QUIMICA MARIA ELISA ALDANA Geoffrey Watson Jefe de Sección 12 HL

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PLAN CURRICULAR
COLEGIO COLOMBO BRITANICO
BACHILLERATO
MATERIA
QUIMICA
ELABORADO POR
MARIA ELISA ALDANA
APROBADO POR
Geoffrey Watson Jefe de Sección
GRADO
12 HL
AÑO ACADEMICO
2009-2010
Unidad
Conocimientos
Objetivo general IB
3. Cinética Química
- Defina el término
velocidad de reacción .
2.1 Velocidad de
reacción
3
2.2 Teoría de las
Colisiones
Objetivo especifico IB
- Analice los datos
obtenidos en experimentos
de velocidad.
Desarrollar la
competencia en el uso
de las tecnologías de
la información y las
comunicaciones para
aplicarlas al estudio de
la ciencia.
-Diseñe procedimientos
experimentales adecuados
para medir velocidades de
reacción.
Estándar MEN
Criterios de evaluación
Identifico
condiciones para
controlar la
velocidad de
cambios químicos.
Logro 1. Comprensión
Logro 2. Aplicación y uso
Logro 3. Análisis y
evaluación
Logro 4. Habilidades
prácticas
- Describa la teoría cinética
desde el punto de vista del
movimiento de partículas
cuya energía media es
proporcional a la temperatura
en kelvin.
-Defina energía de activación
(Ea)
DE-PC-FT-01
Versión 3
Edición Nov 2009
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BACHILLERATO
-Describa la teoría de las
colisiones
-Prediga y explique,
utilizando la teoría de las
colisiones, el efecto
cualitativo del tamaño de las
partículas, la temperatura, la
concentración y los
catalizadores sobre la
velocidad de una reacción.
-Esquematice y explique
cualitativamente las curvas
de distribución de energía de
Maxwell–Boltzmann para
diferentes temperaturas y sus
repercusiones en los
cambios de la velocidad de
reacción.
Desarrollar la
competencia en el uso
DE-PC-FT-01
-Describa el efecto de un
catalizador sobre una
reacción química.
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de las tecnologías de
la información y las
comunicaciones
-Esquematice y explique las
curvas de Maxwell–
Boltzmann de reacciones con
o sin catalizador.
-Distinga entre los términos
constante de velocidad,
orden global de la reacción y
orden de reacción con
respecto a un reactivo
particular
3.1 Ecuación de
velocidad
-Deduzca la ecuación de
velocidad de una reacción a
partir de datos
experimentales.
-Resuelva problemas
relacionados con la ecuación
de velocidad.
-Esquematice, identifique y
analice representaciones
gráficas correspondientes a
reacciones de orden cero, de
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3.2 Mecanismos de
reacción
3.3 Energía de
Desarrollar la
competencia en el uso
de las tecnologías de
la información y las
comunicaciones para
aplicarlas al estudio de
la ciencia.
primer y de segundo orden.
-Explique que las reacciones
pueden constar de más de
una etapa y que la etapa más
lenta determina la velocidad
de la reacción y se llama
etapa determinante de la
velocidad de la reacción.
activación
-Describa la relación entre
mecanismo de reacción,
orden de reacción y etapa
determinante de la velocidad
de la reacción.
-Describa cualitativamente la
relación entre la constante de
velocidad (k) y la temperatura
(T).
-Determine valores de
energía de activación (Ea) a
partir de la ecuación de
Arrhenius mediante un
método gráfico.
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4.Oxidación y
Reducción
.
-Defina oxidación y reducción
desde el punto de vista de la
pérdida o ganancia de
electrones.
-Deduzca el número de
oxidación de un elemento en
un compuesto.
Logro 1. Comprensión
Logro 2. Aplicación y uso
Logro 3. Análisis y
evaluación
Logro 4. Habilidades
prácticas
-Indique los nombres de los
compuestos indicando los
4
números de oxidación.
- Deduzca, en diversas
reacciones, si un elemento
se oxida o se reduce,
basándose en los números
de oxidación.
-Deduzca una serie de
reactividad .grupo de agentes
oxidantes y reductores.
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4.1 Reactividad
-Deduzca la factibilidad de
una reacción rédox a partir
de una serie de reactividad
dada.
-Deduzca semiecuaciones de
oxidación y reducción
sencillas, dadas las especies
químicas
4.2. Ecuaciones rédox
- Describa y explique cómo
se utiliza una reacción rédox
para producir electricidad en
una celda voltaica.
4.3. Pilas Voltáicas
-Describa mediante un
diagrama, los componentes
de una celda electrolitica.
4.4. Celdas Electrolítica
-Describa cómo se conduce
la corriente a través de una
celda electrolítica.
-Deduzca los productos que
se forman en la electrólisis
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de una sal fundida
Describa el electrodo
estándar de hidrógeno.
Defina el término potencial
estándarde electrodo .
Calcule los potenciales de
pilas a partir de los
potenciales estándar de
electrodo.
4.5. Electrólisis
Desarrollar la
competencia en el uso
de las tecnologías de
la información y las
comunicaciones para
aplicarlas al estudio de
la ciencia
Prediga si una reacción será
espontánea basándose en
los valores
de los potenciales estándar
de electrodo.
Prediga y explique los
productos de la electrólisis de
disoluciones acuosas.
Determine las cantidades
relativas
de productos formados
durante la
electrólisis
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Describa la utilización de la
electrólisis en la
electrodeposición
Aumentar la
comprensión de las
implicaciones morales,
éticas, sociales,
económicas y
medioambientales del
uso de la ciencia y la
tecnología.
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