C) III, IV, V y VI
E) Todas
B) I, II, III y IV
D) III, IV, V y VI
42. Marque la estructura lewis incorrecta
de
los
siguientes
compuestos
covalentes.
A) C O
B) O C O
O
C) O
S
D) O N N O
O
2-
A) FFF
D) FVV
B) VFV
E) VVV
C) VVF
O
39. ¿Cuáles de las siguientes moléculas
no cumple la regla del octeto en su
átomo central y a la vez presenta
resonancia?
I. CO
II. BeH2
III. NO2
A) Solo I
C) Solo II
E) Solo III
B) I y III
D) I y II
40. Respecto a la regla del octeto y sus
excepciones,
identifique
como
verdadera (V) o falsa (F) a las
proposiciones siguientes:
I. Las moléculas SO2 y NO2 cumplen
totalmente la regla del octeto.
II. Entre las moléculas CC4, CO, SF4,
hay dos moléculas que no cumplen
la regla del octeto.
III. Las moléculas BeH2 y BC3 no
cumplen la regla del octeto en su
átomo central.
A) VVF
D) VVV
CEPRE-UNI
B) FFV
E) FFF
E)
O
O C O
C) FVV
43. Con respecto a la estructura del ion
BrO3 , indique con verdadero (V) o
falso (F) las proposiciones siguientes:
I. El
átomo
central
presenta
5 electrones de valencia.
II. Se presentan dos enlaces dativos.
III. Todos los átomos presentes en la
estructura cumplen la regla del
octeto.
Dato:
Número atómico (Z): Br = 35 , O = 8
A) VVV
D) FFV
B) VFV
E) VVF
C) FVV
44. Indique cuántos electrones de valencia
se utilizarán en total, al hacer la
estructura de Lewis del compuesto
CH2C
2
Dato:
Número de grupo: C = IVA ; H = IA ;
C  VIIA
QUÍMICA
-7-
CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2013-I
A) 18
D) 30
B) 20
E) 34
C) 25
45. Identifique un compuesto, que solo
tenga enlace covalente:
Dato: Z: Ca = 20 , O = 8 , N = 7 ,
C = 6, H = 1, C = 17
B) NH4 2 CO3
A) Ca(NO3)2
C) Ca3N2
E) NH4C
D) HNO3
46. Indique cuál de las siguientes
moléculas presentan mayor número de
formas resonantes.
A) HNO3
B) H2SO4
C) NO2
D) TeO2
E) SO3
47. Respecto al O3 se
estructuras resonantes:
O
O
O
(I)
O
O
(II)
O
muestra
O
O
3
O
(III)
Marque la respuesta correcta:
A) II es la estructura resonante más
importante.
B) I es un pésimo contribuyente.
C) I y III son estructuras resonantes
equivalentes.
D) II y III son estructuras resonantes
equivalentes.
E) Ninguna es buena contribuyente a
la estabilidad.
48. Diga qué especie química no presenta
resonancia:
A) CH3COO
B) BF4
C) CNO
D) C6H6 (cíclico)
E) NO2
49. Indique el enunciado incorrecto:
A) Los orbitales sp2 presentan una
separación de 120º
CEPRE-UNI
SEMINARIO Nº 02
B) Los orbitales sp resultan de
combinar el orbital s y los 3
orbitales p
C) La orientación de los orbitales sp3
es tetraédrica con ángulos de
109º28’.
D) Los orbitales sp2 son tres.
E) Se forman 2 orbitales híbridos sp al
mezclarse un orbital s y un orbital p.
50. ¿En qué caso(s) no existe hibridación
sp?
I. BeC2
II. CO2
III. CO
IV. C3H4
V. CH3CN
VI. CH3CHCHBr
A) I, III y V
C) III, IV y V
E) I, V y VI
B) III y VI
D) Solo VI
51. Indique la alternativa que contiene una
relación incorrecta de la molécula y la
hibridación de su átomo central:
A) SO3
sp2
B) NH3
sp3
C) CO2
sp
D) SO2
sp
E) BF3
sp2
52. ¿Cuáles de las especies dadas
presentan en el átomo central
hibridación correcta?
I. H2O2 : sp3
II. HNO3 : sp2
III. CO
: sp
A) Solo I
C) I y II
E) I, II y III
B) II y III
D) Solo III
53. A continuación se muestran las
geometrías moleculares de algunas
moléculas.
a) Angular
b) Piramidal
c) Lineal
d) Tetraédrico
e) Triangular
QUÍMICA
-8-