1. Calcule la carga nuclear efectiva de los siguientes elementos

1. Calcule la carga nuclear efectiva de los siguientes elementos: calcio, torio, molibdeno, talio
y uranio.
2. ¿Por qué el calcio es, en general, mas reactivo que el magnesio y es, en general, menos
reactivo que el potasio?
3. Hasta principios de la decada de 1960 los elementos del grupo 8ª se conocian como gases
inertes; antes de esa epoca se llamaban gases raros. El termino gases raros se sesecho
despues de descubrir que el argón representaba alrededor del 1% de la atmosfera de la
tierra. A)¿Por qué se descarto el temino de gases inertes? B)¿con que nombre se conoce
actualmente a este grupo y porque?
4. Ordena los atomos e iones de los siguientes grupos de mayor a menor tamaño
 Cu, Cu+, Cu2+
 Ni2+, Pt2+, Pb2+
 Te2-, I-, Ba2+, Cs+
 0, O2-, O La3+, Eu3+, Gd3+, Yb3+
5. Explique las variaciones en las energías de ionización del carbono, tal como aparecen en la
siguiente grafica
6. Utilice las configuraciones electrónicas para explicar las observaciones siguientes: a) la
primera energía de ionización del fosforo es mayor que las del azufre. b) la afinidad
electrónica del nitrógeno es menor (menos negativa) que las de carbono y oxígeno. C) la
segunda ionización del oxígeno es más grande que la primera ionización del flúor. d) la
tercera ionización del manganeso es más grande que las de cromo y hierro.
7. Los elementos que se citan a continuación pertenecen a diferentes familias. Identifica el
grupo al que pertenece cada uno: rubidio, zirconio, estaño, cobalto, Xenón y antimonio.
8. ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas? Corrige las falsas.
Es imposible satisfacer la regla del octeto para todos los átomos de XeF2




Como SF4 existe, entonces OF4 también debería de existir, porque el azufre se
encuentra en la misma familia que el azufre.
El enlace de NO+ debería ser más fuerte que el enlace de NOComo se predice que un enlace de oxigeno-oxigeno es más fuerte que el otro
para las dos estructuras de Lewis para el ozono.
9. Sin usar la tabla de electronegatividades, predice usando únicamente la tabla periódica el
orden de amento de electronegatividad en cada uno de los siguientes grupos de
elementos:
 C,N,O
 S, Se,Cl
 Si, Ge,Sn
 Tl,S,Ge
10. Clasifica los enlaces de menor a mayor carácter iónico N-O, Ca-O, C-F, Br-Br, K-F.
11. ¿Qué gas noble tiene la misma configuración electrónica que cada uno de los iones en los
siguientes compuestos?

Sulfuro de cesio.

Fluoruro de estroncio.

Nitrato de calcio.

Bromuro de aluminio.
12. Usa los siguientes datos para estimar el ΔFOF para el cloruro de potasio
Energía de red cristalina
Energía de ionización para el K
Afinidad electrónica para el Cl
Energía de enlace del Cl2
Entalpía de sublimación para el K
-690kJ/mol
419 kJ/mol
-349 kJ/mol
239 kJ/mol
64 kJ/mol
13. LiI (s) tiene un calor de formación de -272 kJ/mol y energía de red cristalina de -753 kJ/mol.
La energía de ionización del Li (g) es 520 kJ/mol y la energía de enlace del I2 (g) es 151 kJ/mol.
La afinidad electrónica del I(g) es -295 kJ/mol. Usa estos datos para determinar el calor de
sublimación del Li (s).
14. Escribe las estructuras de Lewis que obedecen las reglas del octeto para cada una de las
siguientes moléculas e iones. (En cada caso el primer átomo listado es el central.)

POCl3, SO42-, XeO4, PO43-, ClO4-.

NF3, SO32-, PO33-, ClO3-.

CO2-, SCl2, PCl2-.
15. Predice la estructura molecular (incluyendo ángulos de enlace) para cada uno de los
siguientes compuestos.
 PCl3.
 SCl2.
 SiF4.
16. Cuatro átomos se designan arbitrariamente como D, E, F y G. Sus electronegatividades son:
D= 3.8, E= 3.3, F=2.8 y G=1.3. Si los átomos de estos elementos forman las moléculas DE,
DG, EG y DF, ¿cómo se podrían ordenar estas moléculas de acuerdo con el aumento del
carácter de su enlace covalente?
17. Escriba las estructuras de Lewis para las moléculas siguientes:

ICl.

PH3.

P4. (Cada P esta enlazado a otros tres átomos de P).

H2S.

N2H4.

HClO3.

COBr2. (El C esta enlazado a los átomos de O y Br).
18. La molécula de AII3 tiene un octeto incompleto alrededor del A1. Dibuje las tres estructuras
de resonancia de la molécula que satisfagan la regla del octeto para los átomos del A1 y de I.
indique las cargas formales.
19. Dibuje las tres estructuras de resonancia adecuadas para el ion OCN- y señale las cargas
formales.
20. El oxígeno forma tres tipos de compuestos iónicos en los que los iones son óxido (O 2-),
peróxido (O22-) y superóxido (O2-). Dibuje las estructuras de Lewis de estos iones.