Subido por Gricel Mtz

CALOR, TRANSFERENCIA DE CALOR Y PROCESOS TÉRMICOS

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Al hablar de calor y temperatura, el lenguaje científico y el
coloquial dan un significado diferente a las palabras. Un error
habitual en la vida cotidiana es considerar que la temperatura es
una medida del calor, o que son sinónimos.
En términos científicos, el calor es una forma particular de
transferencia de energía que ocurre de manera espontánea
cuando hay una diferencia de temperatura entre dos cuerpos o
sistemas.
El ser humano desde hace tiempo sabe que los cuerpos fríos
pueden emplearse para enfriar cuerpos calientes. Sin embargo,
no fue sino hasta mediados del siglo XIX que se comprendió
verdaderamente, al menos como lo conocemos hoy, el proceso
que esto implicaba.
Para entender mejor las diferencias entre calor y temperatura, es
útil analizar cómo funciona un termómetro de mercurio, que
consiste en un tubo de vidrio con un diámetro in temo muy
pequeño (tubo capilar) unido a una esfera de vidrio (bulbo) que
con· tiene el mercurio.
Al ponerse en contacto con un cuerpo o sustancia que está a mayor
temperatura que la del propio instrumento, las moléculas del vidrio
exterior empiezan a vibrar con mayor rapidez y transmiten esta
energía a las partículas del mercurio (metal), que se dilatará y
ascenderá visiblemente por el tubo capilar.
El calor en este caso es esa energía en tránsito que se presenta
debido a la diferencia de temperaturas entre el termómetro y la
sustancia que se mide.
La comprensión de lo que es el calor, así como de los mecanismos
de transferencia le han permitido aplicar dichos conocimientos en
su beneficio.
El termino calor solo debe usarse cuando se describe la energía
que se transmite de un cuerpo a otro como consecuencia de las
diferencias de temperatura entre dichos cuerpos.
Es decir, el calor es la energía que pasa de un cuerpo a cierta
temperatura a otro de temperatura menor. Una vez que se ha
efectuado la transferencia, la energía deja de ser calor.
En el lenguaje cotidiano es frecuente que se emplee el termino
de energía térmica como sinónimo de calor.
Sin embargo, para los físicos estos conceptos son diferentes,
pues definen a la energía térmica como la energía que contiene
un cuerpo en virtud de los movimientos aleatorios de sus átomos
y moléculas.
Los átomos y moléculas de un cuerpo no están fijos, sino que se
mueven constantemente, debido a esto, poseen energía cinética,
además de la energía potencial que tienen por la posición que
ocupan.
A la suma de estas energías (cinética y potencial relacionadas
con el movimiento y las disposiciones aleatorias de sus
moléculas o átomos) se le llama energía interna.
Los átomos y moléculas de un cuerpo no están fijos, sino que se
mueven constantemente, debido a esto, poseen energía cinética,
además de la energía potencial que tienen por la posición que
ocupan.
A la suma de estas energías (cinética y potencial relacionadas
con el movimiento y las disposiciones aleatorias de sus
moléculas o átomos) se le llama energía interna.
La parte de esta energía que se debe a la agitación de sus
moléculas es la energía térmica del cuerpo.
En otras palabras, la energía térmica es la parte de la energía
interna que cambia conforme cambia la temperatura del
sistema.
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