2. - ITESCAM

INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE
CALKINÍ, EN EL ESTADO DE CAMPECHE
SEGUNDA REEVALUACIÓN
Reevaluaciones de química. Carrera ING. MECATRÓNICA. Primer semestre.
ENERO 28 DE 2014. ENVIAR AL CORREO:jamolicha@hotmail.com como fecha
limite el 10 de febrero 2014 a las 12:00 HRS. Si lo tienen antes, envíenlo por favor.
Profesor: JAVIER MOLINA CHABLE. NOTA: FECHAS Y HORARIO ÚNICO
NOTA IMPORTANTE:
DEBERAN ENTREGAR LA TOTALIDAD DE LAS TAREAS
RESUELTAS, SE LES CUENTA COMO EVAL. FORMATIVA (LO QUE DEBIERON HACER EN
EL PARCIAL). SE LES CONTARÁ COMO DOCUMENTAL EL ENSAYO, VIENE A SER LA
SUMATIVA. SOLO
REALIZAN LO DEL PARCIAL QUE REPROBARON.
PRIMER PARCIAL
1.- Realizar diapositivas del tema (menos de 20): estructura atómica según la
mecánica cuántica. Tema de la unidad 1. Toma en cuenta tamaño de letra, contraste
en colores, imágenes, cantidad de información por diapositiva, orden lógico de la
información.
2.-Realizar un ensayo de este contenido (incluya introducción, contenido, conclusión y
referencias, no mas de 2 cuartillas, redactado como si lo estuvieras explicando frente
al grupo.
SEGUNDO PARCIAL
nota: revisen que sus respuestas tengan sentido, que se entiendan las ideas que
desean transmitir.
1.- Escribir Estructuras de Lewis (estructuras y nombre de 3 moléculas que cumplan con
octeto, 3 que no cumplen por deficiencia y 3 que no cumplen por exceso. No solo el
nombre, sino su fórmula de Lewis)
2.- El agua ¿es polar? Si, no. ¿por qué?
3.- realiza una tabla donde muestres las
propiedades de las sustancias, según el tipo de
enlace químico que poseen: iónico, covalente y metálico
4.- Ejercicios de teoría del enlace de valencia y teoría del orbital molecular.
TEORIA DEL ENLACE DE VALENCIA
1.- ¿Qué es la teoría del enlace de valencia? ¿En qué se diferencia del concepto de Lewis sobre el
enlace químico?
2.- Dibuja una curva de energía potencial para la formación del enlace en el F2
TRASLAPE DE ORBITALES
1.-¿ Como se puede distinguir entre un enlace sigma y un enlace Pi?
2.- Definir los siguientes términos:
a) Orbital molecular de enlace
b) “
“
de antienlace
c) Orbital molecular Pi(π)
d) Orbital molecular Zigma(σ)
3.- Dibuja un esquema de los siguientes orbitales moleculares: sigma 1s, sigma 1s* (antienlazante),
pi 2p, y pi 2p*(antienlazante)
4.- ¿Cuales de los siguientes pares de orbitales atómicos sobre átomos adyacentes se pueden
traslapar para formar un enlace pi o sigma?, ¿Cuáles no se traslapan?. Considere al eje x como el
eje internuclear, es decir, es la línea que une los núcleos de los 2 átomos. Justifique su respuesta
en cada caso.
a) 1s y 1s
b) 1s y 2px
c) 2px y 2py
d) 3py y 3py
e) 2px y 2px
f) 1s y 2s
ORBITALES HIBRIDOS
1.- ¿ que es la hibridación de orbitales atómicos? ¿Por qué es imposible que un átomo aislado
exista en estado de hibridación?
2.- ¿Cuál es la diferencia entre un orbital híbrido y un orbital atómico puro? ¿pueden participar en
una hibridación dos orbitales 2p de un átomo para formar 2 orbitales híbridos?
3.- Determine el estado de hibridación del átomo central (subrayado) en cada una de las siguientes
moléculas (Describa el proceso de hibridación y determine la geometría molecular en cada caso):
indicar estado basal, excitado e hibridado del átomo central.
a) HgCl2
b) AlI3
c) PF3
5.
Un ensayo (incluya introducción, contenido, conclusión y referencias, del tema que
expuso en el parcial 2) no mas de 2 cuartillas, redactado como si lo estuvieras explicando
frente al grupo.
TERCER PARCIAL
1.- Ejemplos de reacciones (escribirlas correctamente e identificarlas como de síntesis,
descomposición, sustitución simple y doble) que tengan relación con algún aspecto de
la electrónica. Cualesquiera.
2.- Ejercicio relaciones estequiométricas: masa-masa, mol- masa etc
-¿Cuántos kilogramos de oxido de hierro (III) se pueden obtener calcinando 865g de
sulfuro de hierro (II) con gas oxigeno en exceso?
4 FeS (s) + 7O 2 (g)
2 Fe2O3 (s) + 4 SO2 (g)
3.- Ejercicio de reactivo limitante y % de rendimiento
- Se trata el sulfuro de cobre (II) (0.600 mol) con 1.40 mol de ácido nítrico.
a) ¿Cuántas moles de nitrato de cobre (II) pueden producirse?
b) Si en realidad se obtiene 0.500 mol de nitrato de cobre (II), ¿Cuál es el porcentaje
de rendimiento?
c) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la
reacción.
3 CuS (s) + 8 HNO3 (ac)
3 Cu (NO3)2 (ac) + 3 S (s) + 2NO (g) + 4 H2O (l)
4.- Esquemas (dibujos) y lista de diferencias entre una celda voltaica y una
electrolítica.
5.- Ejercicio de una pila y cálculo de su fem (Voltaje) de acuerdo a la tabla de
potenciales de reducción. Indicando la reacción de oxidación y reducción en cátodo y
ánodo; así como si es viable o no la construcción de dicha pila con ese par de
electrodos.
- electrodos a usar una barra de plata y la otra de cobre (realizar el esquema de la celda)
6.- Ejercicio de electrodepósito (ley de Faraday)
- un técnico necesita cromar una pieza metálica con 0.86 g de cromo de un baño
electrolítico que contiene Cr2(SO4)3 acuoso. Si se permite 12.4 min para el cromado,
¿ Qué corriente se necesita?
7.- subtema 4.3.6. Nano química (propiedades fisicoquímicas no convencionales de
polímeros Catenanos y Rotaxanos)
8.- Un ensayo (incluya introducción, contenido, resumen y referencias del tema que expuso
en el parcial 3) no mas de 2 cuartillas (2 páginas), redactado como si lo estuvieras
explicando frente al grupo.
NOTA: resolverás los ejercicios que se te dan en cada sección, a mano (no digitalizado) y
luego lo escanean para enviar. Recuerden usar unidades de medida, datos, incógnitas,
fórmulas. despejes, etc. al resolverlos.