Fundamentos químicos

FUNDAMENTOS QUÍMICOS DE LA INGENIERÍA 1ºITI
UNIVERSIDAD DE CANTABRIA 2−DICIEMBRE−2000
1º− Explicar: a) Cómo se originan los espectros atómicos de emisión. b) Cómo interpretó Avogadro la ley de
Gay−Lussac. c) Cómo se determinan las masas atómicas. d) En que consiste la estequiometría y en qué ley se
basa. e) Cómo se interpretaron los hechos experimentales que confirmaron la naturaleza corpuscular de la
radiación.
2º− ¿Qué es un orbital atómico?, ¿Cuáles son las características de un orbital s y de un orbital p? ¿Qué
significa diamagnético y paramagnético?. Escribir las configuraciones electrónicas de los átomos de los
elementos A(Z=8), B(Z=49) y C(Z=73), cuáles son paramagnéticos y dar un conjunto de cuatro números
cuánticos para el electrón diferenciador de cada uno de ellos.
3º− Cuál es la geometría de las siguientes moléculas o iones: CHCL3, CO3 2−, SH2, Al Cl3, AsF5 e
interpretar sus enlaces según la teoría del enlace de valencia. ¿Qué moléculas serán polares?
Con la teoría de orbitales moleculares comparar las estabilidades del Be2, O2, O2+, y F2.
Números atómicos: Be=4, C=6, O=8, F=9, Al=13, S=16, y As=33.
4º− Calcular la energía reticular del cloruro de calcio dados: el calor de sublimación del calcio 121 Kj/mol, el
calor de formación del cloruro de calcio −794 Kj/mol, la energía de disociación del cloro 242 Kj/mol, la 1ª y
2ª energías de ionización del calcio 589.8 y 1145 Kj/mol y la afinidad electrónica del cloro −347 Kj/mol.
Suponiendo que este tipo de compuesto cristaliza en el mismo tipo de red que el óxido de calcio ¿cuál de los
dos compuestos tendrá mayor energía de red?
5º− Cuántas toneladas de ácido sulfúrico del 98% de riqueza se pueden preparar a partir de una tonelada de
pirita de hierro, suponiendo que el proceso transcurre según las reacciones:
FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
SO2 + O2 SO3
SO3 + H2O H2SO4
Y que el rendimiento global es del 85%. ¿Qué cantidad de aire (20% en peso de O2) se habrá gastado en la
oxidación a 20ºC y 1 atmósfera?
Pesos atómicos: H=1, O=16, S=32, Fe=55.85
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