Conocer y comprender el concepto de potencial de hidrógeno su importancia y su relación con el equilibrio químico. El primer acercamiento con estas definiciones lo haremos desde la antigüedad cuando el ser humano empezaba a experimentar con diversas sustancias fue viendo la necesidad de clasificarlas según sus propiedades físicas o químicas esto tuvo auge en época de la alquimia donde el descubrimiento de nuevas sustancias se disparó y muchas veces de esta clasificación se hacía con base en experiencias muy rudimentarias es aquí donde surgen las primeras definiciones o intentos por definir y clasificar a los ácidos y las bases un ácido se definía como una substancia corrosiva de sabor agrio que volvía rojo al tornasol y una base como una sustancia corrosiva también pero de sabor amargo que volvía a azul al tornasol en estas definiciones se toman características como el sabor de las sustancias en ese entonces era común que los alquimistas probaran todas las propiedades de una sustancia tales como textura apariencia olor, sabor. Figura 1. Ejemplificación del tornasol en las sustancias. Figura 2. Definición de Acido – Base en tiempos antiguos. Define un ácido o una base según en la siguiente característica un ácido es una sustancia que cuando está en solución acuosa libera iones h más mientras que una base es una sustancia que cuando está en solución acuosa liberaciones o H - desde el punto de vista químico vemos nosotros que un ácido y una base se comportan de esta manera. Para Arrhenius un ácido siempre va a tener la forma h y al estar en solución acuosa va a disociar se va a separarse millones dando iones H+. Figura 3. Definición de Acido – Base de Arrhenius. Johannes Nicolaus Bronsted y Tomás Martín y Lowry, en este caso Bronsted ahora y proponen algo muy novedoso para la definición de ácidos y bases lo que ellos proponen es que en estos casos el agua no es un simple solvente para la reacción como lo decía el Arrhenius sino que es uno de los reactivos la definición que Bronsted y Lowry proponen es la siguiente: Figura 4. Definición de Bronsted y Lowry. Lewis propone una definición de ácido base como se muestra a continuación para ver un ácido es una sustancia que acepta un par de electrones y una base es una sustancia que cede un par de electrones dado que todas las reacciones químicas tienen que ver con formación de enlaces o ruptura de enlaces todas las reacciones químicas implican ceder o bien rechazar electrones por lo tanto toda reacción química según el punto de vista de Lewis es una reacción ácido base. Figura 5. Definición de Lewis. Este fenómeno se llama la ionización del agua también se conoce como la autoorganización del agua el agua es una sustancia muy interesante que es una sustancia en fother a es decir que puede comportarse como ácido o como base dependiendo las circunstancias, pero el agua sufre una interesante reacción cuando ella se disuelve en sí misma el agua tiene una reacción también de disociación de iones si nosotros escribimos la reacción de disociación del agua desde el punto de Arrhenius. La sustancia que al disolverse en agua libera iones H+ podemos ver que el agua al disolverse en sí misma libera iones H+ por lo tanto según al genio del agua es un ácido pero como definir al genio es una base es aquella substancia que al disolverse en agua liberaciones o h - ven que el agua también producto de esa disolución en sí misma también libera iones o h - es decir que el agua también es una base se unan genios ven entonces como según la definición de Arrhenius el agua tiene este carácter ácido y básico al mismo tiempo es realmente un comportamiento muy curioso y particular Figura 6. Ionización del Agua. Figura 7. Resolución de problemas. La escala de pH es una serie de sustancias que tienen pH es que van desde 0 hasta 14 y podemos nosotros entonces tener una clasificación de las sustancias ácidas de una manera ya más matemática con el pH. Figura 8. Escala del pH.
