4.- Explica la diferencia que existe entre: a) enlace covalente polar y

PAÍS VASCO / JUNIO 99. LOGSE / QUÍMICA / DESCRIPTIVA / CUESTIÓN Nº 4
4.- Explica la diferencia que existe entre:
a) enlace covalente polar y enlace covalente apolar
b) enlace σ y enlace π
Solución:
a) En las moléculas diatómicas homonucleares, ambos átomos tienen la misma
electronegatividad por lo que el enlace es covalente puro, es decir, apolar. El mismo caso se
da en enlaces de moléculas poliatómicas entre átomos idénticos con el mismo entorno.
Ej: CH3 -CH3 , CH2-OH-CH2-OH, CHO-CHO,…
Por el contrario, en moléculas diatómicas heteronucleares, el par electrónico de enlace será
más atraído por el elemento más electronegativo, y la molécula será un dipolo, siendo el
enlace covalente polar.
En moléculas poliatómicas también son polarizados los enlaces entre átomos iguales pero que
tengan entornos diferentes.
Ej: H-Cl, CH3 -CH2 Cl, CH3 -CH2OH,...
En estos casos aunque el enlace sea covalente posee una alta participación de carácter iónico.
El carácter polar se mide a partir del momento dipolar µ..
En el caso de moléculas formadas por más de 2 átomos, la polaridad de la molécula depende
no sólo de la polaridad de los enlaces, sino también de la geometría de la misma.
También por razones geométricas se puede explicar que moléculas como el CO2 (lineal) o
BF3 (triangular plana), sean apolares aún teniendo enlaces covalentes polares.
b) La interacción entre orbitales s se lleva a cabo a lo largo del eje internuclear, dando lugar a
un orbital molecular que contiene a ambos núcleos y que es simétrico respecto al eje que
contiene a los mismos. Los orbitales de este tipo se denominan “orbitales σ”.
En el caso de solapamiento de orbitales p, la aproximación entre los átomos va a producirse a
lo largo del eje x.
Los orbitales pz interaccionan frontalmente, dando lugar a la formación de un orbital
molecular con simetría axial respecto al eje z, es decir, análogo al producido en el
solapamiento de los orbitales atómicos s, o lo que es lo mismo, tipo σ.
Por lo que se refiere a los orbitales atómicos py y px el solapamiento entre ellos no es frontal,
sino lateral. El nuevo orbital formado tiene diferente simetría que el σ. Los orbitales que
resultan de este solapamiento se denominan “orbitales π”.
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