QUIMICA I Plan 2001 – Quinto año – Vigente a partir de 2005 1.- EXPECTATIVAS DE LOGROS • Afianzar la capacidad de observación, sentido crítico, toma de decisiones y espíritu creativo en la resolución de problemas. • Relacionar y manejar con fluidez conceptos, estructuras y vocabulario técnico específico de las Ciencias Químicas. • Desarrollar la capacidad de razonamiento para resolver situaciones problemáticas nuevas apoyadas en la capacidad creativa. • Afianzar y acrecentar conocimientos básicos de química para poder transferir a otras disciplinas del área. 2. CONTENIDOS CONCEPTUALES UNIDAD I: Estequiometría. Conceptos fundamentales: masa atómica relativa, masa molecular, Leyes Gravimétricas, mol de átomos y de moléculas, volumen molar, Nº de Avogadro. Cálculos estequiométricos: diversas relaciones entre gramos, moles, volumen molar, número de moléculas y átomos; combinaciones entre ellas, condiciones normales y aplicando las leyes de los gases. Pureza: cálculo de porcentajes de sustancias según el grado de pureza que presentan al reaccionar y su rendimiento. Cálculos estequiométricos con reactivo limitante en relaciones de gramos y moles. UNIDAD 2: Soluciones y equilibrio Unidades de concentración: físicas y químicas. Propiedades coligativas. Problemas de aplicación: cálculos de descenso crioscópico, ascenso ebulloscópico y presión osmótica. Cálculos estequiométricos aplicando concentración molar, normal y reactivo limitante, pureza. Cinética química: definición de velocidad de reacción, constante de velocidad, factores que modifican la velocidad: temperatura, presión, concentración catalizadores. Energía de activación: diagramas. Equilibrio químico: definición, constante de equilibrio: distintas formas de expresión y su relación con la energía libre. Factores que modifican el equilibrio químico. Principio de Le Chatelier, su importancia a nivel industrial. Concepto de disociación en un equilibrio. Problemas de aplicación. UNIDAD 3 Equilibrio y ph. Concepto de ácido y base: revisión histórica. Teoría de Arrhenius, Teoría de Bronsted-Lowry. Pares ácido-base conjugados, reacciones ácido base. Fuerza de ácidos y bases, relación con la constante de equilibrio. Equilibrio iónico del agua. Caracterización de disoluciones ácidas, básicas, neutras. Constante ácida y básica. Concepto de PH. Escala. Cálculos. Estequiometría de la neutralización , cálculo de PH en reacciones de ácido y base fuerte. Reacciones de ácidos fuertes y bases débiles o viceversa. PH de sales que hidrolizan y soluciones reguladoras. UNIDAD 4: Reacciones de transferencia de electrones y los elementos representativos. Número de oxidación. Concepto de oxidación-reducción. Sustancias oxidantes y reductoras. Ajuste de reacciones de oxidación-reducción por el método del ión electrón. Estequiometría de las reacciones de óxido –reducción: relacionadas con los elementos hidrógeno, oxígeno, cloro, azufre, nitrógeno, carbono y sus derivados, teniendo en cuenta algunos métodos de obtención y propiedades químicas. Analizar el estado natural y propiedades físicas. Electroquímica. Celdas galvánicas, relación con los potenciales normales y predicción del sentido de reacción de óxido reducción. Uso de tablas. Electrólisis: concepto y diferencia con el proceso en una pila. 3.- CONTENIDOS PROCEDIMENTALES • • • • • • Diseño y realización de experiencias de laboratorio. Interpretación de los resultados cuali y cuantitativos obtenidos en las experiencias de laboratorio. Formulación de hipótesis Análisis de fenómenos y resultados a partir de modelos. Selección de datos o resultados, formulación y resolución de problemas a partir de experiencias áulicas y en el laboratorio. Registro y comunicación de la información seleccionado el medio o medios mas adecuado. 4.- CONTENIDOS ACTITUDINALES • • • • • • • • Puntualidad y orden en la realización de las distintas actividades. Participación activa y comprometida en el cuidado y preservación de los elementos de laboratorio. Cooperación y responsabilidad individual y grupal en el desarrollo de las actividades. Posición reflexiva y crítica en diferentes temáticas relacionadas con los contenidos de la asignatura. Valoración de la posibilidades y limitaciones del conocimiento científico. Respeto y valoración por el pensamiento ajeno y el conocimiento producido por otros. Confianza en posibilidades del plantear y resolver problemas de la vida cotidiana. Valoración de los aspectos morales y éticos por sobre los avances científicos y tecnológicos. • Precisión y claridad en el uso del vocabulario. 5. METODOLOGIA Las clases se dictarán en forma expositiva por parte del docente a cargo, con recursos didácticos acorde al temario a desarrollar. Los contenidos que son de aplicación práctica se desarrollarán con el apoyo del laboratorio. Por lo tanto los prácticos deberán ser un recurso fundamental en el desarrollo de la asignatura. 6. BILIOGRAFÍA • FERNANDEZ SERVENTI: Química General e inorgánica. Ed. El Ateneo. • MAITINO, José María: Química IV. Aula Taller. Ed. Stella. • MILONE, J.O.: Química IV. General e inorgánica. Ed. Estarada. 7. EVALUACION Se ajustará a lo determinado por el plan de estudio en lo que respecta a los exámenes trimestrales. En cuanto a otras instancias para hacer una evaluación continua, se realizarán evaluaciones orales y escritas, llevándose a cabo las mismas de manera integral en todo momento.