Subido por David Olascoaga

Fuerzas intermoleculares y solubilidad

Anuncio
Resultados y análisis de los resultados
Prueba de miscibilidad de los diferentes disolventes. ✓ resultan ser miscibles, ✗ no
miscibles.
Acetona
Éter
Metanol
Hexano
H​2​O
✓
✓
✓
✓
✓
✓
✗
✗
✓
Éter
Metanol
Hexano
✗
Tabla del tipo de interacción que manifiestan las sustancias que anteriormente
comprobamos si eran miscibles.
Moléculas
Tipo de interacción
Acetona-Éter
Dipolo- dipolo
Acetona-Metanol
Dipolo - dipolo
Acetona-Hexano
Dipolo - dipolo inducido
Acetona-Agua
Dipolo - dipolo
Éter-Metanol
Dipolo - dipolo
Éter-Hexano
Dipolo - dipolo inducido
Éter-Agua
Dipolo - dipolo
Metanol-Hexano
Dipolo - dipolo inducido
Metanol-Agua
Dipolo - dipolo
Hexano-Agua
Dipolo - dipolo inducido
3. Agua, éter y acetona.
Al primer tubo le agregamos .5 mL de agua y .5 mL de éter después de unos segundo esta
mezcla quedó separada en dos fases, le agregamos unas gotas de acetona notamos que se
formaron dos fases pero una con un mayor volumen que otra.
a) ¿A cuál de las dos fases se integra la acetona?
Se integró al agua.
b) ¿Cómo puedes explicarlo?
Porque las interacciones entre el agua y la acetona son de tipo dipolo-dipolo, y aunque las
interacciones entre el acetona y éter son dipolo- dipolo son más débiles a causa de la no
polaridad del éter.
4. Adición de más acetona.
Seguimos agregando acetona hasta los dos mililitros y agitando muy bien la mezcla
ésta se disolvió por completo.
a​) ¿Qué pasó?
Se disolvió la muestra
b) ¿Por qué?
Porque había un exceso de acetona entonces aunque las interacciones entre el éter y la
acetona fueran débiles podían llevarse a cabo por dicho exceso.
5. Yodo, acetona y hexano.
-En el segundo tubo colocamos un cristal de yodo con un mL de acetona,
esta disolución se volvió de un tono marrón.
¿Qué tipo de interacción intermolecular se manifiesta entre el yodo y la acetona?
Dipolo-dipolo inducido, debido a que el yodo es no polar.
¿Qué tipo de interacción intermolecular se presenta entre el yodo y el hexano?
Dipolo instantáneo-dipolo inducido debido a que ambas moléculas son no polares.
- En el tercer tubo colocamos, de igual manera, un cristal de yodo y un mL de hexano y esta
se tornó de un color rosa claro, continuamos agregando acetona hasta los tres mililitros y
paso de rosa claro a marrón.
¿Cuál de las dos posibles interacciones predomina y qué explicación sugieren para
esta observación?
Dipolo-dipolo inducido porque el color que observamos fue el mismo que cuando
agregamos yodo y acetona, y en realidad esta fuerza es mayor que la dispersión de London
que se presenta con el hexano.
Después de realizado este experimento, ¿qué opinión tienes acerca de la conocida
regla empírica “lo similar disuelve a lo similar”?
Que dicha regla tiene sus excepciones como el caso anterior, porque aunque el hexano y el
yodo eran similares en cuanto a su polaridad lo que en realidad influyeron fueron las fuerzas
intermoleculares.
6. Yodo, agua, hexano.
-Al cuarto tubo le agregamos un cristal de yodo y un mL de agua, el cristal se disolvió por
completo en el agua teniendo un color amarillo, pasamos esta mezcla a otro tubo y le
añadimos 1 mL de hexano y esto se separó en dos fases, una de color rosa muy claro y otra
transparente.
¿Por qué?
Al principio el yodo y el agua no se disolvieron por completo porque son interacciones
diferentes, y al agregar hexano se crearon las dos fases donde en la parte superior se
encontraba el agua que anteriormente no se había disuelto ni con el yodo ni con el hexano,
y en la fase de color rosa se encontraba el hexano y el yodo porque ambos tienen el mismo
tipo de interacción.
-En otro tubo se disolvió un cristal de yodo en un mL de agua siendo esta disolución de
color amarilla y le añadimos la disolución de KI cambiando a un color rojizo.
¿Qué tipo de interacción es la que da origen a la especie I 3​ ​?
Ion- dipolo inducido
-En el último tubo agregamos una pequeña cantidad de KI con agua siendo de un color rojo,
después de agitarlo se volvió un rojo más fuerte.
a) Describe lo que observaste y explica lo que sucedió en función de fuerzas
intermoleculares:
Cuando agregamos una cantidad mayor cantidad de KI, las interacciones de tipo ion-dipolo
inducido aumentaron y dichas interacción son muy fuertes, entonces al encontrarse
interacciones de más fuerza, la solubilidad aumenta..
10. Torito
En un tubo de ensaye agregamos un mililitro de agua y un poco de acetilacetonato de
hierro(III) siendo esta disolución de color rojo calor, después, añadimos 1 mL de éter etílico
y se formaron dos fases una de color rojo y otra otra turbia, finalmente, agregamos NaCl y
agitamos y quedaron dos fases de color rojo y anaranjado.
Considerando las interacciones intermoleculares, ¿cómo podrías explicar lo que
observaste?
Cuando agregamos el agua al acetilacetonato de hierro(III) había una interacción de tipo
ion-dipolo y cuando agregamos éter etílico no se disolvió porque no hubo un cambio de
color de color en nuestra mezcla heterogénea y esto nos dice que la interacción ion- dipolo
es de una fuerza superior. Cuando agregamos el NaCl, se disolvió por los cambios que
notamos en nuestra disolución, esto se debe a que la interacción que proporcionó el NaCl
fueron del tipo ion-dipolo.
Para pensar...
11.- Si las interacciones ion-ion son mucho más fuertes que las interacciones
ion-dipolo, ¿por qué muchos compuestos iónicos son solubles en agua?
Porque el disolvente minimiza la energía de red cristalina y como consecuencia se generan
interacciones intermoleculares de tipo ion-dipolo.
¿Qué aprendí?
Los resultados están basados en la solubilidad de las sustancias, las fuerzas
intermoleculares determinan si una sustancia es miscible en otra, hay sustancias que al
mezclarlas no son miscibles entre sí pero si se agrega otra sustancia si se logra disolver, así
como hay otras que al mezclarse forman 2 o más fases, observamos los colores que se
obtenían así como la capacidad que tenían de disolverse y también se mencionaron los
nombres de esas fuerzas que se llevan a cabo en los disolventes y son las que le dan la
característica física de disolver y que depende que sean polares para disolver algo polar o
lo contrario es decir lo similar disuelve lo similar.
Conclusión
Logramos el objetivo de saber cómo tienen que ver las fuerzas intermoleculares con la
solubilidad así pudimos observar que esto es lo que cambia las propiedades físicas y así
saber qué sustancias pueden disolverse en otras y cuáles no, porque es cierto lo similar
disuelve lo similar.
Las fuerzas intermoleculares también ayudan a poder predecir si una sustancia es miscible
en otra y en esta práctica fue fácil de entender y de ver.
Referencias
Quimica la ciencia central - Theodore L Brown, Editorial Pearson pag 409-414 9na
edicion
Modelos vs. dibujos: el caso de la enseñanza de las fuerzas intermoleculares Revista Electrónica de Enseñanza de las Ciencias Vol.8 Nº1 (2009)
https://goo.gl/25DDse
Descargar