clase 1

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ELECTROQUÍMICA
ELECTROQUÍMICA
Reacciones electroquí
electroquímicas
Rama de la Química que estudia la interconversión entre la energía
eléctrica y la energía química.
REDUCCIÓ
REDUCCIÓN
OXIDACIÓ
OXIDACIÓN
Reacciones químicas espontáneas pueden utilizarse para producir
electricidad, energía química → energía eléctrica
La electricidad puede utilizarse para forzar reacciones químicas
no espontáneas, energía eléctrica → energía química
Reacciones redox
Transferencia de electrones
9Ganancia de electrones
9Pérdida de electrones
9El agente reductor se oxida 9El agente oxidante se reduce
9El número de oxidación
9El número de oxidación
disminuye
aumenta
Reacciones redox
a) Por contacto directo
ELECTROQUÍMICA
a) Por contacto directo
Barra de Zn en contacto con una solución de CuSO4
Cu2+(ac) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(ac)
ELECTROQUÍMICA
b) en una celda electroquí
electroquímica
Celdas Galvánicas, voltaicas o pilas:
almacenan energía eléctrica
La energía liberada en las reacciones
químicas espontáneas se emplea para
producir electricidad
Celdas electrolíticas:
consumen energía eléctrica
Emplean electricidad para llevar a cabo
una transformación química
no espontánea.
b) en una celda
electroquímica
ELECTROQUÍMICA
ELECTROQUÍMICA
CELDAS GALVÁ
GALVÁNICAS, VOLTÁ
VOLTÁICAS O PILAS
Celdas galvánicas o pilas
Al cátodo se le da el signo positivo
Al ánodo se le da el signo negativo
9 Transferencia de e- a través del circuito externo (conductores de primera
especie)
9 Hemiceldas separadas físicamente. Los iones transportan la carga
(conductores de segunda especie)
9 Un puente salino o tabique poroso completa el circuito.
ELECTROQUÍMICA
ELECTROQUÍMICA
Celda Zn-Cu (Pila de Daniell)
¿Qué son los 1.103 que muestra el display?
Fuerza electromotriz (FEM), potencial o voltaje de la celda (Ecelda):
diferencia de potencial entre los electrodos de una celda (en condiciones
en las que no circula corriente por el circuito).
Una buena aproximación a la
FEM se obtiene midiendo la
diferencia de potencial entre los
electrodos empleando un
voltímetro con una alta
Zn(s) → Zn2+(ac) + 2 e-
Reacción anódica
Cu2+(ac) + 2 e- → Cu(s)
Reacción catódica
Zn(s) + Cu2+(ac) → Zn2+(ac) + Cu(s)
Reacción global
resistencia interna.
ELECTROQUÍMICA
ELECTROQUÍMICA
La diferencia de potencial se mide en
voltios (V)
1V = 1J / C
1 V = diferencia de potencial eléctrico necesaria para
impartir un joule de energía a una carga de un coulomb
¿De qué depende el valor de la FEM o Ecelda?
9 De la naturaleza y de la concentración de las especies químicas
involucradas.
Condiciones estándar:
9 Soluciones: 1M
9 Gases: 1 atm
Potencial de celda estándar
Celda en condiciones estándar
(Eºcelda)
Vamos a trabajar con datos a 25 oC
El potencial de celda depende del potencial de cada hemirreacción
9 De la temperatura.
Eºcelda = Eºcátodo- Eºánodo
9 De la naturaleza de los electrodos.
Condiciones estándar
Siempre +
ELECTROQUÍMICA
Diagrama de celda
Hemicelda de
oxidación
Hemicelda de
reducción
ELECTROQUÍMICA
Para extraer energía o trabajo eléctrico de una pila, necesitamos los
dos electrodos, no es posible hacerlo con una media celda
Necesitamos una media celda de referencia
Electrodo estándar de hidrógeno (EEH)
Fase en menor
estado de
oxidación
Fase en mayor
estado de oxidación
Fase en mayor
Fase en menor
estado de oxidación estado de
oxidación
Reversible, reproducible
H++ (ac,
(ac, 1M)
1M) ++ 22 ee-22 H
Eº == 0,0
0,0 VV
Eº
Límite entre dos
fases
H2(g,
(g, 11 atm)
atm)
H
2
Límite entre las
hemiceldas
ÁNODO
CÁTODO
Zn / Zn2+(ac,1M) // Cu+2(ac,1M) / Cu
Pt(s)/H2(g,1 atm)/HCl(ac, 1 M)
Al conectarlo con otra semicelda en condiciones estándar, el Eºcelda medido
corresponderá al potencial estándar de la misma
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