INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE CALKINÍ, EN EL ESTADO DE CAMPECHE SEGUNDA REEVALUACIÓN

INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE
CALKINÍ, EN EL ESTADO DE CAMPECHE
SEGUNDA REEVALUACIÓN
Reevaluaciones de química. Carrera ISC, grupo "A". Segundo semestre. JULIO 27
DE 2015. ENVIAR AL CORREO:jamolicha@hotmail.com como fecha limite el 11 de
AGOSTO de 2015 a las 12:00 HRS (medio día). Si lo tienen antes, envíenlo por favor.
Profesor: JAVIER MOLINA CHABLE. NOTA: FECHAS Y HORARIO ÚNICO
NOTA IMPORTANTE:
DEBERAN ENTREGAR LA TOTALIDAD DE LAS
ACTIVIDADES O TAREAS RESUELTAS, QUE SE LES CONTARÁ COMO EVAL. FORMATIVA
(LO QUE DEBIERON HACER EN EL PARCIAL). ADEMÁS SE LES CONTARÁ COMO
REALIZAN TODO
LO QUE SE PIDE EN EL PARCIAL QUE REPROBARON.
DOCUMENTAL EL ENSAYO, VIENE A SER LA PARTE SUMATIVA.
PRIMER PARCIAL
1.- Realizar diapositivas del tema (menos de 20): "Estructura atómica según la
mecánica cuántica". Tema de la unidad 1. Toma en cuenta tamaño de letra, contraste
en colores, imágenes, cantidad de información por diapositiva, orden lógico de la
información.
2.-Realizar un ensayo de este contenido (incluya introducción, contenido, conclusión y
referencias, no mas de 2 cuartillas, redactado como si lo estuvieras explicando frente
al grupo.
SEGUNDO PARCIAL
Nota: revisen que sus respuestas tengan sentido, que se entiendan las ideas que
desean transmitir.
20 % Evaluacion formativa. Equivalente a su participación
1.- El agua ¿es polar? Si, no. ¿por qué?
3.- realiza una tabla donde muestres las
propiedades de las sustancias, según el tipo de
enlace químico que poseen: iónico, covalente y metálico
3.- Ejercicios de teoría del enlace de valencia y teoría del orbital molecular:
TEORIA DEL ENLACE DE VALENCIA
1.- ¿Qué es la teoría del enlace de valencia? ¿En qué se diferencia del concepto de Lewis sobre el
enlace químico?
2.- Dibuja una curva de energía potencial para la formación del enlace en el F2
TRASLAPE DE ORBITALES
1.-¿ Como se puede distinguir entre un enlace sigma y un enlace Pi?
2.- Definir los siguientes términos:
a) Orbital molecular de enlace
b) “
“
de antienlace
c) Orbital molecular Pi(π)
d) Orbital molecular Zigma(σ)
3.- Dibuja un esquema de los siguientes orbitales moleculares: sigma 1s, sigma 1s* (antienlazante),
pi 2p, y pi 2p*(antienlazante)
4.- ¿Cuales de los siguientes pares de orbitales atómicos sobre átomos adyacentes se pueden
traslapar para formar un enlace pi o sigma?, ¿Cuáles no se traslapan?. Considere al eje x como el
eje internuclear, es decir, es la línea que une los núcleos de los 2 átomos. Justifique su respuesta
en cada caso.
a) 1s y 1s
b) 1s y 2px
c) 2px y 2py
d) 3py y 3py
e) 2px y 2px
f) 1s y 2s
ORBITALES HIBRIDOS
1.- ¿ que es la hibridación de orbitales atómicos? ¿Por qué es imposible que un átomo aislado
exista en estado de hibridación?
2.- ¿Cuál es la diferencia entre un orbital híbrido y un orbital atómico puro? ¿pueden participar en
una hibridación dos orbitales 2p de un átomo para formar 2 orbitales híbridos?
3.- Determine el estado de hibridación del átomo central (subrayado) en el siguiente compuesto
(describa o muestre el proceso de hibridación y determine la geometría molecular en cada caso):
Indicar estado basal, excitado e hibridado del átomo central.
a) HgCl2
20 % Evaluacion sumativa. Equivalente a documental
5. Un ensayo (incluya introducción, contenido, conclusión y referencias, del tema "Enlaces
químicos". No mas de 3 cuartillas, redactado como si lo estuvieras explicando frente al
grupo. No son diapositivas
TERCER PARCIAL
20 % Evaluacion formativa. Equivalente a participación.
1.- Ejemplos de reacciones (escribirlas correctamente e identificarlas como de síntesis,
descomposición, sustitución simple y doble) que tengan relación con algún aspecto de
la electrónica. Cualesquiera. 2 reacciones al menos.
2.- Ejercicio relaciones estequiométricas: masa-masa, mol- masa etc
-¿Cuántos kilogramos de oxido de hierro (III) se pueden obtener calcinando 865g de
sulfuro de hierro (II) con gas oxigeno en exceso?
4 FeS (s) + 7O 2 (g)
2 Fe2O3 (s) + 4 SO2 (g)
3.- Ejercicio de reactivo limitante y % de rendimiento
- Se tratan 0.600 moles de sulfuro de cobre (II), con 1.40 mol de ácido nítrico.
a) ¿Cuántas moles de nitrato de cobre (II) pueden producirse?
b) Si en realidad se obtiene 0.500 mol de nitrato de cobre (II), ¿Cuál es el porcentaje
de rendimiento?
c) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la
reacción.
3 CuS (s) + 8 HNO3 (ac)
3 Cu (NO3)2 (ac) + 3 S (s) + 2NO (g) + 4 H2O (l)
4.- Ejercicio de una pila y cálculo de su fem (Voltaje) de acuerdo a la tabla de
potenciales de reducción.
Hacer un bosquejo o dibujo de una celda voltaica que se quiere construir con los electrodos
que se te proporcionan e indicar lo que se te pide en el bosquejo o por separado.
Ag+1 + e- ---> Ag potencial de reducción =0.80 V
Au+3 + 3e- ---> Au potencial de reducción = 1.50 V
a) indicar quien es el cátodo
b) indicar quien es el ánodo
c) escribir la semireacción que ocurre en el cátodo
d)escribir la semireacción que ocurre en el ánodo
e) escribir la reacción total o completa de la celda
f) calcular el potencial estándar de la celda ( E°celda) o voltaje que se produce con los
electrodos usados.
g) indicar si es viable construir una pila con ambos electrodos
6.- Ejercicio de electrodepósito (ley de Faraday)
- un técnico necesita cromar una pieza metálica con 0.86 g de cromo de un baño
electrolítico que contiene Cr2(SO4)3 acuoso. Si se permite 12.4 min para el cromado,
¿ Qué corriente se necesita?
20 % Evaluacion sumativa. Equivalente a documental
7.- Un ensayo (incluya introducción, contenido, resumen y referencias del tema
"Electoquímica: celdas voltaicas y electrolíticas". No mas de 3 cuartillas (3 páginas),
redactado como si lo estuvieras explicando frente al grupo. Que se entienda, en orden,
completo y cuidar ortografía.
NOTA: resolverás los ejercicios que se te dan en cada sección, a mano (no digitalizado) y
luego lo escanean o toman foto para enviar. Recuerden usar unidades de medida, datos,
incógnitas, fórmulas. despejes, etc. al resolverlos.